课题1 常见的酸和碱-九年级化学下册尖子生考点精讲精练（人教版）(解析版)

课题1常见的酸和碱【知识精要】一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱的溶液反应显示不同的颜色的物质，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：溶液指示剂酸性溶液(例：盐酸)中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色无色酚酞试液不变色不变色变红色【要点诠释】a.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。

b.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。c.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。二、几种常见的酸1.酸的概念：在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。2.盐酸、硫酸的性质及用途：物质浓硫酸（H2SO4）浓盐酸（HCl）颜色、状态无色粘稠的油状液体无色液体，工业盐酸略显黄色气味无气味有刺激性气味。腐蚀性强腐蚀性挥发性难挥发易挥发用途重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干一种重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物。胃液中含有盐酸，可帮助消化3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。盐酸具有挥发性所以应密封保存。

4.浓硫酸的特性：（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。（2）浓硫酸的腐蚀性（脱水性）：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。（3）浓硫酸的腐蚀性（强氧化性）：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化；加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外所有金属反应，且是生成水，而不生成氢气。（4）浓硫酸的稀释：浓硫酸与水混合时放出大量的热，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。反之，若将水倒入浓硫酸，由于水的密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸上面浓硫酸溶于水后放出大量的热使水沸腾，导致浓硫酸液滴飞溅。故正确的稀释应为：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅5.使用浓硫酸注意事项：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。三、酸的化学性质1.盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子（H+），所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。2.稀盐酸和稀硫酸的化学性质：化学性质盐酸硫酸现象与指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色与金属反应Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑剧烈反应，产生大量气泡Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应较快，有大量气泡Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解，溶液由无色变成黄色CuO+2HCl＝CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O固体溶解，溶液由无色变为蓝色与碱反应Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O与盐反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O有气泡产生2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O有气泡产生3.酸的通性四、几种常见的碱1.碱的概念：在水溶液中电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，叫做碱。2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：氢氧化钠（ＮaＯＨ）氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶（溶于水放热）微溶用途腐蚀性很强腐蚀性较强制备原理氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污用于建筑行业；制作漂白粉的工业原料；农业上，配制农药波尔多液；熟石灰还可用来改良酸性上壤【要点诠释】

a.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，氢氧化钠固体可作氢气、氧气、一氧化碳等气体的干燥剂。

b.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀；实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸（H3PO3）溶液。

c.生石灰可以吸收水分并与水反应，所以可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。五、碱的化学性质1.氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。2.碱的化学性质可归纳为以下四点：化学性质氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色与非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O与酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O与某些盐反应2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓3.碱的通性“四条”【要点诠释】1.酸、碱溶于水形成溶液过程中会解离出自由移动的离子。酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子；碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子。2.只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。3.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。（氢氧化钠固体有较强的腐蚀性，能与玻璃的主要成飞二氧化硅反应，生成硅酸钠，硅酸钠是一种良好的玻璃粘合剂）4.因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能导电。六、氢氧化钠和氢氧化钙的变质研究1.氢氧化钠变质实验设计（1）变质原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。（2）实验验证变质验证步骤现象结论检验是否变质方法1：取样，溶解，加入稀HCl有气泡产生氢氧化钠已变质方法2：取样，溶解，加入Ca(OH)2溶液产生白色沉淀方法3：取样，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液检验是否完全变质①取样，溶解，加入过量CaCl2或BaCl2溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀止；②过滤，向上层清液中滴加无色酚酞溶液溶液变红氢氧化钠部分变质溶液不变色氢氧化钠完全变质氢氧化钙变质实验设计变质原因：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O实验验证变质验证步骤现象结论检验是否变质取样，溶解，加入稀HCl产生气泡氢氧化钙已变质检验是否完全变质方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入CO2产生白色沉淀氢氧化钙部分变质无现象方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液溶液变红色氢氧化钙部分变质溶液不变色氢氧化钙完全变质【题典精讲】【例题1】下列说法不正确的是（）A．有一种溶液能使无色的酚酞试液变红，则该溶液呈碱性B．有一种溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，则该溶液呈碱性C．有一种溶液不能使无色的酚酞试液变色，则该溶液呈酸性D．有一种溶液能使紫色的石蕊试液变红，则该溶液呈酸性【答案】C 【解析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，有一种溶液能使无色的酚酞试液变红，则该溶液呈碱性，故选项说法正确；B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，有一种溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，则该溶液呈碱性，故选项说法正确；C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，有一种溶液不能使无色的酚酞试液变色，则该溶液可能呈酸性，也可能是中性，故选项说法错误；D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，有一种溶液能使紫色的石蕊试液变红，则该溶液呈酸性，故选项说法正确。故选C。【例题2】某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体，在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是（）A.NaOH溶液、酚酞溶液B.NaOH溶液、紫色石蕊溶液C.紫色石蕊溶液、HClD.酚酞溶液、雪碧饮料【答案】A【解析】A、NaOH溶液能使酚酞试液变红，正确；

B、CuSO4溶液是蓝色的，且CuSO4溶液喷洒NaOH溶液会生成蓝色沉淀氢氧化铜，故错误；

C、石蕊试液是紫色的，与题意不符，且石蕊试液遇酚酞试液不变色，故错误；

D、“雪碧”饮料中含有碳酸，酸性溶液不能使酚酞试液变色，故错误；故选A【例题3】用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是（）量取B．稀释C．产生H2D．收集H2【答案】D【解析】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意；C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中操作正确，不符合题意；C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选择该装置，不符合题意；D、氢气的密度比空气小，用万用瓶收集氢气，应“短进长出”，符合题意。故选D。【例题4】要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是（）稀硫酸和氧化铁 B.稀盐酸和氢氧化铜

C.稀盐酸和氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液【答案】C

【解析】若反应时有明显的实验现象即有沉淀、气体生成，沉淀溶解或颜色变化，不需要借助指示剂，反应但无显现可以考虑采用指示剂进行分析判断反应是否能够发生。故选C【例题5】浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，说明浓硫酸具有（）吸水性 B．腐蚀性 C．挥发性 D．酸性【答案】A【解析】浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，是因为浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。故选：A【例题6】根据如图所示进行实验，要使试管中的酚酞试液变红，应在棉花条上滴加的试剂是（）A.浓氨水 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．浓盐酸【答案】A【解析】要使试管中的酚酞试液变红，所以试剂为碱性并且要有挥发性；A、浓氨水显碱性，并且有挥发性，故正确；B、浓硫酸显酸性，没有挥发性，故错误；C、氢氧化钠溶液显碱性，并且没有挥发性，故错误；D、浓盐酸显酸性，故错误；故选：A【例题7】下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是（） B． C． D．【答案】D【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，故选D【例题8】食醋里通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是（）A．产生的气体是二氧化碳 B．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+ C．加水稀释食醋，溶液pH变大 D．不宜用铝制容器盛装食醋【答案】B【解析】A、产生的气体是二氧化碳，不能说明醋酸属于酸，例如碳酸钙是盐，高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；B、醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+，说明醋酸属于酸；C、加水稀释食醋，溶液pH变大，不能说明醋酸属于酸；D、不宜用铝制容器盛装食醋，不能说明醋酸属于酸，例如硫酸铜是盐，能和铝反应，因此不宜用铝制容器盛装硫酸铜溶液。故选：B【例题9】下列物质露置在空气中，质量会减少的是（）生石灰B．苛性钠C．浓硫酸D．浓盐酸【答案】D【解析】A、生石灰氧化钙和空气中水蒸汽反应生成氢氧化钙，质量增大，A错。B、苛性钠吸水，还可以吸收空气中二氧化碳，质量增大，B错。C、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气质量增大，C错。D、浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，D正确。故选：D【例题10】向盛有下列物质的试管中加入过量的稀盐酸，最后能形成无色溶液的是（）氧化铜B.氧化铁C.镁粉D.紫色石蕊试液【答案】C【解析】A.氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜，溶液是蓝色；B.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，溶液是黄色；C.镁和稀盐酸反应生成氯化镁，溶液是无色；D.紫色石蕊遇酸变红。故选C【例题11】实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（）B．C． D．【答案】C【解析】A、浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这两种溶液中溶剂一开始不能是零，故A错误；B、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，故D错误。故选：C。【例题12】下列关于酸碱的性质和用途的说法不正确的是（）A．用适量的稀盐酸除去水壶中水垢B．用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污C．火碱可作二氧化碳的干燥剂D．用稀盐酸除金属锈【答案】CA、酸能和碳酸盐、碱等物质反应，可以用适量的稀盐酸除去水壶中的水垢；B、氢氧化钠能与油污发生化学反应，可以用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污；C、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，火碱不可作二氧化碳的干燥剂；D、因为氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水，可以用除去金属锈；故选C【例题13】氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）熟石灰 B．石灰石 C．生石灰 D．碱石灰【答案】A。【解析】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可用作建筑材料。A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故正确；B、石灰石的主要成分是碳酸钙，故错误。C、生石灰是氧化钙的俗称，故错误；D、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，故错误；故选A【例题14】下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（）A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中B.将CO2通入NaOH溶液中C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中【答案】B【解析】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。故选B。【例题15】关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（）A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似B.都有强烈的腐蚀性C.都需要密封保存D.溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高【答案】A【解析】氢氧化钠是碱,浓硫酸是酸，不可能解离出相同的离子。氢氧化钠和浓硫酸分别为强碱和强酸，都具有强烈的腐蚀性，溶于水时均放热。氢氧化钠具有潮解性，会与空气中二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。浓硫酸有吸水性，应该密封保存。故选A【例题16】能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（）A.HClB.KNO3C.Na2CO3D.FeCl3【答案】C【解析】A.HCl与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，但均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；B.KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；C.Na2CO3与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确；D.氯化铁与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生反应，均生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。故选C。【例题17】下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（）ABCD【答案】A【解析】A.通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象；B.实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；C.实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；D.实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中；故选A。【例题18】NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-下列有关NaHSO4溶液的说法正确的是（）A.不能使石蕊试液变红B.加入锌粒，有气泡产生C.加入Ba(OH)2溶液,无明显现象D.溶液中Na+与SO42-的个数比为1：2【答案】B【解析】A.NaHSO4在水中会解离出H+,能使紫色石蕊溶液变红，故A错误;B.NaHSO4在水中会解离出H+,，加入锌粒，有气泡产生，故B正确；C.NaHSO4在水中会解离出SO42-，加入Ba(OH)2溶液,有白色沉淀产生，故C错误；D.溶液中Na+与SO42-的个数比为1：1，故D错误。故选B【例题19】将含有CO、H2和少量水蒸气的混合气体，依次通过浓硫酸、灼热氧化铜、高温碳层，最终剩余的气体为（提示：每个装置反应或吸收完全；C+H2O高温=CO+H2）（A.COH2B.CO2H2OC.COCO2H2D.CO2H2H2O【答案】A【解析】CO、H2和少量水蒸气先通过浓硫酸，除去水蒸气，此时还剩下CO、H2；再通过灼热氧化铜，CO与氧化铜反应生成CO2，H2和氧化铜反应生成H2O，此时剩余气体是CO2和H2O；最后通过高温碳层，C与CO2反应生成CO，C和水蒸气反应生成CO和H2，此时剩余气体是CO和H2，故选A【例题20】忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（）选项问题分析与设计A为何变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤【答案】C【解析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2eq\o(\s\up9(),\s\do0())Na2CO3+H2O，故A正确；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B正确；C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。故选C。【例题21】下列有关浓硫酸的说法错误的是（  ）A.浓硫酸具有很强的吸水性，可用作干燥剂B.浓硫酸与水混合时溶液温度会升高C.稀释浓硫酸时，将水缓慢地倒入浓硫酸中，并不断搅拌D.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑【答案】C【解析】A.浓硫酸具有很强的吸水性，可用作干燥剂，故A正确；B.浓硫酸溶于水放热，所以浓硫酸与水混合时溶液温度会升高，故B正确；C.稀释浓硫酸时，应该将酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，故C错误；D.浓硫酸具有脱水性，能使纸张碳化变黑。故D正确。故选C【例题22】下列四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液①②③④B.①②③C.①③④D.②③④【答案】B【解析】氧化铁都能与稀盐酸和硫酸反应生成盐和水；金属锌都能与酸反应生成氢气；氢氧化铜都能与酸反应生成盐和水；氯化铜与硫酸和盐酸都不反应，因此反应酸的通性的组合是B，故选B【例题23】如图，小明同学用足量的锌粒与一定质量的稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现所加稀硫酸液面在有孔塑料板下方，不能与锌粒接触。若从长颈漏斗中加入适量的某种试剂，既能使液面上升到有孔塑料板上方，又不影响生成氢气的量，加入的试剂可能是（）A.浓氨水B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.氯化钠溶液【答案】D【解析】若从长颈漏斗中加入适量的浓氨水、碳酸钠溶液，会减少生成氢气的质量；稀盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，且锌粒足量，加入稀盐酸会增加生成氢气的质量；加入氯化钠溶液不会参与反应，是最合适的试剂。故选D【例题24】下列图示的化学实验基本操作中，正确的是()【答案】A【解析】A.稀释浓硫酸应酸入水，沿器壁缓慢倒，不断搅拌，故D错误，A正确；B.不能用量筒做容器，故B错误；C.浓硫酸干燥气体，应从长导管口进入，短导管口出。故C错误。故选A【例题25】将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是()A.铜丝表面变黑，质量增加B.变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色C.变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变D.变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加【答案】C【解析】A、铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，质量增加，正确；

B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，表面恢复红色，正确；

C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，有一部分铜进入溶液，铜丝质量减少，常温；

D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加，正确．故选C．【例题26】对于无明显现象的反应，通常转换成其它明显现象用于证明其确实发生。（1）如图1：将NaOH溶液加入锥形瓶中，依据的现象，能证明CO2与NaOH发生了反应,相关反应的化学方程式（2）如图2:依据的现象，能证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。小璐认为交换图2中两种试剂的滴加顺序，依据___________的现象，也能得出结论。【答案】（1）稀盐酸倒吸入锥形瓶中，锥形瓶内有气泡产生；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）溶液由红色变为无色；溶液由无色变为红色【解析】氢氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体减少，稀盐酸倒吸入锥形瓶内，与碳酸钠反应生成氯化钠、水及CO2，观察到有气泡产生。（2）酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液变红，加入稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液变为中性，酚酞变为无色，若交换顺讯，溶液仍未无色，向溶液中加氢氧化钠，溶液由酸性变为碱性，酚酞溶液变红【例题27】物质王国举行一场趣味篮球赛，某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成。比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图所示。（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则该“队员”代表的物质是__________。（2）B位置“队员”所代表的物质的用途是（3）写出连线④代表的物质间反应的化学方程式____________________。连线①代表的反应的基本类型是反应。为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给_____“队员”（填物质名称），写出二者反应的化学方程式________________。【答案】（1）二氧化碳（2）金属除锈，制取化肥、农药等（3）CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O置换（4）氢氧化钙【解析】略【例题28】某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂产生了兴趣，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?

【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水无放热现象，说明干燥剂中不含。

(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有。

(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。

另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：实验方案方案一方案二方案三实验操作实验现象溶液由无色变红色澄清溶液变浑浊写出方案二发生反应的化学方程式：________________________________。【实验结论】（4）通过以上实验探究，得出猜想_________成立。【拓展迁移】（5）小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因．认识到实验保存氧化钙应注意。【答案】【实验探究】（1）CaO（2）CaCO3（3）Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O【实验结论】四【拓展迁移】密封保存【解析】实验探究：(1)加水没有发热现象，根据氧化钙（生石灰）溶于水放热的特性可以判断一定没有生石灰存在；(2)由于碳酸钙和盐酸反应放出二氧化碳气体，加入足量的酸有气泡产生说明该干燥剂中一定含有CaCO3，但不能判断是否一定还有氢氧化钙，因Ca(OH)2

遇到酸不会有气泡产生，所以不能判定一定含有氢氧化钙；(3)常用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，它会变浑浊说明含有氢氧化钙，反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；氢氧化钙溶液呈碱性，会使酚酞试液变红；同时氢氧化钙能和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钙，所以会看到有蓝色沉淀生成；实验结论：由以上实验探究得出猜想一，二，三都不可能有这几种情况的存在，所以猜想四成立；拓展迁移：由于氢氧化钙会和空气中的二氧化碳发生反应而变质所以要避免与空气接触。【考点训练】1.下列选项中物质的化学名称、俗名、化学式完全一致的是()A.冰、干冰、CO2 B.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2C.氧化钙、熟石灰、CaOD.氢氧化钠、烧碱、Na2CO3【答案】B【解析】A.冰是水的固态，故A错误；C.氧化钙的俗名是生石灰，故C错误；D.氢氧化钠的化学式是NaOH，Na2CO3是纯碱，故D错误。故选B2.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是（  ）A.可用水来区分氢氧化钠和氢氧化钙B.都可作干燥剂C.氢氧化钠可作炉具清洁剂，氢氧化钙可用作建筑材料D.都具有腐蚀性【答案】B【解析】氢氧化钠易溶于水且放热，溶液温度升高，氢氧化钙微溶于水，溶液温度无明显变化，因此可用水来鉴别这两种碱；氢氧化钠易潮解，可用作干燥剂，氢氧化钙不能作干燥剂，B不正确；氢氧化钠能与油脂反应，可作炉具清洁剂，氢氧化钙是常用的建筑材料，这两种碱都有一定的腐蚀性。故选B3.下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O），硫酸解离出H+的数目是SOeq\o\al(2-,4)数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SOeq\o\al(2-,4)，选项错误；B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，选项错误；C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，选项正确；D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误。故选C。4.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（）A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液【答案】C【解析】A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故A错误；B、浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，故B错误；C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，故C正确；D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，故D错误。故选C。5.氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.

该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中B.

m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C.

m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D.

m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同【答案】C【解析】溶液的总质量从0开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，故A正确；m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，B正确；C.n点表示加入盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，C错误；D.盐酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，D正确。故选C6.下列性质中属于物理性质的是（）A．盐酸可以除去铁锈 B．盐酸能使紫色石蕊溶液变红C．浓盐酸在空气中易形成白雾 D．盐酸遇金属铁会放出气体【答案】C【解析】A、盐酸可以除铁锈，是因为HCl和Fe2O3发生化学反应生成氯化铁和水，属于化学性质，不符合题意；B、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为生成了显红色的物质，属于化学性质，不符合题意；C、浓盐酸在空气中易形成白雾，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和水蒸气形成盐酸小液滴，属于物理性质，符合题意；D、盐酸遇金属铁会放出气体，是因为盐酸和铁反应生成氢气，属于化学性质，不符合题意；故选：C。7.从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（）A．稀硫酸能与氯化钡反应B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色C．稀硫酸能与氢氧化钠反应D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳【答案】A【解析】A.稀硫酸能与氯化钡反应，稀盐酸等不能，不能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项正确．

B.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，稀硫酸等酸也能使紫色石蕊溶液变红色，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误．

C.稀硫酸能与氢氧化钠反应，稀盐酸也能与氢氧化钠发生中和反应，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误．

D.稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳，稀硫酸也能与碳酸盐反应产生二氧化碳，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。故选A。8.为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（）选项物质操作方法AFe（Fe2O3）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCaO粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH溶液[Ca(OH)2溶液]通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液（硫酸）加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤【答案】D【解析】A.加入过量稀盐酸，Fe和Fe2O3均反应，故A错误；B.CaO会与水反应，故B错误；C.NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都会与二氧化碳反应，故C错误；D.氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，除掉杂质的同时没有引入新杂质，故D正确。故选D9.将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N.下列有关说法：①滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；③向滤渣N中滴加稀硫酸，可能有气泡产生；④当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜。其中一定正确的是（）A.①②B.②③C.③④D.①④【答案】B【解析】A铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；铁与硫酸铜反应生成琉酸亚铁和铜，反应后有固体，所以溶液中一定没有硫酸铁，一定有硫酸亚铁；B.锌与硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜都能发生置换反应，所以在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；C当铁有剩余时，向滤渣N中滴加稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。有气泡产生：D当滤液M中含有硫酸铜时，只能说明氧化铜和硫酸反应生成了硫酸铜，但不能说明氧化铜有剩余，故选B10.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（）A.CuO、Ba（OH）2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4【答案】B【解答】A、盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应；B、盐酸和氢氧化钠、碳酸钾反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾反应；C、氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物；D、盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应。故选B。11.某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是（）A．甲一定是碳酸盐 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验某种温室气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色【答案】A【解析】A.甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法错误。B.反应②是酸和碱的反应，属于中和反应，为放热反应，故选项说法正确。C.反应③，是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应③可用于检验某种温室气体，故选项说法正确。D.澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。故选A。12.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？【做出猜想】猜想一：氢氧化钠溶液未变质猜想二：氢氧化钠溶液完全变质猜想三：。【设计实验】请完成实验报告实验步骤实验现象实验结论①取少量溶液于试管中，加入____，充分反应。猜想二成立②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入。无明显现象【反思拓展】（1）氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应______保存。（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有。【答案】(1).氢氧化钠溶液部分变质；(2).加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或可溶性钙盐、钡盐溶液）（合理即可）；(3).产生白色沉淀（或产生白色浑浊）；(4).酚酞溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）（合理即可）(5).2NaOH+CO2eq\o(\s\up9(),\s\do0())Na2CO3+H2O；(6).密封；(7).氯化钠、氯化钙（或NaCl、CaC12）【解析】氢氧化钠露置在空气的情况是未变质、部分变质或全部变质，故填：氢氧化钠溶液部分变质；①猜想二时氢氧化钠溶液完全变质，即氢氧化钠与二氧化碳完全反应生成碳酸钠。因此向溶液的样品中滴加氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有白色沉淀出现可判断氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠；②在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，而溶液无明显现象；因此说明溶液中不含氢氧化钠，因此氢氧化钠完全变质。反思拓展：（1）因为氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，故反应的方程式为：2NaOH+CO2eq\o(\s\up9(),\s\do0())Na2CO3+H2O，氢氧化钠溶液可以与空气中的二氧化碳气体反应变质，因此需要密封保存。（2）两份完全变质的氢氧化钠溶液样品即碳酸钠溶液于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，同时生成氯化钠，另一份加入氢氧化钙溶液有碳酸钙白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，说明白色沉淀的碳酸钙与剩余的盐酸反应生成了氯化钙，因此所得溶液中溶质一定有氯化钠、氯化钙。13.某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液呈酸性。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液呈中性。（1)计算废液中氯化氢的质量分数：（2)实验室的这类废液不要倒入下水道，应该（写一条）。14.学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。探究一：溶解过程中的能量变化如下图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由。

【探究二】氢氧化钠的化学性质

如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：（3）A试管中观察到的现象是。

（4）B试管中发生反应的化学方程式：。

（5）C、D试管中均无明显现象。

①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的__________，观察到有气泡产生。

②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：请写出步骤Ⅱ中所加试剂。【探究三】氢氧化钠的应用

（6）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是__________（填字母）。

A．二氧化碳B．水蒸气C．氯化氢D．氧气

吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的__________不同。

（7）氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是__________t。

若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由：。【答案】(1).降低

(2).不同意（或否），加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会使U形管中液面左低右高，无法得到小明的结论（其他合理答案均可）(3).溶液由无色变红色（其他合理答案均可）(4).(5).①稀盐酸（或稀硫酸）②酚酞试液(6).ac（7）50，一定有的溶质为Na2SO4和NaOH【解析】探究一（1）硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，由实验一可知，温度计的示数降低，故实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度降低。（2）加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会观察到U形管的液面左低右高，故不同意（或否），理由加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会使U形管中液面左低右高，无法得到小明的结论。探究二（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故A试管中观察到的现象是溶液由无色变红色。（4）B试管中发生反应是氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，故反应的化学方程式为。（5）①D中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，故为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生。②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酸性溶液和中性溶液不能使酚酞溶液变红色，碱性溶液能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应，如果溶液不变色，说明氢氧化钠被反应完全，故步骤Ⅱ中所加试剂是酚酞试液。探究三（6）A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能用氢氧化钠溶液吸收，故A正确；B、氢氧化钠溶液不能吸收水蒸气，故b不正确；C、氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能用氢氧化钠溶液吸收，故c正确；D、氧气和氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠溶液吸收，故d不正确。故选ac。氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水。氢氧化钙溶液中氢氧化钙的含量较少，故吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性不同。设可以处理的废水质量是x

故现有废硫酸4.9t（H2SO4质量分数为20%），可以处理的废水质量是50t。反应的化学方程式为，若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，一定有的溶质为Na2SO4和NaOH，NaOH和H2SO4反应后有Na2SO4生成，所以溶液中一定有Na2SO4，根据化学方程式可知每98份质量的H2SO4与80份质量的NaOH恰好完全反应，当加入的两种物质质量相等时，NaOH有剩余，所以溶液中一定有氢氧化钠。

【培优训练】1.根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物，下列属于纯净物的是（）A．稀有气体 B．盐酸 C．冰水混合物 D．石油【答案】C【解析】A、稀有气体中含有氦气、氖气等气体，属于混合物，故A不符题意；B、盐酸为氯化氢气体的水溶液，含有氯化氢和水两种物质，属于混合物，故B不符题意；C、冰水混合物是同一种物质不同状态的混合，只含有一种物质，属于纯净物，故C符合题意；D、石油中含有多种烃、烷等物质，属于混合物，故D不符题意。故选C。2.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（）A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C.久置在空气中的生石灰质量增加D.长期敞口放置的浓硫酸质量增加【答案】D【进行】A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加，是因为氢氧化钠易潮解与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水（变质），是化学变化；B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加，是因为铁钉与空气中的氧气和水分反应生成新物质，属于化学变化；C.久置在空气中的生石灰质量增加，是因为与空气中的水分反应生成氢氧化钙，属于化学变化；D.长期敞口放置的浓硫酸质量增加，是因为浓硫酸的物理性质吸水性，溶液质量增加，是物理变化，故选D3.下列变化一定属于化学变化的是（）A.饱和石灰水变浑浊B.稀有气体通电时，发出各种颜色的光C.氢氧化钠去除油污D.从石油中提炼煤油【答案】C【解析】A.饱和石灰水变浑浊，可能是因为水蒸发或温度升高，导致氢氧化钙析出，不一定是化学变化，故A错误；B.稀有气体通电时，发出各种颜色的光，是物理变化，故B错误；C.氢氧化钠除油污是氢氧化钠与油脂反应生成溶于水的物质，属于化学变化，故C正确；D.从石油中提炼没有，是利用各物质的沸点不同，是物理变化，故D错误。故选C4.滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）A．稀盐酸 B．Na2CO3 C．CuCl2 D．CO2【答案】B【解析】A.滴有酚酞的氢氧化钙溶液呈红色，与盐酸恰好完全反应生成氯化钙与水，其化学方程式为：。溶液呈中性，为无色。故错。B.滴有酚酞的氢氧化钙溶液呈红色，与Na2CO3恰好完全反应生成碳酸钙与氢氧化钠，其化学方程式为：。溶液呈碱性，为红色。故对。C.滴有酚酞的氢氧化钙溶液呈红色，与CuCl2恰好完全反应生成氯化钙与氢氧化铜，其化学方程式为：。溶液呈中性，为无色。故错。D.滴有酚酞的氢氧化钙溶液呈红色，与CO2恰好完全反应生成碳酸钙与水，其化学方程式为：。溶液呈中性，为无色。故错。故选B。5.某兴趣小组为探究分子的运动，在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。下列说法错误的是（）A．实验一说明相同条件下氨气的密度比空气小B．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快C．若实验一换成干燥的酚酞滤纸，酚酞滤纸条也会快速变红D．装置中气球是为了防止氨气逸出与缓冲管内气压的骤然升高【答案】C【解析】A.实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红，所以实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小，故说法正确；B.实验二微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快，故说法正确；C.挥发出的氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，所以实验一换成干燥的酚酞滤纸，滤纸不会变红，故说法错误；D.浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气是有害气体，所以装置中的气球是为了防止氨气逸出，另外实验二加热会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，故说法正确；故选C。6.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理不合理的有（）A.化学变化的现象之一是产生沉淀，所以石灰水变浑浊的变化一定是化学变化B.碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱溶液C.酸能解离出氢离子，所以能解离出氢离子的化合物就是酸D.碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的都是碱【答案】ABCD【解析】A.饱和石灰水变浑浊，可能是因为水蒸发或温度升高，导致氢氧化钙析出，不一定是化学变化，故A错误；B.碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的不一定是碱溶液，比如碳酸钠不是碱，但显碱性，故B错误；C.酸能解离出氢离子，所以能解离出氢离子的化合物不一定就是酸，比如硫酸氢钠是盐。故C错误；D.碱中含有氢元素和氧元素，但是含有氢元素和氧元素的不一定都是碱，比如H2O故选ABCD7.下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体加水后触摸容器外壁B鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水加入二氧化锰观察是否产生气泡C鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶，观察木条是否熄灭D检验氧化钙中是否含有碳酸钙加入稀盐酸观察是否产生气泡【答案】C【解析】A.氯化钠溶于水，温度变化不明显，而硝酸铵溶于水，吸收热量，温度降低，则鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体，可通过加水后触摸容器外壁，判断温度的变化，故实验方案能达到实验目的；B.过氧化氢溶液中加入二氧化锰，可观察到有气泡产生，而水中加入二氧化锰，无明显现象，则鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水，可通过加入二氧化锰观察是否产生气泡，故实验方案能达到实验目的；C.氮气和二氧化碳均不支持燃烧，所以将燃着的木条伸入集气瓶后，燃着的木条均会熄灭，现象相同，不能区分氮气和二氧化碳，故实验方案不能达到实验目的；D.氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应无气泡冒出，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应有气泡产生，则检验氧化钙中是否含有碳酸钙，可通过加入稀盐酸观察是否产生气泡，故实验方案能达到实验目的；故选C。8.“火碱、烧碱、苛性钠、生石灰、熟石灰”所代表的物质（或主要成分）共有（）A．一种 B．二种 C．三种 D．四种【答案】C【解析】氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠，生石灰为氧化钙的俗称，熟石灰为氢氧化钙的俗称，则代表的物质共有三种，故选C9.如下图：甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。若向试管外盛有水的烧杯中加入少量浓硫酸，下列分析正确的是（）甲试管溶液中的溶质质量减少 B．甲试管中未溶解的固体质量增加C．两种物质的溶解度都增大 D．乙试管中未溶解的固体的质量增加【答案】D【解析】A、由于硝酸钾溶解度随温度升高而增大，向水中加浓硫酸，溶液温度升高，则甲试管中固体溶解，溶液中的溶质质量增大，该选项分析不正确；B、由前面分析可知，甲试管中未溶解的固体质量减小，该选项分析不正确；C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则该选项分析不正确；D、由于溶液温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则乙试管中会有氢氧化钙晶体析出，即未溶解的固体的质量增加，该选项分析正确。故选D。烧杯中的物质X溶液①稀硫酸和硫酸铜溶液烧碱溶液②稀硫酸和稀盐酸碳酸钠溶液③铜锌合金稀盐酸④生锈的铁钉稀盐酸10.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是（）①②B.②③C.①④D.③④【答案】C【解析】本题是数形结合题，用图像反映酸、碱的化学性质。硫酸首先和氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O,没有气体或沉淀生成，硫酸反应完全后，NaOH继续和硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4，生成沉淀，所以①符合图像；稀盐酸和稀硫酸都可以与Na2CO3溶液反应，且有气体生成，所以开始就有气体生成，②不符合图像；向铜锌合金中滴加稀盐酸，锌与盐酸反应放出氢气而铜不反应，因此随稀盐酸的加入不断放出氢气至锌完全反应为止，与题图所示不一致，故③不正确；生锈的铁钉与稀盐酸混合时，首先稀盐酸和Fe2O3反应，当Fe2O3反应完后稀盐酸才和铁反应生成氢气，所以④符合图像。故选C11.超市中有一种“一拉热”方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一拉，生石灰和水就能反应，放出热量，加热食品。关于此过程不正确的说法是（）A．该反应为化合反应B．这种物质久置于空气中会变成碳酸钙C．这种加热方法的优点是，节约燃料，发热过程无任何污染等优点D．“雪饼”中也经常装有小包装的生石灰，其作用是防止雪饼被氧化【答案】D【解析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应，故A说法正确；B、氧化钙与水反应生成的氢氧化钙会继续与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙，故久置于空气中会变成碳酸钙，故B说法正确；C、生石灰和水就能反应，放出热量，能起到节约燃料的作用，发热过程无任何污染，故C说法正确；D、氧化钙能与水反应，可以用作干燥剂，在雪饼中装入生石灰，是防止雪饼变潮，故D说法错误；故选：D。12.向氧化铜和盐酸的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，参加反应的氢氧化钠溶液的质量和生成沉淀的质量关系图像如图所示，仅考虑沉淀为氢氧化铜。下列说法正确的是（）A.整个反应中，氯离子个数减少B.P点溶液中的溶质只有一种C.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大D.沉淀完全时，m1的数值为80【答案】A【解析】A.复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀的离子参加了反应，即氢离子、氢氧根离子、铜离子、而氯离子实际并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故A正确：B.P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故B错误；C、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多了因为氢氧化钠与氯化铜反应生成了氯化钠，溶液质量少了，因为生成了沉淀，所以质量分数变大了，故C错误；D、根据沉淀质量算出氢氧化钠质量为8克，所以需氢氧化钠溶液质量为80克，但这是与氯化铜反应需要的氢氧化钠，再加上与盐酸反应的氢氧化钠应该是140克，故D错误．故选C12.把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（）A．蓝色、红色、紫色 B．红色、无色、蓝色C．无色、蓝色、紫色 D．紫色、蓝色、红色【答案】A【解析】生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，食盐溶于水形成中性溶液，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，故呈现的颜色依次是：蓝、红、紫。故选A。13.下列四个图像分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是（）A.甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液B.乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C.丙表示t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙D.丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体【答案】C【解析】A、向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应生成了水，再加上氢氧化钠溶液中的溶剂，所以开始溶剂水的质量增加的较快，而当稀硫酸和氢氧化钠完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液也会使溶液中的溶剂的质量不断增加，故A正确；

B、在盐酸存在的情况下氯化铁不能和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，只有把盐酸全部消耗掉才能生成沉淀，故B正确；C、氧化钙和水反应放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶液中的溶质的质量会减小，故C错误；

D、足量的ZnO和ZnCO3固体与等量的稀硫酸充分反应后，所得溶液都是硫酸锌溶液，而溶质硫酸锌中的硫酸根全部来自于稀硫酸且硫酸的质量相等，因此反应所得硫酸锌的质量相等；质量相等质量分数相同的稀硫酸完全反应消耗碳酸锌的质量虽然大于氧化锌的质量，但是由于碳酸锌与硫酸反应后产生气体二氧化碳，因此，反应后所得溶液质量相等；综上所述，反应后生成的硫酸锌溶液中溶质硫酸锌的质量相等、所得溶液质量也相等，即所得溶液的溶质的质量分数相等；而所消耗碳酸锌的质量大于氧化锌；故D正确．

故选：C．14.硫元素化合价与其化合物的“化合价—物质类别”关系图如图所示，下列说法错误的是（）A．SO3中硫元素的化合价为+6B．X的化学式是ZnSO3C．Y的化学式是H2SO4D．一种元素可能有多种化合价【答案】B【解析】A、在化合物中氧元素一般显-2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×3=0，则x=+6价，故选项说法正确。B、X属于氧化物，且硫元素显+4价，氧元素显-2价，其化学式为SO2，故选项说法错误。C、Y属于酸，且硫元素显+6价，Y的化学式是H2SO4，故选项说法正确。D、由硫元素化合价与其化合物的“化合价—物质类别”关系图，硫元素的化合价有0、+4价、+6价，则一种元素可能有多种化合价，故选项说法正确。故选：B。15.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后。下列有关叙述中与事实相符的是（）A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱不潮解B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解析】烧碱即氢氧化钠俗称，氢氧化钠具有吸水性，导致不饱和食盐水中溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数变大，烧碱发生潮解，指针偏右，但是食盐溶液不一定饱和。故选D16.《天工开物•燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可制成生石灰（如图）。同时，还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。”（注释：“沃”：浇）(1)图中属于可燃物的有______。(2)最底层“柴薪”燃烧______热量，煤饼主要含有______元素；但也含硫、氮元素，燃烧生成______，导致酸雨。石灰石主要成分中钙元素的质量分数为______。(3)“置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”。下列有关说法正确的是______。（多选，填字母序号）。a．“风”指的是空气

b．“吹化”过程为缓慢氧化c．“粉”的成分为熟石灰

d．“沃”能观察到放热现象【答案】(1)煤饼、柴薪(2)

放出

碳##C

NO2、SO2

40%(3)acd【解析】（1）图中煤饼和柴薪均具有可燃性，属于可燃物；（2）最底层“柴薪”燃烧放出热量，可使温度升高，达到煤饼的着火点，使煤饼燃烧；煤饼中主要含碳元素，但是也含硫、氮元素；煤饼中含硫元素、氮元素，会燃烧生成二氧化硫、二氧化氮，二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙元素的质量分数为：；（3）a、“风”指的是空气，说法正确，符合题意；b、“吹化”过程为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；c、“粉”的成分为氧化钙和水反应生成的熟石灰，符合题意；d、以水沃之，是指加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，符合题意。故选acd。17.某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：（1）试管①中的现象是，反应后试管②中一定有的阳离子是（写离子符号）。（2）试管③中反应的化学方程式为。（3）实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示。则试管④中的溶质有；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为。【答案】(1)溶液变为红色；Fe2+；Fe2O3+3H2SO4═2Fe2(SO4)3+3H2O；(2)H2SO4、Fe2（SO4）3；(3)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。【解析】（1）酸能使紫色石蕊试液变红，故试管①中的现象是溶液变为红色；铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，反应后试管②中一定有的阳离子是亚铁离子，符号为：Fe2+；（2）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，试管③中反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═2Fe2(SO4)3+3H2O．（3）试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，开始没有生成沉淀，说明硫酸过量，是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以试管④中的溶质有硫酸铁和硫酸。18.二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源。I.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下:(1)乳化池中，生石灰与水发生反应，化学方程式为________。该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)(2)与“过筛”原理相同的基本实验操作是___________。(3)碳化塔中反应的化学方程式为____________________。Ⅱ.为解决温室效应加剧问题，同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，示意图如下:(4)已知反应①为分解反应，写出反应的化学方程式:___________________。(5)已知反应②为化合反应，推断化合物甲含_________元素。(6)该体系中循环利用的物质是___________。【答案】(1)

CaO+H2O=Ca(OH)2

放热(2)过滤(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(4)(5)碳、氢、氧(6)CO2或二氧化碳【解析】（1）生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应为放热。（2）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，与“过筛”原理相同的基本实验操作是过滤。（3）碳化塔中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（4）反应①为水在光和催化剂的作用下生成氢气和氧气，化学方程式为。（5）反应②为二氧化碳和氢气在复合催化剂作用下生成化合物甲，根据质量守恒定律推断化合物甲含碳、氢、氧元素。（6）由图可知，该体系中二氧化碳既是反应物又是生成物，循环利用的物质是二氧化碳（CO2）。19.某同学利用“多米诺骨牌效应”，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中弹簧夹，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请看图回答问题：（温馨提示：看明白C装置中稀盐酸的流动方向）(1)写出指定仪器的名称：①______，②______。(2)A中反应的化学方程式______；B中白磷不燃烧，原因是______。(3)E中液体由紫色变红色，原因是______（用化学方程式表示）。(4)F中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为______。(5)G中观察到的现象是______，体现了该气体的物理性质是______，化学性质是______。(6