2025版《新亮剑》高考化学专题一 化学与环境、生活、社会、传统文化含答案

2025版《新亮剑》化学专题一化学与环境、生活、社会、传统文化▷对应学生书第1页知识点一化学与环境1.空气质量日报空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”和“空气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。2.PM2.5与雾霾PM2.5指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。它的直径还不到人的头发丝粗细的120。虽然PM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分,但它对空气质量和能见度等有重要的影响。与较大的颗粒物相比,PM2.5粒径较小,含大量的有毒、有害物质,且在大气中的停留时间长、输送距离远,雾霾即雾和霾。但是雾和霾的区别很大,雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统,是近地面层空气中水汽凝结(或凝华)的产物。空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的造成视觉障碍的气溶胶系统叫霾。PM2.5被认为是造成雾霾天气的“元凶”3.酸雨pH小于5.6的雨雾或其他形式的大气降水,它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的,绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。4.温室效应与厄尔尼诺现象二者都属于气候异常,温室效应会引发全球变暖,全球变暖在一定程度上会加剧厄尔尼诺现象。温室效应指由于大量使用煤、石油、天然气等化石燃料,排放到大气中的CO2、CH4等气体大量增加,致使地表温度上升的现象厄尔尼诺现象指由于全球温室效应逐渐增强,海洋温度不断上升,使得冰川、冰山融化,海平面上升,导致臭氧减少,从而形成强烈的热带风暴以及引起大陆气候变化无常的现象5.臭氧层空洞家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气的过程中起到催化作用,导致臭氧减少,从而使大气中的臭氧层出现“空洞”。6.光化学烟雾光化学烟雾是指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物,在阳光(紫外线)作用下会发生光化学反应生成二次污染物,参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的有毒烟雾污染现象。7.赤潮和水华赤潮海水中的藻类生物由于吸收较多的营养物质(含N、P等元素)而过度繁殖,引起水体变色的现象水华人为向淡水中投入(或排入)生物需要的营养物质(含N、P等元素)后,导致水面上的藻类疯长、繁殖,并使水质恶化而产生腥臭味,造成鱼类及其他生物大量死亡的现象8.白色污染各种塑料垃圾对环境所造成的污染。塑料很难降解,会破坏土壤结构。9.绿色化学概念即环境友好化学,主要指在制造和应用化学产品时应有效利用原料,消除废物和避免使用有毒和危险的试剂和溶剂核心利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,因而过程和末端均为“零排放”或“零污染”理解绿色化学是从源头上制止污染,而不是在末端治理污染,在合成方法上应具“原子经济性”,最理想的是反应物的原子全部转化为最终产物知识点二化学材料和化学资源1.化学与材料材料说明有机高分子材料塑料塑料的主要成分是合成树脂。常见的有热塑性塑料,如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯;热固性塑料,如酚醛树脂纤维天然纤维包括纤维素(棉花、麻)、蛋白质(蚕丝、羊毛)等。合成纤维包括腈纶、涤纶等橡胶天然橡胶是异戊二烯的聚合物,是线型高分子无机非金属材料玻璃普通玻璃的主要制备原料是纯碱、石灰石和石英,其成分为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等熔化在一起得到的物质,是混合物水泥硅酸盐水泥的制备原料为石灰石和黏土,成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙陶瓷陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料,制备原料为黏土硅材料晶体硅是重要的半导体材料,光导纤维的主要成分是二氧化硅合金合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,合金的熔点比各组分的低,硬度比各组分的高2.化学与能源类别分类说明类别一常规能源指已经大规模生产和广泛利用的能源,如煤、石油、天然气新型能源利用先进技术获得的能源,如核聚变能、风能、太阳能、海洋能类别二可再生能源短时间内可连续再生利用的一次能源,如水能、风能不可再生能源经过亿万年形成的,短期内无法恢复的能源,如煤、石油、天然气类别三一次能源指在自然界中能以现成形式提供能量的能源,如天然气、煤、石油、水能、太阳能、风能二次能源指需要依靠其他能源(也就是一次能源)的能量间接制取的能源,如电能、煤气、沼气3.化学资源的开发利用化学资源开发利用说明石油石油的分馏物理变化,得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等石油的裂化化学变化,获得更多的轻质油,特别是汽油石油的裂解化学变化,获得主要有机化工原料,如乙烯、丙烯、甲烷煤煤的干馏化学变化,隔绝空气加强热,得到焦炉气、煤焦油、焦炭等煤的气化将煤转化为可燃性气体的过程,主要是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)煤的液化把煤转化为液体燃料的过程知识点三化学与生产、生活1.饮食中的有机物营养物质举例说明糖类(C、H、O)葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉葡萄糖和果糖均属于单糖,不能水解;淀粉和纤维素(C6H10O5)n中的n值不同,不互为同分异构体油脂(C、H、O)植物油、动物脂肪油脂在酸性条件下水解的产物是高级脂肪酸和甘油,油脂不属于高分子化合物蛋白质(C、H、O、N等)鸡蛋、牛奶、鱼、肉蛋白质水解的最终产物是氨基酸维生素维生素A、C、D维生素A属于脂溶性维生素,维生素C易溶于水,维生素D可促进人体对钙的吸收微量元素铁、锌、

硒、碘缺铁造成贫血;缺锌导致发育不良、抵抗力差;缺碘造成大脖子病;硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多2.物质在生产、生活、医药中的用途说明物质及其性质用途或说明生理盐水指的是0.90%的氯化钠溶液一般用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔等硅胶能吸收水分可用作袋装食品干燥剂硅是常用的半导体材料可用作太阳能电池板二氧化硅导光能力强,并且有硬度和柔韧度可制作光导纤维4HF+SiO22H2O+SiF4↑用氢氟酸蚀刻玻璃二氧化氯具有较强的氧化性可用于自来水的杀菌消毒次氯酸盐具有强氧化性可作杀菌消毒剂,还可作漂白剂碘酸钾在常温下稳定加碘食盐中的含碘物质氮气的化学性质稳定可用作保护气浓氨水具有挥发性和还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气草木灰和硫酸铵反应生成氨气,使肥效降低草木灰和硫酸铵不能混合施用二氧化硫与氧气反应二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂氦气化学性质稳定、密度小可用于填充飞艇、气球钠具有较强的还原性可用于冶炼钛、锆、铌等金属NaHCO3受热分解生成CO2,能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂Na2CO3水解使溶液呈碱性用热的纯碱溶液洗去油污Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2可用作供氧剂肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂水玻璃不燃不爆可用作耐火材料硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞(续表)物质及其性质用途或说明锂质量轻、比能量大可用作电池负极材料Al具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品铝有还原性,与氧化铁反应放出大量的热可用于焊接铁轨MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料明矾水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附性作净水剂(混凝剂)小苏打溶液和明矾溶液反应生成二氧化碳可用作泡沫灭火器明矾溶液显酸性中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料Fe具有还原性可用于防止食品氧化变质Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料Fe2(SO4)3水解生成氢氧化铁胶体,具有吸附性可用作净水剂(混凝剂)K2FeO4是强氧化剂,还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体可用作新型净水剂CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液,喝蛋清或豆浆解毒铁与电源负极相连,铁被保护铁闸门与外接电源负极相连,保护铁闸门BaSO4不溶于水,不与胃酸反应在医疗上进行胃部造影前,BaSO4用作患者服用的“钡餐”题型1化学与环境保护例1(2021·全国甲卷,7)化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是()。A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染答案C解析食品加工时,可适当添加食品添加剂和防腐剂等,如苯甲酸钠,A项错误;废旧电池中含有重金属等金属离子,会造成土壤污染、水体污染等,B项错误;天然气的主要成分为甲烷,不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体,C项正确;含磷洗涤剂的排放,使水中磷过多,造成水中藻类疯长,消耗水中溶解的氧,水体变浑浊,D项错误。变式1(2021·湖南卷,1)下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中,没有涉及化学变化的是()。A.定期清淤,疏通河道B.化工企业“三废”处理后,达标排放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质D.河道中的垃圾回收分类后,进行无害化处理答案A解析定期清淤,疏通河道,属于物理修复,没有涉及化学变化,A项符合题意;工业“三废”是指废水、废气、废渣,必须经过化学反应,将有毒、有害物质降低到规定的标准,才能排放,即达标排放,B项不符合题意。解题技法题型2化学与资源利用例2(2023·辽宁卷,1)科技是第一生产力,我国科学家在诸多领域取得新突破,下列说法错误的是()。A.利用CO2合成了脂肪酸:实现了无机小分子向有机高分子的转变B.发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”:其成分属于无机盐C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池,其能量转化形式:太阳能→电能D.革新了海水原位电解制氢工艺:其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀答案A解析常见的脂肪酸有硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH),虽然二者相对分子质量大,但没有达到高分子化合物的范畴,不属于有机高分子,A项错误;嫦娥石含有Y、Ca、Fe等元素,属于无机化合物,又因嫦娥石含有磷酸根离子,故其成分属于无机盐,B项正确;电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置,钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能,C项正确;海水中含有大量的无机盐成分,可以腐蚀大多数物质,而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王,耐酸、耐碱,不会被海水腐蚀,D项正确。变式2(2022·河北卷,3)化学是材料科学的基础。下列说法错误的是()。A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B.制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成C.制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料D.可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”答案B解析氮化铝是一种高温结构陶瓷,属于新型的无机非金属材料,A项正确;橡胶一般由二烯烃通过加聚反应合成制得,B项错误;“涤纶”“锦纶”“腈纶”“丙纶”“维纶”“氯纶”“芳纶”等物质均为合成纤维,属于有机高分子材料,C项正确;可降解聚乳酸塑料的推广应用,可以减少难以降解塑料的使用,从而减少“白色污染”,D项正确。解题技法题型3化学与物质利用例3(2023·湖北卷,1)2023年5月10日,天舟六号货运飞船成功发射,标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是()。A.液氮-液氢B.液氧-液氢C.液态NO2-肼 D.液氧-煤油答案A解析虽然氮气在一定条件下可以与氢气反应,而且是放热反应,但是由于N≡N键能很大,该反应的速率很慢,且氢气不能在氮气中燃烧,在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体,因此,液氮-液氢不能作为火箭推进剂,A项符合题意。变式3(2023·全国甲卷,7)化学与生活密切相关,下列说法正确的是()。A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化答案B解析苯甲酸钠属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,防腐机理解释错误,A项不正确;胶体具有丁达尔效应,是因为胶体粒子对光线发生了散射,豆浆属于胶体,B项正确;SO2可用于丝织品漂白是由于SO2能与丝织品中的有色成分反应生成不稳定的无色物质,C项不正确;维生素C具有很强的还原性,可用作抗氧化剂是因为维生素C容易被氧气氧化,从而防止水果被氧化,D项不正确。题型4化学与传统文化例4(2023·湖南卷,1)中华文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是()。A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸,该过程不涉及化学变化D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料,经高温烧结而成的答案C解析“四羊方尊”由青铜制成,当时铜的冶炼方法还不成熟,制得的铜常含有一些杂质,因此青铜属合金,A项正确;竹木简牍由竹子、木头等原料制成,竹子、木头的主要成分为纤维素,B项正确;蔡伦用碱液制浆法造纸,将原料放在碱液中蒸煮,原料在碱性环境下发生反应,使原有的粗浆纤维变成细浆,该过程涉及化学变化,C项错误;陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸铝而制得的,D项正确。变式4(2023·全国新课标卷,7)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是()。A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)2D.古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe2O3答案C解析纤维素是一种天然化合物,其分子式为(C6H10O5)n,相对分子质量较高,是一种天然有机高分子,A项正确;羟基磷灰石学名为碱式磷酸钙,其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2],属于无机物,B项正确;熟石膏的主要成分为2CaSO4·H2O,Ca(OH)2为熟石灰的主要成分,C项错误;Fe2O3呈红色,常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料,俗称铁红,D项正确。1.(2022·辽宁卷,1改编)北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法正确的是()。A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C.冬奥会“同心”金属奖牌属于非金属材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于天然高分子材料答案A解析花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物,属于无机非金属材料,A项正确;碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维,属于无机非金属材料,B项错误;金属奖牌属于合金材料,C项错误;聚乙烯属于合成高分子材料,D项错误。2.(2022·全国乙卷,7改编)生活中处处有化学,下列叙述错误的是()。A.HB铅笔芯的主要成分为石墨B.碳酸氢钠可用作食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中黄色来源于钠盐灼烧答案C解析铅笔芯的主要成分为石墨,A项正确;碳酸氢钠不稳定,受热易分解产生二氧化碳,能使面团松软,可用作食品膨松剂,B项正确;青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金,黄铜是由铜和锌所组成的合金,两者均属于混合物,不是铜单质,C项错误;钠元素灼烧呈黄色,D项正确。3.(2022·全国甲卷,7改编)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()。A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体不是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻均为碳水化合物D.干冰可用在舞台上制造“云雾”答案A解析漂白粉的有效成分为次氯酸钙,次氯酸钙与盐酸混合会发生氧化还原反应生成有毒的氯气,故两者不能混合使用,A项错误;温室气体主要是指二氧化碳,二氧化碳不是形成酸雨的主要物质,形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等,B项正确;棉花、麻来源于植物,主要成分均是纤维素,为碳水化合物,C项正确;干冰是固态的二氧化碳,干冰升华时,吸收大量的热,使周围温度降低,大量的水蒸气凝结成了小液滴,形成“云雾”效果,D项正确。4.(2022·湖北卷,1改编)化学与生活密切相关,下列不涉及化学变化的是()。A.FeCl3可用于制作印刷电路板B.北京冬奥会用水快速制冰C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜D.切开的茄子放置后切面变色答案B解析A项,发生的反应为2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2,不符合题意;B项,水和冰的分子式都是H2O,水快速制冰为物理变化,符合题意;C项,炖排骨汤时放点醋,可使骨头中的钙、磷、铁等矿物质溶解出来,营养价值更高,醋还可以防止食物中的维生素被破坏,涉及化学变化,不符合题意;D项,茄子中存在酚氧化酶,遇氧气会发生化学反应产生一些有色的物质,反应时间越长,颜色越深,不符合题意。5.(2022·海南卷,1改编)化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是()。A.使用含氟牙膏能预防龋齿B.小苏打的主要成分是Na2CO3C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙D.加入少量SO2可延长葡萄酒的保质期答案B解析人体缺氟会导致龋齿,因此使用含氟牙膏可预防龋齿,A项正确;小苏打的主要成分是NaHCO3,B项错误;食醋的主要成分为CH3COOH,可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水,因此食醋可除去水垢中的碳酸钙,C项正确;SO2可以防止葡萄酒被氧化,延长葡萄酒的保质期,D项正确。6.(2022·海南卷,4改编)化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是()。A.聚乙烯可作为食品包装的原料B.纤维素可以为运动员提供能量C.木糖醇可用作运动饮料的甜味剂D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛答案B解析聚乙烯无毒性,可制作食品包装袋,A项正确;人体没有分解纤维素的酶,故纤维素不能为运动员提供能量,B项错误;木糖醇具有甜味,可用作运动饮料的甜味剂,C项正确;氯乙烷具有冷冻、麻醉作用,可使受伤部位快速产生镇痛效果,D项正确。7.(2022·湖北卷,3改编)武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”,涂在器物表面,然后加火除汞,使金附着在器物表面。下列说法正确的是()。A.鎏金工艺利用了汞的还原性B.鎏金工艺中金发生了化学反应C.鎏金工艺的原理可用于金的富集D.用电化学方法不能实现铜上覆金答案C解析加热除汞,利用了汞易挥发的性质,未发生氧化还原反应,A项错误;整个过程中没有新物质生成,属于物理变化,B项错误;金溶于汞中,然后再加热除去汞,使得金的纯度增大,所以可以用于金的富集,C项正确;电解时,铜作阴极,电解液中含有可溶性的含金离子,则可实现铜上镀金,D项错误。8.(2022·河北卷,1改编)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。下列说法不正确的是()。A.传统陶瓷是典型的绝缘材料B.陶瓷主要成分为SiO2和MgOC.陶瓷烧制的过程为化学变化D.白瓷几乎不含Fe2O3答案B解析陶瓷是良好的绝缘体,传统陶瓷是典型的绝缘材料,常用于高压变压器的开关外包装和器件,A项正确;陶瓷的主要成分为硅酸盐,B项错误;陶瓷烧制过程中会发生复杂的化学反应,有新物质生成,属于化学变化,C项正确;Fe2O3为红色,故白瓷中几乎不含Fe2O3,D项正确。9.(2022·海南卷,2改编)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法:“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干,”其中未涉及的操作是()。A.洗涤B.粉碎C.分液D.蒸发答案C解析“水洗净”是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等,涉及的操作是洗涤;“细研水飞”是指将固体研成粉末后加水溶解,涉及的操作是粉碎、溶解;“去石澄清”是指倒出澄清液,除去未溶解的固体,涉及的操作是过滤;“慢火熬干”是指用小火将溶液蒸发至少量水剩余,涉及的操作是蒸发。10.(2022·湖南卷,1改编)化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述中没有涉及化学变化的是()。A.曾青得铁则化为铜B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰答案D解析A项,“曾青得铁则化为铜”指的是铁可以与铜的化合物发生置换反应生成铜,不符合题意;B项,工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱,二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成碳酸氢钠,再经加热后分解生成碳酸钠,即纯碱,不符合题意;C项,CO2转化为淀粉或葡萄糖,有新物质生成,不符合题意;D项,使用CO2跨临界直冷制冰,将水直接转化为冰,没有新物质生成,只发生了物理变化,符合题意。1.(2023·广东省佛山市二模)下列物品主要成分是无机非金属材料的是()。物品选项A.玉器B.丝绸物品选项C.铁器D.纸张答案A解析玉器的主要成分是硅酸盐,属于无机非金属材料,A项正确;丝绸的主要成分是蛋白质,属于有机高分子材料,B项错误;铁器是金属材料,C项错误;纸张的主要成分是纤维素,属于有机高分子材料,D项错误。2.(2023·广东省江门市一模)“人造太阳”、墨子“传信”、超算“发威”、中国空间站、C919投运,使中国“赶上世界”的强国梦实现了历史性跨越。下列有关说法正确的是()。A.“人造太阳”核聚变反应堆的2H中子数为2B.量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为SiO2C.火箭用液氢为燃料生成水,水分子的空间结构为V形D.C919民航客机材料中的复合纤维属于天然有机高分子答案C解析2H的质量数为2,中子数为1,A项错误;光纤的主要材料为SiO2,而芯片的主要材料为高纯度的Si,B项错误;H2O中的氧原子为sp3杂化,其分子空间结构为V形,C项正确;复合纤维属于合成材料,D项错误。3.(2023·辽宁省抚顺市高三模拟)化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述正确的是()。A.“中国天眼”的钢铁结构圈梁使用了纯金属材料B.油脂能促进脂溶性维生素(如维生素A、D、E、K)的吸收C.2022年北京冬奥会雪上项目采用的人造雪性能优于天然雪,其化学成分与干冰相同D.臭氧是替代氯气的净水剂,为弱极性分子,在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度答案B解析钢铁结构圈梁使用的是铁和碳的合金材料,A项错误;维生素A、D、E、K属于脂溶性维生素,油脂能促进脂溶性维生素的吸收,B项正确;人造雪是利用设备,经过物理、化学手段,将水变为雪花的过程,性能优于天然雪,其化学成分是水,而干冰的化学成分是二氧化碳,C项错误;臭氧分子中正电中心和负电中心不重合,属于极性分子,但由于其极性很微弱,根据“相似相溶”规律,臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度,D项错误。4.(2023·浙江省高三联考)近年来,浙江省逐步实施了生活垃圾分类投放的措施。下列说法正确的是()。A.塑料袋、废纸、碎玻璃、旧橡胶制品等均属于有机物B.可回收垃圾仅包括废纸、塑料、玻璃和布料四大类C.旧电池、废日光灯管、用过的口罩等不必专门回收D.厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类垃圾,经生物技术就地处理堆肥答案D解析碎玻璃属于无机物,A项错误;可回收垃圾除废纸、塑料、玻璃和布料外,还有金属,B项错误;旧电池、废日光灯管属于有害垃圾,用过的口罩属于医疗废弃物,这些垃圾需要进行特殊安全处理,即要专门回收,C项错误。5.(2023·河北省高三模拟)中国是世界上最早使用鎏金技术的国家,汉代的长信宫灯采用了鎏金技术。《本草纲目·水银》中记载“甚能消化金银,使成泥,人以镀物是也”。下列说法正确的是()。A.“甚能消化金银,使成泥”,即水银与金、银反应形成化合物B.鎏金技术中将水银用作在器物上镀金、银的电镀液C.鎏金技术应用了合金的熔点低于成分金属的熔点的性质D.长信宫灯表面有鎏金,破损后不易被腐蚀答案C解析金、银可溶化于汞中形成合金,但不会与汞反应,A项错误;古代鎏金技术指火法镀金,不是电镀金,B项错误;合金的熔点低于成分金属的熔点,鎏金技术将熔融的金汞合金涂于器物表面,再加热除去汞,C项正确;长信宫灯是表面有鎏金的青铜器,破损后易发生电化学腐蚀,D项错误。6.(2023·江苏省二模)神舟飞船接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建舰”航母下水、国产C919大飞机正式交付都彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是()。A.神舟十五号载人飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃B.“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓C.“福建舰”航母使用的高强度甲板材料——合金钢D.C919大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂答案C解析A项,石英玻璃主要成分为SiO2,SiO2为新型无机非金属材料,不属于金属材料;B项,砷化镓是一种无机化合物,属于半导体材料,不属于金属材料;C项,合金钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素所形成的材料,所以合金钢属于金属材料;D项,碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维,不属于金属材料,环氧树脂是一种高分子聚合物,也不属于金属材料。7.(2023·山东省青岛市高三联考)2022年度中国科学十大进展之一是科学家开创了海水无淡化原位直接电解制氢全新原理与技术。下列说法正确的是()。A.该过程将化学能转化为电能B.H2O、D2O和T2O互为同位素C.氢能源代替化石能源可缓解海水酸化D.实验室电解水常加入少量稀盐酸增强导电性答案C解析该电解制氢过程是将电能转化为化学能,A项错误;同一元素的不同原子之间互称为同位素,H2O、D2O和T2O均为分子,不互为同位素,B项错误;化石能源燃烧产生大量CO2,溶于水会使海水酸化,而氢能源是清洁能源,燃烧产物为水,无污染,因此氢能源代替化石能源可缓解海水酸化,C项正确;为增强导电性,实验室电解水可加入少量NaOH溶液(或稀H2SO4)而不是稀盐酸,否则电解的是HCl而不是水,D项错误。1.(化学与科学技术)我国科学技术发展日新月异。下列叙述错误的是()。A.成功研制了频率不确定度5.1×10-17的锶光钟,38Sr(锶)位于第五周期第ⅡA族B.神舟十六首次将氨基酸、核苷酸与磷结合,探索密码子起源,该技术只涉及无机物C.实现工业级电解二氧化碳还原制甲酸氰氨化铟,其能量转化形式:电能→化学能D.成功研发单组分自修复聚脲[脲:CO(NH2)2]防护材料,聚脲属于有机高分子材料答案B解析锶原子核外电子层结构为2、8、18、8、2,A项正确;氨基酸、核苷酸是有机物,B项错误;电解过程是将电能转化成化学能,C项正确;尿素在一定条件下发生缩聚反应生成聚脲和水,脲属于有机物,聚脲属于有机高分子材料,D项正确。2.(化学材料与化学资源)材料是人类进步的阶梯。下列叙述错误的是()。A.废弃塑料PET转化为汽车燃料和防冻液,实现了资源循环利用B.在常压、中温条件下实现高效电化学合成氨的膜反应器,能降低生产成本C.用CsBr/甲醇处理CsPbBr3薄膜制备太阳能电池膜,其中Pb为+2价D.新型固态电解质——氧氯化锆锂(Li1.75ZrCl4.75O0.5)属于金属材料答案D解析PET是聚对苯二甲酸乙二醇酯,将废弃塑料PET转化成有价值的物质,实现了资源利用,A项正确;在常压、中温条件下合成氨,有利于节能,降低生产成本,B项正确;铯、溴的化合价依次为+1价、-1价,故铅的化合价为+2价,C项正确;氧氯化锆锂不是金属合金,不属于金属材料,D项错误。3.(化学与生产、生活、环境)“8月15日”被设立为全国生态日。下列做法不符合设立全国生态日宗旨的是()。A.广泛开发植树造林,增大森林面积B.用水电、风电、光伏发电替代化石能源C.大力开发和利用可燃冰等清洁能源D.大力支持新能源汽车产业发展答案C解析增大森林面积、用新能源替代化石能源(天然气、煤和石油等含碳燃料)均符合设立宗旨,A、B、D三项均符合生态宗旨;可燃冰的主要成分是甲烷的结晶水合物,属于不可再生能源,C项不符合生态宗旨。4.(化学与生产、生活、环境)化学与生活密切相关。下列说法正确的是()。A.亚硝酸钠可作为肉类防腐剂是因为其具有酸性B.苯酚溶液能对居住环境杀菌消毒是因为苯酚能氧化细菌C.铝合金广泛用于建筑材料是因为铝的化学性质稳定D.砂轮能切割金属是因为金刚砂具有高硬度和高熔点的性质答案D解析亚硝酸钠是强碱弱酸盐,具有弱碱性,A项错误;苯酚能消耗氧气,具有还原性,它不能氧化细菌,B项错误;铝合金表面有一层致密的保护膜,故铝合金具有抗氧化性,C项错误;金刚砂的主要成分是碳化硅,它是共价晶体,具有高硬度和高熔点的性质,用金刚砂制成的砂轮在切割金属产生高温时不会熔化,D项正确。5.(化学与传统文化)文物是传统文化的载体。下列有关叙述正确的是()。A.骨角牙器的成分之一是羟基磷灰石,属于碱式盐B.和田玉器(主要成分为钙镁硅酸盐)能耐所有酸腐蚀C.青铜器“五爵”表面的铜绿可以用浓硝酸清洗D.被誉为“中华白瓷鼻祖”的邢窑制备瓷器过程中只发生物理变化答案A解析羟基磷灰石的化学式为Ca10(PO4)6(OH)2,属于碱式盐,A项正确;钙镁硅酸盐能与氢氟酸反应生成SiF4,B项错误;浓硝酸易与铜、锡等金属反应,应用弱氧化性酸溶液除铜绿,C项错误;制造瓷器的主要原料是黏土,制造过程中发生了化学变化和物理变化,D项错误。专题二阿伏加德罗常数▷对应学生书第8页知识点一通过结构考查粒子数命题方向举例判断正误注意事项原子结构①18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA×应注意整体与部分的关系;是离子还是官能团;是等质量还是等物质的量;D2O与H2O的差别②0.1mol11B中,含有0.6NA个中子√③1molOD-中含有的质子、中子数均为9NA√④1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA×⑤1molF2和Ar所含质子数均为18NA√化学键数①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA×有机物如丙醇等应写出结构式,苯环中不含有碳碳双键;1molNa2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1mol;1mol白磷(P4)中含有的P—P的数目为6NA;1molS8含8②1mol苯中含有碳碳双键数为3NA×③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA√④1mol白磷中含有的P—P的数目为4NA×⑤1mol甲烷中含有的C—H的数目为4NA√特定组成①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA√①看物质的实验式是否相同(如乙烯与丙烯);②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO);②常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA√(续表)命题方向举例判断正误注意事项特定组成③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA√③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3);④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S);⑤看A、B中相同元素的原子数是否相同(如SO2与CO2)④78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)√⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA√知识点二电子转移数目判断命题方向举例判断正误注意事项常规反应①过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA×要注意特殊物质,如过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子②铁与硫的反应中,1mol铁失去的电子数为3NA×③3mol铁在足量的氧气中燃烧,转移电子数为9NA×④标准状况下,6.72LNO2溶于足量的水中,转移的电子数为0.3NA×⑤1mol铁在1mol氯气中燃烧,转移的电子数为3NA×⑥KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中,生成1molI2转移电子的总数为2NA×(续表)命题方向举例判断正误注意事项非常规反应①5.6g铁与少量硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA×铁与硫单质、碘单质、非氧化性酸反应时,1mol铁转移2mol电子;1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应时,转移3mol电子②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3NA√③0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA×④1molFe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA×知识点三常见设陷阱方向设陷方向举例判断正误注意事项摩尔体积①常温常压下,22.4L氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA×①非标准状况下,气体摩尔体积不一定为22.4L·mol-1;②标准状况下为非气态的物质:水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、碳原子数大于4的烃类化合物、甲醇等②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2,转移的电子数为2NA×③标准状况下,2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子×④标准状况下,22.4LCCl4中含有NA个分子×⑤在标准状况下,11.2LH2和D2的混合气体中含有的质子数为NA√溶液体积未知①在pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1NA×溶液的体积未知,溶质的物质的量无法计算,所含微粒数也无法计算②0.1mol·L-1NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA×③0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA×④0.1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA×(续表)设陷方向举例判断正误注意事项浓度变化①常温下,1mol浓硝酸与足量Al反应,转移电子数为3NA×①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应,随着浓度的降低,酸不可能被消耗完;②浓硝酸与足量金属反应(NO2→NO),浓硫酸与金属活动性顺序中氢前面的金属反应(SO2→H2)②50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA×③含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为2NA×可逆反应①2molNO2置于密闭容器中,最终生成的N2O4分子数为NA×Cl2与H2O、PCl3与Cl2、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应,反应物不可能被消耗完②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,生成2molNH3×③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA×电离、水解①1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA×盐的水解、弱电解质的电离是可逆过程②2L1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为2NA×题型1涉及物质组成例1(2023·全国甲卷,10N)A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NAB.标准状况下,2.24LSO3中电子的数目为4.00NAC.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NAD.1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中CO32-答案A解析异丁烷的结构简式为,1mol异丁烷分子含有13NA个共价键,所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA,A项正确;在标准状况下,SO3为固体,不能计算出2.24LSO3的物质的量,故无法求出其电子数目,B项错误;pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol·L-1,则1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA,C项错误;Na2CO3属于强碱弱酸盐,在水溶液中CO32-会发生水解,所以1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中CO32-的数目小于1.0变式1(2022·浙江6月选考,12N)A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC.8gCH4含有中子数为3NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA答案C解析NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成,所含阳离子只有钠离子,12gNaHSO4的物质的量为0.1mol,只含有0.1NA个阳离子,A项错误;没有指明气体的温度和压强,无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少,无法确定其中所含碳氢键的数目,B项错误;1个CH4分子中有6个中子,8gCH4的物质的量为0.5mol,因此,8gCH4含有的中子数为3NA,C项正确;H2和I2发生反应生成HI,该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,D项错误。解题技法题型2涉及物质反应例2(2023·辽宁卷,5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.11.2LCO2含π键数目为NAB.每生成2.8gN2转移电子数目为NAC.0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NAD.1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NA答案C解析1个CO2分子含有2个π键,题中没有标明是在标准状况条件下,气体摩尔体积未知,无法计算π键个数,A项错误;2.8gN2的物质的量为0.1mol,生成1molN2转移的电子数为12NA,则生成0.1molN2转移的电子数为1.2NA,B项错误;0.1molKNO3晶体含有的离子为K+、NO3-,含有离子数目为0.2NA,C项正确;S2-会发生水解使溶液中S2-的数目小于0.1NA,变式2(2022·全国甲卷,11N)A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.25℃,101kPa下,28L氢气中质子的数目为2.5NAB.2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中,Al3+的数目为2.0NAC.0.2mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4NAD.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.10NA答案C解析25℃、101kPa不是标准状况,无法计算氢气的物质的量,A项错误;Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3,因此2.0L1.0mol·L-1的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA,B项错误;苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5COOH+152O27CO2+3H2O,1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2,则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2,C项正确;电解熔融CuCl2时,阳极反应为2Cl--2e-Cl2↑,阴极反应为Cu2++2e-Cu,阴极增加的重量为Cu的质量,6.4gCu的物质的量为0.1mol,根据阴极反应可知,外电路中通过电子的物质的量为0.2mol,D项错误。题型3涉及隐含平衡例3(2023·浙江6月选考,7N)A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAB.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NAC.向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1NAD.标准状况下,11.2LCl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5NA答案A解析1个C2H4O分子中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷),4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol,则其中含有σ键数目最多为0.7NA,A项正确;1.7gH2O2的物质的量为0.05mol,则其中含有氧原子数为0.1NA,B项错误;向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性,溶液中存在电荷守恒关系:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),中性溶液中c(OH-)=c(H+),则c(CH3COO-)=c(NH4+),再根据n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol,得出铵根离子数小于0.1NA,C项错误;标准状况下,11.2LCl2的物质的量为0.5mol,通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO,所以溶液中氯离子数小于0.5N变式3(2021·浙江1月选考,18)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NAB.CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧,则消耗O2分子数目为0.25NAC.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.01NAD.0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA答案C解析NH4F结构中只有NH4+含有4个共价键,则1molNH4F晶体中含有的共价键数目为4NA,A项错误;标准状况下,2.24LCH4和C2H4混合气体的总物质的量是0.1mol,若气体全部为CH4,完全燃烧消耗0.2molO2,若气体全部为C2H4,完全燃烧消耗0.3molO2,则0.1mol该混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间,B项错误;100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol,加入足量Cu粉充分反应,Fe3+被还原为Fe2+,则转移电子数目为0.01NA,C项正确;乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应,则0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA,解题技法树立“平衡观念”,突破陷阱。要识破隐含的可逆反应,记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。1.(2022·浙江1月选考,12改编)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.在25℃时,1LpH为12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.01NAB.1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应,转移电子的数目为0.4NAD.16g甲醇的分子中含有C—H的数目为2NA答案A解析1LpH为12的Na2CO3溶液中OH-的浓度为0.01mol·L-1,物质的量为0.01mol·L-1×1L=0.01mol,OH-的数目为0.01NA,A项正确;1.8g重水(D2O)的物质的量为0.09mol,所含质子数为0.9NA,B项错误;足量的浓盐酸与8.7g(0.1mol)MnO2反应,+4价Mn转化生成Mn2+,转移电子的数目为0.2NA,C项错误;甲醇的结构简式为CH3OH,16g(0.5mol)甲醇中含有C—H的数目为1.5NA,D项错误。2.(2022·海南卷,7改编)在2.8gFe中加入100mL3mol·L-1HCl溶液,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()。A.反应转移电子为0.1molB.HCl溶液中Cl-数为0.3NAC.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD.反应生成标准状况下气体1.12L答案C解析2.8gFe的物质的量为0.05mol,100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol,两者发生反应后,Fe完全溶解,而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+,该反应转移0.1mol电子,A项正确;HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol,因此,Cl-数为0.3NA,B项正确;56Fe的质子数为26、中子数为30,2.8g56Fe的物质的量为0.05mol,因此,2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA,C项错误;反应生成H2的物质的量为0.05mol,在标准状况下的体积为1.12L,D项正确。3.(2021·浙江6月选考,18改编)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.标准状况下,1.12L

18O2B.31gP4(分子结构:)中的共价键数目为2NAC.100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数等于0.01NAD.18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.4NA答案A解析标准状况下,1.12L18O2的物质的量为0.05mol,一个18O中含有中子数为18-8=10,所以1.12L18O2中含有中子数为NA,A项正确;31gP4的物质的量为0.25mol,根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有6个共价键,所以共价键数目为1.5NA,B项错误;100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水,氧原子数目为二者氧原子数目的和,C项错误;18.9g三肽C6H11N3O4的物质的量为0.1mol,三分子氨基酸脱水缩合形成三肽,三肽中含有两个肽键,所以18.9g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA,D项错误。4.(2021·广东卷,11改编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.1molCH3CH2OH含有C—H的数目为5NAB.1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为NAC.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA答案A解析1个CH3CH2OH分子中含有5个C—H,微粒个数与物质的量成正比,故1molCH3CH2OH含有5molC—H,C—H的数目为5NA,A项正确;盐酸为氯化氢的水溶液,氯化氢会全部电离出阴离子Cl-,水会部分电离出阴离子OH-,Cl-数目为NA,故阴离子总数大于NA,B项错误;未提到具体的温度、压强(如标准状况下),故无法计算11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目,C项错误;23gNa为1mol,钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na~H2,故1molNa反应生成0.5molH2,H2分子数目应为0.5NA,D项错误。5.(2021·全国甲卷,8改编)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A.22gCO2中含有的质子数为22NAB.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC.32g环状S8()分子中含有的S—S数目为2NAD.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中阳离子总数大于0.1NA答案D解析1个CO2分子的质子数为22,22gCO2的物质的量为0.5mol,则22gCO2中所含质子数为11NA,A项错误;NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,则3molNO2参与反应时,转移的电子数为2NA,B项错误;一个S8()分子中含有的S—S数目为8,32gS8的物质的量为18mol,则含有的S—S数目为18×8×NA=NA,C项错误;NH4Cl溶液中存在电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),因为c(Cl-)=0.1mol·L-1,所以阳离子总数大于0.1NA,6.(2021·湖南卷,5改编)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.18gH218O含有的中子数为10NB.0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NAC.标准状况下,22.4LC6H6中含有的原子总数为12NAD.11.2LH2和11.2LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为NA答案D解析18gH218O的物质的量为0.9mol,含有中子的物质的量为0.9mol×10=9mol,含有的中子数为9NA,A项错误;缺少0.1mol·L-1HClO4溶液的体积,无法计算溶液中含有的H+数,B项错误;标准状况下,C6H6是固体,C项错误;标准状况下,11.2LH2的物质的量为0.5mol,11.2LCl2的物质的量为0.5mol,二者完全反应生成1molHCl,反应后的分子数为NA,7.(2021·河北卷,7改编)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB.78gNa2O2和Na2S的混合物中,离子总数为3.5NAC.电解饱和食盐水时,若阴、阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NAD.1L1mol·L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和为答案A解析在标准状况下,22.4L氟气的物质的量为1mol,其质子数为18NA,A项正确;Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g·mol-1,且1molNa2O2或Na2S中离子总数均为3mol,故78gNa2O2和Na2S的混合物中离子总数为3NA,B项错误;电解饱和食盐水时总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,阴、阳两极产生气体分别是氢气与氯气,且物质的量之比为1∶1,若气体的总质量为73g,则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各为1mol,根据关系式H2~2e-可知,转移的电子数为2NA,C项错误;1L1mol·L-1溴化铵水溶液中存在电荷守恒,即c(NH4+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-),则物质的量也满足n(NH4+)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-),因为n(Br-)=1L×1mol·L-1=1mol,所以该溶液中NH4+与H+离子数之和大于1.(2023·辽宁省大连市一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,含有Na+的数目为0.2NAB.标准状况下,22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为2NAC.1molCaC2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2NAD.一定条件下,5.6gFe与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA答案B解析0.1mol·L-1Na2CO3溶液体积未知,无法计算溶液含有的Na+数目,A项错误;标准状况下,22.4LCH4和22.4LCl2均为1mol,分子数共2NA,甲烷和氯气发生取代反应,反应前后分子总数不变,则充分反应后的分子数为2NA,B项正确;1molCaH2中含1mol钙离子和2mol氢负离子,离子数目为3NA,C项错误;Fe与氯气反应生成氯化铁,5.6gFe为0.1mol,完全反应消耗0.15mol氯气,则氯气量不足,应以氯气的量计算电子数,0.1molCl2完全反应得0.2mol电子,即0.2NA,D项错误。2.(2023·河南省安阳市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.标准状况下,生成2.24LO2转移的电子数为0.4NAB.2L1mol·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4NAC.常温下,5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3NAD.2LpH=5的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-答案C解析未指明反应物,生成2.24LO2转移电子数不一定为0.4NA,A项错误;由于铜离子水解使溶液显酸性,溶液中离子浓度:c(Cl-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-),则溶液中离子的物质的量:n(Cl-)>n(Cu2+)>n(H+)>n(OH-),因为n(Cl-)=4mol,所以n(H+)<n(Cl-)=4mol,溶液中H+数目小于4NA,B项错误;0.1mol铁与足量稀硝酸反应生成铁离子,转移0.3mol电子,转移电子数为0.3NA,C项正确;重铬酸钾溶液中存在水解平衡:H2O+Cr2O72-2CrO42-+2H+,则2L0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的物质的量小于2L×0.05mol·L-1=0.1mol3.(2023·浙江省义乌市高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()。A.在25℃时,pH为12的CH3COONa溶液中水电离出的H+数目为0.01NAB.标准状况下,4.48LSO2和足量O2反应,生成的SO3分子数目为0.2NAC.电解精炼粗铜时,阳极质量减少6.4g,外电路中通过电子的数目为0.2NAD.13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为NA答案D解析溶液体积未知,无法计算氢离子数目,A项错误;该反应为可逆反应,SO2不能完全转化,因此生成的SO3分子数目小于0.2NA,B项错误;电解精炼粗铜时,阳极为粗铜,含有锌、铁等活泼金属,会比铜先失电子,因此阳极质量减少6.4g,转移电子数目不一定为0.2NA,C项错误;苯、苯乙烯、聚苯乙烯的实验式均为CH,则13g混合物即为13gCH的质量,1molCH含氢原子数目为NA,D项正确。4.(2023·江西省景德镇市高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.16.25gFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NAB.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为NAC.22.4L(标准状况)三氧化硫含有的质子数为40NAD.1.0molCl2与足量的NaOH反应转移的电子数为2.0NA答案A解析由于氢氧化铁胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体,则16.25g(0.1mol)FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,A项正确;已知1分子丙三醇中含有3个羟基,故92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为92g92g·mol-1×3×NAmol-1=3.0NA,B项错误;已知在标准状况下SO3为固体,故无法计算22.4L(标准状况)三氧化硫含有的质子数,C项错误;已知反应2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O中转移1mol电子,故1.0molCl25.(2023·河北省衡水市高三二模)已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()。A.在1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl中存在的配位键数目为6NAB.34gH2O2生成O2转移的电子数一定为2NAC.0.1mol·L-1的Na2S溶液中:N(S2-)+N(HS-)+N(H2S)=0.1NAD.16g14CH4分子所含的电子数目为10NA答案A解析1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl,内外界之间为离子键,内界中氨气分子和氯离子均与钴离子形成配位键,配位键数目为6NA,A项正确;34gH2O2即1molH2O2,生成氧气可能有两种途径,一是自身分解,1molH2O2分解产生0.5molO2,转移的电子数为NA,另一途径是被氧化剂氧化,1molH2O2被氧化生成1molO2,转移电子数为2NA,B项错误;Na2S溶液中S2-因水解而有三种存在形式,但0.1mol·L-1的Na2S溶液体积未知,无法计算其中离子数,C项错误;16g14CH4分子的物质的量小于1mol,甲烷是10电子微粒,则16g14CH4所含的电子数目小于10NA,D项错误。6.(2023·福建省福州市高三质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.32g肼(N2H4)分子中含σ键数目为5NAB.58.5gNaCl固体中含有的分子数为NAC.1mol铜铝合金与足量稀HNO3充分反应,转移的电子数小于2NAD.室温时,1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA答案A解析32gN2H4的物质的量为1mol,1个N2H4分子中含4个N—Hσ键和1个N—Nσ键,则32gN2H4中含5molσ键,即含σ键数目为5NA,A项正确;NaCl是离子晶体,无分子,B项错误;Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H2O,1molCu参与反应转移2mol电子,Al与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和H2O,1molAl参与反应转移3mol电子,则1mol铜铝合金与足量稀硝酸充分反应,转移电子物质的量在2mol和3mol之间,即转移电子数大于2NA,C项错误;室温下pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1,1L该溶液中OH-的物质的量为0.01mol,则OH-的数目为0.01NA,D项错误。7.(2023·四川省成都市高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.100mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.2NAB.30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中所含氧原子数为NAC.0.1molNaHCO3晶体中所含阴、阳离子总数为0.3NAD.浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备0.1mol氯气,转移的电子数均为0.2NA答案B解析100mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为0.2mol,蔗糖分子数目为0.2NA,但是蔗糖溶液中还含有水分子,则100mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数大于0.2NA,A项错误;乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O,30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有的CH2O的物质的量为1mol,则含有的氧原子个数为NA,B项正确;NaHCO3晶体中含有Na+、HCO3-,故0.1molNaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.2NA,C项错误;浓盐酸和KMnO4反应制备氯气,氯气是氧化产物,生成0.1mol氯气转移0.2mol电子,浓盐酸和KClO3反应制备氯气:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O,氯气既是氧化产物又是还原产物,生成0.1mol氯气转移16mol电子,8.(2023·江西省赣州市高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()。A.室温下,20gKH固体中所含H-的数目为0.5NAB.1L0.01mol·L-1的Ca(HCO3)2溶液中含碳粒子总数为0.02NAC.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.5NAD.2NH3(g)3H2(g)+N2(g)ΔH=+akJ·mol-1,若参加反应的NH3数目为2NA,反应会吸收akJ热量答案C解析KH由K+和H-组成,20gKH的物质的量0.5mol,所含H-的数目为0.5NA,A项正确;1L0.01mol·L-1的Ca(HCO3)2的物质的量为0.01mol,碳酸氢根离子的物质的量为0.02mol,根据元素守恒可知含碳粒子总数为0.02NA,B项正确;未考虑水中的氧原子,C项错误;由热化学方程式可知,2mol氨气完全反应时吸收akJ热量,D项正确。9.(2023·四川省成都市高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.标准状况下,22.4LC4H10中所含极性键数目约为13NAB.39gNa2O2固体含有的离子数为2NAC.1molNH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性,则该溶液中NH4+数目为D.0.5molCl2溶于水后,溶液中的Cl-、ClO-、HClO三者之和为NA答案C解析丁烷在标准状况下为气态,因此标准状况下22.4LC4H10含有极性键的数目为10NA,A项错误;过氧化钠是由Na+和O22-组成的,39g过氧化钠中含有的离子数为1.5NA,B项错误;溶液中存在电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-),溶液呈中性,有c(H+)=c(OH-),即得出c(NH4+)=c(NO3-),NO3-的物质的量为1mol,则溶液中NH4+数目为NA,C项正确;氯气溶于水后,含氯元素微粒有Cl2、HClO、ClO-、Cl-,0.5molCl2溶于水后10.(20