金属材料 同步练习题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2金属材料同步练习题一、选择题1．某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是A向碳酸钠溶液中滴加盐酸反应BNa与加热反应的产物C向烧碱溶液通入后的产物D向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式A．A B．B C．C D．D2．下列“实验操作、现象”与“结论”不相符的一组是选项实验操作和现象结论A将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体反应有Na2O2生成B将Al2O3固体加入盐酸中，固体溶解得到无色溶液Al2O3是碱性氧化物C向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D向某溶液中加入H2O2，然后再加入KSCN溶液变红色不能确定原溶液中是否含有Fe2+A．A B．B C．C D．D3．某实验小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取mg样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。下列说法错误的是A．B的作用为除去CO2中的HCl，B与C之间必须增加浓硫酸洗气装置B．D中NaOH溶液的作用吸收未反应的CO2C．实验结束读数时，调整量筒使E、F中液面高度相同D．F中读出体积折算成标况下为aL，则样品中过氧化钠的质量分数为×100%4．氧化铬(Cr2O3)是重要的化工原料，以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4)为原料制备Cr2O3的流程如图所示：下列说法正确的是A．“煅烧”，可以在氧化铝耐高温熔炉中进行B．“煅烧”，时Na2CrO4和Fe2O3均为还原产物C．可以用盐酸也可以用硫酸"“酸化”D．热还原，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：25．下列离子方程式书写正确的是A．向AlCl3溶液中滴入足量的氨水：Al3++4OH－=AlO+2H2OB．KOH溶液与KHSO4溶液反应：H++OH－=H2OC．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓6．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是A．饮用水中加入消毒 B．和铝粉的混合物疏通管道C．牙膏中添加防治龋齿 D．硫粉除去温度计破碎时洒落的汞7．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．五彩缤纷的烟花，所呈现的是金属元素的焰色B．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素C．硬铝常用于制造飞机的外壳D．“84”消毒液的有效成分是NaClO8．化学在生产、生活中起着重要作用，下列有关叙述正确的是A．侯氏制碱法中利用了各物质溶解度的不同，过滤后直接得到产品B．84消毒液与洁厕灵(主要成分)混合不能增强消毒效果C．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D．补铁保健品中主要含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁9．镁粉中混进少量铝粉，将铝粉除去，可选用的试剂是A．氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．盐酸 D．水10．在和铝能反应产生氢气的无色溶液中，一定能大量共存的离子是A．K+、Na+、Cl-、 B．Na+、Ba2+、Cl-、ClO-C．、Na+、、Cl- D．K+、Fe2+、、二、填空题11．“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某某牌的“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息。“84消毒液”：含25%NaClO(有效成分)、1000mL、密度1.192g/cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”有效成分NaClO的物质的量浓度为mol·L-1。(2)该同学取100mL该“84消毒液”欲按包装说明稀释后用于消毒，稀释后的溶液中C(Na+)=mol·L-1。(3)一瓶该“84消毒液”最多能吸收空气中L的CO2(标准状况)。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)(4)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是：A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器即可B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．配制该溶液需要称取NaCIO固体149.0gD．定容时，俯视容量瓶刻度，会导致所配溶液浓度偏低E．用玻璃棒引流时，需要将玻璃棒插到容量瓶刻度线以下12．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H2SO4；②NH4NO3。(2)写出下列反应的离子方程式①氢氧化钡和稀硫酸反应：；②碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：；(3)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：。(4)将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”,反应的离子方程式为(5)有以下物质：①铁红②Al③C④稀硫酸⑤浓硫酸⑥NaOH溶液⑦Al2(SO4)3既能跟④又能跟⑥反应的是(填序号)，写出它与⑥反应的化学方程式。13．将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁凹瘪，又过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。(1)罐壁凹瘪的原因是，反应的化学方程式是：(2)瘪罐重新鼓起来的原因是，反应的离子方程式是。14．按要求计算(1)个含氨分子，氢原子，在标准状况下的体积为L。(2)某金属氯化物中含有，则的物质的量为、摩尔质量为，金属M的相对原子质量为，溶于水配成溶液，所得溶液中的的物质的量浓度为(3)我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目，图是海水综合利用的一个方面：已知反应⑤的化学方程式为：，若需生产标况下的氯气，试计算(写出计算过程)：①消耗食盐的质量；②生成烧碱的物质的量。15．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：(1)写出下列物质的化学式：B是，F是，K是。(2)写出反应“A→C”的离子方程式：。(3)写出反应“I→J”的化学方程式：。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是。16．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)仪器A的名称是；A中应添加溶液(填字母)。a．NaOHb．HCl(2)等质量的铝投入到足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生气体的体积之比为。(3)往偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的现象是。(4)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为。(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。【参考答案】一、选择题1．B解析：A．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，当n(Na2CO3):n(HCl)=1:1时，二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠；当n(Na2CO3):n(HCl)=1:2时，二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水；则n(Na2CO3):n(HCl)＜1:1时，溶液中有碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠；n(Na2CO3):n(HCl)在1:2和1:1之间时，溶液中有碳酸氢钠、氯化钠；n(Na2CO3):n(HCl)＞1:2时，溶液中有氯化钠；该数轴表示合理，A不符合题意；B．Na与O2加热反应的产物是过氧化钠，与反应物的物质的量之比无关，该数轴表示不合理，B符合题意；C．烧碱溶液中通入少量二氧化碳反应生成碳酸钠，即n(CO2):n(NaOH)=1:2时，反应生成碳酸钠；通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，即n(NaOH):n(CO2)=1:1时，反应生成碳酸氢钠；则n(CO2):n(NaOH)＜1:2时，反应生成碳酸钠；n(NaOH):n(CO2)在2:1和1:1之间，反应生成碳酸钠和碳酸氢钠；n(CO2):n(NaOH)＞1:1时，反应生成碳酸氢钠；该数轴表示合理，C不符合题意；D．n(OH-):n(Al3+)=3:1时，铝元素都以Al(OH)3的形式存在；n(OH-):n(Al3+)=4:1时，铝元素都以的形式存在；则n(OH-):n(Al3+)＜3:1时，铝元素以Al(OH)3和Al3+的形式存在；n(OH-):n(Al3+)在3:1和4:1之间时，铝元素以Al(OH)3和的形式存在；n(OH-):n(Al3+)＞4:1时，铝元素都以的形式存在；该数轴表示合理，D不符合题意；答案选B。2．B解析：A．金属钠在加热与氧气反应生成Na2O2，Na2O2为淡黄色固体，故A正确；B．氧化铝是两性氧化物，故B错误；C．溶液变成蓝色，表明发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，则氧化性Cl2＞I2，故C正确；D．向某溶液中滴加H2O2，然后再滴加KSCN溶液后溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+，不能确定原溶液中是否含有Fe2+，故D正确；选B。3．A【分析】碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，用碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，用氢氧化钠除去氧气中的二氧化碳，再用排水量气法测定生成氧气的体积，根据氧气的体积计算过氧化钠的质量分数。解析：A．本实验通过测定生成氧气的体积计算过氧化钠的质量分数，过氧化钠和二氧化碳、水都能反应放出氧气，B与C之间不用增加浓硫酸洗气装置，故A错误；B．本实验通过测定生成氧气的体积计算过氧化钠的质量分数，需要除去氧气中混有的二氧化碳气体，所以D中NaOH溶液的作用吸收未反应的CO2，故B正确；C．实验结束读数时，调整量筒使E、F中液面高度相同，使E中气体压强和外界大气压相等，便于换算氧气的物质的量，故C正确；D．F中读出体积折算成标况下为aL，则生成氧气的物质的量为，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知样品中过氧化钠的物质的量为，质量分数为=×100%，故D正确；选A。4．D【分析】FeCr2O4和碳酸钠、氧气在高温条件下反应生成CO2、Fe2O3、Na2CrO4，“水浸”得Na2CrO4溶液，Na2CrO4溶液酸化、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得Na2Cr2O7晶体，用C粉还原Na2Cr2O7生成Cr2O3、CO、Na2CO3。解析：A．氧化铝在高温条件下与碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，“煅烧”，不能在氧化铝耐高温熔炉中进行，故A错误；B．“煅烧”时，Cr、Fe元素化合价都升高，Na2CrO4和Fe2O3均为氧化产物，故B错误；C．Na2CrO4具有强氧化性，Na2CrO4能氧化Cl-，不能用盐酸"“酸化”，故C错误；D．热还原，发生反应Na2Cr2O7+2CCr2O3+CO+Na2CO3，C元素化合价升高，C是还原剂，Cr元素化合价降低，Na2Cr2O7是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D正确；选D。5．B解析：A．一水合氨是弱碱且氢氧化铝不溶于过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH，A错误；B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离产生的氢离子与氢氧化钾电离的氢氧根发生酸碱中和反应，KOH溶液与KHSO4溶液反应：H++OH－=H2O，B正确；C．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，C错误；D．铁离子与硫氰根生成红色的硫氰化铁络合物，不是沉淀，D错误；故选B。6．C解析：A．具有氧化性，可以用于饮用水消毒，该过程涉及氧化还原反应，故A不选；B．和铝能发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al元素和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．氟离子有防治龋齿的作用，牙膏中添加可以防治龋齿，该过程元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，故C选；D．硫粉除去温度计破碎时洒落的汞时发生反应：S+Hg=HgS，S和Hg元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。7．B解析：A．灼烧某些金属及其化合物时会产生不同的焰色，节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是不同金属元素的焰色，A正确；B．近年来的材料新宠—石墨烯与金刚石均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误；C．硬铝属于合金，密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力强，常用于制造飞机的外壳，C正确；D．“84”消毒液的有效成分是NaClO，次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，D正确；答案选B。8．B解析：A．侯氏制碱法中利用了各物质溶解度的不同，过滤后得到碳酸氢钠晶体，再利用碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠从而得到产品，A项错误；B．84消毒液的有效成分NaClO与洁厕灵(主要成分)混合，发生反应，不能增强消毒效果，B项正确；C．碳酸钠与胃酸反应会生成二氧化碳，造成胃胀，且碳酸钠溶液的碱性相对较强，不能用于治疗胃酸过多，常用的胃酸中和剂是氢氧化铝，C项错误；D．补铁保健品中主要含有亚铁盐，D项错误；答案选B。9．A解析：A．Al与NaOH溶液反应，Mg不能与NaOH溶液反应，反应后过滤可除杂，故A正确；B．Mg、Al均与硫酸铜溶液反应，不能除杂，故B错误；C．Mg、Al均与盐酸反应，不能除杂，故C错误；D．Mg、Al均不溶于水，且Mg与水缓慢反应，不能除杂，故D错误；故选：A。10．A【分析】和铝能反应产生氢气的无色溶液既可能为酸性，也可能为强碱性。解析：A．酸性或碱性溶液中四种离子相互之间均不反应，也不与氢离子或氢氧根反应，可以大量共存，故A符合题意；B．酸性溶液中次氯酸根不能大量存在，故B不符合题意；C．酸性或强碱性溶液中碳酸氢根均不能大量存在，故C不符合题意；D．酸性溶液中高锰酸根会氧化亚铁离子，强碱性溶液中亚铁离子会生成沉淀，均不能大量共存，故D不符合题意；答案为A。二、填空题11．(1)4.0(2)0.04(3)89.6(4)CE解析：(1)根据c=，则c(NaClO)==4.0mol/L；(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100mL×4.0mol/L=100mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.04mol/L，c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol/L；(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1L×4.0mol/L=4.0mol，根据反应CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，则需要CO2的物质的量为nCO2)=4.0mol，即标准状况下V(CO2)=nVm=4.0mol×22.4L/mol=89.6L；(4)A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，A错误；B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，B错误；C．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149.0g，C正确；D．定容时，俯视容量瓶刻度，会使溶液的体积偏低，则导致所配溶液浓度偏高，D错误；E．用玻璃棒引流时，需要将玻璃棒插到容量瓶刻度线以下是为了减少刻度线以上粘附试剂造成配置的溶液浓度不准确，E正确；故选CE。12．②解析：(1)硫酸是强酸，完全电离成氢离子和硫酸根离子，电离方程式：；硝酸铵是盐属于强电解质，完全电离成硝酸根离子和铵根离子，电离方程式：；故答案为：；；(2)硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：；碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳和水，其离子方程式为：；故答案为：；；(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目为：；故答案为：；(4)氯气与氢氧化钠反应产生氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：，故答案为：；(5)给定物质中只有铝单质既能与酸反应也能与碱反应，铝与氢氧化钠反应产生偏铝酸钠和氢气，反应为：；故答案为：②；。13．(1)CO2与NaOH反应，罐内气体减少，压强减小CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)铝与NaOH溶液反应放出氢气，罐内气体增多，压强增大2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑解析：（1）罐壁凹瘪的原因是罐内气体减少，压强减小，说明二氧化碳气体被吸收，反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（2）瘪罐重新鼓起来说明有气体生成，压强增大，生成的气体是铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，反应的离子方程式是2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。14．(1)2644.8(2)0.5mol95g/mol241mol/L(3)解析：（1）个的物质的量为；1个NH3中含有3个H原子，因此2molNH3中含有2mol×3=6mol氢原子，2molNH3在标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：2；6；44.8。（2）1个MCl2中含有2个Cl-，因此1molCl-对应0.5molMCl2；；金属M的摩尔质量为95g/mol-35.5g/mol×2=24g/mol，原子摩尔质量的数值与相对原子质量相等，因此金属M的相对原子质量为24；0.5molMCl2溶于水配成溶液，所得溶液中的的物质的量浓度为，故答案为：0.5mol；95g/mol；24；1mol/L。（3）①标准状况下672LCl2的物质的量，化学方程式中，参与反应物质的物质的量之比等于其计量数之比，因此需要消耗食盐的物质的量为，其质量为。②根据化学方程式可知，每生成30molCl2，生成NaOH的物质的量为30mol×2=60mol。15．HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀【分析】金属A与溶液B反应生成的C肯定为盐，则F为碱，F能与溶液氢氧化钠溶液，则F为Al(OH)3，G为NaAlO2，A为Al，黄绿色气体E为Cl2，则B为HCl，C为AlCl3，红褐色沉淀K为Fe(OH)3，则H为Fe，I为FeCl2，J为FeCl3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。解析：（1）由上述分析可知，B为HCl，F为Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案为：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6