2024年中考化学专题训练金属活动性顺序及其应用

2024年中考化学专题训练——金属活动性顺序及其应用一、选择题1．现有X、Y、Z三种金属，其中只有金属X常温下易被氧化；把金属Y、Z分别放入溶液中，只有金属Y表面析出红色固体。下列推测合理的是A．金属X可能是金B．Y放入Z的化合物溶液中有固体析出C．金属Z可能是铁D．金属活动性由强至弱依次为Y、Z、X2．在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中一定含有A．Fe B．Fe、Cu C．Fe、Cu、Ag D．Fe、Cu、Ag、Al3．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。某金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为，有关该反应说法错误的是A．反应后有银白色固体析出 B．X可能是铁C．金属活动性X>Ag D．该反应是置换反应4．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是A．滤出的固体中一定含有银，也可能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C．滤液中一定含有，一定没有D．滤液中一定含有，可能含有和5．仅利用下列试剂不能探究铁、铜两种金属活动性顺序的是A．铁丝、硫酸铜溶液 B．铜丝、硫酸亚铁溶液C．铁丝、铜丝、稀硫酸 D．铁丝、铜丝、硫酸镁溶液6．下列排序正确的是A．金属活动性顺序： B．物质的溶解性：C．空气中物质含量： D．氯元素的质量分数：7．向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和A1(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是A．产生气体为氧气 B．滤渣中一定有铁、铜、银C．滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Al(NO3)3 D．滤液有可能呈蓝色8．取一支试管，按下列顺序加入试剂。实验①：取一小块铜片置于试管中，加入稀硫酸，铜片不溶解。实验②：向混合物中持续通入氧气并加热。溶液变成蓝色。实验③：向生成的蓝色溶液中加入铁钉，观察到有气泡产生。下列说法不正确的是A．实验①可得出：铜与稀硫酸常温时不发生反应B．实验②可特出：蓝色溶液中定含有CuSO4C．实验③中只发生一个反应，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D．通过实验可以得到金属活动性顺序：Fe>（H）>Cu9．下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去粗盐中混有的泥沙溶解、过滤、蒸发结晶B除去铁丝表面的铁锈将生锈的铁丝浸泡在适量的稀盐酸中C除去CO中混有的少量CO2通过灼热的氧化铜D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性把锌片、银片分别放入硫酸铜溶液中，观察现象A．A B．B C．C D．D10．下列实验方案中，实验设计不能达到实验目的的是方案实验目的实验设计A区分氢氧化钠和硝酸铵用水区分B比较铜片和黄铜片的硬度相互刻画C除去铁粉中的铜粉加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D检验集气瓶中的气体是否为氧气将带火星木条伸入集气瓶中A．A B．B C．C D．D二、实验题11．金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。请回答下列问题：I.

金属的应用(1)共享单车颇受年轻人的喜爱。车上的钢丝网篓属于（填“纯净物”或“混合物”）。(2)2023年5月28日国产C919大飞机完成了商业首航。C919飞机制造过程中使用了锂铝合金，说明其具有（填字母）优点。A．硬度大 B．密度小 C．易导电 D．耐腐蚀Ⅱ.炼铁过程的探究。实验室利用如图装置可制得铁。(3)A处玻璃管内所发生反应的化学方程式是。(4)装置B中的实验现象是。(5)C处酒精灯的作用是。Ⅲ.金属的活动性顺序判断(6)将一定量的硫酸铜溶液加入锌和铁的混合物中，反应的示意图如下图。由上可知，实验中发生反应的化学方程式为可得结论：。(7)在（6）中反应结束后的混合物中继续滴加硫酸铜溶液，当微粒种类和数量呈现的变化情况时，可得结论：金属活动性Zn>Fe>Cu。Ⅳ.定量计算(8)某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取200g上述废液，向其中加入5.6g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，试计算可回收得到硫酸亚铁的质量是g（写出计算过程，结果保留小数点后一位）。12．某同学为巩固和加深对金属性质的认识，利用以下实验用品进行实验活动。实验用品：试管、酒精灯、坩埚钳、锤子、电池、导线、小灯泡、火柴、砂纸、抹布；镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。（一）认识金属的物理性质(1)观察打磨后的镁条、铝片、铁片、铜片四种金属的颜色，不同的是金属。(2)采取相互刻画的方法，可以比较铜片和黄铜片的大小，发现片受损更严重。(3)通过上述实验用品还可验证金属具有的物理性质有。（写出1条即可）（二）认识金属的化学性质(4)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上充分加热，观察到铜片表面的变化是，铜片发生反应的化学方程式为。但该同学认真思考后认为上述现象不足以证明铜片发生了反应，还需要对该加热后的铜片补充的操作才可证明。(5)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸，观察到放有前四种金属的试管中均有气体生成，该气体是；放入铜片的试管中无气体生成（不反应）的原因是。(6)该同学利用如下方案验证了铁、铜、银三种金属的活动性强弱，请用文字或图示表述该同学实验步骤并写出相应的实验现象。实验步骤实验现象三、计算题13．小红有一只银手镯（银锌合金），标签标识为925银（925银一般是指含银量为的银制品）。小红想用实验探究手镯中银的含量，先用电子秤称得手镯的质量是，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应，实验数据如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析，完成下列问题：(1)该手镯中银的质量；(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，保留小数点后一位）四、填空与简答14．某研究小组的同学为探究银、铜、铁三种金属的活动性顺序，设计了如图1实验：(1)请写出试管A中的实验现象：铁片溶解，。(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，需要补充一个实验来达到实验目的，请写出补充实验发生反应的化学方程式。(3)向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图2。b点时溶液中的溶质为（填化学式）。15．我国金属资源丰富，金属在生产生活中有很多用途，试回答下列问题：(1)下列物质主要由金属制成的是__________（填序号）。A．大理民间扎染 B．古滇国青铜器C．玫瑰鲜花饼 D．普洱茶(2)由图所示A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟（填化学式）等物质作用的过程。(3)如图，研究金属的活动性顺序实验，要验证铜、铝、银的活动性顺序，不必做的实验是（填序号）。(4)向一定质量、的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是__________（填序号）。A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种B．若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生16．金属资源不可再生，为节约金属资源，从某种固体废弃物（成分为Cu、CuO、Mg、Zn）中回收金属铜和锌，并得到硫酸镁溶液的回收流程如图：资料：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(1)上图中步骤A~D均进行了操作（填操作名称）。(2)步骤B加入过量的Zn粉，对应的实验现象为。(3)结合上图回收流程，下列说法正确的有______（填标号）。A．步骤A产生的物质X为H2B．若溶液甲的颜色为蓝色，可得出活动性：Cu>HC．步骤C加入的酸溶液可以是稀盐酸D．步骤D加入的Y粉末为Mg参考答案：1．B【分析】X在常温下就能与氧气反应，说明X的活动性最强；金属Y、Z分别放入CuSO4溶液中，只有金属Y表面析出红色固体，说明Y的活动性比铜强，而Z的活动性比铜弱。【详解】A、由于X在常温下就能与氧气反应，金属X不可能是金（Au），故推测不合理；B、由于金属的活动性是Y＞Z，金属Y放入金属Z的盐溶液中会有固体析出，故推测合理。C、根据分析，由于Z的活动性比铜弱，金属Z不可能是铁，因为铁的活动性大于铜，故推测不合理；D、根据分析可知，金属活动性由强至弱依次为：X、Y、Z，故推测不合理；故选：B。2．C【详解】金属的活动性：Al＞Fe＞Cu＞Ag；在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，如铁有余，铁后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明铁过量，则硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣中一定含有银、铜、铁；故选：C。3．B【详解】A、银为银白色固体，则反应后有银白色固体析出，该选项说法正确；B、在金属活动性顺序中，铁>银，但铁和硝酸银反应生成银和Fe（NO3）2，而不是Fe（NO3）3，则不可能为铁，该选项说法错误；C、由于X能将银从硝酸银中置换出来，则说明金属活动性X>Ag，该选项说法正确；D、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项说法正确。故选B。4．A【分析】由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁。向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银，滤出的固体中一定有银，滤液中一定有硝酸亚铁。【详解】A、滤出的固体中一定含有银，可能有铜，A正确；B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁，B错误；C、滤液中一定有硝酸亚铁，所以一定含有Fe2+，一定没有硝酸银，不一定没有硝酸铜，所以不一定没有Cu2+，C错误；D、滤液中一定有硝酸亚铁，所以一定含有Fe2+，一定没有硝酸银，所以不能有Ag+，可能含有Cu2+，D错误。故选A。5．D【详解】A、铁丝能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，所以金属活动性铁＞铜，可以判断铁、铜两种金属活动性顺序，不符合题意；B、铜丝不能和硫酸亚铁溶液反应，所以金属活动性铁＞铜，可以判断铁、铜两种金属活动性顺序，不符合题意；C、铁丝能和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁溶液，铜丝不能和稀硫酸反应，所以金属活动性铁＞氢＞铜，可以判断铁、铜两种金属活动性顺序，不符合题意；D、铁和铜都不能和硫酸镁溶液发生反应，所以金属活动性镁＞铁、铜，所以，无法判断铁、铜两种金属活动性顺序，符合题意。故选D。6．A【详解】A、常见金属的活动性顺序由弱到强为：Cu＜Fe＜Zn，故A正确；B、氯化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，物质的溶解性由弱到强依次为CaCO3、Ca(OH)2、NaCl，故B错误；C、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，空气中组成物质的含量由少到多依次为：二氧化碳＜氧气＜氮气，故C错误；D、HCl中氯元素与氢元素的质量比为35.5：1；ClO2中氯元素与氧元素的质量比为35.5：32；KCl中氯元素与钾元素的质量比为35.5：39，则氯元素的质量分数由低到高依次为KCl、ClO2、HCl，故D错误；故选：A。7．B【分析】铁粉加入以后会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，接着才会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁活性弱于铝，所以不会与硝酸铝反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有氢前金属，所以铁一定过量。【详解】A、铁和盐酸反应生成氢气，故A错误；B、滤渣中一定有铁(过量的)、铜和银(都是反应生成的)，故B正确；C、综上分析，滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定含有Al(NO3)3，故C错误；D、滤液不可能呈蓝色，因为硝酸铜已经被完全反应，故D错误。故选：B。8．C【详解】A、根据实验①的现象，铜片不溶解，说明铜与稀硫酸常温时不发生反应，故选项A说法正确；B、稀硫酸溶液为无色液体，溶液变为蓝色，是因为铜先被氧化生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，因此溶液变成蓝色，故选项B说法正确；C、实验③中发生的反应有：溶液是蓝色，则含硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其中硫酸亚铁为浅绿色溶液，铜单质为红色固体，加入铁钉有气泡，说明反应物中硫酸有剩余，依据金属活动性顺序表，铁排在氢的前面，可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故选项C说法不正确；D、通过实验①可以得出在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，通过实验③可以得出铁的活动性比铜强，排在铜的前面，铁排在氢的前面，因此通过实验可以得到金属活动性顺序：Fe>H>Cu，故选项D说法正确；故选：C。9．C【详解】A、粗盐中的泥沙难溶于水，氯化钠溶于水，故可通过溶解、过滤、蒸发，除去粗盐中混有的泥沙，故选项能达到实验目的；B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可将生锈的铁丝浸泡在适量的稀盐酸中，除去铁锈，故选项能达到实验目的；C、CO能与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；D、将锌和银分别放入硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，故选项能达到实验目的；故选C。10．C【详解】A.氢氧化钠溶于水放出大量的热，硝酸铵溶于水吸收大量的热，将两种固体分别溶于水，温度升高的是氢氧化钠固体，温度降低的是硝酸铵，用水可区分氢氧化钠和硝酸铵，此选项正确；B.铜片和黄铜片相互刻画，铜片上有划痕，说明铜片的硬度比黄铜小，用相互刻画的方法可比较铜片和黄铜片的硬度，此选项正确；C.金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气。铁粉能与稀硫酸反应，铜粉不能与稀硫酸反应，加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，得到的是铜粉，不能得到铁粉，此选项错误；D.检验集气瓶中的气体是否为氧气，将带火星木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，则该气体是氧气，此选项正确。故选C。11．(1)混合物(2)ABD(3)(4)澄清的石灰水变浑浊(5)尾气处理(6)锌的金属活动性强于铁和铜(7)铁原子数目减少，铜原子数目增多(8)设完全反应后生成铜的质量为则可回收得到硫酸亚铁的质量为答：可回收得到硫酸亚铁的质量为29.88g。【详解】（1）钢是铁的合金，属于混合物；（2）锂铝合金具有硬度大、密度小和耐腐蚀的性质，故选：ABD；（3）A中一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（4）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，试管处观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；（5）一氧化碳具有可燃性，一氧化碳有毒，所以末尾酒精灯的作用是：除去一氧化碳，防止污染环境，进行尾气处理；（6）由反应的示意图可知，锌原子的数目减少，铜原子的数目增多，铁原子的数目不变，说明实验中锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：，该实验说明锌的金属活动性强于铁和铜；（7）当锌原子数目减少为零后，铁原子数目减少，铜原子数目增多，可得结论：金属活动性Zn>Fe>Cu；（8）解析见答案。12．(1)铜/Cu/铜片(2)硬度铜/Cu(3)导电性（或其他合理答案）(4)变黑抹布擦拭(5)氢气/H2铜金属活动性排在氢后(6)向2支试管中各放入一小块打磨光亮的铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液放入硫酸亚铁溶液中的铜片无变化，放入硝酸银溶液中的铜片表面产生银白色物质，溶液由无色变为蓝色【详解】（1）观察打磨后的镁条、铝片、铁片、铜片四种金属的颜色，镁条、铝片、铁片都是银白色，铜片是红色；（2）合金的硬度一般比各成分金属大，采取相互刻画的方法，可以比较铜片和黄铜片的硬度大小，发现铜片损更严重；（3）上述实验用品中有电池、导线、小灯泡，小灯泡组成串联电路，灯泡发亮，说明金属具有良好的导电性；（4）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上充分加热，铜和氧气在加热条件下能生成氧化铜，观察到铜片表面变黑，反应的化学方程式为：；但该同学认真思考后认为上述现象不足以证明铜片发生了反应，有可能是酒精燃烧产生的炭黑，还需要对该加热后的铜片用抹布擦拭，如果擦不掉，则证明是生成氧化铜；（5）镁条、铝片、锌粒、铁片都能和盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应，因为铜金属活动性排在氢后；（6）向2支试管中各放入一小块打磨光亮的铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象是放入硫酸亚铁溶液中的铜片无变化，放入硝酸银溶液中的铜片表面产生银白色物质，溶液由无色变为蓝色，说明活动性铁＞铜＞银。13．(1)23(2)解：由表格中数据可知，加入10g稀盐酸，消耗锌的质量为25g24.35g=0.65g，设所用稀盐酸中溶质的的质量是x，x=0.73g则所用稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【详解】（1）在金属活动性顺序中Zn＞H＞Ag，银不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应，充分反应后剩余固体的质量即为银的质量，则该手镯中银的质量是23g；（2）见答案。14．(1)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色(2)(3)、/、【详解】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，试管A中的实验现象：铁片溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；（2）A实验中铁和稀硫酸反应生成氢气，说明铁比氢活泼，B实验铁和硫酸铜能反应，得出铁比铜活泼，C实验银和稀硫酸不反应，说明氢比银活泼，因此还需要一个实验比较铜和银的活动性，因此将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色物质析出，方程式为；（3）向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，由于在金属活动性顺序中，锌和银的活动性相差大，优先反应，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，方程式为，可以得到加入65份质量的锌，析出216份质量的银，反应后溶液质量减小，当硝酸银反应完后，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，方程式为，可以得到加入65份质量的锌，析出56份质量的铁，反应后溶液的质量增加，故b点时锌和硝酸银恰好完全反应，硝酸亚铁还没有反应，此时溶质是硝酸亚铁和硝酸锌，化学式为、；15．(1)B(2)、(3)c(4)C【详解】（1）A、大理民间扎染选用棉布等为原料，由天然材料制成，不符合题意；B、古滇国青铜器，青铜是铜的合金，属于金属材料，符合题意；C、玫瑰鲜花饼由糖类等制成，不是由金属制成，不符合题意；D、普洱茶不是由金属制成，不符合题意。故选B；（2）A试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，B试管中铁钉只与水接触，不生锈，C试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，A、C对比，可得出铁生锈需要与水接触，B、C对比，可得出铁生锈需要与氧气接触，故由图所示A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟O2、H2O等物质作用的过程；（3）a实验中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，b实验中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，c试管中，铝与