2024–2025学年高一化学必修第一册同步学与练（人教版）第29课 离子键（解析版）

第29课离子键001学习目标1．通过氯化钠的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。2．了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。3．能熟练地用电子式表示物质的组成及离子化合物的形成过程。002预习导学自主梳理欧文·朗缪尔在对灯泡研究时，发现钨灯丝若填充惰性气体如氩气，可大大延长灯泡奉命。他提出了“同心壳层”和“稳定结构”理论，即所有原子都有一个总的趋势，就是使最外层的电子数达到“稳定结构”(最外层电子数为2或8个)。如Na原子若变为结构较稳定，Cl原子变为较稳定。1916年德国化学家科塞尔(W·Kossel)根据稀有气体原子的电子层结构特别稳定这一事实，提出各元素原子总是力图通过得失电子，使其最外层具有８电子的稳定结构。柯塞尔用电子的得失解释正负离子的结合——认为由原子得失电子后，生成的正、负离子之问靠静电作用而形成化学键。一、离子键1．从微观角度理解氯化钠的形成过程________带相反电荷的Na＋和Cl－通过______________结合在一起，形成新物质氯化钠。2．离子键带______________________之间的相互作用。3．离子化合物由__________构成的化合物。二、电子式1．原子的电子式把原子的_____________用“·”或“×”表示，排列在元素符号周围。如、等。2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式简单阳离子的电子式就是其______符号。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。（2）阴离子和复杂阳离子的电子式阴离子的电子式要将原子的最外层电子和得到的电子标在元素符号周围，并将元素符号用“[]”括上，右上角标出所带的电荷数。如Cl－的电子式为_________。三、离子化合物的形成也可以用___________表示，如氯化钙形成过程为：。一、1．静电作用2．相反电荷离子3．离子键二、1．最外层电子2．（1）离子（2）[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]－三、电子式预习检测1．（2022年北京市房山区期中）下列物质中，含离子键的是A．NaCl B．H2O C．CO2 D．CH4【答案】A【解析】两种元素形成的化合物，若两种元素分别是活泼的金属元素和活泼的非金属元素，通常通过得失电子形成离子键，故A项符合题意。2．（2022年全国高一课时练习）下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．Na2S的电子式为B．MgCl2的电子式：Mg2＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]－C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na＋[∶H]－D．NaCl的电子式为【答案】C【解析】A项，Na2S为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，电子式为，错误；B项，MgCl2的电子式为，错误；C项，NaH是离子化合物，由Na＋和H－离子组成，其电子式为Na＋[∶H]－，正确；D项，NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为，错误。3．（2022年江西赣州期末）下列物质中属于离子化合物是A．HClO B．NH3 C．NH4Cl D．CO2【答案】C【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，即化合物中要含有阴、阳离子。A项，HClO分子由H、Cl、O原子构成，没有离子，不符合题意；B项，NH3分子由N、H原子构成，没有离子，不符合题意；C项，NH4Cl中由NHeq\o\al(＋,4)和Cl－构成，含有离子键，是离子化合物，符合题意；D项，CO2分子由C、O原子构成，没有离子，不符合题意。4．（2022年上海市晋元高级中学高一期中）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．质量数为37的氯原子eq\o(\s\up5(37),\s\do2(18))Cl B．的结构示意图C．氯离子的电子式：Cl－ D．铝离子的电子式：Al3＋【答案】D【解析】A项，氯是17号元素，质子数为17，质量数为37的氯原子为eq\o(\s\up5(37),\s\do2(17))Cl，错误；B项，Cl－核内有17个质子，错误；C项，氯离子的电子式为[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]－，错误；D项，简单阳离子的电子式就是其离子符号，故铝离子的电子式为Al3＋，正确。5．（2022年枣庄市第三中学高一月考）下列叙述错误的是A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属元素原子间不可能形成离子键【答案】D【解析】A项，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键，正确；B项，少数金属元素与非金属元素化合时，不一定是离子键，如氯化铝，正确；C项，某元素的原子最外层只有一个电子，可能为H，H跟卤素所形成的不是离子键，正确；D项，非金属原子间可能形成离子键，如铵盐中存在离子键，错误。6．（202年江西省赣州市南康区教育局高一月考）已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：（1）XY型的离子化合物，X所在的族为________________________；Y所在的族为___________________。（2）XY2型的离子化合物，X所在的族为________________；Y所在的族为___________。【答案】（1）第ⅠA族或第ⅡA族第ⅦA族或第ⅥA族（2）第ⅡA族第ⅦA族【解析】（1）XY型离子化合物，X可能为＋1价，也可能为＋2价。X为＋1价时，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族；X为＋2价时，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族；（2）XY2型的离子化合物，X为＋2价，Y为－1价，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族。►环节一物质分类的依据及方法情境材料石灰吟中的化学石灰吟中的化学“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”该诗句反映了诗人廉洁正直的高尚情操。该过程涉及的物质有碳酸钙、二氧化碳、水、氧化钙、氢氧化钙等。问题探究1．上述过程涉及的物质中，哪些物质属于离子化合物？哪些物质中含有离子键？2．教材P113“通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物”，离子化合物中一定含金属元素吗？3．离子化合物中一定含离子键吗？含金属元素的化合物一定是离子化合物吗？1．碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙属于离子化合物，它们都含有离子键。2．离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl属于离子化合物，但不含金属元素。3．离子化合物中一定含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3不是离子化合物。要点归纳一、离子键1．离子键定义带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键成键微粒阴阳离子[活泼金属离子(或NHeq\o\al(＋,4))与活泼非金属离子(或酸根离子)]成键实质阴、阳离子之间的静电作用(静电引力和斥力)成键元素活泼金属元素(如第IA族，第IIA族)和活泼非金属元素(如第VIA族和VIIA族)成键原因原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低存在强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等①并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3、FeCl3中不存在离子键。②非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中，NHeq\o\al(＋,4)与Cl－间的化学键就是离子键。③若化合价在熔融状态下能导电，则含有离子键。2．离子化合物①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点、沸点一般较高，常温下为固体。②通常呈固态，固态不导电。。③离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。④含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。典例精讲【例1】（2022年贵州省黔东南州期末）下列物质中，含有离子键的是A．Cl2 B．HCl C．Na2O D．HClO【答案】C【解析】A项，Cl2分子由Cl原子构成，不含有离子，不存在离子键，不符合题意；B项，HCl分子由H原子和Cl原子构成，不含有离子，不存在离子键，不符合题意；C项，Na2O由Na＋与O2－构成，含有离子键，符合题意；D项，HClO分子由H原子、Cl原子和O原子构成，不含有离子，不存在离子键，错误。【例2】下列微粒化学用语的书写正确的是A．（2022年河南省三门峡市期末）氢氧化钠的电子式：B．（2022年广西省北海市期末）用电子式表示氯化钙的形成过程为：C．（2022年湖北省鄂州市期末）Na2S的电子式为：Na＋[∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]2－Na＋D．（2022年甘肃省兰州市教育局第四片区期末）用电子式表示MgCl2的形成过程为【答案】C【解析】A项，氢氧化钠为离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：，错误；B项，用电子式表示氯化钙的形成过程为：，错误；C项，D项，Na2S由Na＋与[∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]2－构成，电子式为Na＋[∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]2－Na＋，正确；C项，在形成MgCl2时，Mg原子失去最外层的2个电子，2个Cl原子各得到1个电子形成Cl－，故用电子式表示MgCl2的形成过程为：，错误。【例3】（2022年江西赣州期末改编）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW三种分子：Y与氧元素可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物。（1）Y与Z形成的化合物电子式为_________________，含有的化学键是__________。（2）用电子式表示Y2O的形成过程：_____________________________________。（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。（4）XH3与W2发生置换反应，生成的化合物属于离子化合物，该离子化合物是_________(填化学式)。（5）W2与NaOH溶液反应生成的三种物质中，属于离子化合物的是__________________。【答案】（1）Na＋[∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do6(··))∶]2－Na＋离子键（2）Na·＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))·＋·Na→Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]2－Na＋（3）HClO4（4）NH4Cl（5）NaClNaClO【解析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，则Y为Na元素；X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW三种分子，X原子序数小于Na，则X为N元素，Z、W原子序数都大于Na，则Z为S元素，W为Cl元素。（1）Y(Na)与Z(S)形成的Na2S属于离子化合物，其电子式为Na＋[∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do6(··))∶]2－Na＋，含有化学键为离子键；（2）Na2O为离子化合物，其电子式表示形成过程为Na·＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))·＋·Na→Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]2－Na＋；（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，X、Z、W三种元素中非金属性最强的是Cl，则其最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；（4）XH3与W2发生置换反应：NH3＋Cl2→N2＋离子化合物，则该离子化合物由一阳离子和Cl－组成，应为NH4Cl；（5）W2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，生成的盐NaCl、NaClO为离子化合物。►环节二电子式情境材料下表是元素周期表中的一部分下表是元素周期表中的一部分：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩⑪⑫问题探究1．元素②和③形成的离子的电子层结构_________(填“相同”或“不相同”)，两者形成的化合物是否是离子化合物？_______(填“是”或“否”)，该化合物的电子式为_______________。2．元素⑪为________，与元素⑦形成的化合物为________，用电子式表示其形成过程：________________________________________________。【答案】1．相同是Na＋[∶eq\o(F,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]－2．CaCaS【解析】由元素在元素周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br。1．元素②和③形成的离子分别为F－和Na＋，都为10电子离子，它们的电子层结构相同，两者形成的化合物NaF由钠离子和氟离子构成，属于离子化合物，该化合物的电子式为Na＋[∶eq\o(F,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]－；2．⑪为Ca、⑦为S，Ca与S形成的化合物为CaS；其形成过程可表示为。要点归纳二、电子式（1）定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。（2）电子式的书写原子书写规则元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布示例·Na·Mg··eq\o(Al,\s\up8(·),\s\do7())··eq\o(C,\s\up8(·),\s\do7(·))··eq\o(S,\s\up6(··),\s\do8(··))··eq\o(P,\s\up6(··),\s\do8(·))··eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶∶eq\o(Ar,\s\up6(··),\s\do8(··))∶简单离子书写规则简单阳离子：是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，其电子式就是阳离子的符号简单阴离子：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[]”括起来，并在右上角注明所带电荷数示例Na＋Li＋Mg2＋Al3＋[∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]2－[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]－复杂离子书写规则要标明电子，用“[]”括上，并在“[]”右上角标明电性和电量示例[∶eq\o(O,\s\up8(··),\s\do6(··))∶H]－[H∶eq\o(S,\s\up8(··),\s\do6(··))∶]－[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]2－离子化合物书写规则离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列示例Na＋[::]－[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]－Mg2＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]－Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]2－Na＋（3）用电子式表示离子化合物的形成过程①反应物是原子的电子式；②生成物是离子化合物的电子式；③不同反应物之间用“”表示电子转移；④反应物和生成物之间用“→”连接。如：NaCl：、MgCl2：。典例精讲【例4】（2022年陕西省安康市高一）下列电子式的书写正确的是A．氮原子： B．O2－离子：C．Na2O： D．CaCl2：【答案】C【解析】A项，电子式中的“·”或“×”号表示原子的最外层电子，氮原子电子式为·eq\o(N,\s\up6(··),\s\do8(·))·，错误；B项，阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[]”括起来，并在右上角标出“n－”，O2－离子为[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]2－，错误；C项，钠离子电子式与氧离子电子式，交替书写，正确；D项，两个氯离子的电子式要分别书写在钙离子的两边，错误。【例5】（2022年内蒙古满洲里高一期末）下列化学用语中正确的是A．钠离子的电子式： B．Cl－的结构示意图：C．质量数为35的核素氯：eq\o(\s\up5(17),\s\do2(35))Cl D．NaCl的形成过程：【答案】B【解析】A项，简单阳离子电子式为其离子符号，错误；B项，正确；C项，质量数为35的核素氯应为eq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl，错误；D项，箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为，错误。1．书写离子化合物的电子式常出现的错误①漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为。②给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为或。③漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为或。④将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为。2．用电子式表示离子化合物形成过程时注意的问题①连接符号必须用“→”而不用“”。②构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。③要标明电子转移的方向。004课堂总结离子键与离子化合物电子式00503强化训练1．（2022年山东日照国开中学高一阶段练习）下列叙述正确的是A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属与非金属化合时，一定形成离子键C．含离子键的化合物一定是离子化合物D．非金属元素原子间不可能形成离子键【答案】C【解析】A项，带相反电荷离子之间的相互作用力称为离子键，这种相互作用力是一种静电作用力，既包括静电吸引力，也包括静电排斥力，错误；B项，金属与非金属化合时，不一定形成离子键，如氯化铝中Al与Cl之间不是离子键，错误；C项，含离子键的化合物一定是离子化合物，正确；D项，非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等铵盐属于离子化合物，含有离子键，错误。2．（2022年黑龙江鸡西市第四中学高一期中）下列物质中含有离子键的是A．H₂O B．He C．Cl2 D．NaCl【答案】D【解析】A项，H2O分子中不含有离子，不存在离子键，不符合题意；B项，He分子由He原子构成，不存在离子键，不符合题意；C项，Cl2由氯原子构成，不含有离子，不存在离子键，不符合题意；D项，NaCl由Na＋与Cl－构成，存在离子键，符合题意。3．下列微粒化学用语的书写正确的是A．（2022年湖北省期末）Na2S的电子式为B．（2022年上海市静安区期末）Cl－的结构示意图C．（2022年河南省信阳市期末）用电子式表示氯化镁的形成过程：D．（2022年湖南省长沙市宁乡市期末）NH4Cl的电子式：【答案】B【解析】A项，Na2S为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，电子式为，错误；B项，Cl－的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，正确；C项，氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为，错误；D氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，错误。4．（2022年全国高一专题练习）下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物CaF2中，两个氟离子之间也存在离子键C．NaCl固体能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键【答案】D【解析】A项，含离子键的化合物不一定含金属元素，如NH4Cl中含离子键、但不含金属元素，错误；B项，离子键指阴、阳离子之间的强烈相互作用，CaF2属于离子化合物，Ca2+、F－之间存在离子键，两个氟离子之间不存在离子键，错误；C项，NaCl固体中的Na+、Cl－不能自由移动，NaCl固体不导电，错误；D项原子序数为11的元素为Na元素，Na原子易失去最外层上的1个电子形成8电子的稳定结构，原子序数为9的元素为F，F原子易得到1个电子形成8电子的稳定结构，Na与F能够形成离子化合物NaF，NaF中存在离子键，正确。5．（2022年全国高一课时练习）下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．Mg2+的结构示意图：B．用电子式表示Na2S的形成过程为：C．用电子式表示MgCl2的形成过程为D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M【答案】D【解析】A项，Mg2+是Mg原子失去最外层的2个电子形成的，故结构示意图是，错误；B项，用电子式表示物质的形成过程，中间的符号是“→”，错误；C项，形成MgCl2时，Mg原子失去电子，Cl原子得到电子，故用电子式表示MgCl2的形成过程为：，错误；D项，M2+核外有a个电子，则M原子核外电子数为a+2个，质子数是a+2个；质量数是(a+2)+b=a+b+2，故M的原子符号为M，正确。6．（2022年上海南汇中学高一期中改编）氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是A．Ca2+与F－间存在静电作用B．CaF2在熔融状态下能导电C．CaF2电子式为Ca2＋[∶eq\o(F,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]－D．阳、阴离子数目比为2∶1【答案】AB【解析】A项，阴、阳离子间存在静电作用，正确；B项，氟化钙是离子化合物，熔融状态下能导电，正确；C项，氟化钙电子式为[∶eq\o(F,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]－Ca2＋[∶eq\o(F,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]－，错误；D项，氟化钙晶体中阳、阴离子之比为1∶2，错误；故选AB。7．（2023年江苏省连云港市期末）现代元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应：“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列；“①、②、③、④……”表示周期表中1～18号元素。下列说法正确的是A．原子半径：②＜⑤ B．简单气态氢化物的热稳定性：⑤＜⑧C．⑥⑨形成的化合物为离子化合物 D．⑦⑧的最高价氧化物的水化物均为强酸【答案】C【解析】A项，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；②⑤分别为钠、氧，则原子半径：②＞⑤，错误；B项，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，⑤⑧分别为氧、硫，简单气态氢化物的热稳定性：⑤＞⑧，错误；C项，⑥⑨分别为镁、氯，氯化镁为离子化合物，正确；D项，⑦⑧分别为铝、硫，铝最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，具有弱酸性和弱碱性，错误。8．（2023年山西省朔州市期末）X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中Y、M位于同一主族，Z与M位于同一周期。Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子的核外电子数比Y原子的少1。Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是A．简单离子的半径：M＞Y＞X＞Z B．简单氢化物的稳定性：Y＜MC．元素M的氧化物对应的水化物为强酸 D．Y、Z、M可以组成多种离子化合物【答案】D【解析】X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y原子核外电子排布是2、6，所以Y是O元素；X原子的核外电子数比Y原子的少1，则X是N元素；Y、M位于同一主族，则M是S元素，Z原子序数大于O小于S，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，则Z是Na元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。根据上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Na，M是S元素。A项，四种元素形成的简单离子分别是N3－、O2－、Na＋、S2－，N3－、O2－、Na＋核外电子排布是2、8，S2-核外电子排布是2、8、8；电子层数相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小；电子层数不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径大小关系为M(S2－)＞X(N3－)＞Y(O2－)＞Z(Na＋)，错误；B项，Y是O，M是S元素，元素的非金属性：O＞S，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，所以简单氢化物的稳定性：Y(H2O)＞M(H2S)，错误；C项，元素M是S，其最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，H2SO4是强酸，但题目中未指明是否时元素最高价氧化物对应的水化物，因此可能是H2SO3，H2SO3是弱酸，错误；D项，Y是O，Z是Na，M是S元素，三种元素可以形成离子化合物Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等盐，这些盐属于离子化合物，正确。9．（2022年广东汕头潮南区期末）下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜MB．X、Z两种元素形成的化合物都属于离子化合物C．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y＜RD．简单离子的半径：Z＞M＞X【答案】B【解析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，结合原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素；则X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl元素。A项，同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性越强对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Z(Na)＞M(Al)，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞M，错误；B项，Z(Na)为活泼金属元素，X(O)为活泼非金属元素，则O、Na两种元素组成的化合物为Na2O和Na2O2均含有离子键，是离子化合物，正确；C项，Y(F)、R(Cl)两种元素属于同一主族元素，且F的非金属性大于Cl，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，错误；D项，Z(O2－)、X(Na＋)和