高二化学反应原理第一章测试卷及答案

优秀学习资料欢迎下载优秀学习资料欢迎下载优秀学习资料欢迎下载高二化学反应原理第一章测试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2．已知热化学方程式：SO2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是()A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体另一电极逸出刺激性气味气体6．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－→2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e－→2H2↑7.用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是()选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4QUOTENa2SO4溶液U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色B正极AgNO3QUOTEAgNO3溶液b管中电极反应式是4OH--C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体b管中液体颜色加深8将含0.4mol·L-1Cu(NO3)2和0.4mol·L-1KCl的水溶液500mL，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.15molCu，此时在另一电极上放出气体，在标准状况下约为（）A.5.6B.6.72L C.2.8L D.8.49..以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用10.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）A.用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D.用带火星的木条检验阳极产物11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OHA.检测时，电解质溶液中的H+B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为CH3D.正极上发生的反应为O2+4e12．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列说法中正确的是A．放电时，负极上发生反应的物质是FeB．放电时，正极反应是：NiO2＋2e－＋2H＋=Ni(OH)2C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2OD．充电时，阳极附近pH增大13．如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ14．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.2mol电子转移ZnCuCC（1）CuSO4溶液ZnCuCC（1）CuSO4溶液（2）稀硫酸A、（1）、（2）两装置均为电解池B、（1）、（2）溶液的PH均减小C、（1）中阳极电极反应式为：4OH－－4e－2H2O＋O2↑D、（1）中阴极上析出0.32gCu16（6分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。17．（13分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A极是______，材料是___电极反应为，BAFeC甲乙B极是___BAFeC甲乙电极反应为______，（2）甲池若为用电解精炼铜的装置，乙中是NaCl溶液。若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为。（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为。18．(12分)请从右图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生氢气的答题纸姓名：评价;体积(大于25mL)，并检验氯气的氧化性。(1)A极发生的电极反应式是：_______________________________________，B极发生的电极反应式是：_______________________________________。电解饱和食盐水的化学方程式_______________________________________。(2)电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为：L→()→()→()→()→M。(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：________接________、________接A、B接________、________接________。(4)盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为______________________________。(5)已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为5.6mL(标准状况)。此时溶液pH约为__________。19．(14分)如下图，三个烧杯中盛足量的CuCl2溶液。A中Zn是________极，发生________反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式________________________________；Cu是________极，发生________反应，电极反应式__________________________________，总反应方程式__________________________________________________。(2)B中C是________极，发生________反应，电极反应式____________________，Pt是________极，发生________反应，电极反应式_______________________________________；总反应方程式__________________________________________________。(3)C中Zn是________极，发生________反应，电极反应式________________，Cu是________极，发生________反应，电极反应式______________________________________________；反应过程中c(Cu2＋)____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。20．(10分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示。请回答：(1)写出甲池中正极的电极反应式：___________________________________________(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极__________________________，总反应的离子方程式为_________________________________________________。(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______活动性更强，而乙会判断出______活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？_______________________________(填写字母序号)。a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b．镁的金属性不一定比铝的金属性强c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法___________(填“可靠”或“不可靠”)。一．选择题答案：题号123456789101112131415答案16.__________________________________________17.（1）（2）（3）题号123456789101112131415答案DCCCBCCCCBCAABC高二化学反应原理第一章测试卷答案一选择题16.（6分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ·mol-1（2）408.8（3）生成N2和H2O，对环境无污染17、（13分）（1）阴极、纯铜Cu2++2e–Cu阳极粗铜CuSO4溶液Cu－2e–Cu2+（2）4.48L(3)1mol·L-118.（12分）(1)2H＋＋2e－=H2↑2Cl－－2e－=Cl2↑2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)ABJK(3)HFGDEC(4)Cl2＋2