第八单元培优检测-九年级化学下册尖子生考点精讲精练（人教版）（解析版）

第八单元培优检测(100分，90分钟)可能用到的相对原子质量：O—16Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1.我国自主研发出世界上最薄不锈钢箔——“手撕钢”，其厚度仅为普通打印纸的14，是新兴领域急需的高精尖基础材料。手撕不锈钢箔过程中，“手撕钢”发生变化的是（A.组成B.性质C.形状D.结构【答案】C【解析】由题干信息可知，手撕不锈钢箔的过程中，“手撕钢”发生变化的是形状，其组成、性质与结构并没有发生改变。故选：C2.“祝融号”火星车探测发现火星地表被赤铁矿覆盖而呈橘红色，赤铁矿主要成分是（）Fe3O4B.Fe2O3C.FeOD.FeCO3【答案】B【解析】A、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为，故选项错误；B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为，故选项正确；C、方铁矿的主要成分是氧化亚铁，其化学式为，故选项错误；D、菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，其化学式为，故选项错误。故选B。3.下列有关金属及合金的说法错误的是()A.常温下所有的金属都是固体B.铁制品在潮湿的空气中易生锈C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大D.目前年产量最高的金属是铁【答案】A【解析】A.金属汞是液态，故A错误；B.铁生锈是因为有水，空气共同作用，故B正确；C.合金的硬度比其组分大，故C正确；D.铁是目前产量最高的金属。故选A4.偏将军印是重庆三峡博物馆镇馆之宝之一，经测定该金质印章含金量约96%。下列有关说法正确的是（）A.金的元素符号为aUB.金易锈蚀C.金单质由金原子构成D.该印章是纯净物【答案】C【解析】A、金元素符号是Au，错误。B、金化学性质不活泼，不易锈蚀，错误。C、金是金属单质，金单质由金原子构成，正确。D、金质印章含金量约96%，含有多种物质，该印章是混合物，错误。故选：C。5.金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为Ni＋X=Cu＋NiSO4，则下列说法错误的是()A.Ni的化合价由0变为＋2B.X的化学式为CuSO4C.该反应前后原子种类没有发生改变D.Cu的金属活动性比Ni强【答案】B【解析】A、NiSO4中硫酸根离子为﹣2，则Ni的化合价为+2，说法正确；故不符合题意；B、金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应反应，属于置换反应，因为Ni→NiSO4，则Ni的化合价由0变为+2，化合价发生变化，说法错误；故符合题意；C、金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，根据质量守恒定律进行推测X的化学式为CuSO4，说法正确；故不符合题意；D、根据Ni+X═Cu+NiSO4，则可知Cu的金属活动性比Ni弱，说法正确；故不符合题意；故选B6.中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。诗句“何意百炼钢，化为绕指柔”提到了古代将生铁煅烧捶打氧化变成钢的过程，下列化学解释不合理的是（）A.生铁和钢是同种物质B.煅打过程发生碳燃烧反应C.钢的机械性能比生铁好D.生铁和钢都是铁的合金【答案】A【解析】A、生铁和钢含碳量不同，是不同种物质，错误。B、生铁的含碳量比钢高，煅打过程是将碳转化为二氧化碳，降低碳含量，正确。C、钢的机械性能比生铁好，正确。D、生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，正确。故选A。7.下列化学方程式及反应类型均正确的是（）A.H2CO3≜H2O+CO2分解反应B.Al+H2SO4==Al2(SO4)3+H2↑化合反应C.2Mg+O2点燃===2MgO氧化反应D.2Na+CuSO4==Na2SO4+Cu【答案】C【解析】A.没标气体符号；B.未配平C.化学方程式和反应类型均正确；D.金属钠在硫酸铜溶液中先和水反应，故D错误。故选C8.将一定量锌粉加入Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后溶液变为无色，过滤．下列分析正确的是（）A．滤渣中至少有三种金属B．滤渣中一定有Ag和Cu，可能有MgC．滤渣中一定有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2D．滤渣中一定有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2，可能有AgNO3【答案】C【解析】根据金属活动性顺序表，可知，镁活动性大于锌，故锌不与硝酸镁溶液反应，而锌能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，可以和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸锌，根据题意，反应后溶液为无色，说明硝酸铜被完全反应完，则硝酸银也被完全反应完，滤渣中一定有银、铜，一定没有镁，故溶液中一定含有金属阳离子锌离子和镁离子。故选C9.如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是()A.实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B.反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C.试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D.为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置【答案】A【解析】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。B、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁失去了氧，反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少，故选项说法正确。C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，故选项说法正确。D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集，故选项说法正确。故选：A。10.现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入丙的化合物溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是()甲＞乙＞丙 B.甲＞丙＞乙C.乙＞丙＞甲 D.丙＞甲＞乙【答案】A【解析】将甲、乙、丙三种金属放入稀硫酸中，只有乙能置换出硫酸中的氢，说明在金属活动性顺序表中，乙在氢的前面，甲、丙在氢的后面。将甲加入到丙盐溶液中，发现无明显变化，则说明甲不能置换出丙，即在金属活动性顺序表中，丙在甲的前面。所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为：乙＞丙＞甲。故选A。11.某同学将铁粉和铜粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断中，不正确的是（）a滤渣中一定含有铜b滤液中一定含有Cu2+c滤液中一定含有Fe2+d.向滤渣中加稀盐酸可能有气泡e.所得滤液质量一定比原溶液质量小A.adB.beC.abeD.acd【答案】A【解析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，已知三种金属的活动性顺序是铁>H>铜>银，将铁粉和铜粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，滤液呈蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜，铜与硝酸银反应能生成硝酸铜和银，故滤渣中一定含有银；滤液中含有硝酸铜，故此时滤渣中则一定不含能与硝酸铜反应的铁，故向滤渣中加稀盐酸不可能由气泡，同时说明滤液中一定含有Fe2+。该过程中可能发生的反应即相应的质量关系如下：以上可能发生的三个化学反应中，每个反应后溶质的质量都比反应前变小了，故所得滤液质量一定比原溶液质量小。根据上述分析可知，滤液中一定含有Cu2+和Fe2+，滤渣中一定不含铁，且所得滤液质量一定比原溶液质量小。故不正确的判断是ad，应选A。12.将等质量的甲、乙两种金属，分别放入两份质量均为mg、等浓度的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气质量与稀硫酸的质量关系如图（已知甲、乙在生成物中化合价均为+2价）。由图像分析，下列说法错误的是（）A.相对原子质量：甲＜乙B.无法判断两种金属的活动性强弱C.反应结束后，两种金属均没有剩余D.反应结束后，剩余稀硫酸的质量：甲＞乙【答案】D【解析】A、根据甲、乙金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙，因此可判断相对原子质量是乙＞甲，故说法正确；B、横坐标是稀硫酸的质量，纵坐标是氢气的质量，无法判断两种金属的活动性强弱，故说法正确；C、横坐标是稀硫酸的质量，两种金属产生的氢气质量不同，且产生氢气的质量最后都保持不变，说明金属被完全消耗，稀硫酸有剩余，若硫酸没有剩余，则两种金属产生的氢气质量相同，故说法正确；D、根据质量守恒定律，反应前后质量保持不变，等质量的甲、乙两种金属，分别放入两份质量均为mg、等浓度的稀硫酸中，甲产生的氢气质量大，则甲反应的硫酸质量大，剩余的硫酸质量小，故反应结束后，剩余稀硫酸的质量：甲<乙，故说法错误；故选D。二、填空题(本题包括4小题，共44分)13.(14分)金属材料与人类的生产和生活密切相关。(1)下列选项中，体现金属导热性的是________。A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔 D.黄金饰品(2)铝制品表面变暗的原因是___________________________(用化学方程式表示)。(3)铁制品表面镀上一层金属铬可以起到防锈的目的，原理是______________________________。(4)生铁和钢，它们都属于铁的合金，它们的主要成分相同，但性能不同的主要原因是____________________。铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈[主要成分Cu2(OH)2CO3]。下列物质与铜制品生锈无关的是__(填字母)。A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2(6)西汉时期有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理________________________________。(7)“沙里淘金”说明金在自然界以________(填“单质”或“化合物”)形式存在。【答案】(1)A(2)4Al＋3O2=2Al2O3(3)隔绝氧气(或空气)和水(4)含碳量不同(5)A(6)Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4(7)单质【解析】见答案14.(8分）2020年6月，我国首条跨海高铁福厦高铁奎坑隧道贯通，为全线建成通车奠定了基础。（1)下列有关高铁建造中用到的材料属于金属材料的是A.锰钢轨道B.玻璃车窗C.铝合金把手（2)铝合金的硬度比纯铝（填“大”或“小”），构成金属铝的粒子是（填“分子”或“原子”或“离子”）（3)焊接轨道可利用以下反应原理：2Al+Fe2O3高温===2Fe+Al2O3该反应的基本类型是反应（4)金属资源有限且不可再生，下列保护措施合理的有A.回收利用废旧金属制品B.禁止开采矿物资源C.积极研发新材料以替代金属材料高温【答案】

AC

大

原子

置换反应

AC【解析】（1）锰钢轨道和铝合金把手都是合金，合金属于金属材料，玻璃车窗是由玻璃制成，不属于金属材料。（2）合金的硬度大于纯金属，铝合金的硬度比纯铝大，金属铝是由原子直接构成的，金属铝具有很好的抗腐蚀性，是由于铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝是致密的薄膜，化学方程式为：。（3）该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。（4）A、回收利用废旧金属制品，有利于节约金属资源，正确；B、禁止开采矿物资源，不是保护金属资源的措施，错误；C、积极研发新材料以替代金属材料，有利于保护金属资源，正确；故选AC15.(10分)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O，Ni在化合物中显＋2价。(1)操作①的名称是________，用到的玻璃仪器有________________。(2)滤液②中的金属阳离子是____________(写离子符号)。(3)滤渣①中含有的金属是____________。(4)写出滤液①和铁粉发生反应的一个化学方程式__________________________。(5)Cu、Ag、Ni的金属活动性由强到弱的顺序是____________。【答案】(1)过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯(2)Fe2＋(3)Cu、Ag(4)Fe＋NiSO4=FeSO4＋Ni(或Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑)(5)Ni、Cu、Ag【解析】(1)操作①的名称是过滤，通过过滤能把不溶于水的物质除去。(2)操作②后得到镍，说明镍能和稀硫酸反应，铁能和硫酸镍反应，因此滤液②中的金属阳离子是亚铁离子。(3)滤渣①中含有的金属是没有反应的铜和银。(4)滤液①和铁粉发生的反应有铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋NiSO4=FeSO4＋Ni，Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。(5)由以上探究可知，镍能和稀硫酸反应，说明金属活动性顺序中镍排在氢前，因此Cu、Ag、Ni的活动性由强到弱的顺序是Ni、Cu、Ag。16.(12分)铁是使用最广泛的金属，根据所学回答下列问题：（1）图1：工业炼铁①生产过程中需将赤铁矿、焦炭、石灰石粉碎，其目的是。②加入焦炭的主要作用有。A.产生COB.燃烧为反应提供热量C.还原铁矿石（2）图2：实验室模拟工业炼铁①实验前应先通入CO再加热，其目的是②实验时，硬质玻璃管内发生的化学方程式是③实验后，测得硬质玻璃管内固体减少质量（填“＞”“＜”或“=”）澄清石灰水增重质量。（3）下列关于工业炼铁与实验室模拟工业炼铁描述正确的是（）A.两种方法制备得到的铁均为纯铁B.两种方法反应后的尾气成分相同C.两种方法炼铁的主要原理方程式相同【答案】

增大反应面积，使其充分反应

AB

酒精灯

排出试管内空气，防止爆炸

<

C【解析】（1）①增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是：增大反应物接触面积，使反应更充分，加快反应速度；②高炉炼铁原理是一氧化碳还原氧化铁，故加入焦炭的主要作用有产生CO、燃烧为反应提供热量，选AB。（2）①仪器m的名称是酒精灯。②一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃会发生爆炸，故实验前，应先通入CO再加热，其目的是排出试管内空气，防止爆炸。③一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳气体，发生的化学方程式为。④玻璃管中氧化铁还原成铁，硬质玻璃管内固体减少的质量是氧元素的质量，澄清石灰水增重的质量是二氧化碳的质量。故测得硬质玻璃管内固体减少质量<澄清石灰水增重质量。（3）A．工业炼铁得到的铁中含有杂质，不是纯铁，故错误；B．实验室模拟工业炼铁尾气主要是一氧化碳，工业炼铁尾气成分主要有氮气、二氧化碳等，故错误；C．两种方法炼铁的主要原理方程式都是一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳气体，即。故选C三、实验探究题(本题包括2小题，共13分)17.(6分)设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题是化学重要的学科思想（1）图一三个实验均可用于测定空气中O2含量，测得实验过程中密闭容器内02体积分数随时间的变化关系如图二所示，依据图中信息分析。①A、B均利用铁生锈能消耗进行测定。②若要比较准确地测定空气中O2的含量最佳实验是(填“A”“B”或C”)。（2）铜在潮湿空气中生锈是与CO2、02和H2O共同作用的结果，仿照铁生锈设计如下实验图三①C中Cu的作用（用方程式表示】②AD对比证明Cu生锈需要，D中尾部NaOH溶液的作用是③实验有不合理的地方，将B稍作改进即可达目的，在方框内完成装置改进图并标出具体物质。【答案】(1)

氧气

A(2)

二氧化碳

吸收空气中的二氧化碳

【解析】(1)①铁生锈是铁与氧气、水发生的复杂的化学反应，设计实验室测定空气中氧气含量，所以A、B均利用铁生锈能消耗氧气进行测定。②从图二图像可知，AB最终氧气体积分数均较小，而C剩余氧气较多，所以AB较准确。AB比较A达到氧气体积分数最小值用时较短，所以A比B更快速。所以若要比较准确且快速地测定空气中O2的含量最佳实验是A。(2)①铜在加热条件下可以和空气中的氧气反应，化学方程式为。作用是除去空气中的氧气。②A铜与水、氧气、二氧化碳接触生锈，D中铜与氧气（双氧水和二氧化锰反应生成）、水接触，不和二氧化碳接触，不生锈，说明铜生锈需要二氧化碳。空气中含有二氧化碳，为避免空气中二氧化碳进入装置与铜接触，所以在尾部放置氢氧化钠溶液，用于吸收空气中的二氧化碳。③B是为了验证铜片在干燥的无氧条件下不生锈，根据图一图二分析，浸润NaCl溶液滤纸，撒有铁粉、碳粉的棉花可以吸收空气中氧气，但氧气密度大于空气，所以要深入到试管中下部18.(7分)学习了金属的化学性质后，小月对Zn、Fe、Cu的活泼程度进行了如下实验验证。实验一：利用金属与金属化合物溶液反应来验证金属活动性，设计了如图实验方案。（1)实验一中，试管②里发生的反应现象为（2)验证金属活动性：Zn>Fe>Cu,上述实验中，没有必要做的是（填试管序号）。实验二：能否利用金属与酸反应的速率验证金属活动性强弱？【查阅资料】影响化学反应速率的因素除了物质本身的化学性质外，还有温度、反应物浓度、接触面积等因素。【实验验证】如图二，取大小相同的金属片，分别加入到相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定一段时间反应过程中温度变化。所得温度变化曲线如图三所示。（3)实验二中，无明显现象的是试管（填试管序号）。（4)实验二中，试管①里发生化学反应方程式为（5)根据图三分析，金属与酸反应属于（填“吸热”或“放热”）反应。【反思交流】根据上述金属与酸反应的实验，能否验证得出全属活动性：Zn>Fe>Cu?请做出判断，并说明理由。【拓展延伸】为得到活动性：Zn>Fe>Cu的结论，小月提出，可在原实验二方案基础上，再直接利用一种药品完成实验即可，该药品可能是CuSO4B.ZnSO4C.MgSO4【答案】

有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色

③

③

放热

不能，活动性强