宁夏青铜峡市2023学年高考化学全真模拟密押卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知NHrHhO为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是（）

A.浓度为0.1mol-L'HA的导电性比浓度为0.1moH/i硫酸的导电性弱

B.0.1mol-L-iNH4A溶液的pH等于7

C.0.1mol-L-1的HA溶液能使甲基橙变红色

D.等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7

2、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是

2---------------------•------

-------------4——原子序数

A.元素非金属性：X>R>W

B.X与R形成的分子内含两种作用力

C.X、Z形成的化合物中可能含有共价键

D.元素对应的离子半径：W>R>X

3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.17g由H2s与P小组成的混合气体中含有的质子数为9NA

B.90g果糖（C6Hl2O6,分子中无环状结构和碳碳双键）中含有的非极性键数目为3NA

C.Imol由乙醇与二甲醛（CH3-O-CH3）组成的混合物中含有的羟基数目为NA

D.已知嚷Ra—X+：He,则0.5molX中含有的中子数为34NA

4、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

向一定浓度的CuSCh溶液中通入

A出现黑色沉淀H2s的酸性比H2sCh强

适量H2s气体

向4mL0.01molL1KMnCh酸性

反应物浓度越大，反应速率

溶液中分别加入2mLO.lmol-L-1

B后者褪色所需时间短越快

H2C2O4溶液和2mL

0.2mol-L“H2c2O4溶液

1溶液变蓝，有黑色固体

将铜粉放入lOmol-LFe2(SO4)说明金属铁比铜活泼

C

3溶液中出现

变黑、放热、体积膨胀，浓硫酸具有吸水性和强氧化

D向蔗糖中加入浓硫酸放出有刺激性气味的气性，反应中生成C、Sth和

体CO2等

A.AB.BC.CD.D

5、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

向Na2sCh溶液中加入足量的Ba(N(h)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量

ABaSCh溶于稀盐酸

稀盐酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CC14,振荡后静置；液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CC14,难溶于水

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNCh溶液，

CKsp(AgCI)>Ksp(AgBr)

析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr

室温下，同浓度的溶液的比溶液的大

DNa2ApHNaBpH说明酸性H2A<HB

A.AB.BC.CD.D

6、N.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为N.

B.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2NA

C.25℃,ILpH=13的Ba(0H)2溶液中，含有0H■的数目为0.2M

D.标准状况下，2.24LCL溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA

7、最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。下列有关说法错误的是()

A.垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝

B.废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理

C.废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾

D.废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质

8、人体血液中存在的平衡：H2cCh=『*HC03,使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中

c（HC0；）

毒。已知pH随变化关系如表所示，则下列说法中错误的是

C（H2CO3）

c（HC。；）

1.017.820.022.4

c（H2co3）

PH6.107.357.407.45

A.pH=7的血液中，C（HC03）>C（H2CO3）

B.正常体温下人体发生碱中毒时，c（H+）・c（OH-）变大

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCCh溶液解毒

c（HC07）

D.-4--------==20.0时，H2c03的电离程度小于HCO3一的水解程度

c（H2co3）

9、下列化学原理正确的是（）

A.沸点：HF>HCI>HBr>HI

B.一定条件下41玳）2值）+02值）=2205值）可以自发进行，则AHvO

C.常温下，CH^COONa溶液加水，水电离的c（H+”（0H）保持不变

D.标况下，Imol二/.分别与足量Na和NaHCO、反应，生成气体的体积比为2:1

10、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

装置配制100mL某浓度NaNO3溶液

分离溪苯和水混合物

可以实现防止铁钉生锈

ttif

*化钠溶液

11、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

A.乙酸乙酯的沸点小于100℃

B.反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇

C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液

D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

12、扁桃酸(Z)是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示(不考虑立体异构)

CH()

^2/*-^2/^CH()HC(X)H(X桃酸)

XYZ

下列有关说法错误的是

A.若反应1发生的是加成反应，则Q是HCN

B.X、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等

C.可用银氨溶液检验Z中是否含有X

D.Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种

13、常温下，向20mLO.lOmol-LT甲胺(CH3NH2)溶液中滴加010mol-LT的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒的

浓度关系如图所示。已知：甲胺的Kb=lxl(T\图中横坐标x的值为

A.0B.1C.4D.10

14、实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Bn的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸储等步骤。已知：可能用

到的数据信息和装置如下。

②③④⑤

物质BrCC1,乙苯

密度/(g•cm')3.121.6升0.87

沸点/p58.8136.2

下列说法错误的是

A.实验时，①的废水中出现红色

B.②的作用是吸收尾气，防止空气污染

C.用③进行萃取时，选择CCL比乙苯更合理

D.④中温度计水银球低于支管过多，导致B。的产率低

15、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是（）

元素代号ABDEGIJK

+4+5

化合价-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常温下B元素的单质能与K单质反应B.A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I

C.G元素的单质存在同素异形体D.J在DB2中燃烧生成B元素的单质

16、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()

A.AI-AhO3-Al(OH)3-NaAIO2B.N2-NH3-NO2-HNO3

C.CU-CUO-CU(OH)2-CUSO4D.Na-Nazth-Na2cO3-NaOH

17、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，工业上采用液态空气分储方法来生产供医疗急救用的b的

单质，c与b同族，d与c形成的一种化合物可以溶解硫。下列有关说法正确的是

A.原子半径：a>b>c>d

B.元素非金属性的顺序为b>c>d

C.a与b形成的化合物只有离子键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c

18、常温下，用O.lOmol«L1的AgNCh溶液分别滴定体积均为50.0mL的由CT与Br-组成的混合溶液和由CL与1一组

成的混合溶液(两混合溶液中CL浓度相同，Br-与的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。已知25℃时：

1016

Ksp(AgCl)=1.8X10,Ksp(AgBr)=4.9XKT”,Ksp(AgI)=8.5XIO,

下列有关描述正确的是()

A.图中X-为BF

B.混合溶液中n(CT)：n(I)=8：5

C.滴定过程中首先沉淀的是AgCl

D.当滴入AgNCh溶液25mL时，与Br组成的混合溶液中c(Ag+)=7XKTmoi.f'

19、面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无

纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法簿误的是

A.医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染

B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料

C.医用酒精中乙醇的体积分数为95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

20、下列说法正确的是()

A.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放到另一烧杯中

B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2处，手持试管夹长柄末端进行加热

C.为检验某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验

D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管定容

21、下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是

选项操作及现象结论

将乙烯气体通入酸性KMnO」溶液中，

A乙烯具有还原性

溶液褪色

B将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色

C溶液X中可能含有SOJ2

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入

D淀粉未水解

新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

22、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是

()

A.通电后a极区可能发生反应2c「-2e-=CLT

B.图中A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜

C.通电后b极区附近，溶液的pH变大

D.蒸储法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法

二、非选择题（共84分）

23、（14分）高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、

电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。

(1)A的结构简式为o

(2)B中官能团的名称是.

(3)反应①~④中，属于加成反应的有,反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有。

(4)请写出反应⑥的化学方程式_____________»

(5)高分子材料尼龙66中含有/加结构片段，请写出反应⑩的化学方程式_____________。

(6)某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3,且能与NaHCCh

溶液反应，则聚合物K的结构简式是。

O

(7)聚乳酸(HfO-CH-8±OH)是一种生物可降解材料，已知谈基化合物可发生下述

CHj

oOH

R-C-R＞嚣蕊》R-C-COOH反应：(R，可以是炫基或H原子)。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。

R，

24、(12分)PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M,合成路线如下:

己知：R、R'、R''为H原子或炫基

NaQH

I.RCHO+R"CH,CHOkH—CHO

R-

LRCHO

/人二工Hg。

9H20H无水HCIR—CHf2-------------

II.RCHO+I尢水HCI-I△

CH20H、一CH2CH2OH

CH2OH

(D标准状况下，4.48L气态煌A的质量是5.2g,则A的结构简式为«

(2)己知A-B为加成反应，则X的结构简式为；B中官能团的名称是o

(3)反应①的化学方程式为。

(4)E能使溟的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是。

(5)反应③的化学方程式为»

(6)在ETF—G—H的转化过程中，乙二醇的作用是o

(7)己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为

25、(12分)亚硝酰硫酸(NOSO'H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫

酸存在时可制备NOSOM反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNCh、SO3+HNO2=NOSO4H„

(1)亚硝酰硫酸(NOSChH)的制备。

①仪器1的名称为，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

③A中反应的方程式为.

@B中“冷水”的温度一般控制在20C,温度不宜过高或过低的原因为

(2)亚硝酰硫酸(NOSChH)纯度的测定。

称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000molL”的KMnCh标准溶液和10mL25%

的H2sO4,摇匀；用0.5000mol・LT的Na2c2。4标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为31.02mL。

已知：i：aKMnO4+ONOSO4H+□=□!<2sO4+nMnSCh+C1HNO3+(JH2sO4

ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反应i的化学方程式：

□KMnO4+aNOSO4H+□=iziK2sO4+aMnSO4+DHNOJ+mH2sO4

②滴定终点的现象为O

③产品的纯度为O

26、(10分)Na2sCh是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2s溶液与同

浓度AgNCh溶液反应的产物，进行如下实验。

实验I配制50()mL一定浓度的Na2s。3溶液

①溶解：准确称取一定质量的Na2s03晶体，用煮沸的蒸馆水溶解。蒸储水需煮沸的原因是一

②移液：将上述溶解后的Na2s03溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为一,同时洗涤一(填仪器名称)2~3

次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验H探究不同pH的Na2s溶液与pH=4的AgNCh溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag2s03为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2s03溶液

ii.Ag2O,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

⑴将pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为Ag2s03

假设二：该白色沉淀为Ag2s04

假设三：该白色沉淀为Ag2sCh和Ag2s04的混合物

①写出假设一的离子方程式—;

②提出假设二的可能依据是;

③验证假设三是否成立的实验操作是一»

(2)将pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=U的Na2s03溶液中，开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为

了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

］是♦口氨左口浪拄

捺黑色固体溶液白色沉淀

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCll+2NH4Cl+H2O,则反应(a)的化学方程式为；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是—(写化学式)。

(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，贝!1(2)中实验的产物不同于(1)实验

的条件是_»

27、(12分)四漠化钛(TiBj)可用作橡胶工业中烯燃聚合反应的催化剂。已知TiBn常温下为橙黄色固体，熔点为

38.3。沸点为233.5'C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiCh+C+ZBn朝TiBm+CCh制备TiBm的装置

如图所示。回答下列问题:

(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是其目的是此时活塞K”Ki,R的状态为一；一

段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞Ki,K2,&的状态为一.

(2)试剂A为一,装置单元X的作用是一；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是一。

(3)反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是一o

(4)将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为一、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的

仪器是一(填仪器名称)。

28、(14分)地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝

酸盐(NO。是地下水修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

作负极的物质是;正极的电极反应式是

(2)将足量铁粉投入水体中，测定NOJ去除率和pH,结果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

1小时pH接近中性接近中性

24小时NO；的去除率接近100%<50%

~~FcO(OH)(OH)

.Fe](不导电).Fe，一^不导电)

铁的最终物质形态

在pH=4.5的水体中，NOJ的去除率低的原因是

(3)为提高pH=4.5的水体中NOJ的去除率，某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe"、②Fe、③Fe

和Fe"做对比实验结果如图：

NO,

此实验可得出的结论是一，Fe"的作用可能是o（2）中NOJ去除率和铁的最终物质形态不同的原

因______________O

（4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NOJ的去除速率，可采取的措施有。（写出一条）

29、（10分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。

回答下列问题：

mn

Xy

（1）元素x在周期表中的位置是第一。其单质可采用电解熔融的一方法制备。用电子式表示该化合物的形成过程:

___O

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是一，碱性最强的是一。（填化学式）

（3）气体分子（mn”称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是一»

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.硫酸为二元强酸，当浓度均为O.lmolir时，硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA溶液中离子的浓度，不能说明

HA是否完全电离，A项错误；

B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA为强酸，NH4A溶液pH<7,而pH=7说明水解，说明HA

为弱酸，B项正确；

C.当溶液的pH小于3.1时，甲基橙均能变红色，不能说明0.1mo卜Lr的HA溶液pH是否大于l,C项错误；

D.若HA为强酸，等浓度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D项错误；

答案选B。

2、C

【解析】

都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6,故X为。元

素，Y的最外层电子数为7,故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7,故Z为Na元

素、R为S元素、W为C1元素，则

A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应为O>C1>S,选项A错误；

B.X与R形成的分子可为SO2或SO3,分子内只存在极性键，选项B错误；

C.X、Z形成的化合物如为NazCh,含有共价键，选项C正确；

D.核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径O2-VQ-VS2-,选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的应用，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握

元素周期表的结构，都是短周期元素，根据图中信息推出各元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识

解答该题。

3,A

【解析】

17g

A.假设17g全部为H2S,含有质子物质的量为二六(2+16)=9mol,假设全部为PH3,含有质子物质的量为

34g/mol

17g

6x(3+15)=9mol,则17g该混合物中含有的质子物质的量为9moL故A正确；

34g/mol

B.果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根据果糖的结构简式，非极性键应是c-c之间的

键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为/^Jx5=2.5mol,故B错误；

180g/mol

C.乙醇结构简式为CH3cH2OH,乙醛的结构简式为CH3-O-CH3,前者含有羟基，后者不含羟基，因此Imol该

混合物中含有羟基物质的量应在0〜Imol之间，故C错误；

D.推出X的原子结构为第X,0.5molX中含有中子物质的量为0.5molX(222—86)=68mo1,故D错误；

答案：Ao

4、B

【解析】

A.CuSO』和H2s反应生成CuS黑色沉淀，反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，不是因为112s的酸性比H2s强，硫

酸是强酸，H2s是弱酸，故A不选；

B.相同浓度的KMnCh酸性溶液和不同浓度的H2c2。4溶液反应，MnCh-被还原为Mi?+,溶液褪色，草酸浓度大的反

应速率快，故B选；

C.Fe2(SO4)3和Cu反应生成FeSCh和C11SO4,溶液变蓝，但没有黑色固体出现，故C不选；

D.浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸具有强氧化性，被还原为SO2,有刺激性气味的气体产生，故D

不选。

故选B。

5、C

【解析】

A.亚硫酸钢在硝酸溶液中发生氧化还原反应生成硫酸领，硫酸钢白色沉淀加盐酸时不溶解，现象不正确，故A错误；

B.KI溶液中不存在碘单质，加入CCL,不能发生萃取，振荡后静置，下层不能呈紫红色，现象不正确，故B错误；

C.AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNCh溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，说明氯离子浓度

大于碘离子浓度，证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),C实验操作、现象及结论均正确；

D.室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能说酸性HA-<HB,不能说明酸性HzAVHB,结论

不正确，故D错误；

答案选C。

6、B

【解析】

A.乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，则无法判断28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含

碳碳双键的数目，故A错误；B.Imol乙醇转化为Imol乙醛转移电子2mol,4.6g乙醇物质的量为O.lmol,完全氧化

变成乙醛，转移电子数为0.2NA,故B正确；C.pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=10-'3mol/L,依据c(H+)c(OH户Kw,

c(OH)=10lmol/L,25℃、pH=13的l.OLBa(OH)2溶液中含有的OH数目为10」mol/LxlL=0.1mol,含有的OH数

目为O.INA,故C错误；D.标况下2.24L氯气的物质的量为O.lmol,而氯气和水的反应为可逆反应、不能进行彻底，

故所得溶液中的含氯微粒有Ch、Cl\CRT和HCIO,故根据氯原子守恒可知：2N(Cl2)+N(CD+N(CIO)+N(HC1O)

=0.2NA,故含氯的微粒总数小于0.2NA,故D错误；故答案为B。

7、B

【解析】

A.垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝，说法合理，故A正确；

B.废弃的金属易发生电化学腐蚀，掩埋处理很容易造成污染，故B错误；

C.废弃荧光灯管中含有重金属，属于有害垃圾，故C正确；

D.废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质，故D正确；

故选B。

8、B

【解析】

A.根据图中数据判断，当pH=6.10时，c(HCO3，)=c(H2co3),当pH>6.10时，c(HCO3»c(H2co3),所以pH=7的血

液中，c(HC(K)>c(H2co3),A正确；

B.温度不变，水的离子积常数不变，所以正常体温下c(H+)・c(OH-)不变，B错误；

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注

一定浓度的NaHCCh溶液解毒，C正确；

c(HC0；)

D.由表中数据可知，4——工=20.0时，溶液呈碱性，说明碳酸的电离程度小于碳酸氢根离子水解程度，D正确；

c(H2co3)

故合理选项是B。

9^B

【解析】

A.HF分子间存在氢键，沸点最高，HCkHBr、HI的沸点随相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，所

以沸点：HF>HI>HBr>HCl,故A错误；

B.反应4NO2(g)+O2(g)W2N2O5(g)可以自发进行，贝!I❷H-T❷S<0,由于该反应气体分子数减小，♦S<0,则AHvO,

故B正确；

C.CH3CO(y水解促进水的电离，CH3coONa溶液加水则CH3coO-浓度减小，对水的电离促进作用减小，水电离的

c(H+)>c(OH-)减小,故C错误；

D.酚羟基和竣基都能和Na反应生成Hz,而NaHCCh只能与粉基反应生成CCh,所以Imol二.分别与足量Na

和NaHCCh反应，生成气体的体积比为1:1,故D错误。

答案选B。

10、B

【解析】

A.配制溶液时，NaNCh固体不能直接放在容量瓶中溶解，故A错误；

B.澳苯的密度大于水，不溶于水，澳苯在下层，故B正确；

C.盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，反应后容器中物质的总质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故C

错误；

D.作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中Fe作负极而

加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C,验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接

用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

11、A

【解析】

A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100C,故A正确；

B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B

错误；

C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；

D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误；

选A.

12、B

【解析】

OH0H

由有机物的转化关系可知，《二〉（'"）与HCN发生加成反应生成.LiCN在酸性条件下水

0H

解生成O4HCOOH。

【详解】

A项、若反应I是加成反应，通过分析反应物和产物的结构可知，分子中醛基与HCN发生加成反应生成

0H

%CN,故A正确;

0H

B项、（〉-（・][（）分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子数目为7个，仁》（LHCN分子中的所有碳原子也

可能共平面，共平面碳原子数目最多为8个，故B错误;

C项、中含有醛基，能发生银镜反应，中不含有醛基，不能发生银镜反应，则可用

银氨溶液检验〜黑son中是否含有OCHO.故C正确;

D项、不考虑立体异构Z苯环上的二硝基取代物最多有6种，结构简式分别为::

X(K

，<H")HK<X)L故D正确。

A-

H(XK,(HO)HC-^^XXN(*

^^-NO

H(XX,(H())H(

xo

故选Bo

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。

13、A

【解析】

已知甲胺的Kb=1x10”，说明甲胺为弱碱，在水中的电离方程式为CH'NHz+F^OuCH,NH:+OH，则甲胺的

C(OH-)XC(CH,NH+)

34

电离常数为Kba点溶液的pH=10,c(OH-)=10-,则代入

C(CH3NH2)

++

C(OH-)XC(CH3NH3)c(C&N&+)-tc(CH3NH3)q

4

=1x1O-.S-故x=0,故选A。

C(CH3NH2)-，C(CH3NH2)

C(CH3NH2)

14、C

【解析】

A.①中发生反应：CI2+2Br=2Cl+Br2,反应产生了红棕色的B0单质，因此实验时，①的废水由无色变为红色，A正

确；

B.②中盛有NaOH溶液，NaOH是碱，可以与CL、B。发生反应，变为可溶性的物质，因此可以防止空气污染，B正

确;

C.根据表格数据可知乙苯的沸点比CCL的沸点高，与液漠的沸点差别大，所以选择乙苯比CCL更合理，更有利于后

续的蒸储作用，C错误；

D.蒸播时温度计是测量微分的温度，若温度计水银球低于支管过多，导致蒸储时支管口温度低于B。的沸点，使Bn

的产率低，D正确；

故合理选项是C»

15、D

【解析】

短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于VU族，B处于VIA族，A原子半径

小于E,可推知A为F、E为Cl,B为O；D有-4、+4价，处于WA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；

G元素有-3、+5价，处于VA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；I、J、K的化合价分别为+3、

+2、+1,分别处于DI族A、IIA族、IA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知I为A

1、J为Mg、K为Na；A.Na与Ch常温下可生成NazO,故A正确；B.F,Mg2\AF+离子核外电子层数相等，核电荷

数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序为：F>Mg2+>Al3+,故B正确；C.磷的单质有红磷和白磷，存在同素异

形体，故C错误；D.镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，故D错误；故选D。

16、D

【解析】

A.A1和02反应生成AI2O3,但AWh不能一步反应生成A1(OH)3,故A错误；

B.N2和H2化合生成N%,但N%不能一步反应生成NO2,故B错误；

C.Cu和02反应生成CuO,但CuO不能一步反应生成Cu(OH)2,,故C错误；

D.Na和。2反应生成Na2O2,NazCh和CCh反应生成Na2co3,Na2cO3和Ca(OH)2反应生成NaOH,故D正确。

答案选D。

17、B

【解析】

a的M电子层有1个电子，则A为Na；工业上采用液态空气分储方法来生产供医疗急救用的b的单质，则b为O；c

与b同族且为短周期元素，则c为S；d与c形成的一种化合物可以溶解硫，该物质为CS2,则d为C。

【详解】

A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径Na>S>C>O,即

a>c>d>b,故A错误；

B.同一主族：从上到下，元素的非金属性减弱，元素非金属性的顺序为O>S>C,即b>c>d,故B正确；

C.a与b形成的过氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；

D.S的非金属性大于C,所以最高价氧化物对应水化物的酸性：d小于c,故D错误；

故答案为B。

18、B

【解析】

向体积均为50.0mL的由C1-与Br-组成的混合溶液和由与r组成的混合溶液中滴加O.lOmol-L-1的AgNCh溶液，根

据溶度积数据,cr与r组成的混合溶液中r先沉淀,cr与组成的混合溶液中Br•先沉淀，由图象可知当加入25mLAgNO3

溶液时r和Br-分别反应完，当加入65mLAgNO3溶液时cr反应完，据此分析解答。

【详解】

A、由于&p(AgBr)>&p(AgI),因此当开始沉淀时，浓度应该更小，纵坐标值应该更大，故X-表示R故A错误；

B、由图象可知，当滴定C「与r组成的混合溶液时，当加入25mLAgNO3溶液时「反应完，

n(r)=0.025LxO.lOmol-L^O.OOZSmol；当加入65mLAgNO3溶液时反应完，即反应完消耗了40mLAgNC>3溶

液，n(Cl)=0.04Lx0.10molL-'=0.004mol,混合溶液中n(Cl)：n(I)=0.004mol:0.0025mol=8：5,故B正确；

C、由溶度积可知，滴定过程中首先沉淀的是AgL故C错误；

D、由图象可知，当滴入AgNCh溶液25mL时，CgBr组成的混合溶液中c(Ag+)<7xlO-7moi.L“，故D错误。

答案选B。

19、C

【解析】

A.医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，故A不符合题意；

B.聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，故B不符合题意；

C.医用酒精中乙醇的体积分数为75%,故C符合题意；

D.疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，故D不符合题意；

故答案为：Co

20、D

【解析】

A.分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A不选。

B.用试管夹时，应夹住距离试管口约1/3处，故B不选。

C.检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故C不选；

D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管定容是正确的，故D选。

故选D。

21、D

【解析】

A.乙烯被高镒酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；

B.浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性,

故B正确；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO.3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸领，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子,

则原溶液中可能含有SO32-,故C正确；

D.淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无

红色沉淀，不能检验，故D错误；

故选D。

22、B

【解析】

A.通电后，a