九年级化学下册-几种重要的盐（二）（解析版）

7.3.2几种重要的盐（二）1、了解食盐、纯碱、小苏打的化学成分、化学式、学名、物理性质、特性和在日常生活中的应用；2、学会鉴别碳酸盐的方法；3、了解石灰的烧制原理；4、知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。1.氯化钠化学式为NaCl,是食盐的主要成分，食盐用于生产氯气、烧碱,做调味品。

2.碳酸钠(1)化学式为Na2CO3,俗称纯碱，我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献。

(2)纯碱常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。(3)工业上的“三酸两碱”。“三酸”指的是硫酸、盐酸和硝酸;“两碱”指的是烧碱、纯碱。

3.碳酸氢钠化学式为NaHCO3,俗称小苏打,焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;可用作治疗胃酸过多的药剂,化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

4.碳酸钙(1)化学式为CaCO3,石灰石的主要成分,自然界中的大理石、蛋壳等都含有碳酸钙。

(2)高温煅烧石灰石、大理石可以制取生石灰,化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑。

(3)石灰石可以作为建筑材料,生产生石灰、水泥、玻璃等。(4)碳酸盐的检验含有碳酸盐的物质都能跟酸反应生成二氧化碳。

►问题一氯化钠【典例1】（2023·辽宁阜新·统考中考）下列关于物质用途的说法中正确的是A．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈B．熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤C．用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象D．氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味品【答案】A【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，故都能用于除铁锈，选项正确；B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土壤，氢氧化钠具有碱性，但有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项错误；C、用汽油去油污是溶解原理，不是乳化现象，洗涤剂去除油污属于乳化现象，选项错误；D、氯化钠在生活中可以做调味品，但亚硝酸钠有毒，不能做调味品，选项错误。故选A。2．（2023·江苏扬州·中考）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂C．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） D．干冰：干净无杂质的冰【答案】B【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱，是因为氢氧化钠具有强腐蚀性，氢氧化钠不具有可燃性，不符合题意；B、氯化钠被称作食盐，是因为氯化钠具有咸味，可用作食品调味品，符合题意；C、水银是汞的俗称，不是液态的银，不符合题意；D、干冰是固体二氧化碳，不是干净无杂质的冰，不符合题意。故选B。3．（2023·四川眉山·中考）红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。回答下列问题：(1)从物质分类的角度分析，盐水属于(填“纯净物”或“混合物”)；从物质变化的角度分析，食盐溶成盐水属于(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)从棉袄中挤出盐水，过滤，蒸发得到食盐。其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和。(3)氯化钠的溶解度如下表。假设冬子的竹筒中有179g氯化钠，10°C时完全溶解所需水的质量至少为g。温度/°C0102030405060氯化钠溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.8(4)氯化钠在生活中的用途：(任写一点即可)。【答案】(1)混合物物理变化(2)漏斗(3)500(4)调味品（合理即可）【详解】（1）从物质分类的角度分析，盐水中含有氯化钠、水，是由不同种物质组成，属于混合物；从物质变化的角度分析，食盐溶成盐水，只是微粒运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化；（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成；蒸发操作的装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿四种仪器组成；其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和漏斗；（3）10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，冬子的竹筒中有179g氯化钠，10℃时完全溶解所需水的质量至少为100g×（4）氯化钠在生活中可用作调味品，用于腌制咸菜，用于制造生理盐水，农业生产中用于选种，用于融雪等。4.（2023·山东烟台·中考）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。

(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分不同进行分离的。(2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是。(4)海水制“碱”：在用粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3【答案】(1)沸点(2)蒸发结晶饱和(3)Mg(OH)(4)氢氧化镁、碳酸钙碳、氧【详解】（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的；（2）氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶；海水晒盐后得到的卤水不能再继续溶解氯化钠，故是氯化钠的饱和溶液；（3）在用卤水制镁的过程中发生中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；（4）在用粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生的沉淀是：氢氧化镁、碳酸钙，由氯化钠制取纯碱，氯化钠中含有钠元素和氯元素，纯碱碳酸钠中含有钠元素、碳元素和氧元素，所以从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。【解题必备】1.氯化钠是食盐的主要成分，白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大获得粗盐是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去水分，得到粗盐。2.氯化钠的用途生活中的调味品。医疗中配制生理盐水，100mL生理盐水中含有0.9g医用氯化钠。农业上用氯化钠溶液选种。工业上以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。利用氯化钠可以消除公路上的积雪。3.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。【变式练1-1】（2023上·海南·校考）海南岛莺歌海盐场是全国最大的盐场之一，食盐除了当调味品外，还是一种重要的化工原料，可用来制造A．氢氧化钠

氧气B．氢气

氧气

二氧化硫C．氢氧化钠

二氧化碳D．氢氧化钠

氢气

氯气【答案】D【详解】A、电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，食盐可用来制造氢氧化钠，不能用来制取氧气，故A错误；B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，食盐中不含硫元素，不能用来制取二氧化硫，故B错误；C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，食盐中不含碳元素，不能用来制取二氧化碳，故C错误；D、电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，食盐可用来制造氢氧化钠、氢气、氯气，故D正确；故选：D。【变式练1-2】（2023上·山东威海·统考期末）把一块冰和一勺食盐同时放置在温暖、有阳光的户外。下面的表述中最能解释冰融化而食盐不融化的原因的是A．氯化钠能溶于水B．水的质量比氯化钠的质量小C．氯化钠是白色的，而水是无色的D．水分子之间的引力比氯化钠中离子之间的引力要弱【答案】D【详解】A、氯化钠能溶于水，是说氯化钠的溶解性，与在温暖的地方，冰融化而食盐不融化无关，故不符合题意；B、水的质量比氯化钠的质量小，与两种物质的密度、体积有关，与在温暖的地方，冰融化而食盐不融化无关，故不符合题意；C、氯化钠是白色的，而水是无色的，是两种物质颜色方面固有的性质，与在温暖的地方，冰融化而食盐不融化无关，故不符合题意；D、水是由水分子构成的，分子间的引力较弱，则其更易融化；而氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子之间的引力要大一些，则氯化钠更不易融化，说法正确，故符合题意。故选D。【变式练1-3】（2023·吉林松原·校联考二模）运动会期间运动员补充生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)，主要是为了补充在运动中随汗液流失的钠盐，预防运动后的低钠血症。下列说法正确的是A．生理盐水属于纯净物 B．氯化钠由分子构成C．运动员补充生理盐水应越多越好 D．0.9%的氯化钠溶液是指100g氯化钠溶液中含有0.9g氯化钠【答案】D【详解】A、生理盐水中含有水和氯化钠两种物质，属于混合物，错误；B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误；C、运动员补充生理盐水应适量，否则可能造成钠摄入过多，错误；D、这里的0.9%的氯化钠溶液是溶质质量分数为0.9%的氯化钠的水溶液，指100g氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为0.9g，正确；故选D。【变式练1-4】（2023·山东临沂·统考二模）下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应正确的是A．纯碱、Na2CO3、碱、制玻璃 B．生石灰、CaO、氧化物、作补钙剂C．食盐、NaCl、盐、除铁锈 D．火碱、NaOH、碱、炉具清洁剂【答案】D【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠可用于生产玻璃，不符合题意；B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，该反应放出大量的热，且生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能作补钙剂，不符合题意；C、食盐的主要成分是氯化钠，化学式为：NaCl，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化钠和氧化铁不反应，不能除铁锈，不符合题意；D、火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为：NaOH，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钠能与油污反应，可用作炉具清洁剂，符合题意。故选D。【变式练1-5】（2023·陕西西安·校考模拟预测）NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示，下列说法正确的是

A．粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用都相同B．应用②实验的主要步骤为：称量、溶解、装瓶C．应用③工业制烧碱还可通过纯碱和熟石灰反应制取D．应用④为侯氏联合制碱法的一个步骤，该反应只有小苏打一种生成物【答案】C【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；转移操作中玻璃棒的作用是转移固体，粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用各不相同，故选项说法错误；B、应用②是配制16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴标签，故应用②实验操作的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签，故选项说法错误；C、应用③是工业上电解氯化钠溶液制烧碱，纯碱（碳酸钠）和熟石灰（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以工业制烧碱还可通过纯碱和熟石灰反应制取，故选项说法正确；D、应用④是氯化钠和水、二氧化碳、氨气反应，为侯氏联合制碱法的一个步骤，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，判断该反应不止小苏打（碳酸氢钠）一种生成物，还会生成氯化铵，故选项说法错误；故选C。►问题二碳酸钠【典例2】（2023·北京·中考）化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是A．Na2CO3 B．NaCl C．【答案】A【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，符合题意；B、纯碱不是氯化钠的俗称，不符合题意；C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意；D、碳酸氢钠俗称小苏打，不符合题意。故选A。2．（2023·江苏常州·中考）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是A．纯碱溶液呈中性 B．熟石灰遇酸会吸热C．烧碱又称苛性钠 D．烧碱不具有腐蚀性【答案】C【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，不符合题意；C、烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠，符合题意；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意。故选C。3．（2023·四川眉山·中考）下列有关纯碱的认识错误的是A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产D．生产：侯氏制碱法【答案】B【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，所以纯碱由碳、氧和钠三种元素组成，说法正确；B、碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，但是碳酸钠无法和氯化钠生成气体或沉淀或水，所以碳酸钠无法和氯化钠发生反应，说法错误；C、碳酸钠可以用于玻璃、造纸、纺织等的生产，说法正确；D、碳酸钠的生产，可以使用侯氏制碱法，说法正确。故选B。4．（2023·内蒙古包头·中考）学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。【查阅资料】1碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。2家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。【设计实验】实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈性。实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论。【反思评价】（1）实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是(填字母)。a.氧化铁

b.氢氧化钠

c.氯化钾（2）部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由：。【答案】碱若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCla不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠【详解】设计实验：实验一：酚酞溶液遇碱性物质变红，所以，取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，故填写：碱；实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠，关键是检验氯化钠中的氯离子，氯离子可以用硝酸银溶液检验，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明有氯离子的存在，为了消除其它离子对氯离子的干扰，加入硝酸银溶液前，可以先加入稀硝酸，故填写：若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl；反思评价：（1）a.溶液中加入氧化铁，红棕色粉末消失，无色溶液变为浅黄色，可以证明溶液呈酸性，故选项符合题意；b.溶液中加入氢氧化钠，虽然发生反应，无明显现象产生，无法证明溶液呈酸性，故选项不符合题意；c.溶液中加入氯化钾，氯化钾不与酸反应，无明显现象产生，无法证明溶液呈酸性，故选项不符合题意；故填写：a；（2）不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠，故填写：不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠。【解题必备】二、碳酸钠①俗名：纯碱、苏打，化学式为Na2CO3。纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法(联合制碱法)。②用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。③化学性质：与盐酸反应化学方程式为2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑【变式练2-1】（2023·湖南怀化·中考）下列物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是A．水银一Hg一单质 B．生石灰一CaO一氧化物C．熟石灰一Ca（OH）2一碱 D．纯碱一Na2CO3一酸【答案】D【详解】A、汞俗称水银，属于金属单质，其化学式为：Hg，正确；B、生石灰的氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素属于氧化物，正确；C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，化学式为Ca（OH）2，正确；D、Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打，属于盐，错误；故选D。【变式练2-2】（2023·湖北宜昌·中考）鉴别下列各组物质，所选试剂不正确的是A．硬水和软水——肥皂水 B．黄铜和黄金——硝酸银溶液C．纯碱和烧碱——酚酞溶液 D．氯化铵和氯化钾——熟石灰【答案】C【详解】A.加入等量的肥皂水后，出现较多泡沫的是软水，出现较少泡沫，较多浮渣的是硬水，故A可以鉴别；B.黄铜是铜锌合金，加入硝酸银溶液后铜和锌都能与硝酸银反应，固体表面会有银白的银析出，而黄金不与硝酸银溶液反应，故B可以鉴别；C.纯碱的水溶液呈碱性，烧碱的水溶液也呈碱性，都能使酚酞溶液变红，故C无法鉴别；D.氯化铵与熟石灰反应会生成有刺激性气味的氨气，而氯化钾不与熟石灰反应，故D可以鉴别。故选C。【变式练2-3】（2023·江苏苏州·校考二模）碳酸钠在生产生活中有广泛应用。下列有关碳酸钠的认识不正确的是A．化学式：Na2CO3B．性质：碳酸钠固体受热易分解C．用途：碳酸钠溶液可与生石灰反应制烧碱D．工业上用候氏制碱法获得碳酸钠【答案】B【详解】A、碳酸钠化学式为Na2CO3，选项正确；B、碳酸钠具有热稳定性，受热不分解，选项错误；C、碳酸钠溶液可与生石灰反应制烧碱，生石灰是氧化钙，生石灰溶于水生放热生成熟石灰氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠，生成碳酸钙沉淀和烧碱氢氧化钠，选项正确；D、工业上用候氏制碱法获得纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，选项正确。故选B。【变式练2-4】（2023·山东滨州·中考）纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。任务一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家；（2）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是(填字母序号)；A．Cl2

B．NH3

C．SO2

D．CO2任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：试管编号123加入试剂稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液实验现象产生白色沉淀产生白色沉淀任务三：对部分废液的拓展探究化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。【提出问题】滤液乙中的溶质是什么？【猜想与假设】猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和碳酸钠；猜想三：。【进行实验】实验操作实验现象实验结论取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸猜想三成立【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式。【答案】侯德榜BD产生气泡氯化钠和氯化钡产生白色沉淀BaCl【详解】任务一：（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家侯德榜；（2）“侯氏制碱法”的主要过程中是将氨气通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，再从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。需要吸收的两种气体是氨气和二氧化碳，故选BD；任务二：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向盛有一定量纯碱溶液加入稀盐酸会产生气泡；任务三：碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，猜想与假设：碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，恰好完全反应时，滤液乙中的溶质是氯化钠，碳酸钠过量时，滤液乙中的溶质是氯化钠和碳酸钠；氯化钡过量时，滤液乙中的溶质是氯化钠和氯化钡，猜想三是氯化钠和氯化钡；进行实验：猜想三成立，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸，实验现象是产生白色沉淀；拓展延伸：碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，滤液甲中的溶质是氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠或氢氧化钠和氢氧化钙，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，发生的反应是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2►问题三碳酸氢钠【典例3】（2023·辽宁大连·统考中考）下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是A．工业上用盐酸除铁锈 B．医疗上用氯化钠配制生理盐水C．食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点 D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤【答案】D【详解】A.铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应，盐酸属于酸，所以工业上常用盐酸除铁锈，此选项正确；B.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以医疗上用氯化钠配制生理盐水，此选项正确；C.碳酸氢钠受热时能发生分解反应产生二氧化碳气体，所以食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点，此选项正确；D.氢氧化钠碱性太强，并且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，农业上不能用氢氧化钠改良酸性土壤，要用氢氧化钙改良酸性土壤，此选项错误。故选D。2．（2023·内蒙古兴安盟·中考）物质的性质决定用途。下列有关说法错误的是A．氮气无色无味，可作保护气 B．熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤C．小苏打有弱碱性，可治疗胃酸过多 D．石墨具有导电性，可作电极【答案】A【详解】A.氮气的化学性质稳定，可作保护气，此选项错误；

B.熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤，此选项正确；C.人的胃液中含有盐酸，小苏打有弱碱性，可治疗胃酸过多，此选项正确；

D.石墨具有导电性，可作电极，此选项正确。故选A。3．（2023·黑龙江·中考）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是A．碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打 B．氧化钙、CaO、消石灰C．汞、Hg、水银 D．氢氧化钠、NaOH、火碱【答案】B【详解】A、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；B、氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，物质的名称、化学式、俗称不一致，符合题意；C、汞的化学式为Hg，俗称水银，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；D、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；故选B。4．（2023·内蒙古通辽·中考）下列物质所属类别正确的是A．氢气一化合物 B．空气—纯净物C．碳酸氢钠—盐 D．冰水混合物—混合物【答案】C【详解】A、氢气是由氢元素组成的气体，属于单质，故A错误；B、空气中含有氢气氧气等多种物质，属于混合物，故B错误；C、碳酸氢钠即NaHCO3，是能电离出金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸氢根离子的化合物，属于盐类，故C正确；D、冰水混合物中只含有水分子，属于纯净物，故D错误。故选C。5．（2023·山东潍坊·中考）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3

(1)NaHCO3的水溶液pH＞7，在物质的分类中属于(2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加CaOH(3)灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是NaHCO3，其反应原理为Al2SO43(4)NaHCO3受热易分解产生Na2CO【结论】NaHCO3【应用】(5)CaHCO32溶液中存在CaA．石灰水 B．食醋 C．纯碱 D．食盐【答案】(1)盐氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子(2)产生白色沉淀(3)AlOH3Al(4)2NaHCO(5)D【详解】（1）NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；医疗上用于治疗胃酸过多症，即碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据图1可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子；（2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，由方程式可知，反应前有：2个铝原子、3个硫原子、6个钠原子、6个氢原子、6个碳原子、30个氧原子；反应后有：3个硫原子、6个钠原子、6个碳原子、24个氧原子，因此2X中含有2个铝原子、6个氢原子和6个氧原子，X中含有1个铝原子、3个氢原子和3个氧原子，则X的化学式为Al(OH)3；从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是铝离子、碳酸氢根离子，离子符号分别为Al3+、HCO3（4）碳酸氢钠受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物（水和二氧化碳），该反应的化学方程式为：2NaHCO3（5）A、石灰水中的氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意；B、食醋中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，因此能发生复分解反应，不合题意；C、纯碱中的碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意；D、食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水或气体或沉淀，因此不能发生复分解反应，符合题意；故选：D。【解题必备】三、碳酸氢钠①俗名：小苏打，化学式为NaHCO3。白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。②用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多

，灭火器里二氧化碳发生剂。碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。③化学性质：与盐酸反应化学方程式为HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑受热易分解，化学方程式为2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑【变式练3-1】（2023·湖南长沙·校考三模）酸、碱、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列有关酸、碱、盐的说法错误的是A．厨房里常用的调味品食醋中含有醋酸B．纯碱的化学式是NaOHC．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．澄清石灰水可以使紫色石蕊溶液变蓝色【答案】B【详解】A、厨房里常用的调味品食醋中含有醋酸，正确；B、纯碱的化学式是Na2CO3，NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠；错误；C、碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，正确；D、澄清石灰水是氢氧化钙的溶液，氢氧化钙溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，正确；故选：B。【变式练3-2】（2023·湖北荆州·中考）下表是日常生活中常见的用品及其有效成分：用品发酵粉炉具清洁剂洁瓷净有效成分碳酸氢钠氢氧化钠盐酸(1)碳酸氢钠的化学式为。(2)氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子：（填离子符号）。(3)洁瓷净不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，请用化学方程式解释该现象。【答案】(1)NaHCO3(2)OH(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【详解】（1）碳酸氢钠的化学式为NaHCO3。（2）氢氧化钠在水溶液中能解离出钠离子和氢氧根离子，故氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子为氢氧根离子，故填：OH−。（3）由题意可知，洁瓷净有效成分为盐酸，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。【变式练3-3】（2023·北京·中考）化学与生活息息相关。

(1)铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和。(2)湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因：。(3)NaHCO3可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症，原理为【答案】(1)导电性(2)分子在不断地运动(3)NaHCO【详解】（1）铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和导电性，故填：导电性；（2）湿衣服晾晒后变干，其原因是分子在不断地运动，水分子跑到空气中去了，故填：分子在不断地运动；（3）NaHCO3可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症，原理为碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3+HCl＝【变式练3-4】（2023·江苏无锡·中考）柠檬酸(C6实验序号①②③④柠檬酸质量/g0.960.960.960.96加入的碳酸氢钠质量/g0.42mmm二氧化碳体积/mL(标准状况下)112224336336则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g【答案】B【详解】柠檬酸过量时，柠檬酸和碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的体积与加入碳酸氢钠的质量成正比。从表格数据中可知，前三次实验中，生成气体的体积比为112mL：224mL：336mL=1：2：3，所以前三次实验中加入的碳酸氢钠的质量比为1：2：3。而第四次实验中产生的气体体积与第三次实验产生的气体体积相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠与第三次实验中消耗的碳酸氢钠的质量相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠质量为0.42g故选B。►问题四碳酸钙【典例4】（2023·甘肃兰州·中考）宁宁体检时发现骨密度偏低，医生建议她服用A．碳酸钙D3颗粒 B．葡萄糖酸锌口服液C．维生素C泡腾片 D．琥珀酸亚铁薄膜衣片【答案】A【详解】根据骨密度偏低，是缺少钙元素所导致的，应补钙。A、碳酸钙D3颗粒富含钙元素，可以预防和治疗骨密度偏低，故A符合题意；B、葡萄糖酸锌口服液富含锌元素，可以预防和治疗食欲不振、生长缓慢和发育不良等疾病，故B不符合题意；C、维生素C泡腾片富含维生素C，可以预防和治疗坏血病，故C不符合题意；D、琥珀酸亚铁薄膜衣片富含铁元素，可以预防和治疗缺铁性贫血，故D不符合题意。故选A。2．（2023·海南·中考）下列劳动过程均涉及科学原理，其中解释错误的是选项劳动过程原理解释A用洗洁精洗净碗碟上的油渍洗洁精使油脂产生乳化现象B用白醋洗掉水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)醋酸和碳酸钙反应生成可溶盐C大雨过后井水浑浊，用明矾净水明矾溶于水产生有吸附性的胶状物D将铁锅洗净后擦干防止生锈铁与水直接反应生成铁锈A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精洗去餐具上的油污，利用了乳化原理，故A正确，不符合题意；B、醋酸能与碳酸钙反应生成可溶性的钙盐，故B正确，不符合题意；C、明矾溶于水后会生成一种胶状物，可以将悬浮物吸附并使其沉降，有一定的净水效果，故C正确，不符合题意；D、铁锈是铁和氧气与水共同反应生成的，故D错误，符合题意。故选D。3．（2023·内蒙古呼和浩特·中考）下表中的物质名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是选项物质名称俗称化学式分类A汞水银Ag单质B氢氧化钠纯碱NaOH碱C碳酸钙大理石CaCO氧化物D乙酸醋酸CH有机物A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、汞俗称水银，化学式为Hg，不是Ag，属于金属单质。A不正确；B、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，不是纯碱，化学式为NaOH，属于碱。B不正确；C、大理石的主要成分是碳酸钙，大理石不是碳酸钙的俗称，碳酸钙的化学式为CaCO3，碳酸钙属于盐，不是氧化物。C不正确；D、乙酸俗称醋酸，化学式为CH3COOH，是含碳元素的化合物，是一种常见的有机物。D正确。综上所述：选择D。4．（2023·湖南常德·中考）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是

A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高C．实验2中显示的操作都是规范的D．实验2中，烧杯中溶液会变红【答案】C【详解】A、实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊，故说法正确；B、实验2中，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，所以温度计会显示溶液的温度升高，故说法正确；C、胶头滴管应该竖直悬空滴加液体，故说法错误；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，故说法正确。故选C。5.（2023·山东聊城·中考）海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题：

(1)A的化学式为。(2)步骤Ⅲ中操作a的名称是。(3)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为。(4)以上过程未涉及到的基本反应类型是。【答案】(1)CaO(2)过滤(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(4)置换反应【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙、二氧化碳，则A的化学式为CaO。（2）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，步骤Ⅲ中操作a的名称是过滤。（3）步骤II是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水中含有丰富的氯化镁，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。（4）步骤I发生的反应是：CaCO3高温CaO+CO2↑，该反应属于分解反应；步骤II发生的反应是：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应属于化合反应，步骤Ⅳ发生的反应是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应属于复分解反应，则以上过程未涉及到的基本反应类型是置换反应。【解题必备】四、碳酸钙①大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分都是CaCO3②用途：建筑材料、补钙剂③化学性质：与盐酸反应化学方程式为HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑高温煅烧，化学方程式为CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑④碳酸盐的检验含有碳酸盐的物质都能跟酸反应生成二氧化碳。

【变式练4-1】（2023下·天津河西·九年级统考期末）下列有关碳酸钙的说法，不正确的是A．分类：盐 B．存在：石灰岩中C．性质：能与NaOH溶液反应 D．用途：人体补钙剂【答案】C【详解】A、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐类，选项正确；B、自然界碳酸钙多存在于石灰岩中，选项正确；C、碳酸钙是一种难溶性的盐，不能与氢氧化钠反应，选项错误；D、碳酸钙含有钙元素，因此能作为人体的补钙剂，选项正确；故选：C。【变式练4-2】（2023·辽宁丹东·中考）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂【答案】A【详解】A、熟石灰(（氢氧化钙）不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故选项说法错误；B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故选项说法正确；C、氯化钠无毒，有咸味，可用作食品调味剂，故选项说法正确；D、碳酸钙可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确；故选：A。【变式练4-3】（2023·湖南岳阳·中考）推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是A．分子能构成物质，所以物质都是由分子构成B．离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子都是离子C．由同种元素组成的纯净物是单质，所以单质只含有一种元素D．碳酸钙能与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸钙【答案】C【详解】A、分子能构成物质，但物质不一定都是由分子构成，有些物质由离子构成，还有些物质由原子直接构成，选项错误；B、带电的微观粒子不一定都是离子，还可能是带正电荷的质子或带负电荷的电子，选项错误；C、由单质的定义可知，由同种元素组成的纯净物是单质，单质只含有一种元素，选项正确；D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸钙，还可能是其它的碳酸盐，如碳酸钠等，还可能是活泼金属单质，如锌，铁等，选项错误，故选C。【变式练4-4】（2023·山东菏泽·中考）石头纸是一种低碳经济的绿色产品。2010年全国两会期间首次使用了石头纸制作的便笺和文件袋，但石头纸至今没有被广泛推广使用。某化学兴趣小组对其原因进行了探究。任务一：石头纸成分及性质初探究。【实验初探】操作现象1.如图，取一片石头纸用砂纸打磨后，撕成碎片放入试管中，加入10%稀盐酸5mL

试管内石头纸表面有细密气泡冒出，烧杯中澄清石灰水逐渐变浑浊2.用坩埚钳夹持石头纸，点燃石头纸燃烧，灰烬为白色固体3.利用与操作1相同装置，取操作2中白色灰烬少许于试管中，加入10%稀盐酸5mL试管内固体溶解，有大量气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊【分析解释】(1)澄清石灰水变浑浊的原因(用化学方程式表示)。甲同学根据上述三步操作得出结论：石头纸成分中含有可燃的物质和碳酸钙，乙同学认为不严密，理由是。任务二：石头纸燃烧后灰烬成分再探究【查阅资料】石头纸的成分是碳酸钙、聚乙烯高分子化合物及少许胶合剂。该兴趣小组的同学为了探究灰烬的成分，提出了以下猜想。【提出猜想】(2)猜想①CaCO3；猜想②；猜想③CaCO3和CaO。【实验再探】(3)操作现象结论取少量灰烬于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生一定含有CaCO3一定含有CaO【得出结论】猜想③正确。任务三：了解石头纸的制作方法和性能【查阅资料】在上世纪70年代，中国科学家就已经研制出了石头纸，它是以石头为原料，研磨成纳米级的石头粉，以高分子聚合物为辅料，经特殊工艺处理后，挤出、吹塑而成。正常石头纸的寿命在20～30年左右，在阳光的直射下不足六个月就被粉化。当石头纸被大量使用时，回收利用需要特殊设备。【归纳总结】(4)你认为石头纸没有被广泛推广使用的原因是(答出一点即可)。【答案】(1)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O甲同学的实验只能证明石头纸成分中含有碳酸盐或碳酸氢盐，无法证明含有碳酸钙(2)CaO(3)另取取少量灰烬于试管中，加入少量的水，用手触摸试管外壁温度试管外壁发烫(4)石头纸的主要原料石灰石是有限的，是不可再生的(或在阳光的直射下保存时间短，大量使用时回收利用需要特殊设备等，合理即可)【详解】（1）澄清石灰水变浑浊，是因为生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。甲同学的实验只能证明石头纸中含有碳酸盐或碳酸氢盐，不能证明石头纸中含有碳酸钙，也可能是含其它碳酸盐或碳酸氢盐，故乙同学认为实验方案不严密；（2）石头纸的成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙可能是完全分解，还可猜想灰烬成分是氧化钙；（3）一定含有CaO，氧化钙和水反应放热，则可以设计：另取取少量灰烬于试管中，加入少量的水，用手触摸试管外壁温度；现象是：试管外壁发烫；说明一定含有CaO；（4）由题意可知，石头纸是以石头为原料，研磨成纳米级的石头粉，以高分子聚合物为辅料，经特殊工艺处理后，挤出、吹塑而成。正常石头纸的寿命在20～30年左右，在阳光的直射下不足六个月就被粉化。当石头纸被大量使用时，回收利用需要特殊设备，故填：石头纸的主要原料石灰石是有限的，是不可再生的（或在阳光的直射下保存时间短；大量使用时回收利用需要特殊设备等，合理即可）。【基础强化】1.（2022年湖南省衡阳市中考）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（）A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜【答案】D【解析】纯碱化学名碳酸钠，是由钠离子或碳酸根离子结合的化合物，属于盐类，故选D。2.（2023上·上海普陀·校考期中）物质的名称与化学式一致的是A．熟石灰：CaO B．胆矾：CuSOC．碳酸钠：NaCO3 D．氦气：【答案】D【详解】A．熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，故错误；B．胆矾是五水硫酸铜，化学式为：CuSO4•5H2O，故错误；C．碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为-2价，其化学式为Na2CO3，故错误；D．氦气的化学式为：He，故正确。故选：D。3．（2023·四川·中考）下列物质的俗称、化学式分类完全正确的是A．苏打、NaHCO3、盐 B．消石灰、Ca(OH)2、碱C．干冰、H2O、氧化物 D．水银、Ag、金属单质【答案】B【详解】A、苏打是碳酸钠的俗称，化学式Na2CO3，属于盐。A不符合题意；B、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式Ca(OH)2，属于碱。B符合题意；C、干冰是固态二氧化碳，化学式CO2，属于氧化物。C不符合题意；D、水银是汞的俗称，化学式Hg，是金属单质。D不符合题意。综上所述：选择B。4.（2022年四川省南充市中考）下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的实验操作A除去氧化钙中的碳酸钙加足量水、搅拌、过滤B除去粗盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发、结晶C鉴别硝酸铵和氢氧化钠分别加适量的水，用手触摸容器外壁D鉴别化肥KCl和NH4Cl分别加入熟石灰、研磨、闻气味A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，可得氢氧化钙溶液，除去了原物质，符合题意；B、粗盐中的泥沙难溶于水，可采取溶解、过滤的方法除去泥沙，蒸发结晶可得精盐，不符合题意；C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意；D、分别加入熟石灰、研磨、闻气味，氯化铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意。故选A。5．（2023·江苏盐城·校考模拟预测）下列现象的解释不合理的是选项实验现象解释A喝“雪碧”后打嗝气体的溶解度随着压强升高而减小B在积雪的公路上撒盐，冰雪很快融化盐水凝固点较低C硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰燃烧剧烈程度跟O2含量有关D向盛有CaO的试管中加水，试管外壁有热感CaO与水反应放热A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A、喝“雪碧”后打嗝，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明气体的溶解度随着温度的升高而减小，故A解释不合理；B、在积雪的公路上撒盐，盐溶于水后形成盐溶液，使凝固点降低，盐水的凝固点比水低，故向公路上的积雪撒盐，冰雪很快融化，故B解释合理；C、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，说明燃烧剧烈程度跟O2含量有关，故C解释正确；D、向盛有CaO固体的试管中加水，试管外壁有热感，是因为氧化钙与水反应放热，溶液温度升高，故D解释合理；故选A。6．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）物质的用途由性质决定，下列关于因果关系的判断，不正确的是A．活性炭具有吸附性——放在汽车内除异味B．熟石灰微溶于水——改良酸性土壤C．洗洁精有乳化作用——清洗油污D．氯化钠溶液的凝固点比水的低——用作融雪剂【答案】B【详解】A、活性炭具有吸附性，可以放在汽车内除异味，故A正确；B、改良酸性土壤，是由于熟石灰呈碱性，不是因为熟石灰微溶于水，故B错误；C、洗洁精有乳化作用，可以清洗油污，故C正确；D、氯化钠溶液的凝固点低于水，氯化钠可以降低水的熔点，可以用作融雪剂，故D正确。故选B。7．（2023·安徽六安·校考三模）氯化钠在生产生活中用途广泛，下列关于氯化钠的说法不正确的是A．氯离子可以促进生成胃酸 B．积雪中撒入氯化钠可降低水的凝固点C．海洋中最多的物质是氯化钠 D．用氯化钠制取氢氧化钠是化学变化【答案】C【详解】A、胃酸主要成分为盐酸，含有氯元素，故氯化钠中氯离子可以促进生成胃酸，故A说法正确，不符合题意；B、氯化钠溶于水后，溶液的凝固点降低，可以用于消除公路积雪，故B说法正确，不符合题意；C、海洋中最多的物质应该是水不是氯化钠，故C说法不正确，符合题意；D、用氯化钠制取氢氧化钠，有新物质生成，故为化学变化，故D说法正确，不符合题意。故选：C。8．（2023·黑龙江哈尔滨·中考）下列物质的用途错误的是A．氧气用于潜水 B．金刚石制玻璃刀头C．食盐用于配制生理盐水 D．发酵粉用于烙制糕点【答案】C【详解】A、氧气能供给呼吸，可用于潜水，物质用途正确；B、金刚石硬度大，可用于制作玻璃刀头，物质用途正确；C、食盐中含有杂质，不能用于配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，应用氯化钠配制，物质用途错误；D、发酵粉中含有碳酸氢钠，受热生成二氧化碳气体，使糕点松软可口，物质用途正确；答案：C。9．（2023·广东江门·校考模拟预测）下列实验能达成实验目的的是选项ABCD目的检验碳酸盐配制质量分数10%的NaCl验证质量守恒定律探究“燃烧需要温度达到可燃物的着火点”实验

A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，但盐酸也与活泼金属反应生成氢气，该实验不能达到实验目的；B、将10g氯化钠加入90mL水中，则溶质质量分数为10gC、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生的氢气会逸散到空气中，则不能验证质量守恒定律，该实验不能达到实验目的；D、玻璃棒不是可燃物，则该实验探究的为燃烧需要可燃物，该实验不能达到实验目的。故选B。10．（2023下·甘肃金昌·九年级校考期中）现有下列试剂供选择:①石灰水、②稀盐酸、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④【答案】A【详解】①石灰水是氢氧化钙溶液，能与碳酸盐反应产生白色沉淀，能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；②稀盐酸能与碳酸盐反应产生气体，能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；③食盐水是氯化钠溶液，不能与碳酸盐反应，不能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；④纯碱溶液是碳酸钠溶液，不能与碳酸盐反应，不能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；⑤烧碱溶液是氢氧化钠溶液，不能与碳酸盐反应，不能检验贝壳的主要成分是碳酸盐。故选A。11.（2023上·辽宁大连·九年级统考期末）人体汗液的主要成分是水，还含有氯化钠、氯化钾等物质。(1)水是由（填具体微观粒子，下同）构成的，氯化钠是由构成的。(2)人体大量出汗后，不能只补充水分，需要适量饮用淡盐水或摄入含有钠、钾的物质，防止出现体内钠、钾含量过低引起抽搐、软瘫、昏迷等症状；这里的钠、钾指的是（填“原子”、“分子”或“元素”）。市售加碘盐中含有一定量的碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于（填“混合物”、“化合物”或“氧化物”）。【答案】(1)水分子/H2O钠离子和氯离子(2)元素化合物【详解】（1）水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。（2）元素组成物质，则钠、钾指的是元素。市售加碘盐中含有一定量的碘酸钾（KIO3），碘酸钾是由钾元素、碘元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物。12．（2023·吉林白城·校联考模拟预测）生理盐水是溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，用化学用语回答下列问题。(1)生理盐水的溶剂为；(2)氯化钠是由构成的(3)标出氯化钠中氯元素的化合价:。【答案】(1)H2O(2)Na+、(3)Na【详解】（1）生理盐水是氯化钠溶液，生理盐水的溶剂为水，水的化学式为H2O。（2）氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，钠离子、氯离子的符号分别为Na+、Cl（3）化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。氯化钠中氯元素的化合价表示为：NaCl13．（2023·海南海口·海南中学校考三模）我国古代“布灰种盐”生产海盐，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水遗之，俟晒结浮白，扫而复淋”。(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为。(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%），用于煎炼海盐。1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为g。(3)氯化钠在生产生活中的用途之一是。【答案】(1)蒸发结晶(2)150(3)调味品（合理即可）【详解】（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶；（2）1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量=1000g×15%=150g。（3）氯化钠是食盐的主要成分，在生产生活中的一种用途是作调味剂（或防腐剂）。（合理即可）【能力提升】1．（2022年新疆中考）下列有关鉴别和除杂的方法错误的是实验目的实验方法A鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体加足量的水观察B鉴别木炭粉和二氧化锰粉末加入过氧化氢溶液，观察现象C除去FeSO4溶液中的CuSO4加入过量铁粉，过滤D除去NaCl溶液中的CaCl2加入过量的Na2CO3溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、硫酸钡难溶于水，硫酸钠能溶于水，加入足量的水不溶的是硫酸钡，溶解的是硫酸钠，选项正确；B、二氧化锰能作为过氧化氢分解生成氧气的催化剂，故加入过氧化氢溶液发现放出气体的就是二氧化锰，无明显现象的是木炭粉，选项正确；C、铁活动性比铜强，可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁后能将硫酸铜除尽，过滤即可得到硫酸亚铁溶液，符合除杂要求，选项正确；D、氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但由于加入的碳酸钠是过量，则最终碳酸钠有剩余是新杂质，不符合除杂要求，选项错误；答案为：D。2.（2023·云南昆明·云大附中校考三模）《天工开物》中记载了我省古代劳动人民制盐的过程：“凡滇、蜀两省远离海滨…多可造井取盐。……牛曳盘转，辘轳绞力，汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”下列说法不正确的是

A．“釜”相当于化学实验室中的蒸发皿 B．“汲水而上”中的“水”里含有氯化钠C．食盐是一种白色固体 D．此方法获得的盐为纯净物【答案】D【详解】A、由“入于釜中煎炼，顷刻结盐”可知，该操作过程相当于蒸发结晶，所以“釜”相当于化学实验室中的蒸发皿，故A正确；B、“汲水而上”中的“水”里含有氯化钠，才有“入于釜中煎炼，顷刻结盐”，故B正确；C、食盐味咸，是一种白色固体，故C正确；D、此方法获得的盐还含有很多可溶性杂质，属于混合物，故D错误。故选D。3．（2023·湖南湘潭·中考）请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）A．食盐

B．活性炭

C．熟石灰

D．小苏打(1)可用作冰箱除味剂的是。(2)可用作调味品的是。(3)可用作治疗胃酸过多症的是。(4)可用作改良酸性土壤的是。【答案】(1)B(2)A(3)D(4)C【详解】（1）活性炭结构疏松多孔具有吸附性，可以吸附异味，则可用作冰箱的除味剂，故选B；（2）食盐中含有氯化钠，氯化钠具有咸味，则可以用作调味品，故选A；（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多症，故选D；（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，则可以用于改良酸性土壤，故选C。4．（2023·辽宁·中考）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①N2②NaHCO3③CaO④(1)可作燃料的是；(2)可作保护气的是；(3)可作食品干燥剂的是；(4)可用于治疗胃酸过多症的是。【答案】(1)④(2)①(3)③(4)②【详解】（1）④乙醇具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水。（2）①氮气化学性质稳定，不易和其他物质反应，可用作保护气。（3）③CaO可以和水反应生成氢氧化钙，消耗水，可用作食品干燥剂。（4）②碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多。5．（2023·甘肃金昌·中考）人类的生产生活离不开化学。现有①氮气②氧气③小苏打④氯化钠四种物质，请按下列要求将对应物质的化学式填入空格内。(1)能支持燃烧的气体是。(2)可用作厨房调味剂的是。(3)能充入灯泡延长其使用寿命的气体是。(4)既可以作治疗胃酸过多症的胃药，又可以作面点发酵剂的是。【答案】(1)O2(2)NaCl(3)N2(4)NaHCO3【详解】（1）氧气具有助燃性，能支持燃烧的气体是氧气，其化学式：O2；（2）氯化钠具有咸味，可用作厨房调味剂的是氯化钠，其化学式：NaCl；（3）氮气的化学性质比较稳定，可作保护气，能充入灯泡延长其使用寿命的气体是氮气，其化学式：N2；（4）碳酸氢钠显碱性，可中和胃酸过多，碳酸氢钠在加条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，使面点松软可口，既可以作治疗胃酸过多症的胃药，又可以作面点发酵剂的是碳酸氢钠，其化学式：NaHCO3。6.（2022山东东营中考）（6分）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）30℃时，Na2CO3的溶解度是g。（2）40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是溶液。（3）将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是溶液。（4）A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是。（5）小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确，（填“是”或“否”）。【答案】（1）40；（2）碳酸钠；（3）碳酸氢钠；（4）增加溶质或恒温蒸发溶剂；（5）否。【解析】（1）由图像可得，30℃时，Na2CO3的溶解度是40g，故答案为：40；（2）40℃时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数为，则碳酸钠的溶质质量分数大，故答案为：碳酸钠；（3）由图像可得，降温后，碳酸氢钠的溶解度变化比较小，碳酸钠的溶解度变化比较大，因此析出晶体较少的是碳酸氢钠，故答案为：碳酸氢钠；（4）A点在线上，是饱和溶液，B点在线下是不饱和溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是增加溶质或恒温蒸发溶剂，故答案为：增加溶质或恒温蒸发溶剂；（5）20℃时，碳酸氢钠的溶解度接近10g，饱和溶液的溶质质量分数为＜16.4%，因此不正确，故答案为：否。7．（2023·江西·中考）图1是碳酸钙D3

(1)配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和（填一种仪器）。(2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为g。(3)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）(4)科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。A．钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好B．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分C．钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解D．饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素【答案】(1)量筒(2)100(3)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有CaCO100x=10g则每片药片中碳酸钙的含量为10g答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。(4)BD【详解】（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和量筒；（2）取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g；（3）见答案；（4）A、钙是人体中的常量元素，但是也不能过多服用，应该合理适量服用，故A说法错误；B、钙片嚼食服用，可增大碳酸钙与胃酸的接触面积，使碳酸钙与胃酸反应更充分，故B说法正确；C、碳酸钙在室温下很难分解，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，钙片需密封保存，说明钙片易潮解或与空气中的成分发生反应等，故C说法错误；D、牛奶和豆浆中含有钙元素，所以饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素，故D说法正确；故选BD。8.（2022江苏苏州中考）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。已知：①部分银盐的溶解性如下表NO3-CI-CO32-Ag溶不不②氯化银不溶于稀硝酸。（1）验证样品中含有氯化钠实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。结论：样品中含有氯化钠。①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与___________相比较。②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________（填字母）。a、稀盐酸b、稀硝酸c、氢氧化钠溶液d、氯化钙溶液③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有___________（填离子符号）。（2）测定样品中碳酸钠含量准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00ml。（该盐酸的密度近似等于1g·ml-1，杂质不与盐酸反应）①通过计算判断该纯碱样品的等级_________。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：优等品一等品合格品碳酸钠质量分数≥99.2%≥98.8%≥98.0%②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是___________。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因___________。【答案】（1）①.标准比色卡②.b③.、OH-（或）（2）①.该样品为合格品；②.碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3）③.H2CO3受热分解生成CO2并逸出【解析】（1）①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较；②实验Ⅱ中所加的过量试剂Y可以与碳酸根反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，且过量能够除去碳酸钠而不引入氯离子，不影响实验Ⅲ中对氯离子的检验，故：a、若为稀盐酸，虽然能与碳酸钠反应生成二氧化碳，但是引入了氯离子，不符合题意；b、若为稀硝酸，稀硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，实验Ⅲ加入硝酸银产生白色沉淀即可证明碳酸钠中含有氯化钠，符合题意；c、若为氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液不能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故不符合题意；d、若为氯化钙溶液，实验II中不能生成二氧化碳气体，不符合题意；故选b；③由上述实验推断，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，由于溶液pH约为12大于7，则溶液显碱性，溶液中有，故溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有；（2）①.两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：，设碳酸钠的质量为，则有解得则样品中碳酸钠含量为故样品中碳酸钠含量为98.05%>98.0%，该样品为合格品；②.碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3）③.H2CO3受热分解生成CO2并逸出②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3），碳酸显酸性；将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因碳酸受热易分解，H2CO3受热分解生成CO2并逸出，使溶液pH升高。9．（2023·四川乐山·中考）碳酸钠是生活中常用的盐，其水溶液呈碱性。某同学在完成教材十一单元“碳酸钠溶液与稀盐酸反应”的实验后（如图），对所得溶液溶质的成分进行如下探究。

【反思讨论】(1)猜想Ⅰ：溶质只有NaCl；猜想Ⅱ：溶质有NaCl和；猜想Ⅲ：溶质有NaCl和Na2【实验探究】(2)实验操作实验现象实验结论实验1：取少量溶液于试管中，并向试管中加入一小段镁条。猜想Ⅱ不正确实验2：取少量溶液于试管中，滴加CaCl2有白色沉淀产生猜想正确【反思讨论】(3)实验2中发生反应的化学方程式为。(4)某同学认为只要实验2中有白色沉淀产生，不需要实验1就可以判断猜想Ⅱ不正确，其理由是。(5)向碳酸钠与稀硫酸反应后的溶液中进行下列操作，其现象一定能证明碳酸钠过量的是（填序号）。a.加入少量酚酞溶液后，溶液呈红色b.继续加入稀硫酸，产生气泡c.加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀d.加入少量铁屑后无气泡产生【答案】(1)HCl/盐酸(2)无明显现象Ⅲ(3)CaCl(4)HCl和Na2(5)ab【详解】（1）碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若碳酸钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，则猜想I:溶质只有NaCl，若稀盐酸过量，则猜想II:溶质有NaCl和HCl，若碳酸钠过量，则猜想III:溶质有NaCl和Na2CO3，故填：HCl（或盐酸）；（2）镁条与稀盐酸反应生成氢气，而猜想II不正确，说明没有盐酸，故观察到的实验现象是无明显现象，故填：无明显现象；氯化钙能与碳酸钠反应生成白色沉淀，所以观察到有白色沉淀产生，说明溶液中有碳酸钠，故填：III；（3）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，化学反应方程式为CaCl2+Na（4）实验2验证有碳酸钠存在，而HCl和Na2CO3不能共存即可判断溶液中无盐酸，故填：HCl和Na2CO3不能共存；（5）a.碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，向反应后的溶液中加入少量酚酞溶液后，溶液呈红色，说明溶液中含有碳酸钠，故a符合题意；b.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，向反应后的溶液中继续加入稀硫酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，故b符合题意；c.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡溶液与硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，则向反应后的溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中含有碳酸钠，故c不符合题意；d.加入少量铁屑后无气泡产生，说明反应后的溶液中无稀硫酸，不能证明溶液中含有碳酸钠，故d不符合题意；故选：ab。10．（2023·湖北咸宁·中考）某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。

【查阅资料】①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。任务一：定性验证饼干样品中的有关成分【实验验证】(1