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文档简介
PAGEPAGE6黑龙江省漠河市高级中学2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题一、选择题(每题3分,共60分)1、氢气是将来的志向能源,理由是()①热值高
②燃烧时不污染环境
③用于制取H2的水资源丰富
④密度小,便于运输A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②③④2、下列过程中发生的能量变更属于化学能转化为电能的是(
)A.甲烷燃烧B.燃料电池供电C.电解水制氢气
D.风力发电3、下列与化学反应能量变更相关的叙述正确是
(
)A.生成物总能量肯定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以干脆测量的反应焓变D.同温同压下,在光照和点燃条件的不同4、下列过程中,须要汲取能量的是(
)A.H+H=H2
B.H+Cl=HCl
C.I2→I+I
D.S+O2=SO25、已知在l×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量.下列热化学方程式正确的是(
)
A.H20(g)=H2(g)+O2(g);△H=+242kJ・mol-1
B.2H2(g)+02(g)=2H2O(1);△H=-484kJ・mol-1
C.H2(g)+
O2(g)=H2O(g);△H=+242kJ・mol-1D.2H2(g)+02(g)=2H2O(g);△H=-484kJ・mol-16、对已达平衡的下列反应
2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是(
)A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动7、在3L密闭容器中充入2molSO2和肯定量O2,反应生成SO3气体,当进行到6min时,测得n(SO2)=0.4mol,若反应只进行到3min时,容器内n(SO2)为:(
)A.小于1.2mol
B.大于1.2mol
C.大于0.8mol
D.小于0.8mol8、可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)
H<0,达到平衡后,当变更外界条件如物质浓度、体系压强等而发生下列项目的变更时,能做为平衡肯定发生了移动的标记的是(
)
A.气体的密度变小了
B.反应物和生成物浓度均变为原来的2倍
C.气体的颜色变深了
D.体系的温度发生了变更9、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,并在肯定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法,其中正确的是(
)①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/L·S②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/L·S
③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/LA.①③
B.①④
C.②③
D.③④10、关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是(
)A.其它条件不变时,上升温度化学反应速率加快B.其它条件不变时,增大浓度化学反应速率加快C.化学反应达到反应限度时,反应物的浓度与生成物的浓度相等D.化学反应达到反应限度时,正反应的速率与逆反应的速率相等11、物质的量浓度相同的下列溶液:①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的依次为(
)A.④①③②
B.②①③④
C.①③④②
D.①②③④12、肯定能在下列溶液中大量共存的离子组是(
)A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-,SO42-B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:HCO3-、K+、SO42-、Cl-C.含大量Fe3+的溶液:NH4+、Na+、SCN-、Cl-D.pH=14的溶液:Na+、K+、AlO2-、CO32-13、下列溶液肯定呈中性的是(
)A.溶液中(KW为溶液所处温度时水的离子积常数)B.pH=7的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液
D.等体积0.1mol·L-1硫酸与0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液混合后的溶液14、甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为(
)A.10∶1
B.1∶10
C.2∶1
D.1∶215、常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是(
)①氯化氢水溶液
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液A.①④
B.①②
C.②③
D.③④16、常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-5mol/L,则该溶液中的溶质是(
)
A.CH3COONa
B.NaOH
C.NH3·H2O
D.KI17、将AgCl分别加入盛有:①5mL水;②6mL0.5mol/LNaCl溶液;③10mL0.2mol/LCaCl2溶液;④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的依次排列正确的是(
)A.④③②①
B.②③④①
C.①④③②
D.①③②④18、在铁制品上镀上肯定厚度的锌层,以下设计方案正确的是(
)A、锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B、铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C、铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D、锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子19、关于如图所示装置的叙述,正确的是(
)A.铜是阳极,铜片上有气泡产生B.铜片质量渐渐削减C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原20、下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的依次是(
)A.④>②>①>③
B.②>①>③>④C.④>②>③>①
D.③>②>④>①二、填空题(共40分)21、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H=________kJ·。22、某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变更的曲线如右图所示,由图中数据分析:⑴该反应的化学方程式可表示为
⑵反应起先至2分钟末,X的反应速率为:
⑶该反应是由
起先反应的(正、逆或正逆同时)23、某温度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,c(OH-)=10-ymol/L。x与y的关系如图所示:(1)该温度下水的离子积为
(填详细数值);该温度
常温(填“高于”、“低于”或“等于”)。(2)该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为。(3)除了用pH外,科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性:。则该温度下,0.01mol/L盐酸的酸度AG=
。24、按下图装置进行试验,并回答下列问题
(1)推断装置的名称:A池为___________,B池为______________(2)锌极为__________极,电极反应式为_______________
__________
(3)石墨棒C1为______极,电极反应式为__________
_____________石墨棒C2旁边发生的试验现象为________________
______________(4)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量削减_________g。25、KHSO4溶液显_______性,用方程式表示为____________________________。KHCO3溶液的PH值_____7(填“>、<、=”)用离子方程式表示为___________________________。将上述两种溶液混合现象是__________________________,离子方程式是___________________________。参考答案一、选择题1、A2、B3、C4、C5、D6、C7、A8、D9、B10、D11、A12、D13、A14、A15、A16A17、C18、A19、D20、A二、填空题21、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);ΔH=–241.8kJ·mol-1;
–285.822、
(1)Z+2Y=3X(2)0.1molL-1min-1
(3)正逆同时进行23、(1)10-12
高
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