高考化学二轮复习讲练测(新高考专用)专题02阿伏加德罗常数及其化学计算(练)原卷版+解析VIP

专题02阿伏加德罗常数及其化学计算1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．3.6g由CaS和CaO2组成的混合物中含有阴、阳离子总数为0.1NAB．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA.C．将0.1molCl2溶于水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2NAD．标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有电子数为10NAB．苯中σ键总数为6NAC．和足量反应，生成和的混合物，转移电子数为NAD．溶于足量水中，溶液中的分子数为NA3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3NAB．过量的铜与含0.2molHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NAC．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．11g和的混合物中含有的离子数目为0.3NAB．标准状况下，4.48L所含的分子数为0.2NAC．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NAD．溶液中含有的氧原子数为0.4NA5．阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为B．中所含键数目为C．含电子数为D．晶体中含有个阳离子6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，2.24LCO和混合气体中含有的碳原子数目为0.1B．12gC(金刚石)中含有的C-C健数目为C．标准状况下，将，完全溶于水，与水反应转移的电子数目为0.1D．常温下，的NaOH溶液中含有的的数目为7．氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确的是A．1L0.1mol/L氨水中含有的数目为0.1NAB．0.01mol/L溶液中，、与的数目之和为0.01NAC．每氧化1mol，转移的电子数为2NAD．若将2mol与1mol置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAC．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAD．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA9．设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．12.4g白磷(P4)中所包含的共价键有B．的溶液中通入适量氨气后呈中性，此溶液中数目为C．向含有的溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移电子数目为D．10g环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，其中所含的氧原子数目为10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2NAB．常温下pH=11的KOH溶液中OH-的数目为1.0×10-3NAC．17g甲基(-14CH3)中所含中子数为9NAD．1molNa2O2与水完全反应，转移电子数为NA1．阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是(

)A．常温常压下，11.2LSO2含有的氧原子数大于NAB．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2gCaO2，转移电子的个数为0.4NAC．10g质量分数为98%的浓硫酸含有的氢原子数为0.2NAD．0.1moolNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA2．将50g质量分数为w1、物质的量浓度为c1的浓硫酸加入VmL水(水的密度为1g/cm3)中，稀释后得到质量分数为w2、物质的量浓度为c2的稀硫酸。下列说法中正确的是A．若w1=2w2，则V＞50 B．若w1=2w2，则V＜50C．若c1=2c2，则V＞50 D．若c1=2c2，则V＜503．NA是阿伏加德列常数的值，下列说法正确的是A．16.25g水解形成的胶体粒子数为0.1NAB．1g、的混合气体中含有电子数为0.5NAC．22.4L氩气含有的质子数为18NAD．1molNa与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为2NA4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1molCl2溶于1.0LH2O中，溶液中Cl-、HClO、ClO-的个数之和为2NAB．标准状况下，11.2LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5NAC．56.0gFe与1.0molBr2反应，转移电子数为2NAD．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molCl2与足量的H2O反应，转移电子数是0.1NAB．12g石墨中含有C个数与C-C的个数比为1：2C．1mol14NO和13CO混合气体中所含中子数为15NAD．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子的数目为2NA个6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的碳氢键数目为5NAB．晶体中含有键数目为2NAC．水溶液中含有的氧原子数为0.2NAD．的的溶液中数为0.1NA7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molD318O+(其中D代表)中含有的中子数为10NAB．2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NAC．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NAD．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NAB．0.1molFe分别与足量I2、S完全反应，转移电子数均为0.2NA个C．标准状况下，22.4LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NAD．28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．与足量的反应，转移的电子数为B．含有键数目为C．铁片放入过量的浓硫酸中，电子转移数D．20g重水中含有的电子数为10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．11.2LO2和22.4LNO(均为标准状况)充分反应后的分子数为NAB．标准状况下，11.2L的SO3含硫原子数为0.5NAC．0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NAD．1molAl3+完全水解可生成氢氧化铝胶粒的数目小于NA1.（2021·浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，中含有中子数为NAB.(分子结构：)中的共价键数目为C.的水溶液中含有氧原子数为D.三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为2．（2021·海南卷）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的电子数为1.3NAB．中含有的共价键的数目为0.1NAC．肼含有的孤电子对数为0.2NAD．，生成乙烷时断裂的共价键总数为NA3（2021·全国甲卷）NA阿加罗数值下叙正的()A.8g水（D中有子为10AB.3mol的N2与HO全应移电数为4AC.2g状S）子含有S-S数为1A2-D.1LH等于4的0.1mo/L的Cr7液含有C7为0.1A2-4.（2021·湖南卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.含有的中子数为10NAB.溶液中含有的H+数为0.1NAC.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA5.（2021·浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NAB.CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD.0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA6.（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是()A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为C.产物中X、Y化合价之比一定为D.由一定能确定产物中X、Y的化合价7.（2021·浙江卷）将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：吸水剂CO2吸收剂实验前质量/g20.0026.48实验后质量/g21.0830.00请回答：(1)燃烧产物中水的物质的量为_______mol。(2)该有机物的分子式为_______(写出计算过程)。8.(2019·江苏卷)聚合硫酸铁[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为___________；水解聚合反应会导致溶液的pH______。(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，除去过量的Sn2＋。用5.000×10－2mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述实验中若不除去过量的Sn2＋，样品中铁的质量分数的测定结果将________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。专题02阿伏加德罗常数及其化学计算1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．3.6g由CaS和CaO2组成的混合物中含有阴、阳离子总数为0.1NAB．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA.C．将0.1molCl2溶于水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2NAD．标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA【答案】C【解析】CaS和CaO2的相对分子质量均为72，且均由1个阳离子和1个阴离子构成，可以看做CaM，3.6gM的物质的量为0.05mol，含有阴、阳离子总的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故A正确；S2和S8的混合物中只含有硫原子，共6.4g物质的量为0.2mol，其中所含硫原子数一定为0.2NA，故B正确；Cl2溶于水中，只有少部分氯气转化为Cl-、ClO-、HClO，大部分还是以Cl2形式存在的，故C错误；1分子H37Cl中含中子数为20，标准状况下，11.2L1H37Cl气体的物质的量为0.5mol，含有的中子数为10NA，故D正确；故选C。2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有电子数为10NAB．苯中σ键总数为6NAC．和足量反应，生成和的混合物，转移电子数为NAD．溶于足量水中，溶液中的分子数为NA【答案】C【解析】1个中电子数为8个，则中含有电子数为8NA，A错误；单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键；1分子苯中含有12个σ键，苯的物质的量为1mol，则σ键总数为12NA，B错误；钠和O2反应，生成或，钠元素化合价均从0变为+1，转移1个电子，故和足量O2反应，生成和的混合物，转移电子数为NA，C正确；二氧化硫溶于水，和水生成亚硫酸，亚硫酸分子会电离出离子，导致亚硫酸分子数目减小，故溶于足量水中，溶液中的分子数小于NA，D错误；故选C。3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3NAB．过量的铜与含0.2molHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NAC．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA【答案】B【解析】C6H6结构未知，无法计算C2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目，故A错误；过量的铜与含0.2molHNO3的浓硝酸反应，如果只生成NO2，发生反应为,氮元素由+5价变为+4价，0.2mol浓硝酸参与反应，其中0.1mol浓硝酸被还原，转移电子数为0.1NA，随着反应进行，浓硝酸浓度变低，产物变为NO，氮元素由+5价变为+2价，转移电子数增多，所以转移电子的数目大于0.1NA，故B正确；16.25gFeCl3物质的量为，一个氢氧化铁胶体粒子是由多个Fe(OH)3形成的聚集体，所以形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，故C错误；标准状况下11.2LCl2物质的量为，氯气与水反应是可逆反应，不能完全反应，所以溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，故D错误；故选B。4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．11g和的混合物中含有的离子数目为0.3NAB．标准状况下，4.48L所含的分子数为0.2NAC．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NAD．溶液中含有的氧原子数为0.4NA【答案】A【解析】K2S和K2O2具有相同的摩尔质量，摩尔质量均为，K2S和K2O2的混合物，熔融状态下电离方程式为、离子数相同，则混合物中含有的离子数目为0.3NA，A正确；标准状况下，CCl4为液态物质，无法计算，B错误；铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，56gFe的物质的量为1mol，电子转移关系为：，则转移电子数为NA，C错误；，缺溶液的体积，无法计算，D错误；故选A。5．阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为B．中所含键数目为C．含电子数为D．晶体中含有个阳离子【答案】D【解析】电解精炼粗铜时，阳极上Cu及比Cu活泼的金属都失电子发生氧化反应，当电路中通过的电子数为NA时，转移电子的物质的量为1mol，因为阳极上有Cu和比Cu活泼的金属失电子，所以溶解的Cu的质量小于32g，故A错误；P4分子为正四面体，四个P原子位于顶点，所以1个P4分子含有6个P-P键，所以含有P-P键数目为6NA，故B错误；物质的量为，每个水分子中含有10个电子，所以含电子数为1.8NA，故C错误；的物质的量为钠离子，则含有NA个阳离子，故D正确；故选D。6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，2.24LCO和混合气体中含有的碳原子数目为0.1B．12gC(金刚石)中含有的C-C健数目为C．标准状况下，将，完全溶于水，与水反应转移的电子数目为0.1D．常温下，的NaOH溶液中含有的的数目为【答案】D【解析】不是标况，不能计算气体的物质的量，A错误；12gC(金刚石)的物质的量为1mol，平均1个碳原子形成2个碳碳键，则含有的C-C健数目为2NA，B错误；氯气溶于水只有部分氯气和水反应，故与水反应转移的电子数目小于0.1NA，C错误；常温下，的NaOH溶液（氢氧根离子浓度为0.1mol/L）中含有的的物质的量为1mol，数目为NA，D正确；故选D。7．氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确的是A．1L0.1mol/L氨水中含有的数目为0.1NAB．0.01mol/L溶液中，、与的数目之和为0.01NAC．每氧化1mol，转移的电子数为2NAD．若将2mol与1mol置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】氨水中一水合氨为弱碱，只能发生部分电离，含有的数目小于0.1NA，A错误；不确定溶液体积，不能计算物质的量，B错误；在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，硫元素化合价由+4变为+6，则每氧化1mol，转移的电子的物质的量为2mol，数目为2NA，C正确；二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，进行不彻底，生成分子数小于2NA，D错误；故选C。8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAC．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAD．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA【答案】A【解析】B是5号元素，一个原子含有6个中子，则0.1mol的中，含有0.6NA个中子，A正确；铁溶于过量硝酸生成Fe3+，1molFe反应转移电子转移数为3NA，B错误；根据方程式知，2.4g镁即0.1mol镁完全反应后，应该转移0.2mol电子，C错误；标况下，2.24L氮气和氧气的混合气体的物质的量为0.1mol，即分子数为0.1NA，D错误；故选A。9．设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．12.4g白磷(P4)中所包含的共价键有B．的溶液中通入适量氨气后呈中性，此溶液中数目为C．向含有的溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移电子数目为D．10g环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，其中所含的氧原子数目为【答案】D【解析】12.4g白磷的物质的量为0.1mol，而1mol白磷(P4)中含有6molP−P共价键，故0.1mol白磷中含有P−P共价键数目为0.6NA，故A错误；溶液体积未知，无法求算离子数目，故B错误；向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I−，故当有1

mol Fe2＋被氧化时，溶液中的碘离子已经完全被氧化，而由于溶液中碘离子的个数未知，故反应转移的电子数无法计算，故C错误；环己烷的分子式为C6H12，2−丙醇的分子式为C3H8O，相当于C3H6•H2O，混合物质的分子式为(CH2)n•(H2O)m，碳元素的质量分数为72%，，所以混合液中“CH2”的质量分数为：84%，解得10g混合液中含“CH2”的质量为8.4g，所以含“H2O”为1.6g，则其中含有的氧原子数目为，故D正确；故选D。10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2NAB．常温下pH=11的KOH溶液中OH-的数目为1.0×10-3NAC．17g甲基(-14CH3)中所含中子数为9NAD．1molNa2O2与水完全反应，转移电子数为NA【答案】D【解析】二氧化硫和氧气反应为可逆反应，进行不彻底，生成SO3分子数小于2NA，A错误；缺少溶液体积不能计算氢氧根离子的物质的量，B错误；1个甲基(-14CH3)中含中子数为8个，17g甲基(-14CH3)物质的量为1mol，则所含中子数为8NA，C错误；1分子过氧化钠和水反应生成氧气，转移电子数为1，则1molNa2O2与水完全反应，转移电子数为NA，D正确；故选D。1．阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是(

)A．常温常压下，11.2LSO2含有的氧原子数大于NAB．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2gCaO2，转移电子的个数为0.4NAC．10g质量分数为98%的浓硫酸含有的氢原子数为0.2NAD．0.1moolNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA【答案】D【解析】常温常压下，Vm＞22.4L∙mol-1，则11.2LSO2的物质的量小于0.5mol，含有的氧原子数小于NA，A不正确；一定条件下，Ca与O2反应生成CaO2，可建立关系式：CaO2——2e-，7.2gCaO2的物质的量为0.1mol，则转移电子的个数为0.2NA，B不正确；10g质量分数为98%的浓硫酸中含有H2SO4的物质的量为=0.1mol，则H2SO4中含有的氢原子数为0.2NA，另外，浓硫酸中存在水，水中也含有氢原子，所以10g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氢原子数大于0.2NA，C不正确；1个Na2O2由2个Na+和1个构成，1个Na2O由2个Na+和1个O2-构成，则0.1moolNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA，D正确；故选D。2．将50g质量分数为w1、物质的量浓度为c1的浓硫酸加入VmL水(水的密度为1g/cm3)中，稀释后得到质量分数为w2、物质的量浓度为c2的稀硫酸。下列说法中正确的是A．若w1=2w2，则V＞50 B．若w1=2w2，则V＜50C．若c1=2c2，则V＞50 D．若c1=2c2，则V＜50【答案】D【解析】溶质的质量分数w=，硫酸的浓度越大，密度越大，结合物质的量浓度与质量分数换算式c=分析判断。根据溶液中溶质的质量分数含义可知w=。根据题意可知：ω2=，若ω1=2ω2，则V=50，A错误；根据选项A分析可知：ω2=，若ω1=2ω2，则V=50，B错误；设物质的量浓度为c1的浓硫酸的密度为ρ1，物质的量浓度为c2的稀硫酸的密度为ρ2，因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ１＞ρ2。由物质的量浓度与质量分数换算式c=可知：，若c1=2c2，由于ρ１＞ρ2，则得出ω1＜2ω2，而ω2=，则V＜50，C错误；根据选项C分析可知：若c1=2c2，V＜50，D正确；故选D。3．NA是阿伏加德列常数的值，下列说法正确的是A．16.25g水解形成的胶体粒子数为0.1NAB．1g、的混合气体中含有电子数为0.5NAC．22.4L氩气含有的质子数为18NAD．1molNa与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为2NA【答案】B【解析】胶体粒子是一个聚合体，16.25gFeCl3的物质的量为，水解形成Fe(OH)3胶体时，多个Fe(OH)3聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子数小于0.1mol，即形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，故A错误；、的摩尔质量均为44g/mol，则1g、的物质的量为，1个分子中含有22个电子，1个分子中含有22个电子，则1g、的混合气体中含有电子数为，故B正确；没有指明为标况，不能计算22.4L氩气的物质的量，故C错误；无论是，还是，Na的化合价均从0价升高到+1价，故1molNa共失去1mol电子，故转移的电子数为NA，故D错误；故选B。4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1molCl2溶于1.0LH2O中，溶液中Cl-、HClO、ClO-的个数之和为2NAB．标准状况下，11.2LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5NAC．56.0gFe与1.0molBr2反应，转移电子数为2NAD．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子【答案】C【解析】Cl2+H2OHCl+HClO是可逆反应，Cl2不能完全反应,则溶液中还存在Cl2分子,则溶液中Cl-、HClO、ClO-的个数之和小于2NA，A错误；H2O2标准状况下是液体，不能用气体摩尔体积计算，无法计算其中非极性共价键的数目，B错误；56.0gFe的物质的量是1mol。Br2的氧化性强，可以将Fe被氧化为Fe3+，反应方程式为3Br2+2Fe==2FeBr3，可见当二者物质的量相等时，Br2不足量。Br2不足时电子转移按Br2的物质的量计算，1.0molBr2反应，转移电子数为2NA，C正确；HF在标况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，也无法计算其所含的质子数，D错误；故选C。5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molCl2与足量的H2O反应，转移电子数是0.1NAB．12g石墨中含有C个数与C-C的个数比为1：2C．1mol14NO和13CO混合气体中所含中子数为15NAD．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子的数目为2NA个【答案】C【解析】氯气与水的反应为可逆反应，转化率未知，则无法确定转移电子数，A错误；石墨中含有C个数与C—C的个数比为1：EQ\f(3,2)=2：3，B错误；1mol14NO和13CO混合气体中所含中子数为，C正确；Na218O2与反应为：，1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子的数目为NA个，D错误；故选C。6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的碳氢键数目为5NAB．晶体中含有键数目为2NAC．水溶液中含有的氧原子数为0.2NAD．的的溶液中数为0.1NA【答案】B【解析】若C2H6O的结构式为，中含有的碳氢键数目为6NA，故A错误；SiO2中1个Si原子形成4个键，晶体中含有键数目为2NA，故B正确；醋酸分子、水分子中都含有氧原子，水溶液中含有的氧原子数大于0.2NA，故C错误；的的溶液中存在平衡，的数目小于0.1NA，故D错误；故选B。7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molD318O+(其中D代表)中含有的中子数为10NAB．2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NAC．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NAD．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA【答案】D【解析】一个D原子有1个中子，一个18O有10个中子，故1molD318O+中含有的中子数为13NA，A错误；未指明标准状况下，H2和Cl2的混合气体的物质的量无法计算，B错误；未指明溶液体积，无法计算Cl-的数目，C错误；浓、稀硝酸足量，说明Cu完全转化为Cu2+，32gCu转移电子1mol，Cu失电子数与浓、稀硝酸得电子数相等，故浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，D正确；故选D。8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NAB．0.1molFe分别与足量I2、S完全反应，转移电子数均为0.2NA个C．标准状况下，22.4LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NAD．28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA【答案】B【解析】常温下，20g氖气的物质的量为1mol，其为单原子分子，原子数为NA，故A错误；Fe与I2、S反应均失去两个电子形成亚铁离子，所以0.1molFe分别与足量I2、S完全反应，转移电子0.2mol，故B正确；标准状况下，SO3为固态，不能用进行计算，故C错误；28g的C2H4和N2均为1mol，但是1molC2H4的原子数为6NA，1molN2的原子数为2NA，所以28g的和N2混合气体中含有的原子数不等于2NA，故D错误；故选B。9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．与足量的反应，转移的电子数为B．含有键数目为C．铁片放入过量的浓硫酸中，电子转移数D．20g重水中含有的电子数为【答案】D【解析】SO2与O2的反应为可逆反应，不能完全转化，则1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数小于2NA，故A错误；C2H6O可以表示CH3CH2OH、CH3OCH3，每个CH3CH2OH、CH3OCH3所含键均为8个，含有键数目为8NA，故B错误；铁和浓硫酸发生钝化，不能完全反应，故C错误；20g重水中含有的电子数为，故D正确；故选D。10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．11.2LO2和22.4LNO(均为标准状况)充分反应后的分子数为NAB．标准状况下，11.2L的SO3含硫原子数为0.5NAC．0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NAD．1molAl3+完全水解可生成氢氧化铝胶粒的数目小于NA【答案】D【解析】标况下11.2LO2和22.4LNO混合气体的物质的量为，两者恰好反应生成1molNO2，但由于存在2NO2⇌N2O4的反应，因此得到气体分子数小于NA，故A错误；标准状况下，SO3是非气体，无法用气体摩尔体积计算11.2L的物质的量，故B错误；未说明HClO4溶液的体积，无法计算其物质的量，故C错误；氢氧化铝胶体粒子是许多Al(OH)3的集合体，所以1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于NA，故D正确；故选D。1.（2021·浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，中含有中子数为NAB.(分子结构：)中的共价键数目为C.的水溶液中含有氧原子数为D.三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为【答案】C【解析】标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为NA，A正确；的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为1.5NA，B正确；的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为0.2NA，D正确；答案为C。2．（2021·海南卷）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的电子数为1.3NAB．中含有的共价键的数目为0.1NAC．肼含有的孤电子对数为0.2NAD．，生成乙烷时断裂的共价键总数为NA【答案】C【解析】1个的电子数为10，故中含有的电子数为1.0，故A错误；的电子式为，含有1个共价键，的物质的量为=0.05mol，故中含有的共价键的数目为0.05NA，故B错误；肼中每个N原子上各有1个孤电子对，故肼含有的孤电子对数为0.2NA，故C正确；发生反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成乙烷时断裂的共价键总数为2NA，故D错误；故选C。3（2021·全国甲卷）NA阿加罗数值下叙正的()A.8g水（D中有子为10AB.3mol的N2与HO全应移电数为4AC.2g状S）子含有S-S数为1A2-D.1LH等于4的0.1mo/L的Cr7液含有C7为0.1A2-【答案】C【解析】D20的质子数为10，18gD20的物质的量为0.9mol，则所含质子数为9NA，A错误；NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应转移的电子数为2e-，若有3mol的NO2参与反应，则转移的电子数为2NA，B错误；S8分子中含有的S-S键数为8，32gS8含有的S-S键数为1NA，C正确；D选项：酸性K2Cr2O7中存在：Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+，含Cr元素物种有Cr2O72-和CrO42-，则溶液中Cr2O72-离子数小于0.1NA，D错误。4.（2021·湖南卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.含有的中子数为10NAB.溶液中含有的H+数为0.1NAC.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA【答案】D【解析】的物质的量为0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为9NA，A错误；未给溶液体积，无法计算，B错误；存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，C错误；甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下11.2LCH4的物质的量为0.5mol，22.4LCl2的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，D正确；故选D。5.（2021·浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NAB.CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD.0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA【答案】C【解析】NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则lmolNH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；l00mL0.10mol/LFeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；故选C。6.（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是()A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为C.产物中X、Y化合价之比一定为D.由一定能确定产物中X、Y的化合价【答案】D【解析】设与1molX反应消耗HCl的物质的量为amol，与1molY反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；综