山西省运城市景胜中学2024-2025学年高二化学9月月考试题

PAGEPAGE14山西省运城市景胜中学2024-2025学年高二化学9月月考试题时间90分钟总分100分一、选择题(每小题2分，共40分)1.25℃、101kPa下：

①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)

ΔH1＝－414kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

ΔH2＝－511kJ/mol

下列说法正确的是A.

①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.

①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.

常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度上升生成Na2O的速率渐渐加快

D.

25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol2.将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变更如图所示，下列结论错误的是(

)A.

曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变更

B.

从反应起先到l0min时，H2的反应速率v(H2)=0.225

mol/(L·min)

C.

平衡时H2的转化率为75%

D.

500℃时该反应的平衡常数K=33.下列图示与对应的叙述相符的是（

）A.

若图1表示0.2mo1MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变更，则a为19.0

B.

若图2表示常温下用0.1000mo1/LNaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.1000mo1/L

C.

若图3表示常温下稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变更，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

D.

若图4表示恒温恒容条件下，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则b点对应的状态为化学平衡状态4.已知反应：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是A.

浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

B.

若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1

C.

若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1

D.

稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5.可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（

）①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再变更④恒温恒容时，体系压强不再变更⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再变更⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1A.

全部

B.

②③④⑤

C.

②③④⑤⑦

D.

③⑤⑥⑦6.室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变更的关系如图所示，下列说法错误的是（

）A.

H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-

HA-⇌A2-+H+

B.

室温下，电离平衡HA-⇌A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。

C.

等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)

D.

在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)7.下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（

）A.

铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.

向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O

C.

向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72－(橙色)＋H2O⇌2CrO42－(黄色)＋2H＋

D.

向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：＋2HCO38.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在肯定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时，PCl5为0.40mol，假如此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A.

0.40mol

B.

小于0.20mol

C.

0.20mol

D.

大于0.20mol，小于0.40mol9.利用I2O5可消退CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)⇌

5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变更曲线如图所示。下列说法正确的是（

）A.

b点时，CO的转化率为20%

B.

容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C.

b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd

D.

0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-110.下列图示与对应的叙述肯定正确的是（

）A.

图1所示，反应：X(g)＋2Y(g)⇌3Z(g)，b的压强肯定比a大

B.

图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

C.

图3所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍旧相等

D.

图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a11.如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9aL，则下列说法错误的是(

)A.

两容器中达到平衡的时间A<B

B.

打开K达到新平衡后，上升B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时肯定增大

C.

A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小

D.

打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8aL（连通管中的气体体积不计）12.试验测得H2和C3H8的标准燃烧热分别为285.8kJ·mol－1和2220kJ·mol－1，将H2和C3H8的混合气体1mol完全燃烧生成CO2和液态水时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中H2和C3H8的体积之比是（

）A.

2:1

B.

1:1

C.

1:2

D.

1:413.下列试验过程可以达到试验目的的是（

）选项试验目的试验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2，视察颜色变更C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，视察试验现象D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol·L-1KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢A.

A

B.

B

C.

C

D.

D14.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，肯定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只变更反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变更的如下图所示。下列说法中正确是(

)

A.

8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

B.

30min时扩大容器的体积，40min时上升温度

C.

反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D.

30min和54min的反应的平衡常数相等415.CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是（

）A.

反应起先2分钟内平均反应速率最大

B.

反应4分钟后平均反应速率最小

C.

反应起先4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

D.

反应4分钟后反应速率下降的缘由是盐酸浓度渐渐减小16.已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2

和0.5molO2；（丙）2molSO3分别在恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系肯定正确的是（

）A.

若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k(甲)=k(丙)>k(乙)

B.

反应放出或汲取热量的数值Q：Q(甲)=Q(丙)>2Q(乙)

C.

容器内压强p：p(甲)=p(丙)>2p(乙)

D.

SO3的质量m：m(甲)=m(丙)>2m(乙)17.温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20A.

反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1

B.

保持其他条件不变，上升温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0

C.

相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

D.

相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%18.肯定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标记（

）A.

A的消耗速率是C的分解速率1/2倍

B.

容器内混合气体的密度不随时间而变更

C.

单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB

D.

A，B，C的分子数之比为1:3:219.将肯定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(S)⇌

2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变更曲线如图所示，下列说法错误的是（

）A.

C点对应状态的平衡常数K(C)＝10－3.638

B.

该反应的ΔH＞0

C.

NH3的体积分数不变时，该反应肯定达到平衡状态

D.

30℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)20.反应A(g)+2B(g)ƒC(g)+D(g)+QkJ的能量变更如图所示，有关叙述正确的是（

）A.

Q＝E2

B.

在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变

C.

Q＞0，上升温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.

若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大二、填空题（共30分）21.（8分）钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：

①写出石墨电极的电极反应式________

②将该装置作简洁修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流淌方向．

③写出修改后石墨电极的电极反应式________

．

（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式________

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：

①A电极对应的金属是________

（写元素名称），B电极的电极反应式是________

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________

mol．

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更简洁被腐蚀，请简要说明缘由________

22.（6分）在密闭容器里，通入xmolH2（g）和ymolI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．变更下列条件，反应速率将如何变更？（选填“增大”“减小”或“不变”）

①上升温度________

②加入催化剂________

③充入更多的H2________

④保持容器中压强不变，充入氖气________

⑤保持容器容积不变，通入氖气________

⑥保持压强不变，充入2xmolH2（g）和2ymolI2（g）________．23.（5分）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变更如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：图中A表示________，E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点________（填“上升”还是“降低”），△H________（填“变大”、“变小”或“不变”）．图中△H=________kJ•mol﹣1．

24.（6分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分别成气态A原子和B原子所须要的能量称为键能（kJ•mol﹣1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）共价键H﹣HN≡NN﹣H键能（kJ•mol﹣1）436945391①在1×105Pa、298K时，取肯定量的N2和H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：N2+3H2⇌2NH3，生成2molNH3，该过程中，断键________（填“释放”或“汲取”）能量________

KJ，成键________（填“释放”或“汲取”）能量________

KJ；据此推断工业合成氨的反应是________反应（填“吸热”或“放热”）；②若将1molN2和3molH2放入一密闭容器中在催化剂存在下进行反应，理论上放出或汲取的热量为Q1，而在实际生产中，放出或汲取的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是________A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1=Q2．25.（5分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=________

kJ•mol﹣1。肯定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有________。a．体系密度保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=________。（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．实际生产条件限制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________。三、解答题（共20分）26.近年来全国各地长期被雾霾覆盖，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已探讨出了多种消退汽车尾气污染的方法．（1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2．图1是肯定条件下H2还原NO生成N2和1mol水蒸气的能量变更示意图，写出该反应的热化学方程式

．（△H用E1、E2、E3表示）（2）工业上可采纳CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，肯定条件下反应达到平衡状态．当变更反应的某一个…条件后，下列变更能说明平衡肯定向正反应方向移动的是

．A．正反应速领先增大后减小B．逆反应速领先增大后减小C．化学平衡常数K值增大D．反应物的体积百分含量增大E．混合气体的密度减小F．氢气的转化率减小（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0．则该反应在

（填高温、低温、或任何温度）下能自发进行．（4）将NO和CO以肯定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ）经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．以下说法正确的是

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高B．相同条件下，变更压强对脱氮率没有影响C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D．两种催化剂分别相宜于55℃和75℃左右脱氮（5）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变更如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=

．第6分钟接着加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO2和0.3molN2，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变更曲线．（6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，削减对大气的污染．下列物质可能作为脱氮剂的

A．NH3B．CH4

C．KMnO4

D．尿素．四、试验探究题（共10分）27.CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。（1）将含0.02molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2

固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加________g。（2）已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。①反应:CO(g)+O2(g)⇌CO2(g)+O(g)的△H=________kJ/mol。②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满意:c(CO)·c(O2)=c(CO2)

·c(O)，则此时v(正)________(填“>""<"或"=”)v(逆)。③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应:CO2(g)⇌CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变更如图1所示，则0~2

min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=________。（3）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有________(填字母).A.CO的体积分数保持不变B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2

的浓度②分析图2，若150