上海市化学高二上学期模拟试题及答案解析

上海市化学高二上学期模拟试题及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是()A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应一定不能自发进行B.反应NHC.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

本题主要考查了反应自发进行的判断依据，反应焓变、熵变、温度共同决定反应是否自发进行。A选项，反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当反应的△H−TB选项，对于反应NH4HCO3sC选项，虽然焓变和熵变都与反应的自发性有关，但单独使用焓变或熵变作为反应自发性的判据是不够的。必须综合考虑焓变和熵变以及温度的影响，才能准确判断反应是否能自发进行。因此C选项是错误的。D选项，催化剂的主要作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率。但催化剂并不能改变反应物和生成物的能量状态，因此不能改变化学反应进行的方向。所以D选项是错误的。综上所述，正确答案是B。2、某温度时，下列气体分别与100mL2mA.CO2B.SO2C.H首先，我们确定NaOH的物质的量。由于溶液的体积为100mL，即0.1L，浓度为接下来，我们分析每个选项中的气体与NaA.CO2与NaOH反应会生成Na2CO3，这是一个1:2的反应，即B.SO2与NaOH反应会生成Na2C.HCl与NaOH反应会生成NaCl，这是一个1:1的反应，即D.NO2与NaOH反应会生成NaNO2和NaNO3，且它们的物质的量之比为1:1。反应方程式可以表示为：2Na最后，我们比较所得溶液中溶质的物质的量浓度。由于溶液的体积相同（都是100mL），所以溶质的物质的量越大，其浓度就越大。从上面的分析中我们可以看出，选项C中的溶质NaCl的物质的量最大，为0.2故答案为：D。3、下列有关溶液的说法正确的是()A.将NaCB.20∘C时，50g水中溶解了18gC.20∘C时，NaCl的溶解度为D.20∘C时，NaCl的溶解度为36答案：C解析：A选项，将NaClB选项，20∘C时，50g水中溶解了18C选项，20∘C时，NaCl的溶解度为36g，表示在20∘D选项，20∘C时，NaCl的溶解度为36g，说明100g水中最多溶解364、设Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L氯气溶于水后转移电子数为B.常温下，1L0.1moC.标准状况下，22.4L氦气所含原子数为D.1molFe答案：B解析：A.标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，但氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以B.常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵的物质的量为C.氦气为单原子分子，标况下22.4L氦气的物质的量为1moD.铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，1mol铁完全反应生成1mo综上所述，只有选项B正确。5、下列说法正确的是()A.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH<0，升高温度后反应速率加快，则反应中NO的转化率也增大B.在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数为K，则此温度下，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的平衡常数为1/KC.恒温恒容下，对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数K减小D.一定温度下，反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的ΔH、ΔS均小于0，则该反应一定能自发进行答案：B解析：A.对于反应2NOgB.对于反应N2g+3HC.平衡常数K只与温度有关，与压强无关。对于反应2AD.对于反应H2g+I2g⇌2HIg，其ΔH<6、已知常温下醋酸铵溶液呈中性，则下列说法中正确的是()A.常温下0.1moB.常温下pH=4C.常温下向0.1mol⋅D.常温下向0.1mol⋅答案：B解析：A.常温下，0.1mol⋅L−1醋酸溶液中，醋酸电离的cH+和cCH3COOB.常温下，pH=4的醋酸溶液中，cH+=10−4C.常温下，向0.1mol⋅LD.常温下，向0.1mol⋅L−1醋酸铵溶液中加入少量盐酸使溶液pH=7。由于溶液呈中性，所以cH+=7、已知下列热化学方程式：①Cs+O2g═CO2g△A.△H=C.△H=−41.2首先，我们观察目标反应CO观察可知，我们可以将①式Cs+O2g根据盖斯定律，这样操作后的反应热△H△==所以，反应COg+综上所述，本题的正确答案是C。8、下列有关化学平衡常数的说法中，正确的是()A.在可逆反应中，只要温度不变，使用催化剂平衡常数就不变B.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关C.对于给定的可逆反应，改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定增大D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度答案：A、B、D解析：A.催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，但不能改变平衡状态，因此化学平衡常数不变。平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数就不变。故A正确。B.化学平衡常数K是描述化学反应在一定温度下达到平衡时，反应物和生成物浓度幂之积的比值。这个比值只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度或平衡浓度都无关。故B正确。C.对于给定的可逆反应，改变条件使平衡向正反应方向移动，并不意味着平衡常数一定增大。如果改变的条件是浓度、压强等，而温度没有变化，那么平衡常数就不会改变。因为平衡常数只与温度有关。故C错误。D.平衡常数的大小可以反映一个反应进行的程度。平衡常数越大，说明在平衡状态下生成物的浓度相对较大，反应进行的程度就越高；反之，平衡常数越小，反应进行的程度就越低。故D正确。9、下列有关实验的说法中，正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时，若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低C.用NaD.用托盘天平称取25.20gNaC答案：A解析：A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶的干燥与否对实验结果无影响。因为在定容时，我们需要加入足够的水直到液面达到刻度线，所以无论容量瓶是否干燥，最终都会被水填满。只要定容时操作正确，溶液的浓度就不会受到影响。因此，A选项正确。B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶，实际上是在锥形瓶中增加了一定量的待测液。在滴定过程中，为了中和这些额外的待测液，需要消耗更多的标准液。因此，这样操作会使滴定结果偏高，而不是偏低。所以，B选项错误。C.用NaD.托盘天平的精度通常只能达到0.1g，无法准确称量出25.20g的NaCl。如果需要在天平上称量接近这个数值的质量，我们应该在天平右盘加25.0g砝码，并将游码移到10、某温度下，反应2A(g)⇌B(g)(ΔH<0)在密闭容器中达到平衡，平衡时c(A)=0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，当系统再次达到平衡时，测得c(A)=0.3mol/L。下列叙述正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.平衡常数K增大C.B的转化率降低D.A的质量分数增大答案：C解析：A选项：当容器的容积扩大到原来的两倍时，若平衡不移动，则A的浓度应变为原来的一半，即0.25molB选项：平衡常数K只与温度有关，温度不变，K不变。本题中温度未变，所以K不变，故B错误。C选项：由于平衡向逆反应方向移动，反应物A的转化率降低，生成物B的转化率也降低，故C正确。D选项：平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，说明有更多的A剩余，因此A的质量分数会增大。但考虑到本题中给出的是A的浓度而非质量分数，且从浓度的角度来看，A的浓度实际上是增大了的（从0.5mol/L综上所述，正确答案是C。11、下列关于钠的化合物的叙述正确的是()A.碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多C.实验室常用氢氧化钠溶液吸收COD.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体，会有晶体析出

A．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：B．碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；C．氢氧化钠与二氧化碳反应，但反应无明显现象，通常不用氢氧化钠溶液吸收COD．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO故选：AD。12、下列说法中正确的是()A.漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙B.氯气有毒，但可以用于自来水的消毒C.氯水在光照条件下会产生有漂白性的物质次氯酸D.实验室制备氯气时，可以用饱和食盐水吸收尾气答案：B解析：A.漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，但有效成分是次氯酸钙，因为次氯酸钙具有强氧化性，能漂白有色物质，故A错误；B.氯气有毒，但它能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的细菌，所以氯气可以用于自来水的消毒，故B正确；C.氯水中的次氯酸在光照条件下会分解生成盐酸和氧气，而不是产生次氯酸，次氯酸在溶液中本身就存在，故C错误；D.实验室制备氯气时，尾气中主要含有氯气，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，所以不能用饱和食盐水吸收尾气，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，故D错误。13、下列说法正确的是()A.金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键B.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.目前人类发现的物质中，有些是仅由离子构成的物质D.离子化合物中一定含有金属元素

本题主要考查化学键与化合物的关系以及离子化合物的构成微粒。A选项：金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定是离子键。例如，氯化铝（AlB选项：全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物。例如，氯化铵（NH4Cl）就是一个反例，它由非金属元素氮、氢和氯组成，但它是离子化合物，因为铵根离子（C选项：目前人类发现的物质中，有些是仅由离子构成的物质。这类物质通常是离子化合物，在固态时，它们由阴、阳离子通过离子键紧密结合在一起，形成晶体。例如，氯化钠（NaCl）晶体就是由钠离子（ND选项：离子化合物中不一定含有金属元素。如前所述，氯化铵（NH综上所述，正确答案是C。14、下列关于有机物结构的说法正确的是()A.乙烯和苯都能与溴水反应，使溴水褪色，且原理相同B.甲烷和氯气在光照条件下的反应与乙烯和溴水的反应属于同一类型的反应C.乙烯和乙烷都能发生加成反应D.苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构答案：D解析：A.乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，使溴水褪色；而苯与溴水不反应，但苯能萃取溴水中的溴，从而使溴水褪色，这是物理变化，与乙烯使溴水褪色的原理不同，故A错误；B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，即甲烷中的氢原子被氯原子取代；而乙烯和溴水发生加成反应，即乙烯中的碳碳双键断裂，两个溴原子分别加到断裂的双键两端。这两个反应的类型不同，故B错误；C.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；但乙烷是饱和烃，不含碳碳双键或三键，不能发生加成反应，故C错误；D.若苯环中存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，则碳碳单键与碳碳双键的键长不同，而苯环上碳碳键的键长相等，这说明苯环结构中的化学键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故D正确。15、下列说法中正确的是()A.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原C.金属阳离子只具有氧化性，没有还原性D.元素化合价升高的反应是还原反应答案：B解析：A.在氧化还原反应中，非金属单质并不一定是氧化剂。例如，氯气（Cl2）与氢气（B.在氧化还原反应中，如果某元素由化合态（即与其他元素结合形成化合物）变为游离态（即以单质形式存在），那么该元素的化合价一定发生了变化。由于从化合态到游离态，元素的化合价通常是降低的（从正价变为0或更小的正价，或从负价变为0），因此该元素一定被还原。所以，B选项正确。C.金属阳离子并不一定只具有氧化性而没有还原性。这取决于金属阳离子的化合价是否还能降低。例如，亚铁离子（Fe2+D.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是氧化反应，而不是还原反应。因为化合价升高意味着该元素失去了电子，被氧化了。所以，D选项错误。16、下列说法正确的是()A.根据分散质粒子直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体B.将FeCl3饱和溶液滴入C.丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的D.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸

本题主要考查了胶体的性质以及胶体和其它分散系的本质区别。A选项，根据分散质粒子直径大小，确实可以将分散系分为溶液、浊液和胶体。具体来说，溶液中的分散质粒子直径小于1nm，浊液中的分散质粒子直径大于100nm，而胶体中的分散质粒子直径则介于B选项，将FeCl3饱和溶液滴入NaOHC选项，丁达尔效应是胶体的一种特殊性质，当光线通过胶体时，会有一束光亮的“通路”，这是因为胶体粒子对光发生了散射作用。因此，C选项是正确的。D选项，胶体粒子不能透过半透膜，这是胶体和溶液的一个重要区别。但是，胶体粒子是可以透过滤纸的，因为滤纸的孔径比胶体粒子大得多。因此，D选项是错误的。综上所述，正确的选项是A和C。但题目要求只选择一个正确答案，这里我们按照题目要求，选择最先出现的正确选项A。不过，需要注意的是，在实际情况下，C选项也是正确的。答案：A解析：A选项正确描述了分散系的分类依据；B选项错误地描述了Fe二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：已知某有机化合物A的分子式为C₆H₁₂O₂，其可能的结构有甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯以及环酯（环状化合物且含有酯基）。现用核磁共振氢谱检测到A分子中有三种不同环境的氢原子，且峰面积之比为1:2:3。请写出A的结构简式，并说明理由。答案：A的结构简式为环己内酯（即环己烷的一个氢原子被羧基取代后再与相邻的碳上的氢原子成酯键）：O=C-O-CH2-CH2-CH2-CH2

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C-H解析：分子式分析：A的分子式为C₆H₁₂O₂，不饱和度计算为(2×6+2-12)/2=1，说明A分子中含有一个双键或环。结构可能性：根据分子式，A可能为甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯或环酯。由于甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯均为链状酯，它们的氢原子环境均多于三种（考虑酯基、甲基、亚甲基等），与题目中“三种不同环境的氢原子”矛盾。因此，A只能是环酯。核磁共振氢谱分析：核磁共振氢谱检测到A分子中有三种不同环境的氢原子，且峰面积之比为1:2:3。这意味着A分子中有三种不同种类的氢原子，且它们的数量比为1:2:3。结构确定：结合分子式和不饱和度，以及核磁共振氢谱的结果，可以推断A为环己内酯。环己内酯的结构中，有三种不同环境的氢原子：酯基旁的氢（1个）、与酯基相邻的碳上的氢（2个）、环上的其他氢（6个，但由于对称性，它们与第二种氢原子环境相同，因此只计算一次）。因此，满足题目中“三种不同环境的氢原子，且峰面积之比为1:2:3”的条件。注意：上述解析中的环己内酯结构简式仅为一种可能的表示方式，实际上环的闭合方式和氢原子的具体连接位置可能因绘制方式而异，但核心结构（即环和酯基）应保持一致。第二题题目：某实验小组对H₂O₂的分解进行了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15mL5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO₂状态触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃更长时间(1)写出大试管中发生反应的化学方程式，并指出该反应是放热反应还是吸热反应。(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与什么因素有关？答案：(1)大试管中发生反应的化学方程式为：2H₂O₂2H₂O+O₂↑。该反应是放热反应，因为从表中数据可以看出，反应过程中试管温度明显升高。(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的表面积（或颗粒大小）有关。具体来说，粉末状的MnO₂比块状的MnO₂具有更大的表面积，因此能够更有效地催化H₂O₂的分解，使得反应速率更快。解析：(1)在MnO₂的催化下，H₂O₂分解为H₂O和O₂，这是一个典型的催化分解反应。由于反应过程中试管温度明显升高，因此可以判断该反应为放热反应。(2)通过对比粉末状和块状MnO₂对H₂O₂分解速率的影响，可以看出催化剂的表面积对催化效果有显著影响。粉末状的MnO₂具有更大的表面积，能够提供更多的活性位点，从而更有效地催化H₂O₂的分解。因此，可以得出结论：催化剂的催化效果与催化剂的表面积（或颗粒大小）有关。第三题题目：某无色溶液中含有Cl−、SO42−、CO32−、①取少量溶液，逐滴加入浓度为0.1m②另取少量溶液，加入足量Ba③用铂丝蘸取少量溶液，置于无色酒精灯火焰中灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察，火焰呈紫色。请回答下列问题：原溶液中一定存在的离子是：______。原溶液中一定不存在的离子是：______。原溶液中可能存在的离子是：______。答案：(1)Cl−、SO4(2)HCO3−、N(3)N解析：根据实验①，开始加入盐酸产生沉淀并逐渐增多，说明溶液中存在能与氢离子反应产生沉淀的离子，且沉淀又能与过量的氢离子反应溶解，这符合碳酸根离子的性质（CO32−+H+=HCO3−实验②中，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸后沉淀质量减少但仍有白色沉淀存在，说明原溶液中既含有能与钡离子生成不溶于酸的沉淀的离子（即硫酸根离子SO实验③中，用铂丝蘸取溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，这是钾元素的特征焰色反应，说明原溶液中一定含有K+由于溶液呈电中性，且已知存在的离子所带电荷数不足以使溶液呈电中性，因此还需要阴离子来平衡电荷。由于已经确定了SO42−和CO如前所述，由于碳酸根离子的存在，原溶液中一定不存在Mg2+和Al3如前所述，虽然钠离子在溶液中很常见，但由于题目中并未给出足够的信息来确定其存在与否，且已经确定了其他离子的存在足以使溶液呈电中性，因此原溶液中可能存在的离子只有钠离子Na第四题题目：下列物质中，A.NaOH溶液B.铜C.液态