化学反应速率与限度第1课时曾祥桦

第1课时化学反应速率与限度牛奶腐坏较快铁棒生锈较慢溶洞形成很慢很快爆炸单位时间内反应物浓度的减少量

或生成物浓度的增加量来表示。v=ΔtΔc1.

v

表示平均反应速率，只取正值2.

Δc表示指定物质的反应前后的变化浓度3.

固体或水无法用浓度表示，只能用生成或消耗的物质的量来表示一、化学反应速率单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)注意：（1）定义：结论：1用不同物质表示的化学反应速率时，化学反应速率之比等于化学方程式各物质前的化学计量数（系数）之比。反应N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)

在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，氢气的质量减少了0.3g，氮气的质量减少了1.4g，求v(N2)、v(H2)和v(NH3)。经计算得v(N2)：v(H2)：v(NH3)==1：3：2例如：结论：2在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示_______反应速率。同一个在2SO2+O22SO3反应中：如果2s内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为mol/(L·s),用O2浓度变化来表示的化学反应速率为mol/(L·s)2用SO3表示的反应速率又是多大呢？2

mol/(L·s)1练习1：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为—————————(1)>(4)>(2)=(3)注意：比较反应的快慢，应取同一参照物质练习2：实验探究各取一根镁条、一根铝条和一根铜条分置于3支均加有3mL3mol/L硫酸溶液的试管中。实验现象：实验结论：影响化学反应速率的因素：1、内因-----物质本身的性质（主要因素）2、外因-----外界条件如：温度、催化剂等1、温度[课本P48页：实验2—5]（2）影响化学反应速率的因素放出气体较快放出气体较慢放出气体慢升高温度，H2O2分解速率加快；降低温度，H2O2分解速率减慢。1、温度[课本P48页：实验2—5]现象结论热水中常温冷水中（2）影响化学反应速率的因素2H2O2===2H2O+O2↑FeCl32、催化剂[课本P48页：实验2—6]（2）影响化学反应速率的因素气泡冒出很快气泡冒出较快

几乎没有气泡冒出

MnO2和FeCl3都能加快H2O2的分解速率，且MnO2的催化效果更好。2、催化剂[课本P48页：实验2—6]现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂2H2O2======2H2O+O2↑MnO2或FeCl31.请预计大理石（CaCO3）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？3.实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？4.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质）还是用纯锌好，为什么？增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）形成原电池可以加快反应速率。浓度的影响固体表面积形成原电池思考与交流一.化学反应的速率：定性表示：定量表示：快或慢V=ΔcΔt二.影响化学反应速率的因素：1.决定因素：反应物的结构与性质（内因）2.影响因素：（1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢；（3）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；（2）催化剂：一般是加快化学反应速率。（4）其他：固体表面积、压强、光、射线和原电池等小结铁与稀盐酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是（）

A、增加铁的用量B、加入NaCl固体

C、加热D、铁由块状改为粉末状练习3：CD1.某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变成了0.2mol/L,在这20s内它的反应速率为()A、0.4mol/(L·s)B、0.04mol/(L·s)C、0.8mol/(L·s)D、0.04mol/L

2.一个5L的容器里,盛入8.0mol某气态反应物,5min后，测得这种气态反应物还剩余