2.4组成物质的元素(分层作业)八年级科学下册(浙教版)_第1页
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文档简介

2.4组成物质的元素第1课时(分层作业)【基础达标】1.推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是()A.分子是构成物质的微粒,因此物质都是由分子构成B.同种元素的质子数相同,所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C.离子是带电的原子或原子团,所以带电的微粒一定是离子D.化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以只含一种元素的物质一定不是化合物【答案】D【解析】A、分子是构成物质的微粒,但物质不一定都是由分子构成的,也可能是由原子或离子构成的,故选项推理错误。B、质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如氨分子和水分子都含有10个质子,故选项推理错误。C、带电荷的粒子除了离子,带电荷的粒子还有电子、质子等,故选项推理错误。D、化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以只含一种元素的物质—定不是化合物,故选项推理正确。故选D。2.同位素标记可以追踪有关反应中有关原子的去路,16O与18O是氧的二种同位素原子。1939年,美国科学家鲁宾和卡门利用某种植物,采用同位素标记法进行了如下实验:第一组:H218O+C16O2→某种植物→18O2,第二组:H216O+C18O2→某种植物→16O2。关于该实验,有关叙述不正确的是(

)A.实验目的是为了研究光合作用制造的氧来自水还是二氧化碳B.第二组实验是没必要做的C.16O与18O两种原子质子数相同,中子数不同,化学性质相同D.为了得到科学结论,此实验应该在密闭的容器里进行,重复多次【答案】B【解析】A、通过两组对照可以说明光合作用释放的氧气全部来自水,故正确;B、每一组实验都能说明光合作用释放的氧气来自水,但两组对照才能使实验结论更准确,故错误;C、16O与18O是氧的同位素,因此两种原子质子数相同,中子数不同,化学性质相同,故正确;D、为了得到科学结论,此实验应该在密闭的容器里进行,重复多次,可以避免出现偶然性,减少误差,故正确。故选B。3.“民以食为天,食以安为本”。食品安全警钟长鸣,湖南“镉大米”事件引起了广泛的关注。元素符号“Cd”不能表示(

)A.镉元素 B.金属镉C.一个镉原子 D.一个镉分子【答案】D【解析】Cd属于金属元素,是由原子直接构成的,故能表示镉元素,一个镉原子,镉,故选D。4.某物质经鉴定只含一种元素,则该物质是(

)A.可能是几种单质的混合物B.肯定是一种单质C.一定是稀有气体D.肯定是纯净物【答案】A【解析】A、该物质可能是几种单质的混合物,例如可能是氧气和臭氧两种单质组成的混合物,该选项说法正确;B、该物质不一定是一种单质,例如红磷和白磷两种物质组成的混合物中只含有一种元素磷元素,该选项说法不正确;C、该物质不一定是稀有气体,例如氧气中只含有一种元素氧元素,但是氧气不属于稀有气体,该选项说法不正确;D、该物质不一定是纯净物,例如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素氧元素,但是属于混合物。故选A。【点睛】混合物是由两种或两种以上物质混合而成,可以含有多种元素,也可以只含有一种元素,要注意理解。5.已知X、Y两种微粒的质子数与电子数都相等,则两种微粒可能是:①同种元素;②不同种分子;③不同种离子;④分子和离子;⑤原子和分子(

)A.全部 B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②⑤【答案】B【解析】①根据原子中:核电荷数=质子数=电子数,X、Y两种粒子的质子数、电子数都相等,它们可能是同一元素;故选项说法正确。②根据分子不显电性,因中性微粒中质子数等于电子数,不同种分子的质子数、电子数有可能相等,故选项说法正确。③离子中质子数一定不等于电子数,但两个不同种离子中有可能质子数和电子数均分别相等,如和Na+,质子数均为11,核外电子数均为10,故选项说法正确。④分子的质子数等于电子数,离子的质子数不等于电子,如果一个分子和一个离子的质子数相同,则它们的电子数一定不同,故选项说法错误。⑤一种原子和一种分子的质子数和电子数可能均分别相等,如Ne和HF的质子数、电子数均为10,故选项说法正确。故选B。6.在地壳中含量最多的金属元素是()A.O B.Si C.Al D.Fe【答案】C【解析】地壳中元素含量前五位依次是:氧、硅、铝、铁、钙,则地壳中含量最多的金属元素是铝,元素符号为:Al,故选C。【巩固提升】7.有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应),得到如下部分数据和图像:次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g30a20请计算:(1)第2次加入盐酸后,a为g;(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数;(计算结果精确至0.1%)(3)10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,这时还需要向滤液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)(计算结果精确至0.1g)【答案】(1)25(2)57.1%(3)163.5g【解析】试题分析:(1)没有加盐酸前,固体的质量为35g,第一次加入盐酸后,固体的质量减少了5g,即反应了5g碳酸钙,那么第2次加入盐酸后,又会反应5g碳酸钙,固体的质量变为25g,即a为25.(2)根据图像分析,第4次加入盐酸后,样品中碳酸钙完全反应,此时剩余的固体SiO2质量为15g,则碳酸钙的质量为35g15g=20g,。石灰石样品中碳酸钙的质量分数=20g/35g×100%=57.1%(3)由图表可知,每消耗20g盐酸,会消耗5gCaCO3,则100g盐酸消耗25gCaCO3。设100g盐酸完全反应后,溶液中CaCl2的质量为x,生成CO2的质量为yCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑100

111

4425g

x

y

100/111=2g5/x

x=27.75g

100/44=25g/y

y=11g

所得CaCl2溶液的质量为25g+100g11g=114g设还需要加水的质量为z27.75g/(114g+z)×100%=10%z=163.5g

答:(1)a为25g;(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为57.1%;(3)还需要向滤液中加入163.5g水。考点:利用化学方程式的计算8.右图为葡萄糖注射液的部分标签图,根据右图回答下列题:(1)葡萄糖的化学式为C6H12O6,它是由种元素,其相对分子质量是。(2)现要配制20kg这种葡萄糖注射液,需要葡萄糖多少千克?【答案】(1)三、180(2)解:1kg【解析】【链接中考】9.(2019·浙江·一模)下列元素分类正确的是(

)A.金属元素:银、铜 B.非金属元素:氮、钾C.固态非金属元素:碳、氧 D.稀有元素:氦、氢【答案】A【解析】A、银、铜都是金属元素,选项A正确;B、氮是非金属元素,钾是金属元素,选项B不正确;C、碳是固态非金属元素,氧是气态非金属元素,选项C不正确;D、氦是稀有气体元素,氢是气态非金属元素,选项D不正确。故选A。10.(1819八年级下·浙江·期末)随着世界经济的快速增长,对能源的需求也越来越大,核能作为清洁的能源,对于缓解能源紧张局面,减轻环境污染具有积极作用。已知某种核原料的原子核含有1个质子,2个中子,那么()A.由该原子核形成的单质的相对质量为6 B.该元素是金属元素C.该原子核外有3个电子 D.该原子核带2个单位的正电荷【答案】A【解析

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