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文档简介
2024-2025学年江苏省无锡市澄西片初三下学期第三次月考:化学试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.下列实验操作正确的是A.测溶液pH B.过滤 C.称取氯化钠 D.稀释浓硫酸2.以下说法中,不正确的是A.化肥:KNO3、CO(NH2)2、(NH4)3PO4都属于复合肥料B.加碘食盐和铁强化酱油可补充人体必需的微量元素C.K+、Na+、OH-、Cl-四种离子能在溶液中大量共存D.推广使用太阳能、风能,既节约化石燃料,又可缓解温室效应3.《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想,它含有70%的氮气(体积分数)、20%以上的氧气、还有CO2等。下列说法错误的是()A.“人造空气”比空气中的氮气含量高B.在“人造空气”中,燃着的蜡烛不会迅速熄灭C.利用灼热的铜粉,可粗略测定“人造空气”中氧气的含量D.在太空中呼吸“人造空气”时,氧气消失但氧原子并未消失4.下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存,且形成无色溶液的是A.CaCl2NaOHKNO3B.FeCl3H2SO4KClC.Mg(NO3)2Na2SO4NH4ClD.KClNH4NO3CuSO45.农家乐是不少市民周末休闲的选择。下列相关事项中,主要涉及物理变化的是()A.农田使用熟石灰改良酸性土壤 B.农家肥腐熟C.果蔬园亲子采摘 D.沼气作燃料煮饭6.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分,A—F代表六种不同元素。下列说法不正确的是A.A、D同族B.原子序数E<CC.A、B同周期D.C、F化学性质相似7.下列实验方案中,能达到目的的是A.制取Mg(OH)2:将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤B.粗略地测定空气中氧气含量:用铁丝生锈替代红磷在空气中燃烧C.分离CaCl2和CuCl2的混合溶液,加适量Ca(OH)2溶液,充分反应后过滤D.除去H2中的少量水蒸气和HCl气体,可先通入足量的浓H2SO4,后通入NaOH溶液8.在海水所含的元素中,质量分数最高的是()A.氢 B.氧 C.钠 D.氯9.向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是()A.t1时,向溶液中滴加氯化钠溶液,没有白色沉淀产生B.t3和t5时,溶质种类不同,金属单质种类也不同C.t2时,溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+,固体中的金属单质有Zn、AgD.若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出,则时间t的取值范围是:t2<t<t410.除去下列物质所含少量杂质,所用试剂或方法正确的是()物质与杂质试剂或方法A除去CO2中的少量CO点燃B除去N2中的少量O2通过灼热的木炭C除去NaCl中的少量CaCO3加水溶解,过滤,蒸发D除去铜粉中混有的少量CuO通入CO2加热A.A B.B C.C D.D11.下列对有关事实的解释中,错误的是A.生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同B.硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同C.水和过氧化氢的化学性质不同﹣﹣氧原子个数不同D.硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同﹣﹣氧气浓度不同12.下列实验设计不能达到实验目的的是()A.红磷燃烧测定空气中氧气的含量B.探究石蜡中含有氧元素C.验证氢气的密度比空气小D.证明石墨具有导电性13.属于氧化物的是A.液氧 B.水 C.臭氧 D.碳酸14.近年来世界各国频发地震。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理。采取的措施有:①煮沸;②消毒;③过滤;④自然沉降。合理的处理顺序是A.①②③④ B.②④③①C.④③②① D.③②④①15.下列实验现象描述正确的是A.把氯化铵固体和熟石灰混合研磨,有无色无味气体产生B.将砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,无明显现象C.把适量的硝酸铵固体加入一定量水中,溶液温度明显上升D.红磷在空气中燃烧,产生大量的白色烟雾二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.家庭厨房就是一个化学小世界,“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识,下列厨房用品的主要材料中,属于有机合成材料的是A.紫砂锅B.陶瓷碗C.不锈钢水瓢D.塑料盆(2)现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器,不能用来完成下列(填序号)实验。①制取氢气②粗盐提纯③配制100g10%的NaCl溶液向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色,则滤液中一定含有的金属离子有(填离子符号)三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)某化学小组同学对NaOH的化学性质进行如下实验探究。实验一:NaOH溶液与CO2的反应,装置及实验测定结果如下某同学检验A装置气密性(夹持仪器省略),甲图象说明装置气密性良好,该同学进行的操作是_____。在烧瓶中充满CO2图乙是用注射器向瓶中分别注入同体积水和NaOH溶液得到的压强变化图象,其中表示CO2与NaOH溶液发生反应的是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),该反应的化学方程式为_____。实验二:NaOH溶液与Fe2(SO4)3溶液的反应实验操作如图B所示,反应的化学方程式为_____。充分反应后得到的无色溶液中一定含有的离子是_____(填离子符号)。实验三:NaOH溶液与盐酸的反应室温下,取10份相同体积溶质质量分数为10%的NaOH溶液于10个烧杯中,分别滴加一定体积溶质质量分数为10%的盐酸,并测定溶液温度,记录数据如下:加入盐酸体积/mL2468101214161820测得溶液温度25.228.632.036.038.236.735.734.733.732.9(5)加入盐酸体积在12﹣20mL之间时,溶液温度下降的原因可能是①_____②_____。根据碱与酸反应的性质,可将Al(OH)3制成抗胃酸(主要成分为HCl)药剂,请回答:①Al(OH)3的相对分子质量_____。②0.25gAl(OH)3能消耗胃酸中的HCl_____g(结果精确到0.01)18.(8分)东台将迎来高铁时代,高铁建设过程中使用到铝合金、钢铁等材料。列车制造需要的材料属于合成材料的是_____(填字母序号)。A铜、铝、铁B涤纶C塑料D玻璃车身大量使用铝合金。铝的抗腐蚀性能较强,是因为_____。工业上用于高炉炼铁的原理是_____(用化学方程式表示);炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是_____。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3),其中硅元素的化合价是_____。为探究铜、铝、铁的金属活动性顺序,小明同学选用了下列药品进行实验,其中能验证铜、铝、铁的金属活动性顺序的是_____(填字母序号)。A铜丝、铁丝、氯化铝溶液B铝丝、铜丝、硫酸亚铁溶液C铝丝、铁丝、铜丝、稀盐酸D铁丝、氯化铝溶液、氯化铜溶液为了达到收旧利废节能减排的目的,从含有金属铝、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料和有关金属,实验过程如下:[查阅资料]①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(NaAlO2可溶于水)2NaA1O2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O①操作1、2的都需要(填操作名称)_____、洗涤,若缺少洗涤,溶液2中将混有杂质Al2(SO4)3和_____(填化学式):蒸发过程中要使用玻璃棒,其作用是_____。②溶液1中溶质之一NaAlO2属于_____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。第二步分离两种金属,除了加入稀硫酸外,还可选用下列试剂_____(填字母序号)。A硫酸铜溶液B硫酸亚铁溶液C稀盐酸四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)实验室有一包白色粉末,可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种,为了确定其成分,某化学兴趣小组进行了如下探究。实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类,其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于_____。(查阅资料)BaSO4固体不溶于水,也不溶于稀盐酸。(实验探究)甲同学设计了如下的实验方案.实验步骤实验现象实验结论a.取少量该粉末于试管中,加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有CaCO3b.将步骤a试管中物质过滤,向滤液中滴加酚酞溶液溶液变红原粉末一定含有_____乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确,其理由是_____(用化学方程式表示).他补充了如下实验,取白色沉淀于试管中,加入足量稀盐酸,观察到有气泡产生且_____.从而得出结论:步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液,向其中逐滴滴入稀硫酸,发现有白色沉淀生成且溶液褪色。(总结归纳)通过以上探究,原白色粉末中无法确定的成分是_____(填化学式)。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、D【解析】
A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则.C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断.D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断.【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误.B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,图中所示操作错误.C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误.D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确.故选D。2、A【解析】
A、KNO3中含有K、N两种营养元素,属于复合肥,CO(NH2)2中只含有N一种营养元素,属于氮肥,(NH4)3PO4中含有N、P两种营养元素,属于复合肥,符合题意;B、Fe和I属于人体必需的微量元素,因此,加碘食盐和铁强化酱油可补充人体必需的微量元素,不符合题意;C、K+、Na+、OH-、Cl-四种离子不能反应生成沉淀、气体等,可以在溶液中大量共存,不符合题意;D、推广使用太阳能、风能,可以节约化石燃料,减少CO2等温室气体的生成,缓解温室效应,不符合题意。故选A。人体必需的常量元素:C、H、O、N、P、Ca、K、S、Na、Cl、Mg,必需微量元素:Fe、Co、Mn、F、I、Cu、Zn等。3、A【解析】
A、氮气大约占空气体积的78%,“人造空气”比空气中的氮气含量低,A错误,但符合题意;B、人造空气中氧气的含量和空气中差不多,氧气能支持燃烧,燃着的蜡烛不会迅速熄灭,B正确但不符合题意;C、铜粉和氧气在加热条件下会生成氧化铜,可粗略测定“人造空气”中氧气的含量,C正确但不符合题意;D、在太空中呼吸“人造空气”时,呼入氧气呼出二氧化碳,氧气消失但氧原子经反应存在于二氧化碳中,并未消失,D正确但不符合题意故选A。4、C【解析】
pH为1的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+。【详解】A、NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水,不能大量共存,不符合题意;B、三者之间不反应,且能在酸性溶液中共存,但FeCl3溶于水呈黄色,不符合题意;C、三者之间不反应,能在酸性溶液中共存,且不存在有色离子,符合题意;D、三者之间不反应,且能在酸性溶液中共存,但CuSO4溶于水呈蓝色,不符合题意。故选C。酸性溶液的pH值<1;中性溶液的pH值=1;碱性溶液的pH值>1.可简记:“小酸大碱中1”;其含义是:“pH值<1为酸性,pH值>1为碱性,pH值=1为中性.”并且pH值越小,溶液的酸性越强;pH值越大,溶液的碱性越强。5、C【解析】
物理变化是物质在变化过程中没有新物质生成。【详解】A、农田使用熟石灰改良酸性土壤,氢氧化钙和熟石灰反应,有新物质生成,属于化学变化,故A不正确;B、农家肥腐熟,在堆肥过程中有新物质生成,属于化学变化,故B不正确;C、果蔬园亲子采摘,没有新物质生成,属于物理变化,故C正确;D、沼气作燃料煮饭,沼气要点燃,有新物质生成,属于化学变化,故D不正确。故选C。化学变化是物质在变化过程中有新物质生成。6、B【解析】
A、A、D在同一列中,属于同族,该选项说法正确,不符合题意;B、原子序数E大于C,该选项说法不正确,符合题意;C、A、B核外电子层数相等,属于同周期,该选项说法正确,不符合题意;D、C、F处在同一列,最外层电子数相等,化学性质相似,该选项说法正确,不符合题意。故选B。7、B【解析】
A、Ba(OH)2溶液和MgSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,得到的是硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀的混合物,故选项说法错误。
B、铁丝生锈能消耗装置中的氧气和水分,能消耗氧气,能粗略地测定空气中氧气含量,故选项说法正确。
C、氯化铜能与适量氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙,充分反应后过滤,不能分离出氯化铜,故选项说法错误。
D、先通入足量的浓H2SO4,能除去水蒸气;后通入NaOH溶液,能除去氯化氢气体,但又引入了水蒸气,故选项说法错误。
故选:B。除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。8、B【解析】
海水中含量最多的物质是水,水中氧元素的质量分数最大,所以在海水所含的元素中,质量分数最高的是氧元素。故选:B。9、C【解析】
A、在t1时,硝酸银没有全部参加反应,溶液中含有硝酸银,滴加氯化钠,会生成白色沉淀,故A错误;
B、t2-t3时,溶液中的硝酸银完全反应,锌与硝酸铜反应,溶质有硝酸铜、硝酸锌金属是银、铜、锌,t5时,溶质只有硝酸锌,金属有银铜锌,所以溶质种类不相同,金属单质种类相同,故B错误;
C、t2时,硝酸银恰好完全反应,溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+,固体中的金属单质有Ag、Zn,故C正确;
D、若向溶液中插入铝丝,铝与硝酸银和硝酸铜先后发生反应的固体的质量都增加,若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出,则时间t的取值范围是:0<t<t4,故D错误。故选:C。10、C【解析】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为会引入新的气体杂质,且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项所采取的方法错误;B、灼热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;C、氯化钠易溶于水,CaCO3难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确;D、CO2不能与氧化铜反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。故选C。除杂质至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。11、C【解析】试题分析:生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同,铁的含碳量为2%~4.3%,钢中的含碳量为0.03%~2%,A正确;元素的种类是由质子数决定的,硫和磷的元素种类不同是由于质子数不同,B正确;水和过氧化氢的化学性质不同,是由于构成它们的分子不同,不是氧原子个数不同,C错误;硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同是因为氧气含量不同,氧气浓度越大,物质燃烧越剧烈,D正确。故选C。考点:铁的合金,元素的概念,物质的性质12、B【解析】
A、由于红磷燃烧生成了五氧化二磷固体,瓶内压强减小,能测出空气中氧气的体积分数,故A正确;B、由于石蜡燃烧与氧气反应,产物中有水生成,不能证明石蜡中含有氧元素.故B不正确;C、由用氢气吹起的肥皂泡在空气中上,可以验证氢气的密度比空气小,故C正确;D、灯泡发光,说明电路是连通的,证明石墨具有导电性,故D正确。故选B。13、B【解析】
氧化物是由两种元素组成,并且一种元素是氧元素的化合物。【详解】A、液氧属于单质,不是氧化物,故A不正确;B、水是由两种元素组成,并且一种元素是氧元素的化合物,属于氧化物,故B正确;C、臭氧属于单质,不是氧化物,故C不正确;D、碳酸由碳元素、氧元素和氢元素组成的纯净物,属于化合物,故D不正确。故选B。14、C【解析】
在水的净化过程中,自然沉降,是重力的作用下,水中的较大的、重的不溶物下沉;吸附沉降即化学沉降,是利用明矾在水中形成絮状物质,使悬浮颗粒聚集而沉降;过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物;活性炭能吸附水中的色素和异味。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理,合理的处理顺序是自然沉降、过滤、消毒、煮沸。故选C。15、B【解析】
A、氯化铵属于铵态氮肥,把氯化铵固体和熟石灰混合研磨,有刺激性气味的气体产生,不符合题意;B、将砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,若不点燃,不会有明显现象,符合题意;C、硝酸铵溶于水吸热,把适量的硝酸铵固体加入一定量水中,溶液温度下降,不符合题意;D、红磷在空气中燃烧,产生大量白烟,不是白雾,不符合题意。故选B。化学中的烟指的是固体小颗粒,而雾指的是液体小颗粒,两者的区别在于颗粒的状态不同,如红磷在氧气中燃烧时产生的是烟,而氢气在氯气中燃烧产生的就是雾。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、(1)D(2)②③(3)Cu2+、Fe2+、Zn2+【解析】试题分析:(1)有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维;D.塑料盆为有机合成材料;(2)①制取氢气用活泼金属和稀酸反应,故选试管、铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽及带导管的橡皮塞;②粗盐提纯需要用到蒸发皿、漏斗、滤纸等,不能完成实验;③配制100g10%的NaCl溶液:需要用到托盘天平等,不能完成实验;故选②③;(3)“滤液呈蓝色”说明铜和硝酸银发生了反应,则锌全部与硝酸银反应,硝酸亚铁没有被置换,而硝酸银可能有剩余,也可能与全部反应,故滤液中一定含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Zn2+。考点:有机合成材料;实验仪器的用途;金属活动性顺序表的应用三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、缓慢向外拉动注射器活塞,并保持活塞不动Ⅱ2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OFe2(SO4)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+Na2SO4Na+、SO42﹣反应停止,加入的过量盐酸使溶液的温度降低反应结束后不再产生热量,自然冷却780.35【解析】
(1)甲图象说明装置气密性良好,该同学进行的操作是:缓慢向外拉动注射器活塞,并保持活塞不动;(2)表示氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应的曲线是Ⅱ,因为二氧化碳与氢氧化钠反应后,压强几乎变为零;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(3)硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠,化学方程式为:Fe2(SO4)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+Na2SO4;(4)充分反应后得到的无色溶液中一定含有的离子是:Na+、SO42﹣;(5)加入盐酸体积在12﹣20mL之间时,溶液温度下降的原因可能是:①反应停止,加入的过量盐酸使溶液的温度降低;②反应结束后不再产生热量,自然冷却;(6)①Al(OH)3的相对分子质量=27+(16+1)×3=78;②设能消耗HCl的质量为x,x≈0.35g。18、BC表面有致密的氧化物薄膜3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2增大接触面积,加快反应速率+4BCD过滤Na2SO4防止局部过热,引起液滴飞溅盐AC【解析】
(1)列车制造需要的材料属于合成材料的是涤纶、塑料;(2)车身大量使用铝合金。铝的抗腐蚀性能较强,是因为表面有致密的氧化物薄膜;(3)工业上用于高炉炼铁的原理:高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2;炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是增大接触面积,加快反应速率;炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3),其中钙元素化合价是+2,氧元素化合价是﹣2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,硅元素的化合价是+4;(4)A、铜丝、铁丝都不能和氯化铝溶液反应,说明铝最活泼,不能判断铜和铁的活泼性;B、铝丝能和硫酸亚铁反应,说明铝比铁活泼,铜丝不能和硫酸亚铁溶液,说明铁比铜活泼;C、铝丝、铁丝能和稀盐酸反应,并且铝和稀盐酸反应产生气泡的速率比铁快,说明铝比铁活泼,铜丝不能和稀盐
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