黑龙江省漠河市高级中学2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题

PAGEPAGE6黑龙江省漠河市高级中学2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题一、选择题（每题3分，共60分）1、氢气是将来的志向能源，理由是（）①热值高

②燃烧时不污染环境

③用于制取H2的水资源丰富

④密度小，便于运输A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④2、下列过程中发生的能量变更属于化学能转化为电能的是（

）A．甲烷燃烧B.燃料电池供电C.电解水制氢气

D.风力发电3、下列与化学反应能量变更相关的叙述正确是

（

）A．生成物总能量肯定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以干脆测量的反应焓变D．同温同压下，在光照和点燃条件的不同4、下列过程中，须要汲取能量的是（

）A．H+H=H2

B．H+Cl=HCl

C．I2→I+I

D．S+O2=SO25、已知在l×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量．下列热化学方程式正确的是(

)

A.H20(g)=H2(g)+O2(g)；△H=+242kJ・mol-1

B.2H2(g)+02(g)=2H2O(1)；△H=-484kJ・mol-1

C.H2(g)+

O2(g)=H2O(g)；△H=+242kJ・mol-1D．2H2(g)+02(g)=2H2O(g)；△H=-484kJ・mol-16、对已达平衡的下列反应

2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（

）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7、在3L密闭容器中充入2molSO2和肯定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：（

）A．小于1.2mol

B．大于1.2mol

C．大于0.8mol

D．小于0.8mol8、可逆反应H2(g)+I2(g)

2HI(g)

H＜0，达到平衡后，当变更外界条件如物质浓度、体系压强等而发生下列项目的变更时，能做为平衡肯定发生了移动的标记的是（

）

A．气体的密度变小了

B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍

C．气体的颜色变深了

D．体系的温度发生了变更9、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在肯定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（

）①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/L·S②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/L·S

③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/LA.①③

B.①④

C.②③

D.③④10、关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是（

）A．其它条件不变时，上升温度化学反应速率加快B．其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等11、物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的依次为（

）A．④①③②

B．②①③④

C．①③④②

D．①②③④12、肯定能在下列溶液中大量共存的离子组是（

）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－B．由水电离出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－13、下列溶液肯定呈中性的是（

）A．溶液中（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．等体积0.1mol·L－1硫酸与0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液14、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为（

）A.10∶1

B.1∶10

C.2∶1

D.1∶215、常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L－1，该溶液可能是（

）①氯化氢水溶液

②氯化铵水溶液

③硝酸钠水溶液

④氢氧化钠水溶液A．①④

B．①②

C．②③

D．③④16、常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-5mol/L，则该溶液中的溶质是（

）

A．CH3COONa

B．NaOH

C．NH3·H2O

D．KI17、将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的依次排列正确的是（

）A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④18、在铁制品上镀上肯定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（

）A、锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D、锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子19、关于如图所示装置的叙述，正确的是（

）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量渐渐削减C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原20、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的依次是（

）A．④>②>①>③

B．②>①>③>④C．④>②>③>①

D．③>②>④>①二、填空题（共40分）21、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H=________kJ·。22、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变更的曲线如右图所示，由图中数据分析：⑴该反应的化学方程式可表示为

⑵反应起先至2分钟末，X的反应速率为：

⑶该反应是由

起先反应的（正、逆或正逆同时）23、某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－ymol/L。x与y的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为

（填详细数值）；该温度

常温（填“高于”、“低于”或“等于”）。（2）该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为。（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：。则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG＝

。24、按下图装置进行试验，并回答下列问题

(1)推断装置的名称：A池为___________,B池为______________(2)锌极为__________极，电极反应式为_______________

__________

(3)石墨棒C1为______极，电极反应式为__________

_____________石墨棒C2旁边发生的试验现象为________________

______________(4)当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量削减_________g。25、KHSO4溶液显_______性，用方程式表示为____________________________。KHCO3溶液的PH值_____7（填“＞、＜、＝”）用离子方程式表示为___________________________。将上述两种溶液混合现象是__________________________，离子方程式是___________________________。参考答案一、选择题1、A2、B3、C4、C5、D6、C7、A8、D9、B10、D11、A12、D13、A14、A15、A16A17、C18、A19、D20、A二、填空题21、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；ΔH＝–241.8kJ·mol－1；

–285.822、

(1)Z+2Y=3X(2)0.1molL-1min-1

(3)正逆同时进行23、（1）10-12

高