第三节-化学中常用的物理量-物质的量

第一章认识化学科学普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第一课时第三节化学中常用的物理量——物质的量想一想?1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？

化整为零，化大为小2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？

积小成大，聚微为宏

科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

宏观（质量）微观(微粒数)物质的量要想找到微观粒子的个数与宏观物质质量之间的关系，应该用什么指导思想?一、物质的量及其单位------摩尔

物质的量像质量、长度、时间等物理量一样,它也是一种基本物理量含义:描述微观粒子数目多少的一个基本物理量符号:n单位:摩尔,简称摩符号:mol1mol微观粒子含有多少个微粒呢?

1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等。

0.012kg

12C所含的碳原子数为6.02×1023。6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数（NA）。1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体2、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等3、”物质的量“四个字不能增减4、使用物质的量一定要指明具体的微粒如:1molH2O1molH+1molC

能否说1mol氧或1mol氢能否说:1mol大米或1mol细菌表示:1mol水分子表示:1mol氢离子表示:1mol碳原子××【判断正误】1、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。2、摩尔是国际七个基本物理量之一。3、NA个O原子的物质的量为1mol。4、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。5、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。6、1mol氢含有6.02×1023个氢。√√×√××物质的量物质的量指代不明【课堂练习】1molO 含有

个O；1molH2O 含有

个H2O；1molH+

含有

个H+；1mole－ 含有

个e－

；6.02×1023个12C的物质的量为

mol；6.02×1023个CO的物质的量为

mol；6.02×1023个OH－的物质的量为

mol。6.02×10236.02×10236.02×10236.02×10231110.5mol的O2中有多少个氧分子？1.204×1024个H原子的物质的量是多少? 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系为： n=NNA【课堂练习】5molCl

含有

个Cl；1.5molH2SO4含有

个H2SO4；0.3molNa+

含有

个Na+；3.01×1023个Fe的物质的量为

mol；2.408×1024个HClO的物质的量为

mol；3.612×1023个Cl－的物质的量为

mol。3.01×10249.03×10231.806×10230.540.6【迁移·应用】6.02×1023个H2O6.02×10231.204×10241molH2O21

个H原子

个O原子

molH

molO1mol0.5mol1.204×102416.02×102312⑴0.5molNa2SO4含有

molNa+，

molSO42-，含

个O。⑵3.01×1023个氢分子含

molH、

含有

个质子、

mole－。⑶

molNH3，含有个N。1.204×1024

使用摩尔概念时的注意事项⑴适用范围：⑵使用准则：⑶大：⑷小：⑸广：微观粒子或它们的特定组合必须指明微粒符号或化学式1mol物质所含微粒数巨大摩尔计量的是微无其微的微观粒子应用范围极广，是联系微粒个体与微粒集体、不可称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。1.物质的量是用0.012kg12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是n。物质的量的单位是摩尔

，简称摩，符号为mol。2.0.012kg12C所含的碳原子数为6.02×1023，3.6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数，符号为NA。与0.012kg12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为1mol。4.表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。5.

n=N/NA

、N=n×NA推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。

科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

宏观（质量）微观(微粒数)物质的量1mol不同物质的质量是多少?44g44CO232g32O22g2H246g46C2H5OH18g18H2O58.5g58.5NaCl56g56Fe质量相对原子质量或相对分子质量化学式

1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。

单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是g·mol－1或kg·mol－1

。

任何物质的摩尔质量，以g·mol－1为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。【判断正误】由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98g·mol－1

。23gNa的物质的量为1mol。1molNa＋的质量为23g。SO42－的摩尔质量为96g·mol－1，1molSO42－的质量为96g。√√√√√××460.5⑴2molNa的质量为

g；⑵49gH2SO4的物质的量为

mol。物质的物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在如下关系：n=mM【课堂练习】0.4molNaCl的质量为

g。64g氧气的物质的量为

mol。2.5molCu2＋的质量为

g。31gNO3－的物质的量为

mol。2molCO2中含氧元素的质量为

g。

gNa2SO4中含有0.5molSO42－。1.5molSO2与

gSO3含有相同质量的氧元素。0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为

，其相对分子质量为

。23.421600.5647180180g·mol－1180宏观（质量）微观(微粒数)物质的量n=NNAn=mM

1mol的任何物质含有6.02×1023个微粒。

1mol的任何物质的质量都是以g为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。对于6.02×1023个微粒的集体来说，它的物质的量为1mol，它的质量是以g为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。【课堂练习】填表16Cu2+1.5Fe3.01×1024H2SO416O2n(mol)m(g)NM(g·mol－1)物质320.53.01×1023598490569.03×102384640.251.505×1023⒊11.5gNO2中含有

个NO2分子，

molN，

个质子，

g氧元素。⒋下列物质中含原子总数最多的是（）

A.0.5molNH3 B.9.03×1023个HCl分子

C.9.6gCH4 D.18.4gC2H5OH0.251.505×10233.4615×10248D1.物质的量是用0.012kg12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是n。物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol。2.0.012kg12C所含的碳原子数为6.02×1023，与0.012kg

12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为1mol。3.6.02×1023mol－1

称为阿伏加德罗常数，符号为NA。4.

表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。5.n=N/NA

、N=n×NA推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。【小结】第一章认识化学科学普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第二课时第三节化学中常用的物理量——物质的量

宏观（质量）

微观(微粒数)物质的量n=NNAn=mM1mol不同物质的体积是多少?化学式状态体积0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaFe固体—7.2cm3—NaCl固体—27.0cm3—H2O液体—18.0cm3—C2H5OH液体—58.3cm3—H2气体22.4L24.0L11.2LO2气体22.4L24.0L11.2LCO2气体22.3L23.9L11.2L在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。利用表中数据可以得出：在相同的温度和压强下，1mol的不同固体或液体的体积是不同的。同种气体的体积随温度、压强的改变而改变构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小气体分子间距离很大气体摩尔体积1、定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。2、符号：Vm3、单位：L·mol-1或(m3·mol-1)4、气体的物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间存在如下关系：n=VVm5、适用范围：所有气体（包括混合气体）6、条件：在一定的温度、压强下

标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。

注意哦！即STP，指温度为0℃，压强为101kPa的状况考考你……同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？他们的摩尔体积还是22.4L/mol吗？所含的分子数是否相同？

在同温同压下，任何气体的体积与物质的量成正比。

在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿伏加德罗定律）【课堂练习】⒈下列说法中正确的是在相同的温度和压强下，1mol任何物质的体积在数值上近似相等。B.在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L

。C.1molH2的体积约是22.4L

。D.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。⒉标准状况下，0.5molCO2的体积约为

。⒋标准状况下，89.6LNH3的物质的量约为

，3molNH3的体积约为

。√11.2L4mol67.2L质量(g)物质的量(mol)微粒数÷摩尔质量×摩尔质量×阿伏加德罗常数气体体积×气体摩尔体积以0.012kg12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。物质的量的单位,1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个微粒6.02×1023mol－1，6.02×1023是0.012kg12C所含的碳原子数。单位物质的量的物质所具有的质量。在以g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。STP时，约为22.4L/mol。÷阿伏伽德罗常数÷气体摩尔体积【课堂练习】在标准状况下，44.8LNH3的物质的量为

，与

克H2S的物质的量相等。在标准状况下，33.6L某C、O两种元素组成的气体的质量为66g，则该气体的摩尔质量为

，其物质的量与

gCH4相等。2mol6844g/mol24第一章认识化学科学普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第三节研究物质性质的方法和程序第三课时1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量的浓度。符号CB3、单位：mol/L

mol/m32、定义式

CB=——nBV一、物质的量浓度例1、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液的说法正确的是（）

A.溶液中含有1molNaClB.1L溶液中含有58.5gNaClC.1molNaCl溶于1L水中

D.58.5gNaCl溶于941.5g水中例2、将0.1molCaCl2

溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？B

定义式中的nB既可以为溶质的物质的量，也可以为溶液中的各种离子的物质的量，即而求得离子的物质的量浓度。溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关：CB（离子）=右下角数字×CB(溶质）1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL；（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2、0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为 （）A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3C1、将342克C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1升水中，溶质的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？讨论：我们在理解物质的量浓度的概念时要注意：1、溶液的体积不等于溶剂的体积；且不同的物质的体积是没有加和性的。2、溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。1、从500mL0.4mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？练习既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量，则它们的关系有（区别）：物质的量浓度溶质质量分数溶质单位溶液单位表达式moLggLC(B)=n(B)/V(液)W=m(质)/m(液)×100%如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？？容量瓶：用于配制一定体积的浓度准确的溶液试一试步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀、装瓶

用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液问题讨论1.在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是做好什么?①溶质的物质的量是否准确②溶液的体积是否精确2.为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器?①电子天平(一定体积规格的量筒)②一定体积规格的容量瓶3.共用到哪些仪器?①电子天平(一定体积规格的量筒)②药匙(滴管)③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥一定体积规格的容量瓶(洗瓶)

C=n/v

5、误差分析：判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？

①用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（）②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（）③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（）④浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（）⑤定容时俯视读数。（）⑥定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。总结：在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？偏大思考与讨论1﹑分析误差时，要根据c＝n/v,围绕操作行为对n与V的影响来分析。2﹑由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直