浙江衢州四校2024届高考仿真卷化学试题含解析

浙江衢州四校2024届高考仿真卷化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、氮化铝具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN

800℃

反应原理为CrCh+NH3^=CrN+3HCI,装置如图所示

小浇舟

|Z

■—►尾气处理

管式炉

⑤

①②③④

下列说法错误的是

A.装置①还可以用于制取02、C12,CO2等气体

B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体

C.装置③中也可盛装维生素c,其作用是除去氧气

D.装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸

2、对于复分解反应X+Y->Z+W,下列叙述正确的是

A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸

B.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱

3、下列有关说法正确的是（）

A.催化剂活性c>d

hi应逋内

B.SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)AH<0,在恒容绝热容器中投入一定量S02和

0

NO2,正反应速率随时间变化

反

应

速

C率

N2(g)+3H2(g),2NH3(g)AH<0,t时刻改变某一条件，则c(Nz)：a<b

时间

CILCOOH向等体积等pH的HC1和CH3co0H中加入等量且足量Zn,反应速率的变化情况

4、下列有关化学用语表示正确的是

A.氢氧根离子的电子式

B.NH3H2O的电离NH3H2O=NH4++OH

C.S2一的结构示意图

D.间二甲苯的结构简式

5、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程

及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是()

NH’Cl和

Cn(OH)

(J**-

①

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的N%

C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4C1

D.用装置④可实现步骤II的转化，所得CO2可循环使用

6、实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是

A.回收厨余垃圾用于提取食用油

B.对废油脂进行处理可获取氨基酸

C.回收旧报纸用于生产再生纸

D.废旧电池含重金属须深度填埋

7、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na\Fe2\C「、NO；

B.滴入KSCN显血红色的溶液中：NH；、Al3\NO］、SO：

C.=1012的溶液中：NH：、K\C「、HCO；

c(H)

D.由水电离的c(H+)=L0X10-i3moi/L溶液中：K?、AltSO：、CH3coeT

8、下列实验过程可以达到实验目的的是

选项实验目的实验过程

检验久置的Na2sth粉取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钢溶液，观察到有

A

末是否变质白色沉淀产生

向含少量FeBr2的FeCL溶液中滴入适量新制氯水，并加入

B制备纯净的FeCh

CC14萃取分液

1

向SmLO.lmobLAgNO3溶液中加入lmL0.lmol・L”

C制备银氨溶液

NH3.H2O

探究浓度对反应速率向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入

D

的影响2mL5%出。2溶液，观察实验现象

A.AB.BC.CD.D

9、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2s废气资源回收能量,

并H2s得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

A.电极a为电池正极

B.电路中每流过4moi电子，正极消耗lmolC>2

+

C.电极b上的电极反应：O2+4e+4H=2H2O

D.电极a上的电极反应：2H2S+2O2-—2e-=S2+2H2O

10、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所

示。下列说法正确的是

A.NaCKh的作用是传导离子和参与电极反应

B.吸附层b的电极反应：H2-2e+2OH=2H2O

C.全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变

11、下列有关氮原子的化学用语错误的是

c.is22s22P3D-mmnor

12、一定条件下不能与苯发生反应的是（)

A.酸性KMnChB.Br2C.浓HNO3D.H2

13、化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是

A.《物理小识》中“有破水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“碉水”是指盐酸

B.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质

C.“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅

D.港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料

14、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不需攀的操作是（）

A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发

15、下列属于不可再生能源的是（）

A.氢气B.石油C.沼气D.酒精

16、硼氢化钠（NaBHD为白色粉末，熔点400℃,容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：」01℃,沸点：33℃）,在

干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBCh）

为主要原料制备NaBH4,其流程如图：下列说法不正确的是（）

A.NaBH4中H元素显+1价

B.操作③所进行的分离操作是蒸储

C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镜子、滤纸、玻璃片和小刀

17、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.11g超重水（T2O）含中子数为5NA

B.25℃,pH=13的lLBa（OH）2溶液中OH-的数目为0.2NA

C.Imol金刚石中C—C键的数目为2NA

D.常温下，pH=6的MgCb溶液中H+的数目为IO"、

18、化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同

B.铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀

C.用NaHCCh和AL（SO。3溶液可以制作泡沫灭火剂

D.从海水中可以制取NaCL电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na

19、下列物质的检验，其结论一定正确的是（）

A.向某溶液中加入BaCk溶液，产生白色沉淀，加入HN（h后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一

定含有SO42-

B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO3?-

C.取少量久置的Na2sCh样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCL溶液，若加HC1时有气体产生,

加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2sCh样品已部分被氧化

D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

20、向H2s的水溶液中通入一定量的CL,下列图像所示变化正确的是

侬2）

21、化学与生活密切相关。下列叙述中错误的是

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化剂可用维生素C

C.治疗胃酸过多可用CaCO3和Ca（OH）2

D.除去工业废水中的Ci?+可用FeS

22、下列制取C12、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是（）

B.探究漂白性浓硫酸干燥

红色

布条

尾气

D.尾气吸收

饱和__

食盐水、江

二、非选择题（共84分）

23、（14分）以下是某药物中间体D的合成过程：

nit>

CH.OH

A（C6H6O）....HB•

H（）

（1）A的结构简式为,A转化为B的反应类型是

（2）D中含氧官能团的名称是o

（3）鉴别B、C可以用的试剂名称是o

（4）D在一定条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

（5）同时符合下到条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有种。

①能与NaHCCh溶液反应产生气体；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显

示为5组峰，且峰面积比为3：1：2：2：1的同分异构体的结构简式是（写结构简

式）。

（6）已知：

（）OH

■

1u«+CH=CH*<HC（ill

CH.CHs

请设计合成路线以A和C2H2为原料合成…（无机试剂任选）：-------------

24、（12分）氯口比格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物.以芳香族化合物A为原料合成的路线如下:

已知：①R-CHO一」-②R-CN------W——>RCOOH

NH；

⑴写出反应C-D的化学方程式,反应类型____________。

⑵写出结构简式.B,Xo

（3）A属于芳香族化合物的同分异构体（含A）共有种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式

（4）两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式

⑸已知：；一，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物匚，的合成路线流

程图，无机试剂任选_____________。（合成路线常用的表反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物示方式

反应试剂口反应试剂

为:皮应条件…皮应条件•目标产物）

25、（12分）I.四漠化钛（TiBm）可用作橡胶工业中烯炫聚合反应的催化剂。已知TiBm常温下为橙黄色固体，熔点为

38.3℃,沸点为233.5℃,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiCh+C+2Br2TiBm+CCh制备TiBm的装置

如图所示。回答下列问题：

TiOz和碳粉

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是一，反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是

___O

（2）将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为__、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装

的仪器是—（填仪器名称）。

H.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液

中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100C时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349℃时会迅速

分解生成CaO和02。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：

CaCO3稀盐酸'为沸'过速.滤液氨水和双史水、泌邕过渡白色结晶

（3）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈—性（填“酸”、“碱”

或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是

（4）步骤②中反应的化学方程式为该反应需要在冰浴下进行，原因是一。

（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349C时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至

标准状况）通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为112mL,则产品中过氧化钙的质量分数为

26、（10分）C1O2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cb的5倍，但温度过高浓度过大时均易发生分解，因此常将

其制成KC1O2固体，以便运输和贮存。制备KCICh固体的实验装置如图所示,其中A装置制备C1O2,B装置制备KClOz-

请回答下列问题：

(1)A中制备C1O2的化学方程式为_。

(2)与分液漏斗相比，本实验使用滴液漏斗，其优点是加入H2sth需用冰盐水冷却，是为了防止液体飞溅和

(3)实验过程中通入空气的目的是空气流速过快，会降低KC1O2产率，试解释其原因

(4)C1O2通入KOH溶液生成KCIO2的同时还有可能生成的物质_。

a.KClb.KClOC.KCIOJd.KClO4

(5)KClCh变质分解为KCICh和KCL取等质量的变质前后的KCIO2试样配成溶液，分别与足量的FeSO4溶液反应

消耗Fe2+的物质的量—(填“相同”、“不相同”“无法确定”)□

27、(12分)实验室中根据2so2+O2.2SO3+Q,Q>0已知SO3熔点是16.6℃,沸点44.4℃。设计如下图所示的实

验装置制备SO3固体。

(1)实验开始时，先点燃的酒精灯是(填编号)。

(2)装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有

(3)装置F的作用是。

(4)由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有SO2、SO3。为了证明含有SO?可以将该气体通入(填

下列编号，下同)、证明含有SO3可以将该气体通入o

A.品红B.澳水C.BaC"溶液D.Ba(NC>3)2溶液

(5)如果没有装置G,则F中可能看到。

(6)从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为:

(7)尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点

28、(14分)在钿基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在杷催化剂表面上的物种用*标注。

(⑹

-157.2

.，------,

116.1112.6113.9

1120103.1

.97.9

380\65.7/-

)40\50.5!2/\41.9/

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1

(1)CH30H(g).CO(g)+2H2(g)的△"=kJ-moI；该历程中最大能垒(活化能)E正

:kJ-moI1,写出该步骤的化学方程式-

⑵在一定温度下,CO和混合气体发生反应：CO(g)+2H2(g).CH30H(g)，反应速率日)正一逆X正c(CO)d(H2)

一兀逆C(CH3OH),k正、左逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，组将(填“增大”、

。逆

“减小”或“不变，＞若升高温度，dk正将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

k逆

(3)353K时，在刚性容器中充入CH30H(g),发生反应：CO(g)+2H2(g).CH3OH(g)0体系的总压强p随时间t

的变化如表所示:

t/min05101520oo

p/kPa101.2107.4112.6116.4118.6121.2

①若升高反应温度至373K,则CH30H(g)分解后体系压强pK.(373K)121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”),

原因是0

②353K时，该反应的平衡常数&=(kPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

29、(10分)氮的化合物能影响植物的生长，其氧化物也是大气的主要污染物之一。

⑴固氮直接影响作物生长。自然固氮发生的反应有:

①N2（g）+O2（g）=2NO（g）AHi=+180.5k『mo「i

-1

②2NO（g）+O2（g）==2NO2（g）AH2=-114.1kJmol

③N2（g）+2（h（g）=2NO2（g）AH3=kJ-moF'e

(2)一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中发生反应

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),反应过程中CO的物质的量变化如图甲所示：

①能判断反应已达到化学平衡状态的是(填序号)；

A.容器中的压强不变

B.2V正(CO)=v逆(N2)

C.气体的平均相对分子质量保持不变

D.NO和CO的体积比保持不变

②0〜20min平均反应速率v(NO)为______mol/(L-min)；

③反应达平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCC>2,则此时平衡(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向

移动”或“不移动”)；

④该反应的正反应速率如图乙所示。在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3

时刻达到新的平衡状态。请在上图乙中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线。；

(3)三聚氟酸［C3N3(OH)3］可用于消除汽车尾气中的Nth,其反应分两步进行。第一步是：C3N3(OH)343HCNO;第二

步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式

(4)常温下，在xmolir氨水中加入等体积的ymol［r硫酸得混合溶液M恰好显中性。

①M溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为o

②常温下，NH3H2O的电离常数K=(用含x和y的代数式表示，忽略溶液混合前后的体积变化)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.装置①可以用双氧水(MnCh作催化剂)制取氧气，用浓盐酸与高镒酸钾制取氯气，用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳

气体，故A正确；

B.装置②中的NaOH溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体，④中的KOH固体可以吸收水分，故B正确；

C.装置③中的亚硫酸钠可以除去装置中的氧气，所以也可盛装维生素c,故C正确；

D.装置⑤中产生的尾气有反应生成的HC1,还有未完全反应的NH3,所以冷却后用水吸收得到的不是纯盐酸，故D

错误；

故选D。

2、B

【解析】

A.H2S+CuSO4=CuS+H2so4。错误；

B.H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HClt;2HC1+FeS=FeC12+H2S正确；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2NaOH,错误；

D.CuSO4+2NHyH2O=Cu(OH)2；+(NH4)2SO4,错误。

3、C

【解析】

A.使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，由图可知，催化剂d比催化剂c使活化能降的更多，所以催化

剂活性c<d,故A错误；

B.该反应的正反应为放热反应，在恒容绝热容器中投入一定量SO2和NO2反应放热使温度升高，反应速率加快，随着

反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，过一段时间达到平衡状态，正逆反应

速率相等且不为零，不再随时间改变，故B错误；

C.该反应的正反应为气体分子数减小且为放热反应，由图象可知，t时刻改变某一条件，正逆反应速率都增大，且正反

应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变的条件应是增大压强，虽然平衡向正向移动，但由于容器

的容积减小，新平衡时的c(N»比原平衡要大，c(N»：a<b,故C正确；

D.CH3COOH为弱酸小部分电离，HCI为强酸完全电离，等pH的HCI和CH3COOH中，c(H+)相同，开始反应速率

相同，但随着反应进行，CMCOOH不断电离补充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于盐酸，反应速率醋酸大于盐

酸，故D错误。

故选C。

4、A

【解析】

A.氢氧根离子的电子式为［：Q：H「，A项正确；

+

B.NHylhO为弱碱，电离可逆，正确为NH3<H2ONH4+OH,B项错误；

C.表示S原子，S2-的结构示意图最外层有8个电子，C项错误；

D.一一＜是对二甲苯的结构简式，D项错误；

答案选A。

5、C

【解析】

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化核溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干

燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化俊，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化核晶体。

【详解】

A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铉，反应方程式为NaCl+NM+COz+HzONaHCCM+NHQ,

由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；

B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用

是吸收多余的NH3,故B错误；

C、通入氨气的作用是增大NH：的浓度，使NH4a更多地析出、使NaHCCh转化为Na2c。3,提高析出的NH4a纯

度，故C正确；

D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤H的转化，但生成的二氧化碳未被收集循

环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；

故答案为：Co

【点睛】

“侯氏制碱法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气

所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会

生成碳酸钠。

6、C

【解析】

A.回收厨余垃圾油脂部分可用于制备生物燃料，但不能用于提取食用油，故A错误；

B.油脂由碳、氢、氧元素组成，氨基酸最少由碳、氢、氧、氮元素组成，回收废油脂用于提炼氨基酸不符合质量守

恒，故B错误；

C.使用的纸张至少含有30%的再生纤维，故再生纸是对废旧纤维的回收利用，可节约资源，故C正确；

D.废旧电池含重金属，深度填埋会使重金属离子进入土壤和水体中，造成水源和土壤污染，故D错误；

答案选C。

【点睛】

多从环保和健康的角度分析垃圾分类回收，提倡可持续发展。

7,B

【解析】

A.因甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，H\Fe2\NO；能发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；

B.滴入KSCN显血红色的溶液，说明存在Fe3+,因Fe3+不与该组离子之间发生化学反应，则能够大量共存，故B正

确；

C.09H)=1012的溶液中，c(OH)=0.1mol/L,OHNH4\HCO3-均反应，则不能大量共存，故C错误；

c(H)

D.由水电离的c(H+)=1.0xlO-i3mo1/L溶液，该溶液为酸或碱的溶液，O1T与AF+能生成沉淀，H+与CH3co反应生

成弱电解质，则该组离子一定不能大量共存，故D错误。

故选B。

【点睛】

凡是溶液中有关离子因发生反应而使浓度显著改变的均不能大量共存，如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其

他种类的离子(包括氧化还原反应)。一般可从以下几方面考虑：

⑴弱碱阳离子与OIF不能大量共存，如Fe3+、AF+、CU2+,NH,\Ag+等。

⑵弱酸阴离子与H+不能大量共存，如CH3co。一、CO；、SO；等。

(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子；遇强碱(OH

一)会生成正盐和水，如HSOi、HCO,等。

(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如Ba2+、Ca2+与CO；、SO；、SO】等；Ag+

与CF、Br，I一等。

⑸能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如N(h(H+)与「、B「Fe2+等。

⑹若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO.(紫红色)、CM+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe?+(浅绿色)。

8、A

【解析】

A.久置的Na2s03粉末变质，转化成Na2s04,取样配成溶液，加入盐酸酸化，除去SCh?一等离子对实验的干扰，再

加BaCb溶液，如果有白色沉淀生成，则说明Na2s03变质，如果没有白色沉淀，则说明Na2s。3没有变质，能达到实

验目的，故A符合题意；

B.还原性：Fe2+>Br-,加入氯水，先将Fe?+氧化成Fe3+,不能达到实验目的，故B不符合题意；

C.制备银氨溶液的操作步骤：向硝酸银溶液中滴加氨水，发生AgNO3+NH3•H2O=AgOHI+NH4NO3,继续滴加

氨水至白色沉淀恰好溶解，发生AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++OlT+2H20,根据方程式，推出5mL0.1mol•L

-1

一】AgNO3溶液中加入15mL0.1mol•LNH3•H2O,故C不符合题意；

D.NaHSCh与H2O2反应无现象，不能观察实验现象得到结论，故D不符合题意；

答案：Ao

9、B

【解析】

A.电极a是化合价升高，发生氧化反应，为电池负极，故A错误；

B.电路中每流过4mol电子，正极消耗ImolCh,故B正确；

C.电极b上的电极反应：€>2+45=2O2-,故C错误；

D.电极a上的电极反应：2112s+2O2--4e-=S2+2H2O,故D错误。

综上所述，答案为B。

10、C

【解析】

电子从吸附层a流出，a极为负极，发生的反应为：H2-2e+2OH=2H2O,b极为正极，发生的反应为：2H++2e=H2t。

【详解】

A.由上面的分析可知，NaCKh没有参与反应，只是传导离子，A错误；

B.吸附层b的电极反应2H++2e=H23B错误；

C.将正、负电极反应叠加可知，实际发生的是H++OH-=H2O,全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，

C正确；

D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则Na+向右移动，左池消耗OH-且生成H2O,pH减小，D错误。

答案选C。

【点睛】

B.电解质溶液为酸溶液，电极反应不能出现OH、

11、D

【解析】

A、N原子最外层有5个电子，电子式为：，A正确;

B、N原子质子数是7,核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，因此B正确;

C、核外电子依次排布能量逐渐升高的Is、2s、2p……轨道，电子排布式为Is22s22P3,C正确;

2S2P

错误。

D、根据泡利原理3P轨道的3个电子排布时自旋方向相同，所以正确的轨道式为ffnitititrD

答案选D。

12、A

【解析】

A.酸性高镒酸钾能将不饱和碳键氧化，但苯环上碳原子形成介于单键和双键之间的化学键，结构稳定，不易被氧化，

A正确；B.将液漠与苯混合，加入铁屑后，在生成的三澳化铁的催化作用下，澳与苯发生取代反应，B错误；C.苯和

硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯，C错误；D.苯在一定条件下也能够在镇催化、加热条件下与氢气发生

加成反应生成环己烷，D错误。故选择A。

点睛：苯不能使高镒酸钾溶液退色，是因为苯分子中有6个碳碳单键，6个碳原子之间形成一个大71键，使得苯的化

学性质比烯煌稳定的的多，不能被酸性高镒酸钾溶液氧化。

13、A

【解析】

A.砒水可以溶解银块，所以雨水是硝酸，故A符合题意；

B.丝是由蚕丝织成，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B不符合题意；

C.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C不符合题

意；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【点睛】

自然界存在的天然纤维主要有：棉花，麻类，蚕丝和动物毛，其中棉花和麻类的分子成份主要是天然纤维素，而蚕丝

和毛类的分子成份主要是蛋白质（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻类外，树木、草类也大量生长着纤维

素高分子，然而树木、草类生长的纤维素，不是呈长纤维状态存在，不能直接当作纤维来应用，将这些天然纤维素高

分子经过化学处理，不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，从而制造出来可以作为纤维应用的而且

性能更好的纤维素纤维。

14、C

【解析】

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，步骤是溶解、加入沉淀剂、过滤、蒸发结晶，不需要分液，故选C。

15、B

【解析】

煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为

Bo

点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物

质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

16、A

【解析】

A.NaBH4中Na元素显+1价、B元素显+3价、H元素显-1价，A错误；

B.异丙胺沸点为33℃,将滤液采用蒸储的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4,所以操作③所进行的分离操作是蒸

储,B正确;

C.反应①为NaBO2+Si(h+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3,坨作氧化剂，Na作还原剂，C正确；

D.钠硬度小，且保存在煤油里，取用少量钠需要用镶子取出，滤纸吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正确；

故答案选A。

17>C

【解析】

A.11g超重水(T2O)的物质的量为0.5mol,由于在1个超重水(T2O)中含有12个中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中

子数为6NA,A错误；

B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是O.lmol/L,则1L溶液中含有的氢氧根离子的数目为O.INA,B错误；

C.由于一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以1个C原子含有的C-C

键数目为4x^=2,因此lmol金刚石中C—C键的数目为2NA,C正确；

2

D.缺体积，无法计算H+的数目，D错误；

故合理选项是C„

18、C

【解析】

A项，活性炭为糖浆脱色是因为活性炭具有吸附性，双氧水漂白纸浆是双氧水具有强氧化性，两者原理不同，A错误；

B项，Cu在金属活动性顺序表中处于H的后面，铜制品不能发生析氢腐蚀，B错误；

C项，NaHCCh溶液与AL(SO4)3溶液发生双水解反应生成Na2sO4、CO2和Al(OH)3,可以制作泡沫灭火剂，C

项正确；

D项，氯化钠主要来自于海水，电解NaCl溶液生成NaOH、H2和CI2,不能制得Na,电解熔融氯化钠才可以得到金

属钠，D错误；

答案选C。

19、C

【解析】

A、向某溶液中加入BaCb溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，原溶液可能含SC^-

或C「，故A错误；

B、向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SCV-,或

HCO3-或HSO3-,故B错误；

C、加HC1时有气体产生，加BaCb时有白色沉淀产生，说明含有SCV-和SO32-,Na2sCh样品已部分被氧化，故C正

确；

D、能使品红溶液退色的气体可能是SO2、Cb等具有漂白性的气体，故D错误。

答案选C。

【点晴】

解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适

当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气

味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：Fe3+、Fe2\

32

N*AI\C「、SO4->Sth?-、CCV-、HCO3-、NH3、Cb、SO2等。

20、C

【解析】

H2s与C12发生反应：H2S+C12=2HC1+S；,溶液酸性逐渐增强，导电性逐渐增强，生成S沉淀，贝!J

A.H2s为弱酸，HCI为强酸，溶液pH逐渐减小，选项A错误；

B.H2s为弱酸，HC1为强酸，溶液离子浓度逐渐增大，导电能力增强，选项B错误；

C.生成S沉淀，当H2s反应完时，沉淀的量不变，选项C正确；

D.开始时为H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，选项D错误。

答案选C。

21、C

【解析】

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的强氧化性，使蛋白质变性，故A增强；

B.维生素C具有还原性，可用维生素C作食品中的抗氧化剂，故B正确；

C.治疗胃酸过多可用NaHCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2碱性较强，会灼伤胃，故C错误；

D.除去工业废水中的GP+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s),'CuS(s)+Fe2+(aq),生成更难溶的CuS,故D正确。

综上所述，答案为C。

22、B

【解析】

A.该反应制取氯气需要加热，故A不合理；B.浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；

C.氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；D.氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。故

选B。

OH

本题考查有机物的推断和合成，（1）根据C的结构简式，判断出B生成C反应类型为酯化反应，即B的结构简式为

0<

II,根据A的分子式，以及B的结构简式，推出A为苯酚，结构简式为，结

CLOH

合A和B的结构简式，A生成B的反应类型为加成反应；（2）根据D的结构简式，含有含氧官能团是酯基和（酚）羟

基；（3）B含有竣基，C不含有竣基，且酚羟基电离出H+能力小于碳酸，竣酸的酸性强于碳酸，因此检验两种物质,

可以滴加NaHCCh溶液，B溶液中出现气泡，C中不出现气泡；（4）根据氢氧化钠发生反应的是酚羟基、酯基、滨原

<)H

I

子，因此发生的反应方程式为+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；(5)能与NaHCCh溶

<>\a

液产生气体，则结构中含有竣基，遇FeCh溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，符合条件的同分异构体为

（邻间对三种），共有12种；核磁共振氢谱

有5种峰，说明有5种不同的氢原子，即结构简式为（6）根据信息，生成.的反应物应是乙焕

(II.

和（）=0，,因此先让A与氢气发生加成反应，然后再被氧化，合成路线为

点睛：本题的难点是同分异构体的书写，首先根据题中所给信息，判断出含有官能团或结构，如能与NaHCCh溶液反

应产生气体，说明含有竣基，能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环上有2种取代基，首先判断出的

Br

结构是-COOM，然后考虑苯环上两个取代基的位置，即邻间对，然后再考虑澳的位置，以

nI）（।।）nnn.

及碳链异构，判断其他，平时注意多练习总结，找规律。

NK

NH：NHi

24、^^COOH+CHOH浓胃酸.j^^COOCH,+HO

32酯化反应（或取代反应）

L+2H2O

C2H4-B"fCH：BrCH^r—-»CH：OHCH：OH-