《强电解质和弱电解质》课件

第一单元强电解质和弱电解质

你能解释下列事实吗?1．潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。

2．电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧(1)测量物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸的pH。

(2)如图3－1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol·L－1

的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表3－1。醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH与镁条反应大慢块小盐酸电离出H+浓度比醋酸中的大盐酸电离出H+浓度比醋酸中的大，故开始时，反应速率快，最后生成氢气的量相同，气球一样大思考：为什么相同浓度的盐酸与醋酸的PH不一样，反应速率也不一样？电解质有强弱之分HCl＝Cl－＋H＋CH3COOHCH3COO－＋H＋既有离子又有电解质分子存在只有离子存在，不存在电解质分子强电解质弱电解质定义在溶液中存在形式化合物类型溶于水后能够全部电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质水合离子水合离子、分子强酸HCl/HNO3强碱NaOH绝大多数盐NaCl/AgCl活泼金属氧化物Na2O弱酸HF/HAc弱碱NH3·H2OMg（OH）2水、两性氢氧化物Al（OH）32.强电解质和弱电解质结构特点电离程度电离过程离子化合物,某些含极性键的共价化合物另一部分含有极性键的共价化合物完全电离部分电离不可逆过程,无电离平衡可逆过程,存在电离平衡强电解质弱电解质3.常见的强、弱电解质:练习：P1231三、电解质的电离方程式1、强电解质完全电离，符号选用“＝”2、弱电解质部分电离，符号选用“”①②多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。Fe(OH)3Fe3++3OH-Al(OH)3Al3++3OH-④酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离习题9写出下列各物质的电离方程式练习：P63例2课堂练习：

习题104.影响溶液导电性的因素:(1)离子的浓度:离子的浓度越大,导电性越好。(2)离子所带的电荷:离子所带的电荷越多,导电性越好。不一定。电解质的导电能力是由自由移动离子的浓度与离子所带的电荷数决定的。强电解质溶液中自由移动离子的浓度不一定比弱电解质的大。如AgCl是一种难溶性的强电解质,其水溶液中自由移动的离子浓度极低,导电性近乎为零,比弱电解质CH3COOH的导电性弱得多。思·悟

强电解质的导电性一定比弱电解质的强吗?试举例说明。练习：P63例1

根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证，完成表3－2。实验假设实验方案实验现象结论

强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.

BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？四、弱电解质的电离平衡吸：弱电解质的电离过程是吸热的五、影响电离平衡的因素②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。①温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：溶液的浓度、温度等。③同离子效应

在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。④化学反应

在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。课堂练习：向左向右向左练习：P64

2六、电离度和电离常数科学视野1、电离度（1）定义：达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质的初始浓度的比。（2）表示：α=×100％已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度（3）影响因素：温度和浓度。温度越高，电离度增大，一般而言，弱电解质的浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。（4）意义：反映弱电解质的电离程度，比较同温度、同浓度时弱电解质的相对强弱。六、电离度和电离常数（1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

弱酸电离常数用Ka，弱碱的用Kb表示（2）、表达式：CCCCCC2、电离常数课本65交流与讨论乙酰乙酸俗称阿司匹林，是一种弱酸（可用HA表示）。在一定温度下，0.10mol/L乙酰水杨酸中，乙酰水杨酸电离度为5.7%，求该酸的电离常数。C（H+)=C(A-)=C(HA)起始.α=0.1mol/LX5.7%=5.7X10-3mol/L

C(HA)平衡=C(HA)起始.（1-α）=0.10mol/Lx(1-5.7%)

=0.0943mol/L

解：乙酰水杨酸的电离方程式为HAH++A-练习：P课本66问题解决P62

1Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的c(A十）、c(B-）和c(AB）均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。注意：Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1》K2》K3。练习：P64

4实例（稀溶液）改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离度(α)导电能力Ka加水稀释加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入（CH3COONa)加入镁粉升高温度电离平衡的移动CH3COOHCH3COO-