四川省乐山四校2017-2018学年高一下学期期中（半期）考试化学试题

乐山四校高2020届第二学期半期联考化学试题考试时间：90分钟满分：100分考试说明：本试题共两个部分，第=1\*ROMANI卷选择题，第=2\*ROMANII卷非选择题，所有答案均在答题卡上作答，试题作答不给分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Mg24N14Zn65第=1\*ROMANI卷（选择题共48分）选择题（每题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列化学与应用的说法中不正确的（） A.在周期表中金属与非金属的分界处，可以寻找半导体材料 B.冰可以浮在水面上，因为水分子间存在氢键 C.天然气燃烧过程中伴随着化学能与热能的转化，为放热反应 D.电池（锂电池）充电时利用了原电池的原理2、下列叙述正确的是 ( )A．周期表中的主族都有非金属元素 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次减弱3、天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时只生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点低4、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y B．元素Y与W对应氢化物的沸点H2Y>H2WC．元素X与Y可以形成5种以上的化合物 D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强5、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A．次氯酸的电子式： B．S2﹣的结构示意图： C．O﹣18的原子符号： D．CO2分子的结构式：O=C=O 6、下列叙述错误的是（） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：SO2＞O2＞H2 ③NH3T+中质子数，电子数，中子数分别为11，10，9 ④过渡元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小 ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键． A．②③④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦7、下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是（）A．锂与水反应 B．高锰酸钾受热分解C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．盐酸与苛性钠溶液反应8、13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与CC．15N与14N互为同位素 D．13C9、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molHHA.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ10、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是（）A．放电时，电解质溶液中K+向负极移动B．放电时，锌作负极，失去的电子进入溶液C．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4D．放电时，负极反应为：Zn+4OH–2e–=2Zn(OH)11、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．d、c、a、b B．d、b、a、c C．d、a、b、c D．b、a、d、c12、下列过程中，共价键被破坏的是（）①酒精溶于水 ②溴蒸气被木炭吸附 ③碘升华 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热“升华” ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水． A．①②④⑥⑦ B．④⑥ C． ①④⑤⑧ D． ①②④⑤⑥⑦13、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是（） A.2s时B的物质的量为1.7mol B.2s时物质A的转化率为70% C.该反应达到2s时，压强是开始时的倍 D.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol/(L·s)14、在一定条件下，使10molSO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），则下图中正确的是（A．B．C．D．15、一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（） A． c1：c2=1：3 B． 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2 C． X、Y的转化率不相等 D． c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L16、下图所示的实验，能达到实验目的的是()ABCD验证化学转化为电能验证氧化性：Cl2>Br2>I2验证Na2O2与H2O反应为吸热反应验证催化剂加快反应速率

第=2\*ROMANII卷(非选择题共52分)17、请按要求填空（10分）（1）在，，，，，，，中共有_____种元素，_____种氧原子，中子数最多的是________。这些微粒构成A2B型分子中，其最大的相对分子质量为______。（2）下列物质中：互为同素异形体的有(填序号，下同)，属于同位素的有，属于同一种物质的有。①液氯和氯气②12C、13C和14C ③金刚石与“足球烯”C60 ④O2与O3⑤D（3）下列物质中：只存在共价键的是（填序号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是，只存在离子键的是。①Ar②CO③Na2O④KOH⑤MgBr2⑥NH4Cl⑦CaO2⑧H2SO418、（共18分）现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大：A的最高正价与最低负价的代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；常温下D2是气体，标况时D2气体的密度约是1.43g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，F原子M层上的电子比K层多5个。金属G（1）画出F的离子结构示意图________；（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：____＞_____＞______（用离子符号表示）；（3）A与D可形成原子个数比为1：l的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：______________________；（4）D与E形成某离子化合物H具有漂白性，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：_________,lmolH发生该反应转移电子数为_____；（5）若X为正盐，X中含有的化学键类型为________；（6）B和F两种元素相比较，原子得电子能力较强的为______（填元素名称）；（7）金属元素G可与F形成化合物GF3。将G的单质与石墨用导线相连浸入GF3溶液中形成一个原电池。该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_______；（8）用B与A形成10e结构的化合物M与D元素的常见单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入M，乙极通入D的单质，则甲极的电极反应式为：_________________。19、（共16分）Ⅰ、现有课外兴趣小组利用右图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(1)仪器B的名称为____，干燥管D的作用为防止____________。(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。Ⅱ、现有甲、乙两化学兴趣小组安装两套相同装置（如右图），用以探究影响H2O2分解速率的因素。(1) 甲小组有如下实验设计方案：实验编号实验目的t℃催化剂浓度甲组实验Ⅰ做实验参照253滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲组实验Ⅱ对比253滴FeCl3溶液10mL5%H2O2(2)甲、乙两小组得出如图数据：=1\*GB3①甲组实验所探究的是对化学反应速率的影响=2\*GB3②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析,相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是____；=3\*GB3③乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为_____________________。20、（8分）在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，发生N2O4⇌2NO2反应。当反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L﹣1。在60（1）前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为；（2）平衡时，NO2的体积分数为；（3）平衡时，N2O4的转化率为；（4）平衡时，混合气体的平均摩尔质量为。

乐山四校高2020届第二学期半期考试化学试题参考答案选择题：(每题3分，共48分)15：DBBAA610：DACCD1115：CBDCC16：D17、（共10分，每空1分）（1）3；3 ；、24 （2）③=4\*GB3④②=5\*GB3⑤①（3）②⑧④⑥③⑤18、（共18分，每空2分）（1） ； （2）Cl>O2>Na+ （3） （4）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 6.02×1023或NA（5）离子键、共价键(或极性共价键，配位键)； （6）氯（7）Fe3++e=Fe2+ （8）CH48e+10OH=CO32+7