课题3 溶液的浓度-九年级化学下册尖子生考点精讲精练（人教版）解析版

课题3溶液的浓度【知识精要】一、溶质质量分数1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比2.计算方法：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量相关计算有：（注意：溶质质量是指已经溶解的部分，未溶解的，析出的晶体质量不是溶质质量）溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液质量=溶液体积×溶液密度溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶液质量=溶质质量3.饱和溶液的溶质质量分数的计算（1）公式法:ω%=溶质质量溶液质量（2）利用溶解度计算：ω%=S100g+S×100%（4.溶质质量分数与溶解度的比较溶解度溶质质量分数温度一定不一定溶剂量100g不定量溶液状态达到饱和饱和或不饱和单位克无(是比值)相互转化某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液溶质质量分数＝溶解度100g+溶解度QUOTE×100%根据化学方程式进行的溶液浓度计算①.利用化学方程式计算的依据是利用化学反应中纯净物间的质量关系。由于溶液是混合物，在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要将溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。②.对于反应后所得溶液的质量，有两种求法：a.溶液组成法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。b.质量守恒法：溶液质量＝m(反应物)-m(沉淀)-m(气体)，其中m(反应物)代表反应前物质质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。二、溶液的稀释和浓缩1.关于溶液稀释的计算：（1）溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度的溶液（2）计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变（3）计算方法：①加入水:②加入稀溶液：2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：（1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。（2）蒸发溶剂：将原溶液蒸发掉部分溶剂，溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。三、配制一定溶质质量分数的溶液1.用固体配制：（1）步骤：计算、称取（固体）、量取（液体）、溶解、装瓶贴标签（2）仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒2.用浓溶液稀释（计算依据：稀释前后溶质质量不变）（1）步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签（2）仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒3.误差分析（1）比实际质量分数偏大：①用量筒量取水时俯视读数；②将量筒内的水倒入烧杯时有少量水洒在烧杯外。（2）比实际质量分数偏小：①称量的溶质不纯，含其他杂质；②称量时将砝码与药品位置颠倒，并使用了游码；③用量筒量取水时仰视读数。【题典精讲】【例题1】对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是（）A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶5B．100克水中含有20克NaClC．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1∶6D．50克该溶液中含有NaCl为10克【答案】D【解析】A、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶4，错误；B、溶质的质量分数为20%的溶液100克水中含有25克NaCl，错误；C、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1∶5，错误；D、溶质的质量分数为20%的溶液即50克该溶液中含有NaCl为10克，正确；故选D。【例题2】用氯化钠固体配置100g质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用的仪器是()B.C.D.【答案】C【解析】溶液配制不需要蒸发皿。故选C【例题3】将10g某物质投入到90g水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）一定等于10% B．一定大于10%C．一定小于10% D．无法确定【答案】D【解析】当溶质与放入的物质相同，则溶质的质量分数是10%；当溶质与水发生化合反应时溶质的量大于10g，溶质质量分数会大于10%；当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于10g，溶质质量分数会小于10%。故选D。【例题4】常温下，对100ml氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（）A．实验1后，甲、乙溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，乙比甲溶质质量分数小C．实验2后，甲溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲、乙溶液所含溶质质量相等【答案】B【解析】A、溶液具有均一性，实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，故A正确；B、实验2后，甲中由于加入水，溶液的溶质质量分数减小，乙中加入了氯化钠，氯化钠不能溶解，溶液的溶质质量分数不变，乙比甲溶质质量分数大，故B错误；C、实验2后，甲中由于加入水，甲溶液由氯化钠饱和溶液变为氯化钠的不饱和溶液，故C正确；D、实验2后，甲中由于加入水，溶液的溶质质量不变，乙中加入了氯化钠，氯化钠不能溶解，溶液的溶质质量不变，甲、乙溶液所含溶质质量相等，故D正确。故选B【例题4】在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为（）A.溶质：溶剂＝1：10B.溶质：溶液＝1：10C.溶剂：溶液＝9：11D.溶质：溶液＝1：11【答案】B【解析】10%的含义是10份溶质、90份溶剂和100份溶液。A、溶质：溶剂＝10：90＝1:9，故A错误。B、溶质：溶液＝10：100＝1:10，故B正确。C、溶剂：溶液＝90：100＝9:10，故C错误。D、溶质：溶液＝10:100＝1:10，故D错误。故选B【例题5】家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（）A.100g醋酸中含醋为10gB.100g醋酸的水溶液中含醋酸10gC.100g水中含醋酸为10gD.100g醋酸的水溶液中含水10g【答案】B【解析】10%的含义是每100份溶液中含有10份溶质和90份溶剂。故100g醋酸的水溶液中含有10g醋酸，故选B【例题6】40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。②中溶液的溶质质量分数约为（）A．30% B．33.3% C．40% D．50%【答案】B【解析】40℃时，甲物质的溶解度是50g，表示在100g水中最多能溶解50g甲物质，所以②中加入的50g甲会全部溶解，所以溶质质量分数＝150g100g+50gQUOTE50g100g+50g×100%≈33.3%QUOTE50g100g+50g×100%=33.3%。故选B。【例题7】向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为（）已知：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl98208×100% B．98233×100% C．498233×100% D．【答案】B【解析】法一：生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y。BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl98233yx98233＝yx，y＝98x233所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：98x233x×100%＝98法二：根据反应的化学方程式可以看出，生成硫酸钡的质量为233，则加入的硫酸溶液的质量为233，参加反应的硫酸的质量98，所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：98233×100%。故选B【例题8】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（）t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%

B.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C.从t1℃至t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

D.t2℃时，分别在100g水中各溶解30g甲、乙，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数【答案】C【解析】由溶解度曲线可知：t1℃时，甲、乙的溶解度均为30g,那么甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数为30g100g+30g×100%=23%。t2℃时，甲的溶解度比乙大，则甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数；将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,因甲、乙的溶解度均增大，两种溶液都变成不饱和溶液，其溶质、溶液质量不变，溶质质量分数不变，即仍相等；t2℃时，甲、乙的溶解度都大于30g,30g甲、30g乙在【例题9】（1）把质量分数为20%的氢氧化钾溶液100g,加水稀释到1000g,其质量分数为（）A.0.02%B.0.2%C.2%D.20%（2）将50g98%的浓硫酸配制成9.8%的稀硫酸，需加水的质量为（）A.250gB.350gC.450gD.500g（3）将80g20%的NaCl溶液变成10%,下列方法正确的是（）A.加入8gNaCl固体B.加入80g水C.倒掉40g溶液D.加入40g5%的NaCl溶液【答案】（1）C（2）C（3）B【解析】（1)稀释后溶液的质量分数为100g×20%（2)设需加水的质量为x,则：50gx98%=(50g+x)x9.8%，x=450g.（3)A中加入溶质，溶质质量分数会增大，不符合题意；倒出部分溶液，所剩溶液的溶质质量分数仍为20%,C不正确；可采用加水或加入溶质质量分数小的溶液的方法。设加水的质量为x,则有：80gx20%=（80g+x)x10%,x=80g;设加入5%的NaCl溶液的质量为y,则80gx20%+yx5%=(80g+y)x10%,y=160g,故B正确，D错误。【例题10】溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A.加入固体硝酸钠10gB.蒸发掉水50gC.加入100g20%的硝酸钠溶液D.将溶液中的溶剂水蒸发掉一半【答案】B【解析】A项，加入10g硝酸钠后，溶质质量分数为：100g×10%+10g100g+10g×100%=18.2%B项，蒸发50g水后，溶质质量分数为：100g×10%100g-50gC项，加入100g20%的硝酸钠溶液后，溶质质量分数为：100g×10%+100g×20%100g+100g×100%=15%,D项，蒸发一半溶剂后溶质质量分数为：100g×10%100g-90g×50%×100%=18.2%【例题11】如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.a的溶解度大于b的溶解度B.P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等C.将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃,得到的是不饱和容液D.将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质；量分数由大到小的顺序为b>a=c【答案】B【解析】a、b物质的溶解度大小与温度有关，A错误；c的溶解度随温度升高而减小，将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃,得到的是饱和溶液，C错误；将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,a、b所得溶液为饱和溶液，c为不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>c,D错误，故选B【例题12】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：（1)20℃时，甲、乙的溶解度关系是（2)甲的溶解度小于乙的溶解度的温度范围是。（3)40℃时，等质量的甲、乙分别溶于水，形成饱和溶液，溶液的质量大小关系是将40℃时，150g甲的饱和溶液降温20℃,所得溶液的溶质质量分数是（精确到0.1%)。40℃时，将mg乙的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，所需水的质量是g(用含m的式子表示）。【答案】（1)相等（2)0~20℃(3)甲＜乙（4)23.1%（5）13m【解析】（1)由溶解度曲线可知，20℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，则说明该温度下甲和乙的溶解度相等。（2)0~20℃内甲的溶解度曲线位于乙的下方，即甲的溶解度小于乙的溶解度。（3)40℃时，甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液，甲所需水的质量小于乙，所以甲溶液的质量小于乙溶液。（4)40℃时甲的溶解度为50g,则150g甲的饱和溶液中水的质量为100g,甲的质量为50g,当降温到20℃时，由于溶解度降为30g,所以溶液中只能有甲30g,所得溶液中溶质质量分数为30g130g×100%=23.1%(5)40℃时，乙的溶解度为40g,则其饱和溶液的溶质质量分数为40g140g×100%,设稀释成10%的溶液时需要加水的质量为【例题13】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：（1)t3℃时，甲的溶解度为g。（2)将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是。（3)t1℃时，甲、乙的饱和溶液各100g,分别蒸发掉10g水，析出固体的质量：甲乙（填“＞”“＜”或“=”）（4)t2℃时，在各盛有25g甲、乙、丙固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是；将三个烧杯中的物质均升温至t3℃,此时，溶液中溶质的质量分数的大小关系。【答案】（1）40（2）加水或降低温度（3）＜（4）甲、丙甲=乙＞丙【解析】（1）略（2）略（3)t1℃时，甲、乙的饱和溶液各100g,分别蒸发掉10g水，析出固体的质量即为t1℃时10g水能溶解的最大固体质量，t1℃时，溶解度关系为甲＜乙，故析出固体的质量：甲＜乙。（4)t2℃时，甲、丙的溶解度均为25g,乙的溶解度大于25g.在各盛有25g甲、乙、丙固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是甲、丙，乙为不饱和溶液，此时甲、乙、丙溶质质量分数相等，均为25g25g+100g×100%=20%甲、乙溶解度随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减小，将三个烧杯中的物质均升温至t3℃,甲乙溶质质量分数不变，丙晶体析出，溶质质量分数减小，此时，溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲【例题14】溶液与人类生产、生活密切相关。（1)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度（填“相等”或“不相等”）。②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简整数比）。③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系是（填字母）。A.甲＞乙＞丙B.甲=乙＜丙C.甲=乙＞丙（2)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的（填“左盘”或“右盘”）上进行称量；若所配制的溶液溶质质量分数偏大，则可能是量取水时（填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为g.若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为g【答案】(1)①相等②1:2③C(2)左盘俯视350【解析】（1)①在t1℃时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。②据溶解度曲线知，t2℃时甲物质的溶解度为50g,故t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g:100g=1:2.③t1℃时，甲和乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的饱和溶液溶质质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲＝乙＞丙。升高温度后，三种溶液溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲＝乙＞丙。（2)根据“左物右码”，氯化钠固体应放在托盘天平的左盘上；若所配制的溶液溶质质量分数偏大，则可能是量取水时水量少了，“俯视”造成量取水的体积偏小。用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量＝50x6%=3g;若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为x,则50gx6%=xx3%,解得x=100g,则还需要水的质量是100g-50g=50g.【例题15】下图能正确反映题中所描述的变化事实的是（）A.B.C.D.A.向接近饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体B.不饱和硝酸钾溶液升温C.向一定量的硝酸钾溶液中加水稀释D.网一定温度下饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】A【解析】结合图像分析溶质质量、溶剂质量、温度等发生改变时溶质质量分数的变化。往接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl,开始时溶质质量分数不断增大，当溶液饱和时，继续加入NaCl,NaCl不再溶解，质量分数不变，A正确；不饱和KNO3溶液升温后得到的仍为不饱和溶液，溶质质量分数不变，B错误；向KNO3溶液中加入水，溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数逐渐减小，C错误；饱和的KNO3溶液不能再溶解KNO3晶体，其溶质质量分数不变，D错误。故选A【例题16】白铜(Cu­Ni)是工业上常用的一种合金，金属镍(Ni)的金属活泼性与铁相似，且化合物中的化合价常显＋2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验。请回答：(1)将白铜研碎的目的是________________________。(2)白铜样品中镍的质量为________g。(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。【答案】（1）增大反应物的接触面积（2）2.95g（3）9.8%【解析】（1）研碎可以增加接触面积；（2）铜不与酸反应，故减少的质量即为镍的质量20g-17.5g=2.95g设参加反应的稀硫酸质量为xNi+H2SO4==NiSO4+H2↑59982.95gx592.95g=98x，答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%【考点训练】1.某蔬菜生产基地现有140kg硝酸钾固体，能配制出含硝酸钾的质量分数为7%的无土栽培营养液的质量是（）A．9.8kg B．140kg C．200kg D．2000kg【答案】D【解析】配制出含硝酸钾的质量分数为7%的无土栽培营养液的质量是140kg÷7%=2000kg。故选D。2.用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，若在用量筒量取盐酸时仰视刻度，而在量取水时俯视刻度，则所得稀盐酸中溶质的质量分数比要求配制的稀盐酸的溶质质量分数A．偏低 B．偏高 C．相同 D．无法判断【答案】B【解析】，用量筒量取盐酸（溶质）时仰视刻度，实际量取质量大于理论值，量取水（溶剂）时俯视刻度，实际量取质量小于理论值，故所得稀盐酸中溶质的质量分数比要求配制的稀盐酸的溶质质量分数偏高。故选B。3.现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，为使其溶质的质量分数增大一倍，下列方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）（）A．将溶剂的质量蒸发掉一半B．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半C．再加入溶质12.5gD．加入200g溶质质量分数为25%的此溶液【答案】A【详解】100g溶质的质量分数为10%的某物质溶质的质量是100g×10%=10g，溶剂的质量是100g-10g=90g；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是20%。A、蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半，蒸发45g水后，溶液的溶质的质量分数是，该方法达不到目，符合题意；B、溶剂的质量蒸发掉一半，溶液的溶质的质量分数是：，该方法达到目，不符合题意；C、再加入溶质12.5g，溶液的溶质的质量分数是：，该方法达到目，不符合题意；D、加入200g25%的此溶液，，该方法达到目，不符合题意。故选A。4.在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）A.量取水时量筒内事先有少量水B.所用氯化钠固体不纯C.称量时砝码和药品的位置放反D.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出【答案】D【解析】A.量取水时量筒内事先有少量水，不影响量取水的体积，溶质质量分数不变，故A错误；B.所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故B错误；C.称量时砝码和药品的位置放反会造成实际所取的溶质质量偏小，则则使溶质质量分数偏小，故C错误；D.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水体积偏小，会使溶质质量分数偏大，故D正确。故选D5.在炎热的夏天，小林从5℃的冰箱储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液，在室温下放置一段时间，发现晶体消失了，得到b溶液。则下列说法错误的是（）A．5℃时，a溶液一定是饱和溶液 B．b溶液的质量一定大于a溶液的质量室温下，b溶液的一定是不饱和溶液 D．b溶液的浓度一定大于a溶液的浓度【答案】C【解析】A、5℃时，a溶液中有少量蔗糖晶体存在，说明a溶液一定是饱和溶液，故选项说法正确；B、在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，说明b溶液中溶质的质量增加，因此b溶液的质量一定大于a溶液的质量，故选项说法正确；C、室温下，发现晶体消失了，b溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故选项说法不正确；D、由于相同质量的溶剂中，a溶液比b溶液中溶解的溶质少，故b溶液的溶质的质量分数大于a溶液的溶质的质量分数，故选项说法正确。故选C6.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是（）A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．选用100mL量筒量取所需水的体积C．②中需称量NaCl的质量为16.0g D．步骤③的操作可以增大NaCl的溶解度【答案】D【解析】A、实验室配制溶液的顺序为计算、称量、量取、溶解，即④②①⑤③，A正确；B、配制该溶液需要水的质量为100g-100g×16%=84g，需要水的体积为84mL，可选用100mL量筒量取所需水的体积，B正确；C、需称量NaCl的质量为100g×16%=16.0g，C正确；D、步骤③即搅拌促进氯化钠晶体的溶解，搅拌不能增大氯化钠的溶解度，D错误。故选D7.向一定质量分数的蔗糖溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（）A．B． C． D．【答案】D【解析】溶液稀释前后，溶质的质量不变，则向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释，溶质的质量不变。图象应该成一条水平直线，故D图象与实验操作过程对应一致。故选D8.实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（）A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿【答案】A【解析】实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，用到仪器除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯，配置溶液，需要在烧杯中溶解，故选：A。9.欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤D．往所配制的溶液中加入100g水，则溶液质量分数变为4%【答案】C【解析】A、粗盐过滤时，不能用玻璃棒搅拌，否则滤纸破损，滤液浑浊，说法错误；B、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现大量固体时停止加热，说法错误；C、配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤，说法正确；D、往所配制的溶液中加入50g水，溶液质量增加一倍且溶质质量不变，则溶液质量分数变为4%，说法错误。故选C。10.根据如图原理可：海水加压一段时间后，（从海水中的主要溶质﹣﹣氯化钠和溶剂﹣﹣水两个方面来看）剩余海水的组成不变的是（）A．溶质质量 B．溶质质量分数 C．溶液质量 D．溶剂质量【答案】A。【解析】A、加压后，水分子通过淡化膜，溶质质量不变，故选项正确。B、加压后，水分子通过淡化膜，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数增大，故选项错误。C、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的上层海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，故选项错误。D、加压后，淡化膜允许水分子通过，故溶剂质量减小，故选项错误。故选A11.现有某温度下的硝酸钾溶液35g，若将其蒸干，得到7g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为_____。(1)若将上述溶液取出2mL，则剩余溶液的溶质质量分数为________。(2)若往上述溶液中加入21g水，所得溶液的溶质质量分数为_______。(3)若往上述溶液中加入3g硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为________。(4)若往上述溶液中加入45g12%的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。【答案】20%（1）20%（2）12.5%（3）26.3%（4）15.5%【解析】已知溶质质量为7g、溶液质量为35g,则溶质质量分数为：7g（1)溶液具有均一性，取出的和剩下的溶液的溶质质量分数相等均为20%。（2)往原溶液中加21g水后，溶液质量增加，溶质质量不变，所得溶液的溶质质量分数为：7g（3)添加3gKNO3固体且全部溶解，溶质质量、溶液质量都增加，溶质质量分数为：7g+3g35g+21g×100%=26.3%12.基础实验5为“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”。现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答下列问题：【实验步骤】（1）计算：需要氯化钠质量为 g，以及需要水的体积为 。（2）称取氯化钠：下列操作正确的是 （填序号）。A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放置质量相同的纸片C．移动游码使其右侧对齐刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D．天平快接近平衡时用右手拍打持药匙的左手臂，使较多量固体掉落（3）量取水：下列图示呈现了在量取一定量水时的几种操作，正确的是 。（4）溶解：将量筒内的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒不断地搅拌。（5）转移：将配制好的氯化钠溶液转移到 （填“广口”或“细口”）试剂瓶并贴上标签。【问题讨论】使用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸溶液，上述实验步骤中 （填实验步骤序号）应有所改变。【答案】【实验步骤】（1）3.0；47mL（2）AB；（3）D；（5）细口；【问题讨论】（1）（2）。【解析】Ⅰ．（1）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要氯化钠：50g×6%＝3g；需水：50g-3g1g/ml＝47ml；（2）A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡，说法正确；B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放置质量相同的纸片，说法正确；C．移动游码使其左侧对齐刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上，说法错误；D．天平快接近平衡时用右手拍打持药匙的左手臂，使较少量固体掉落，说法错误。（3）A读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，不能俯视，故错误；B、读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，接近刻度时用胶头滴管滴加，故错误；C、读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，不能俯视，故错误；D、读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，接近刻度时用胶头滴管滴加，故正确；（5）将配制好的氯化钠溶液转移到细口瓶试剂瓶并贴上标签。【问题讨论】因为浓盐酸是液体，因此使用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸溶液，上述实验步骤中（1）（2）应有所改变。13.甲同学利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：（1）按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是_____；（2）完成此实验正确的操作顺序是_____、_____、_____装瓶存放等；（3）甲同学按图2的操作称取18g氯化钠，乙同学发现甲同学的操作有错误．你认为甲同学操作中错误的是_____，甲同学纠正了错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现任盘天平的指针偏向左盘，他应进行的操作是_____。（4）若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】（1）玻璃棒（2）计算称量溶解（3）砝码与药品位置放反了减少氯化钠，直至天平平衡（4）偏小【解析】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒；（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放；（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；若按图2操作，由左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量＝药品质量+游码的质量，所以药品质量＝砝码质量-游码质量，即药品质量＝10g+5g-3g＝12g；称量过程中发现任盘天平的指针偏向左盘，说明药品质量大于砝码质量，应减少氯化钠，直至天平平衡；（4）若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会造成实际所取水的质量偏大，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小。【培优训练】如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（）B．C． D．【答案】B【解析】在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，在②→③过程中，溶质质量分数变大，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故B说法正确；故选B2.现有Wg质量分数为10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%,可以采用的方法是（）（多选）A.再加W10g食盐B.再加入2Wg质量分数为C.蒸发掉溶剂的一半D.蒸发浓缩成W2【答案】BD【解析】思路有三种，①溶质质量不变，减少溶剂；②溶剂质量不变，增加溶质；③增加浓溶液，溶质和溶剂均改变。①溶质质量不变，减少溶剂，设减少溶剂的质量为x，则W×10%②溶剂质量不变，增加溶质，设：增加溶质质量为y，则W×10%+yW+y=20%，z=W8g。③2.在t℃时，220g硝酸钾的溶液，蒸发掉15g水后，析出2g晶体；接着又蒸发掉10g水，再析出6g晶体：继续蒸发掉10g水时，又将析出晶体（）。A.4gB.2gC.6gD.8g【答案】C【解析】该物质溶液第一次蒸发去15g水后析出2g晶体，说明该溶液在蒸发掉15g水后变成饱和溶液。

由于温度不变，该物质的溶解度也没有改变。所以第二次蒸发掉的水和析出的晶体相当于是饱和溶液中的减少的部分，即：10g水中溶解了6g该物质达到饱和。所以，再蒸去10g水也相当于蒸干饱和溶液，应该析出6g晶体，故选C3.配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示,观察图象，分析形成这种结果的原因是（）A．所用KNO3固体中含有水分B．量简量水时俯视刻度线C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外【答案】B【解析】A、所用KNO3固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；B、量简量水时俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；C、KNO3固体溶解前所用烧杯内有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；D、配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选：B。4.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B．c中溶液溶质的质量分数为33.3% C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体【答案】C【解析】A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，20g水中最多能溶解氯化钠7.2g，所以a中溶液是为不饱和溶液，故A错误；B、100℃时，氯化钠的溶解度是40g，所以20g水中最多能溶解氯化钠8g，所以c中溶液溶质的质量分数为8g28g×100%＝28.6%，故B错误；C、b中溶液在加热过程中，烧杯底部有固体剩余，所以始终为饱和溶液，故C正确；D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用降温结晶的方法获得氯化钠晶体，故D错误。故选C5.向一杯接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列如图中符合溶液中溶质的质量变化规律的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、根据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开始时溶液中溶质的质量分数不是“0”，也就是说起点不是“0”点，错误；B、随着逐渐加入硝酸钾固体，溶液的溶质的质量逐渐增大，错误；C、当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数达到最大值，此时再加入硝酸钾固体，固体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持不变，正确；D、当溶液达到饱和时，溶液的质量不再改变，不会一直增大，错误。故选：C。6.T2℃时，将KNO3、KC1固体各70g分别加入到盛有200g水的两个烧杯中，完全溶解，然后降温到T1℃，现象如图1所示，图2是两者的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．T2℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数相等B．甲烧杯中加入的固体是KNO3C．T1℃时，甲烧杯溶液是不饱和溶液，乙烧杯溶液是饱和溶液D．T2℃时，KC1溶液由b点转化到a点，可加入KC1或恒温蒸发水来实现【答案】A【解析】A、T2℃时，将KNO3、KC1固体各70g分别加入到盛有200g水的两个烧杯中，完全溶解，所以甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确；B、T2℃时，将70.0gKNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示，因为在T1℃时，氯化钾的溶解度是35g,硝酸钾的溶解度是25g,因此甲是氯化钾，乙是硝酸钾，故选项说法错误；C、T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和，错误，因为甲溶液恰好达到饱和状态，故选项说法错误；D、T2℃时，KC1溶液由b点转化到a点，可加入水来实现，故选项说法错误。故选A7.已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐（如图）。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为甲＜乙＜丙 B．甲＜乙＝丙 C．丙＜乙＜甲 D．甲＝乙＜丙【答案】B【解析】在20℃时，小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐，甲中能够溶解30g氯化钠，溶质质量分数=×100%≈23.1%，乙和丙中溶解的氯化钠质量都是36g，质量分数都是×100%≈26.5%，因此充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为甲＜乙＝丙。故选：B。8.100g25%NaCl溶液如下图处理后，所得溶液溶质质量分数为x%，则x的值是（）A．6.25 B．25 C．12.5 D．15【答案】A【解析】根据溶液稀释前后溶质质量相等，则有25g×25％＝100g×x％，x％＝6.25%。故选A。9.高邮双黄鸭蛋是江苏特产，咸鸭蛋具有独特的风味，适合制作咸鸭蛋的食盐水浓度是16％，在配制16％的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用16g食盐和100g水配制溶液②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④【答案】B【解析】①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，溶质减小，溶质质量分数偏小，符合题意；②量水的体积时，俯视量筒，读数偏大，量取的溶剂偏少，溶质质量分数偏大，不符合题意；③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，溶剂质量增多，溶质质量分数偏小，符合题意；④用16g食盐和100g水配制溶液，溶质质量分数为，符合题意。①③④符合题意，故选B。10.甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（）A．甲一定是不饱和溶液 B．丙和丁一定是饱和溶液C．乙的溶质质量分数一定比甲大 D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等【答案】D【解析】A、甲溶液恒温蒸发掉20g水没有蔗糖析出，所以甲溶液一定是不饱和溶液，故A说法正确；B、丙溶液底部有未溶解的固体，所以是饱和溶液，从丁溶液里过滤出了蔗糖固体，丁溶液也是饱和溶液，故B说法正确；C、甲、乙溶液中溶质质量相同，但乙溶液里溶剂的质量比甲溶液中溶剂的质量少20g，所以乙的溶质质量分数一定比甲大，故C说法正确；D、甲是60℃的不饱和溶液，丙是室温时的饱和溶液，但未指明溶液各成分质量因此无法比较溶质质量分数，选项错误；故选D。11.一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与所得溶液质量的关系如图所示：(1)C中溶液是氯化钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(2)D中溶液的溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。(3)B、C、D中溶液的溶质质量分数分别为b、c、d，则它们从大到小的顺序为______。【答案】(1)饱和(2)2：5(3)d=c＞b【解析】（1）根据图中信息，由C溶液到D溶液时加入了20g氯化钾，溶液总质量没有发生变化，说明从C溶液到D溶液时氯化钾没有溶解，故C溶液应为氯化钾的饱和溶液；（2）D溶液中，溶解的溶质氯化钾的质量为40g，溶剂水的质量为100g，故溶质与溶剂的质量比为40:100=2:5；（3）B、C、D溶液中溶剂质量相等，溶质质量分别为20g、40g、40g，则B、C、D中溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为d=c＞b。12.“泉城”“济南素有”泉水甲天下的美誉，济南泉水来源于市区南部山区，大气降水渗漏地下，顺岩层倾斜方向北流，至城区遇侵入岩体阻挡，承压水露出地表，形成泉水。(1)水在天然循环的蒸发、蒸腾环节中，水分子的能量________（选填“增大”“减小”或“不变”之一），运动速率________（选填“加快”“减慢”或“不变”之一），水分子的结构_______（选填“不变”或“改变”之一）。(2)小明周末从山区带回一瓶山泉水，在化学实验室中模拟自来水的生产过程，并最终得到蒸馏水，流程如图所示：①操作I的名称是_______，操作Ⅱ需要向液体C中加入活性炭，利用其_______性除去液体C中的颜色和异味。②分离下列混合物，可以利用操作Ⅲ达到目的的是_______（选填序号之一）。A．从海水中获得氯化钠

B．除去酒精溶液中的水

C．除去铜粉中的铁粉③小明在参观本市自来水厂时，看到自来水的生产过程中有加入液氯（Cl2）的环节，该环节的作用是__________（选填序号之一）。A．杀菌消毒

B．去除固体杂质

C．去除可溶性矿物质(3)小明利用得到的蒸馏水配制50g溶质质量分数10%的氯化钠溶液。如图是配制该氯化钠溶液的操作步骤：①计算：需要氯化钠固体_______g，水_______mL（水的密度为1.0g/cm3）；②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，需要把氯化钠放在托盘里的纸上称量。称量过程中发现托盘天平指针向右偏转，此时应_______（选填序号之一）。A．调节平衡螺母

B．减少右盘中砝码C．减少左盘中食盐

D．增加左盘中食盐量取：用规格为________mL（填“10”、“50”或“100”之一）的量筒量取所需要的水。若在量取水时俯视读数，其它操作均正确，则会造成所配制氯化钠溶液的溶质质量分数_________（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”之一）③溶解：将量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，其目的是_________。④装瓶保存。【答案】(1)

增加

加快

不变(2)

过滤

吸附

B

A(3)

5

45

D

50

偏大

加快固体的溶解速率【解析】（1）水在天然循环的蒸发、蒸腾环节中，水获得能量，水分子的能量增加，故填增加；水分子的能量增加，水分子的运动速率加快，故填加快；水在天然循环的蒸发、蒸腾环节中，水分子的间隔和排列方式发生改变，但水分子本身不变，即水分子的结构不变，故填不变。（2）①由图可知，操作I将水中的难溶性固体与水进行了分离，其名称是过滤，故填过滤；活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，故填吸附。②A

由图可知，操作Ⅲ将水转化为蒸馏水，该操作为蒸馏，从海水中获得氯化钠应采用蒸发的方法，选项错误；B

由图可知，操作Ⅲ将水转化为蒸馏水，该操作为蒸馏，酒精的沸点低于水的沸点，除去酒精溶液中的水可采用蒸馏的方法，选项正确；

C

由图可知，操作Ⅲ将水转化为蒸馏水，该操作为蒸馏，除去铜粉中的铁粉，不能采用蒸馏的方法，可利用铁能够被磁铁吸引，除去铜粉中的铁粉，选项错误，故填B。③小明在参观本市自来水厂时，看到自来水的生产过程中有加入液氯（Cl2）的环节，该环节能够杀死水中的病菌，属于杀菌消毒，故填A。（3）①配制50g溶质质量分数10%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量=50g×10%=5g，故填5；需要水的质量=50g−5g=45g，这些水的体积=45g÷1.0g/cm3=45mL，故填45。②用托盘天平称取氯化钠固体时，称量过程中托盘天平指针向右偏转，说明右盘砝码的质量偏大，即左盘氯化钠固体的质量小于所需质量，此时应增加左盘中食盐，直至托盘天平平衡，故填D；配制50g溶质质量分数10%的氯化钠溶液，需要45mL的水，量取这些水应选择量程为50mL的量筒，故填50；量取水时俯视读数，读数偏大，即量取的水的体积小于45mL，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，故填偏大。③将量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，其目的是加快固体的溶解速率，故填加快固体的溶解速率。【拔尖训练】1.科学研究中常用图像来表示两个量（x,y)之间的关系，以使研究的数据变得直观明了。在某温度下，将少量氧化钙加人到一定量的饱和氢氧化钙溶液中。图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学根据观察和思考，作出了如图丙所示的图像，此图像反映了该过程中（）。A.溶质的质量与时间的关系C.溶质的溶解度与时间的关系B.溶剂的质量与时间的关系D.溶质的质量分数与时间的关系【答案】A【解析】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当把氧化钙加入到饱和氢氧化钙溶液中的时候，氧化钙与水反应放出热量，开始溶液温度升高，则溶液中氢氧化钙会析出导致溶质减小，当温度降低时，氢氧化钙会继续溶解在水中，溶质质量增大，但是由于一部分水参加了反应，导致溶质质量比开始时溶质质量减少，故丙图象反映了该过程中溶质质量与时间的关系，观察选项。故选：A。2.如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中错误的是（）A.30℃时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等B.将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃,有晶体析出C.氯化铵的溶解度随温度的升高先增大后减小D.在30℃~60℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大【答案】BC【解析】当温度大于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃,没有晶体析出，B符合题意；氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，C符合题意；40℃时硫酸钠的溶解度最大，即在30℃~60℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大，D不符合题意。故选BC3.右图为物质W(不含结晶水）的溶解度曲线。M、N两点分别表示含物质W的两种溶液，下列说法正确的是（）A.M点对应溶液的溶质质量一定大于N点对应溶液的溶质质量B.将N点对应的溶液蒸发部分水可与M点对应溶液的溶质质量分数相同C.向N点对应的溶液中加人（b-a)gW后降温至t2℃,得到饱和溶液D.将M点对应的溶液降温至t1℃再升温至t3℃,得到N点对应的溶液【答案】B【解析】M、N两点分别表示含物质W的两种溶液，由于没有指明溶液质量，故无法比较溶质质量，A错误；没有说明溶液的质量，无法判断溶液否饱和，C错误；将M点对应的溶液降温至t1℃,析出晶体，但因没有进行过滤，再升温至t3℃后固体又重新溶解，D错误。故选B4.某混合物由铁和另一种金属组成，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m.下列说法正确的是（）A.若混合物为Fe、Al,m可能是0.2gB.若混合物为Fe、Zn,m不可能是0.2gC.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物中铁的质量分数为50%D.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%【答案】BD【解析】5.6g铁与稀盐酸完全反应后产生0.2g氢气，5.6g铝与稀盐酸完全反应后产生0.62g氢气，5.6g锌与稀盐酸完全反应后产生0.17g氢气。若混合物为Fe、A1,0.2g<m<0.62g,A错误；若混合物为Fe、Zn,m<0.2g,即m不可能是0.2g,B正确；若混合物为Fe、Zn,0.17g<m<0.2g,所以m不可能是0.1g,C错误；若混合物为Fe、Al,m>0.2g,产生0.2g氢气需要HCl的质量为7.3g,则稀盐酸中溶质的质量一定大于7.3g，即质量分数一定大于7.3g，D正确。故选BD5.在T℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系如图a和图b所示，下列说法正确的是（）A．两种溶液都是不饱和溶液B．两种溶液都是饱和溶液C．溶液的溶质质量分数：X＜YD．T℃时X、Y的溶解度：X＜Y【答案】C【解析】A、两种物质完全溶解在水中，不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液，A不正确，不符合题意；B、根据A分析，两种溶液也可能是不饱和溶液，B不正确，不符合题意；C、图a溶液溶质质量分数=，图b溶液溶质质量分数=，质量分数X<Y，C正确，符合题意；D、无法确定X、Y的状态是否饱和，无法比较两者的溶解度，D错误，不符合题意。故选：C。6.一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如下：根据上述实验，不能得到的结论是（）A．①②溶液为不饱和溶液B．此温度下，1.5g甲溶解在10g水中刚好形成饱和溶液C．固体甲的溶解度随温度的升高而增大D．①~④溶液的溶质质量分数：①<②<③=④【答案】C【解析】A、③有溶质析出，为饱和溶液，再蒸发10g水共析出2.5g甲，所以10g水中最多溶解2.5g-1g=1.5g甲，即如果是饱和溶液，蒸发10g水会析出1.5g甲，而①蒸发10g水，未析出晶体，所以①是不饱和溶液，②蒸发10g水，析出1g晶体，故②是不饱和溶液，正确；B、③有溶质析出，为饱和溶液，再蒸发10g水共析出2.5g甲，所以10g水中最多溶解2.5g-1g=1.5g甲，即此温度下，1.5g甲溶解在10g水中刚好形成饱和溶液，正确；C、该实验是恒温蒸发溶剂，没有给出不同温度下，溶液的质量变化，故不能确定固体甲的溶解度随温度的变化情况，错误；D、③④均为饱和溶液，温度不变，该温度下，溶解度相同，溶质质量分数相同。①②是不饱和溶液且溶质质量相同，②溶剂质量更少，溶质质量分数：①＜②，所以①~④溶液的溶质质量分数：①＜②＜③＝④，正确。故选C。7.如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．阴影处M、N均为饱和溶液B．30℃时，M、N的饱和溶液中溶剂质量M<NC．P点表示t℃时M、N的溶液溶质的质量分数相等D．20℃时，当溶质与溶剂质量比为1：10，M为不饱和溶液【答案】D【解析】A、阴影部分在M曲线的上方，在N曲线的下方，在某一温度下，位于曲线上方的点可以表示该温度下的饱和溶液，位于曲线下方的点可以表示该温度下的不饱和溶液，故阴影处M是饱和溶液，N是不饱和溶液，故A错误；B、30℃时，M的溶解度大于N的溶解度，根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，当溶液质量相同时，溶质质量越大，溶剂质量越小，当溶液质量不相同时，溶剂质量的大小关系不确定，故B错误；C、溶解度曲线的交点P表示，t℃时M、N的溶解度相同，即该温度下M、N饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C错误；D、20℃时，M的溶解度大于10g，假设溶质为10g，溶剂为100g，满足溶质与溶剂质量比为1：10，混合后的溶液为不饱和溶液，故D正确。故选D。8.如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图，分析正确的是（）A．加压后浓海水中溶剂质量不变B．加压后浓海水中溶质的质量不变C．加压后浓海水中溶质的质量分数变小D．这种半透膜可用滤纸代替【答案】B【详解】A、对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡水池，加压后浓海水中溶剂质量减少，说法错误，不符合题意；B、对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡水池，而海水中的各种离子不能通过半透膜，则加压后浓海水中溶质的质量不变，说法正确，符合题意；C、对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡水池，而海水中的各种离子不能通过半透膜，则加压后浓海水中溶质的质量不变，溶剂质量减少，则溶质质量分数增大，说法错误，不符合题意；D、海水中含有的钠离子和氯离子等能透过滤纸，而海水中钠离子和氯离子不能透过半透膜，这种半透膜不能用滤纸代替，说法错误，不符合题意。故选B。9.将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中a、b、c、d点所示。下列说法正确的是（）A．b点对应的溶质质量分数小于a点B．t1℃时，物质X的溶解度是37.5gC．c点对应的溶液一定是饱和溶液，d点一定是不饱和溶液D．t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大【答案】D【解析】A、溶液中溶剂的质量都是20g，a点溶质质量是4g，b点溶质质量为12g，溶质的质量分数较大的是b，故A错误；B、t1℃时，溶液质量是32g，说明20g水只溶解了12g物质,故t1℃时，物质X的溶解度是，故B错误；C、a、b两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液，c点溶液可能饱和，也可能不饱和，d点溶液一定不饱和，故C错误；D、如果采用升高温度并加入溶质的方法将t2℃时的物质X的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大；如果只是增加溶剂，或只是升温变成高温条件下不饱和溶液，溶质的质量不变，故D正确。故选D10.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是A．Y的溶解度曲线为b曲线B．降温可使X的饱和溶液变浑浊C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变小D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量：X>Y【答案】D【解析】A、NaOH固体溶于水，温度升高，X的饱和溶液析出晶体，则温度升高，溶解度减小，X为b曲线；硝酸铵固体溶于水温度降低，Y的饱和溶液析出晶体，则温度降低，溶解度减小，Y是a曲线；错误；B、X是b曲线，X的溶解度随温度的降低而增大，降温可使X的饱和溶液变不饱和溶液，不会析出晶体；错误；C、X是b曲线，X的溶解度随温度的降低而增大，X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变成不饱和溶液，溶液的组成不变，溶质的质量分数不变；错误；D、t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，X为b曲线，Y是a曲线，因为在t3℃时，Y（a）的溶解度大于X（b），因此溶剂质量X（b）＞Y（a）；正确；故选D11.食盐不仅是生活必需品，也是工业生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。下列说法不正确的是A．20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠约为18.05gB．图中所有点的溶液中，Na+与Cl﹣个数比均为2：1C．理论上，随反应的进行，溶液中氯化钠的溶质质量分数逐渐变为0D．C点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、OH﹣、H2O【答案】B【解析】A、从图中可知，20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。设20℃时，氯化钠的溶解度为x，则，x≈36.1g，即该温度下，100g水中最多能溶解36.1g氯化钠，故20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠约为18.05g。不符合题意；B、氯化钠溶液中钠离子和氯离子的个数比为1:1，随着反应的进行，氯化钠转化为氢氧化钠和氯气，由于氯元素转化到了氯气中，溶液中钠离子数目不变，氯离子数目减小，故反应过程中其中一点可以使钠离子与氯离子的个数比为2:1，但不是所有的点，符合题意；C、氯化钠在一定条件下反应制取氢氧化钠和氯气，故随着反应的进行，氯化钠被消耗，氯化钠的溶质质量分数逐渐变为0，不符合题意；D、由图可知，C点既有氯化钠又有氢氧化钠。所以C点处溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子，不符合题意。故选B。12.60℃和20℃时，氯化铵的溶解度分别为55.2g/100g水、37.2g/100g水。对60℃时，含有120g水的氯化铵溶液进行如下图所示操作，有关说法正确的是（）A．溶液①的溶质质量分数小于溶液②B．溶液②为60℃时，氯化铵的不饱和溶液C．溶液④中含氯化铵19.2gD．若溶液①蒸发25g水，仍无氯化铵析出【答案】A【解析】A、由图可知溶液①恒温蒸发20g水后仍没有溶质析出，说明溶液①和溶液②中溶质质量相等，但因为溶剂减少，故溶液①的溶质质量分数小于溶液②，说法正确；B、溶液②降温至20℃析出18g氯化铵，说明溶液③为饱和溶液，其中含有水100g，因20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，故其中含有溶质氯化铵为37.2g，则溶液②中含有溶质质量为37.2g+18g=55.2g，溶液②中水为100g，因60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，则溶液②为60℃时，氯化铵的饱和溶液，说法不正确；C、溶液②降温至20℃析出18g氯化铵，说明溶液③为饱和溶液，溶液中含有水分100g，因20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，故其中含有溶质氯化铵为37.2g，因溶液③过滤后得到溶液④，故溶液④中含有溶质氯化铵为37.2g，说法不正确；D、溶液①中含有水分120g，溶液①中含有溶质氯