2023年初中化学月考卷

一、选择题（每题2分，共30分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）2.下列元素中，属于金属元素的是（）3.在化学方程式中，下列符号表示“两个”的是（）4.下列气体中，不支持燃烧的是（）5.下列溶液中，呈碱性的是（）6.下列实验操作中，正确的是（）7.下列化合物中，属于酸的是（）二、判断题（每题1分，共20分）8.化学反应前后，元素的种类不变。（）9.燃烧过程中，一定会产生火焰。（）10.氧化物是由两种元素组成的化合物。（）11.同种元素组成的物质一定是纯净物。（）12.化学变化中，质量守恒定律总是成立。（）13.氢氧化钠溶液显碱性，是因为它含有氢离子。（）14.酸和碱反应一定会水。（）三、填空题（每空1分，共10分）15.化学式H2O表示的是______。16.在实验室制取氧气时，常使用______作为反应物。17.下列气体中，能溶于水的是______和______。18.当氢氧化钠溶液与硫酸反应时，的产物是______和水。四、简答题（每题10分，共10分）19.简述质量守恒定律的内容。20.解释什么是中和反应。五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）21.（1）根据下列化学方程式，计算反应的二氧化碳质量。CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑已知：CaCO3的质量为10g，HCl的质量为7.3g，求的CO2质量。（2）解释实验中如何检验二氧化碳气体。22.（1）列举三种常见的酸碱指示剂，并说明其在酸性和碱性溶液中的颜色变化。（2）简述实验室制取氢气的原理及操作步骤。23.（1）根据下列反应，写出化学方程式，并指出反应类型。Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑（2）计算反应中的氢气在标准状况下的体积。已知：反应中消耗的硫酸质量为19.6g，锌的质量为13g。（考试时间：90分钟，满分：100分）8.选择题（每题2分，共10分）24.下列气体中，常用于灭火的是（）25.下列溶液中，呈中性的是（）26.下列实验操作中，错误的是（）9.判断题（每题1分，共5分）27.在化学反应中，原子的数目一定会发生改变。（）28.氯化钠是由氯离子和钠离子组成的。（）29.酸和碱中和反应的产物一定是盐和水。（）10.填空题（每空1分，共5分）30.化学式NaCl表示的是______。31.在实验室制取氢气时，常使用______作为反应物。32.下列物质中，属于碱的是______。11.简答题（每题10分，共10分）33.简述电解水实验中观察到的现象。34.解释什么是氧化反应。12.综合题（每题7分，共14分）35.（1）根据下列化学方程式，计算反应的氧气质量。2KClO3→2KCl+3O2↑已知：KClO3的质量为12.25g，求的O2质量。（2）解释实验室如何收集氧气。36.（1）列举两种常见的金属氧化物，并说明其性质。（2）简述实验室制取二氧化碳的原理及操作步骤。13.综合题（每题8分，共16分）37.（1）根据下列反应，写出化学方程式，并指出反应类型。Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2（2）计算反应中消耗的一氧化碳质量。已知：反应的铁质量为11.2g。38.（1）解释什么是还原反应，并举例说明。（2）简述如何通过实验区分硬水和软水。14.综合题（每题8分，共16分）39.（1）根据下列化学方程式，计算反应的氢气在标准状况下的体积。Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑已知：Zn的质量为13.5g，H2SO4的浓度为98%，求的H2体积。（2）解释实验室如何检验氢气。40.（1）列举三种常见的酸，并说明其性质。（2）简述如何通过实验制备硫酸铜溶液。15.综合题（每题8分，共16分）41.（1）根据下列反应，写出化学方程式，并指出反应类型。CuO+H2→Cu+H2O（2）计算反应中消耗的氢气质量。已知：反应的铜质量为6.4g。42.（1）解释什么是沉淀反应，并举例说明。（2）简述如何通过实验区分食盐水和糖水。一、选择题答案1.D2.B3.B4.C5.A6.A7.C24.B25.C26.D二、判断题答案8.√9.×10.√11.×12.√13.×14.√27.×28.√29.√三、填空题答案15.水16.过氧化氢17.氯化氢、氨气18.硫酸钠30.氯化钠31.锌32.氢氧化钠四、简答题答案19.质量守恒定律的内容是：在化学反应中，反应物的总质量等于物的总质量。20.中和反应是指酸和碱反应盐和水的化学反应。五、综合题答案21.（1）的CO2质量为4.4g。（2）检验二氧化碳气体：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明气体为二氧化碳。22.（1）酸碱指示剂：石蕊、酚酞、甲基橙。石蕊：酸性溶液中变红，碱性溶液中变蓝；酚酞：酸性溶液中无色，碱性溶液中变红；甲基橙：酸性溶液中变红，碱性溶液中变黄。（2）实验室制取氢气原理：活泼金属与酸反应氢气。操作步骤：将锌粒放入试管中，加入稀硫酸，用导管将的氢气导入集气瓶中。23.（1）化学方程式：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；反应类型：置换反应。（2）的氢气体积为0.67L。35.（1）的O2质量为3.2g。（2）收集氧气：向上排空气法或排水法。36.（1）金属氧化物：氧化铁、氧化铜；性质：氧化铁为红色固体，氧化铜为黑色固体，均不溶于水。（2）实验室制取二氧化碳原理：碳酸盐与酸反应二氧化碳。操作步骤：将大理石或石灰石放入试管中，加入稀盐酸，用导管将的二氧化碳导入集气瓶中。37.（1）化学方程式：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2；反应类型：还原反应。（2）消耗的一氧化碳质量为7.56g。38.（1）还原反应：物质在化学反应中得电子的过程。示例：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2。（2）区分硬水和软水：加入肥皂水，搅拌后观察泡沫多少。泡沫多者为软水，泡沫少者为硬水。39.（1）的H2体积为0.67L。（2）检验氢气：用点燃的木条靠近气体，若气体燃烧并发出蓝色火焰，则为氢气。40.（1）常见酸：硫酸、盐酸、硝酸；性质：均为无色液体，具有腐蚀性，能与金属反应氢气。（2）制备硫酸铜溶液：将硫酸铜晶体放入烧杯中，加入适量水，搅拌至溶解。41.（1）化学方程式：CuO+H2→Cu+H2O；反应类型：还原反应。（2）消耗的氢气质量为0.4g。42.（1）沉淀反应：溶液中离子结合不溶于水的沉淀物的反应。示例：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3。（2）区分食盐水与糖水：加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则为食盐水；无现象，则为糖水。1.基本概念：纯净物、混合物、元素、化合物、氧化物、酸、碱、盐等。2.化学反应：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反