安徽省池州市贵池区2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

贵池区2023~2024学年度第一学期期中教学质量检测高一化学试题(考试时间：75分钟满分：100分)注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3.请按题号顺序在各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23C135.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.对物质进行合理分类有助于化学的学习。下列消毒剂的有效成分属于盐的是A.双氧水 B.高锰酸钾溶液 C.二氧化氯 D.医用酒精【答案】B【解析】【详解】A．双氧水的有效成分为，属于过氧化物，故A不选；B．高锰酸钾溶液的有效成分为高锰酸钾，属于盐类，故B选；C．二氧化氯属于氧化物，故C不选；D．酒精属于有机物，不属于盐，故D不选；故选：B。2.下列说法正确的是A.能电离出氢离子，溶液显酸性，所以是酸B.与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以是碱性氧化物C.与反应生成、，所以是酸性氧化物D.、与硫酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物【答案】D【解析】【详解】A．能电离出H+，同时产生金属阳离子Na+及硫酸根离子，所以NaHSO4是盐，故A错误；B．Na2O2与盐酸反应生成盐、水和氧气，反应过程中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，且生成了氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；C．与反应生成、，生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，所以NO2不是酸性氧化物，故C错误；D．、与硫酸反应只生成对应的盐和水，没有元素化合价的变化，所以、都是碱性氧化物，故D正确；故选D。3.我国科学家首次为一种名为“钴酞菁”的分子(化学式：，直径为)恢复了磁性，“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”的说法中，正确的是A.在水中所形成的分散系属于悬浊液B.“钴酞菁”分子的直径小于钠离子C.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸【答案】C【解析】【详解】A．“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)，因此在水中所形成的分散系属于胶体，故A错误；B．Na+直径小于1nm，因此“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大，故B错误；C．“钴酞菁”的分子在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，故C正确；D．胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，“钴酞菁”分子直径为1.3nm，因此“钴酞菁”分子能透过滤纸，故D错误；故选C。4.下列叙述正确的是A.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸B.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D.硫酸钡难溶于水，但在熔融状态下能导电，所以硫酸钡属于电解质【答案】D【解析】【详解】A．溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸、或酸式盐，故A错误；B．氯化钠溶液在水分子作用下电离成钠离子和氯离子，电离不需要电流作用，故B错误；C．二氧化碳溶于水能与水反应产生H2CO3，H2CO3部分电离产生自由移动的离子而能够导电，故H2CO3属于电解质，而CO2则属于非电解质，故C错误；D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，故D正确；故选D。5.某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是A.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质B.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应C.实验过程中反应的离子方程式为D.BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电【答案】B【解析】【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故A错误；B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故B正确；C．实验过程中反应的离子反应方程式为，故C错误；D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误；故选B。6.下列用来解释事实的方程式中，不合理的是A.过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B.小苏打(NaHCO3)溶液治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2OC.硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓D.实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】B【解析】【详解】A．过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A正确；

B．小苏打(NaHCO3)溶液治疗胃酸过多，离子方程式为：+H+═CO2↑+H2O，故B错误；

C．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl-，离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故C正确；

D．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；

故选：B。7.下列各组离子一定能大量共存的是A.在强碱溶液中：、、、B.在无色溶液中：、、、C.在含大量的溶液中：、、、D.滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、【答案】A【解析】【详解】A．在强碱溶液中，给定各离子均能大量共存，故A正确；B．为蓝色，故B错误；C．与结合生成氢氧化铁红褐色的沉淀，故C错误；D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中，说明溶液呈酸性，不能在酸性环境下大量共存，故D错误；故选A。8.为防止钢铁零件生锈，常使用“发蓝”处理使钢铁零件表面生成的致密保护层。化学处理过程中其中一步反应为：。下列叙述正确的是A.反应中失去电子 B.N元素化合价降低，被氧化C.发生了还原反应 D.氧化性：【答案】D【解析】【详解】A．反应中氮元素化合价从+3价降低到-3价，NaNO2得到电子，A错误；B．氮元素化合价从+3价降低到-3价，NaNO2作氧化剂、发生还原反应，B错误；C．Fe元素化合价从0价升高到+2价，Fe作还原剂、发生了氧化反应，C错误；D．NaNO2为氧化剂、Na2FeO2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：NaNO2>Na2FeO2，D正确；故选D。9.下列逻辑关系图不正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】【详解】A．分散系属于混合物，胶体属于分散系，A中图示正确；B．置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反应有的是氧化还原反应、有的不是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，B图示正确；C．碳酸盐中，有的属于钠盐，有的属于钾盐，C图示不正确；D．某些在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，D图示正确；故选C。10.下列说法正确的是A.焰色试验中发生的变化是化学变化B.焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝C焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素D.某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素【答案】C【解析】【详解】A．焰色试验中无新物质生成，发生的变化是物理变化，故A错误；B．氯化物易挥发，不产生干扰，焰色试验中，每次用稀盐酸洗涤铂丝，故B错误；C．钠的焰色为黄色，焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素，故C正确；D．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，不能说明该物质中肯定没有钾元素，可能是其他焰色更深的元素产生的焰色盖住了紫色，故钾元素的焰色试验是一定要透过蓝色钴玻璃片进行观察，故D错误；故选C。11.下列事实及其解释错误的是A.氯水可以使有色布条褪色，是因为具有漂白性B.钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气C.为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸强D.向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与反应放热且有生成【答案】A【解析】【详解】A．氯水可以使有色布条褪色，是因为次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，A错误；B．钠极易和水以及氧气反应，又因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气，因此钠保存在煤油中，B正确；C．醋酸的酸性强于次氯酸，为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，次氯酸钙和醋酸反应生成次氯酸，C正确；D．向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，根据物质燃烧的条件可判断、与反应放热且有生成，D正确；答案选A。12.下列用品的有效成分及用途对应不正确的是ABCD用品有效成分NaClNaClO用途调味品发酵粉制氧剂消毒剂A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．食盐主要成分NaCl，作调味品，A正确；B．小苏打有效成分NaHCO3，B错误；C．Na2O2做制氧剂，C正确；D．消毒剂主要成分NaClO，D正确；故答案为：B。13.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A、铜与盐酸不反应，A错误；B、铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；C、钠与氯气或与盐酸反应均生成氯化钠，C正确；D、根据B中分析可知D错误，答案选C。14.2022年6月27号，约旦的亚喀巴港口一个储存氯气的罐箱在吊装过程中掉落，导致数十吨氯气瞬间泄漏。下列有关说法正确的是A.氯气、氯水、液氯的成分相同B.可以用pH试纸测定泄漏地点水溶液的pHC.氯气泄漏时，可用含有氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻D.氯气泄漏时，应该向上风口和地势较高处转移疏散人群【答案】D【解析】【详解】A．氯气是气态、液氯为液态，两者均为氯的单质，成分相同；氯水是氯气溶于水后形成的混合物，三者成分不同，故A错误；B．氯气溶于水后形成氯水，氯水中含有HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；C．NaOH具有强腐蚀性，会伤害身体，应选择小苏打或者苏打溶液浸湿的毛巾捂住口鼻，故C错误；D．氯气密度大于空气，氯气泄漏会往下沉，且随风扩散，了防止中毒，应该向上风口和地势较高处转移疏散人群，故D正确；故选D。15.15g由Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g【答案】D【解析】【详解】Na2O与H2O反应产生NaOH，Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2。15g由Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物溶于溶液中的水反应产生NaOH，NaOH与200g质量分数为7.3%的盐酸反应，产生溶质为NaCl，200g质量分数为7.3%的盐酸中HCl的物质的量n(HCl)=，则最后反应产生NaCl的物质的量也是0.4mol，其质量是m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，故合理选项是D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.现有下列10种物质：①铜②胆矾③溶液④⑤晶体⑥⑦碳酸钙⑧熔融⑨稀盐酸⑩酒精（1）上述物质中属于电解质有_______，给定状态下能导电的有_______(填序号)。（2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。（3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：_______。（4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为_______。【答案】（1）①.②⑤⑦⑧②.①③⑧⑨（2）（3）（4）①.②.【解析】【小问1详解】①铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；②胆矾是电解质，不能导电；③溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但是能导电，④CO2属于非电解质，不能导电；⑤晶体是电解质，不能导电；⑥是非电解质，不能导电；⑦碳酸钙是电解质，不能导电；⑧熔融是电解质，能导电；⑨稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但是能导电；⑩酒精是非电解质，不能导电；上述属于电解质的有②⑤⑦⑧；给定状态下能导电的有①③⑧⑨；【小问2详解】少量CO2通入的溶液中，反应的离子方程式为；【小问3详解】是弱酸的酸式盐，水溶液中的电离方程式为；【小问4详解】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，二者物质的量之比1：1反应，发生反应的离子方程式为；然后继续滴加NaHSO4溶液时，继续与氢氧根中和，此步发生反应的离子方程式为；17.化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：（1）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：，该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_______。（2）亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知能发生反应：__________________________________________①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目_______。②该反应中氧化剂_______。（3）胶体是一种生活中常见的分散系。向沸水中逐滴加入5-6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得胶体。制取胶体的化学方程式为_______；往胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是_______，有关反应的离子方程式为_______。【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2）①.②.NaNO2（3）①.②.先产生沉淀，后沉淀溶解③.Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O【解析】【小问1详解】该电池中不能存在水，是因为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；【小问2详解】①反应中氮元素得到电子发生还原反应生成一氧化氮，碘元素失去电子发生氧化反应生成碘单质，根据电子守恒、质量守恒配平方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目为；②反应中氮元素得到电子发生还原反应生成一氧化氮，则NaNO2为氧化剂；【小问3详解】向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为；向Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4至过量，胶体先发生聚沉，产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解，离子方程式为Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O。18.根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，常温下B和C为气体，A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，回答下列问题：（1）请写出物质的化学式：H___________，D___________。（2）图中反应属于氧化还原反应的是___________(填标号)。（3）反应④的离子方程为___________，反应①的化学方程式为___________。（4）D固体中含有少量的E，可采用的除杂方法为___________。（5）请设计实验鉴别D溶液和E溶液：___________。【答案】（1）①.Na②.Na2CO3（2）①⑤（3）①.②.（4）加热（5）别向两溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始有气泡产生的是NaHCO3溶液，开始无气泡后产生气泡的是Na2CO3溶液(或分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙，有白色沉淀生成的是碳酸钠，没有明显现象的是碳酸氢钠)【解析】【分析】由题干信息以及图可知，A为淡黄色固体，故A是Na2O2；A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，则均含有钠元素，B和C为气体，B是CO2，过氧化钠和二氧化碳生成氧气和碳酸钠，氧气和钠单质加热生成过氧化钠，故H为钠、C是O2、D为碳酸钠；碳酸钠和二氧化碳转化为碳酸氢钠、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，E为NaHCO3；碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳气体；【小问1详解】由分析可知，H：Na，D：Na2CO3；【小问2详解】反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中有化合价的变化是氧化还原反应；反应②是碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应；反应③碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应；反应④碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应；反应⑤钠和氧气点燃条件下生成过氧化钠，反应中有化合价的变化是氧化还原反应；故为①⑤；【小问3详解】反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反应④碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O；【小问4详解】NaHCO3不稳定受热易分解生成Na2CO3、水和二氧化碳，当Na2CO3中含有杂质NaHCO3，可以固体加热；【小问5详解】当向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸的时候，首先氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根，直到所有的碳酸根都变成碳酸氢根以后，碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，所以分别向两溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始有气泡产生的是NaHCO3溶液，开始无气泡后产生气泡的是Na2CO3溶液；或分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙，有白色沉淀生成的是碳酸钠，没有明显现象的是碳酸氢钠；19.氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：（1）装置甲中发生反应的化学方程式为_______，盛装浓盐酸的仪器的名称为_______。（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是_______、_______(填名称)。（3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，