【化学】《弱电解质的电离》课件(人教版选修)精讲

第一节弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质既不是电解质也不是非电解质知识回顾：知识回顾：电解质：非电解质：①NaCl溶液、②NaOH

、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NaCl、⑦CO2、⑧蔗糖

②③⑤⑥⑦⑧

电解质在水中的电离程度都相同吗？【设疑】比较：同浓度盐酸和醋酸溶液在水中的电离程度是否相同

方案二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH方案一：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的金属(如镁)反应的速率方案探讨……方案三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电性强弱实验探究1实验探究2实验步骤实验现象

分别在两支试管中加入少量浓度都1mol/L的盐酸和醋酸,再同时分别加入镁条（已打磨）观察现象。

在盐酸试管中产生气泡剧烈在醋酸试管中产生气泡缓慢实验步骤pH1、在另支试管中加入少量浓度为0.1mol/L的盐酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH，记录。2、在一支试管中加入少量浓度为0.1mol/L的醋酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH，记录并与盐酸的pH比较大小。小大①镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应H+实验分析②反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿不同而引起的③镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定性说明盐酸中c（H+）

醋酸中c（H+）＞H+浓度④在数值上，pH（盐酸）＜pH（醋酸）,定量证明盐酸中c（H+）

醋酸中c（H+）＞实验探究结论：结论：HCl和CH3COOH的在水溶液电离程度不同HCl与CH3COOH在水中的电离示意图HCl在水中的电离示意图在水中的电离示意图说明：HCl在水中完全电离

CH3COOH在水中部分电离CH3COOH强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称强电解质.一、强弱电解质在水溶液中部分电离的电解质称弱电解质.弱电解质：

强电解质和弱电解质比较电解质电解质在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离能力弱如HCl如CH3COOH强电解质弱电解质相同点不同点水溶液中存在的溶质微粒只有阴、阳离子阴、阳离子，电解质分子电离能力强HCl=H++Cl-常见的弱电解质（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、

H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等常见的强电解质（1）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（3）大部分盐类:如NaCl等,包括部分难溶性的盐，如CaCO3、BaSO4、AgCl等

分类举例下列电解质中：NaCl、NaOH、H2SO4、NH3·H2O、BaSO4、Na2O、H2O、H2CO3

是强电解质__________________________是弱电解质。【练习】：NaCl、

NaOH、H2SO4、

BaSO4

、Na2ONH3·H2O、H2O、H2CO3CH3COOH

CH3COO-+H+醋酸分子的电离:溶液中有没有醋酸根与氢离子结合的过程呢？提供的药品和仪器：NaCl

固体、CH3COONa固体、0.1mol/L的稀HCl、试管、pH试纸、玻璃棒、药匙、胶头滴管深入探讨向试管中加入少量0.1mol/L的盐酸，测其pH,再向其中加入少量的CH3COONa固体，测混合后溶液的pH,比较前后的pH的大小。实验探究3：CH3COOHHCH3COOCH3COOHCH3COOH那不就是……………？可逆过程CH3COOH

H++CH3COO－弱电解质电离方程式的正确书写(1)弱电解质在溶液中部分电离，用“”表示(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）(3)多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写出H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－（主）（次）请写出H2SO4、H2SO3、NH3·H2O

的电离方程式。知识点小结：1、强、弱电解质的概念2、电离方程式的书写弱电解质在溶液中是部分电离，即：弱电解质分子与其电离出来的离子共同存在，在这里面也存在着一个平衡，

————电离平衡二、弱电解质的电离

思考与讨论：

1)开始时，V电离和V分子化怎样变化？

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合画出弱电解质电离的V-t图像

2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合电离平衡状态tV电离平衡

1.定义：2.特点：

在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——动

动态平衡

定

溶液中各分子、离子的浓度不变变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V分子化=0逆

弱电解质的电离二、弱电解质的电离

例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:①适量的盐酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水⑤加热⑥氨气⑦CuCl2溶液对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论：

NH3·H2ONH4

++OH-右左左右加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水加热氨气平衡移动方向右？右？3.影响电离平衡的因素（1）温度升温平衡向电离方向移动。（电离吸热）（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）同离子效应在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向左移动（4）化学反应：电离平衡向右移动例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小减小减小减小减小减小

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）

变大不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。练习1.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（AC

）

A.[H+]B.[OH]-

C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+2.有浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，