版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
专题十四弱电解质的电离一、定义及特征1.一定温度、浓度下,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态,简称电离平衡。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡,达到平衡时,弱电解质在该条件下的电离程度最大。2.电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式,具有以下一些特征:
“逆”——弱电解质的电离是可逆的,存在电离平衡
“动”——电离平衡是动态平衡
“等”——v(离子化)=v(分子化)≠0“定”——达到电离平衡状态时,溶液中分子和离子的浓度保持不变,是一个定值
“变”——电离平衡是相对的,外界条件改变时,平衡被破坏,发生移动形成新的平衡二、强、弱电解质判断方法的考查(1)依据物质的类别进行判断一般情况下,强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大部分盐、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质;而常见的弱酸、弱碱和少部分盐为弱电解质,如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O、(CH3COO)2Pb、HgCl2、Hg(CN)2等。活泼金属氧化物强电解质(完全电离)大多数盐强酸、强碱电解质弱酸弱电解质(部分电离)弱碱水、少数盐(2)依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动规律进行判断①在相同温度、相同浓度下,进行导电性对比实验,如HCl与CH3COOH,CH3COOH导电性,则CH3COOH为弱电解质。②在相同温度、相同浓度下,比较反应速率的快慢,如将锌粒投入等浓度的HCl与CH3COOH中,则CH3COOH反应慢,为弱电解质。③浓度与pH的关系,浓度均为0.01mol·L-1的HCl与CH3COOH,pHHCl=2而CH3COOH的pH>2,为弱电解质。④利用盐类的水解,测定对应盐的酸碱性,如CH3COONa溶液呈碱性,则证明CH3COOH是弱酸。⑤根据同离子效应的实验证明存在电离平衡,如:浓度均为0.01mol·L-1的HCl与CH3COOH,分别加入固体NaCl、CH3COONa后,HCl的pH不变,CH3COOH的pH变大。⑥稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系,如将pH=2的酸稀释1000倍,若pH=5,为强酸,pH<5,则为弱酸。三、与电离度结合的考查当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数叫做电离度。反映了弱电解质电离程度的相对强弱,常用α表示。α=×100%例如:一元弱酸、弱碱电离度的计算。设c为一元弱酸、一元弱碱的物质的量浓度。一元弱酸:HAH++A-,α=C(H+)C一元弱碱:BOHB++OH-,α=C(H+)C四、外界条件对弱电解质电离平衡的影响(1)温度:升高温度,由于电离过程吸热,平衡向电离方向移动,电离程度增大。(2)浓度:加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向电离的方向移动,电离程度增大。因为溶液浓度越小,离子相互碰撞结合成分子的机会越小,弱电解质的电离程度就越大,所以,稀释溶液会促进弱电解质的电离。例如:在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+①加水稀释,平衡向正向移动,电离程度变大,但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小;②加入少量冰醋酸,平衡向正向移动,c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但电离程度小;(3)外加相关物质(同离子效应)例如:0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+向其中加入CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增大,CH3COOH的电离平衡逆向移动,电离程度减小,c(H+)减小,pH增大。五、电离平衡常数的考查 弱电解质的电离是一个可逆过程,在一定条件下达到电离平衡时,溶液中弱电解质电离生成的各种离子平衡浓度的乘积,与溶液中未电离分子的平衡浓度的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数,简称电离常数。弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示,弱碱的电离常数用Kb表示。如CH3COOHCH3COO-+H+,K说明:(1)电离平衡常数只用于弱电解质的计算。(2)电离平衡常数只与温度有关,与浓度无关。因电离过程是吸热过程,故它随温度的升高而增大。(3)电离平衡常数是表征了弱电解质的电离能力大小,也是弱酸、弱碱是否达到平衡状态的标志。六、比较溶液导电性强弱、pH等综合考查(1)强弱电解质与溶解度的关系
强电解质的溶解度不一定大,弱电解质的溶解度不一定小。比如:CaCO3属于强电解质,但是溶解度很小;CH3COOH属于弱电解质,但是溶解度比较大。(2)强弱电解质与导电性的关系强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少,离子浓度大的,所带电荷多的,导电性强。如果某强电解质溶液浓度很小,那么它的导电性可以很弱(AgCl);而某弱电解质虽然电离程度小,但浓度较大时,该溶液的导电能力也可以较强(CH3COOH)。七、同浓度(或PH)强弱电解质的比较(1)相同体积、相同物质的量浓度的比较,比如:一元强酸(HCl)和一元弱酸(CH3COOH)酸的浓度C(H+)pH开始与金属反应的速率中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量一元强酸相同大小大相同相同一元弱酸小大小(2)相同体积、相同pH的比较,比如:一元强酸(HCl)和一元弱酸(CH3COOH)酸的浓度C(H+)pH开始与金属反应的速率中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量一元强酸小相同相同相同小小一元弱酸大大大1.【2022年湖北卷】根据酸碱质子理论,给出质子的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。已知:,,下列酸性强弱顺序正确的是A. B.C. D.2.【2022年海南卷】NaClO溶液具有漂白能力,已知25℃时,Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是A.0.01mol/L溶液中,c(ClO-)<0.01mol/LB.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO+HClOD.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)3.【2022年全国乙卷】常温下,一元酸的。在某体系中,与离子不能穿过隔膜,未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中,当达到平衡时,下列叙述正确的是A.溶液Ⅰ中B.溶液Ⅱ中的HA的电离度为C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为4.【2022年6月浙江卷】关于反应,达到平衡后,下列说法不正确的是A.升高温度,氯水中的减小B.氯水中加入少量醋酸钠固体,上述平衡正向移动,增大C.取氯水稀释,增大D.取两份氯水,分别滴加溶液和淀粉KI溶液,若前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色,可以证明上述反应存在限度5.【2022年6月浙江卷】时,苯酚的,下列说法正确的是A.相同温度下,等的和溶液中,B.将浓度均为的和溶液加热,两种溶液的均变大C.时,溶液与溶液混合,测得,则此时溶液中D.时,的溶液中加少量固体,水的电离程度变小6.(2021.6·浙江真题)某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A.25℃时,若测得溶液,则HR是弱酸B.25℃时,若测得溶液且,则HR是弱酸C.25℃时,若测得HR溶液,取该溶液,加蒸馏水稀释至,测得,则HR是弱酸D.25℃时,若测得NaR溶液,取该溶液,升温至50℃,测得,,则HR是弱酸1.(2023·广东佛山·统考一模)食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示),常温下HAc的。下列说法错误的是选项实验操作结论A加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大B常温下测得NH4Ac水溶液NH4Ac溶于水不发生水解C加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和中和后:D常温下,HAc溶液与NaOH溶液混合,测得溶液pH为4.76反应后:2.(2023·陕西渭南·统考一模)科学家发现金星大气中存在,据此推断金星大气层或许存在生命。利用与足量的浓KOH溶液反应可制备:。下列说法正确的是A.的电子式为 B.中子数为16的原子:C.是强电解质,属酸式盐 D.参加反应,转移电子3.(2023·广东惠州·统考三模)硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式发生一级和二级电离:;,,室温下,在10mL0.1mol⋅L-1H2SeO4溶液中,滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液。下列说法正确的是A.可经过两步水解得到H2SeO4B.滴加NaOH溶液10mL时,溶液中离子浓度:C.当滴加至中性时,溶液中有D.当用去NaOH溶液体积20mL时,此时溶液中有4.(2023·湖北·校联考模拟预测)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱,在溶液中的电离类似于氨,且分步电离。25℃时,乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二级电离方程式为:H2NCH2CH2NH+H2O⇌[H3NCH2CH2NH3]2++OH-B.乙二胺一级电离平衡常数Kb1与二级电离平衡常数Kb2的比值为103C.向一定浓度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀盐酸,至B点时,溶液中的离子浓度关系:c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)D.将0.1mol/L100ml[H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1mol/L100mLH2NCH2CH2NH2混合,所得溶液呈酸性5.(2023·广东江门·校联考模拟预测)25℃时,某二元弱碱M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)+、M2+,它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数,下列说法错误的是A.Kb2=1×10-5.5B.曲线Ⅱ代表的微粒为M(OH)+C.m、n、p三点对应的水溶液中,m点水的电离程度最大D.0.1mol/LM(OH)Cl溶液中c(Cl-)>c([M(OH)2]>c(M2+)>c(OH-)>c(H+)6.(2023·山东济南·统考一模)乙二胺(,简写为EDA)是常用的分析试剂,为二元弱碱,在水中的电离方式与氨类似。25℃时,向20mL0.1mol·L其盐酸盐溶液EDA中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计),体系中、、EDA三种粒子的浓度的对数值()、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是A.乙二胺第一步电离常数的数量级为B.时,C.时,D.时,加入NaOH溶液的质量g专题十四弱电解质的电离一、定义及特征1.一定温度、浓度下,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态,简称电离平衡。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡,达到平衡时,弱电解质在该条件下的电离程度最大。2.电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式,具有以下一些特征:
“逆”——弱电解质的电离是可逆的,存在电离平衡
“动”——电离平衡是动态平衡
“等”——v(离子化)=v(分子化)≠0“定”——达到电离平衡状态时,溶液中分子和离子的浓度保持不变,是一个定值
“变”——电离平衡是相对的,外界条件改变时,平衡被破坏,发生移动形成新的平衡二、强、弱电解质判断方法的考查(1)依据物质的类别进行判断一般情况下,强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大部分盐、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质;而常见的弱酸、弱碱和少部分盐为弱电解质,如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O、(CH3COO)2Pb、HgCl2、Hg(CN)2等。活泼金属氧化物强电解质(完全电离)大多数盐强酸、强碱电解质弱酸弱电解质(部分电离)弱碱水、少数盐(2)依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动规律进行判断①在相同温度、相同浓度下,进行导电性对比实验,如HCl与CH3COOH,CH3COOH导电性,则CH3COOH为弱电解质。②在相同温度、相同浓度下,比较反应速率的快慢,如将锌粒投入等浓度的HCl与CH3COOH中,则CH3COOH反应慢,为弱电解质。③浓度与pH的关系,浓度均为0.01mol·L-1的HCl与CH3COOH,pHHCl=2而CH3COOH的pH>2,为弱电解质。④利用盐类的水解,测定对应盐的酸碱性,如CH3COONa溶液呈碱性,则证明CH3COOH是弱酸。⑤根据同离子效应的实验证明存在电离平衡,如:浓度均为0.01mol·L-1的HCl与CH3COOH,分别加入固体NaCl、CH3COONa后,HCl的pH不变,CH3COOH的pH变大。⑥稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系,如将pH=2的酸稀释1000倍,若pH=5,为强酸,pH<5,则为弱酸。三、与电离度结合的考查当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数叫做电离度。反映了弱电解质电离程度的相对强弱,常用α表示。α=×100%例如:一元弱酸、弱碱电离度的计算。设c为一元弱酸、一元弱碱的物质的量浓度。一元弱酸:HAH++A-,α=C(H+)C一元弱碱:BOHB++OH-,α=C(H+)C四、外界条件对弱电解质电离平衡的影响(1)温度:升高温度,由于电离过程吸热,平衡向电离方向移动,电离程度增大。(2)浓度:加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向电离的方向移动,电离程度增大。因为溶液浓度越小,离子相互碰撞结合成分子的机会越小,弱电解质的电离程度就越大,所以,稀释溶液会促进弱电解质的电离。例如:在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+①加水稀释,平衡向正向移动,电离程度变大,但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小;②加入少量冰醋酸,平衡向正向移动,c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但电离程度小;(3)外加相关物质(同离子效应)例如:0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+向其中加入CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增大,CH3COOH的电离平衡逆向移动,电离程度减小,c(H+)减小,pH增大。五、电离平衡常数的考查 弱电解质的电离是一个可逆过程,在一定条件下达到电离平衡时,溶液中弱电解质电离生成的各种离子平衡浓度的乘积,与溶液中未电离分子的平衡浓度的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数,简称电离常数。弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示,弱碱的电离常数用Kb表示。如CH3COOHCH3COO-+H+,K说明:(1)电离平衡常数只用于弱电解质的计算。(2)电离平衡常数只与温度有关,与浓度无关。因电离过程是吸热过程,故它随温度的升高而增大。(3)电离平衡常数是表征了弱电解质的电离能力大小,也是弱酸、弱碱是否达到平衡状态的标志。六、比较溶液导电性强弱、pH等综合考查(1)强弱电解质与溶解度的关系
强电解质的溶解度不一定大,弱电解质的溶解度不一定小。比如:CaCO3属于强电解质,但是溶解度很小;CH3COOH属于弱电解质,但是溶解度比较大。(2)强弱电解质与导电性的关系强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少,离子浓度大的,所带电荷多的,导电性强。如果某强电解质溶液浓度很小,那么它的导电性可以很弱(AgCl);而某弱电解质虽然电离程度小,但浓度较大时,该溶液的导电能力也可以较强(CH3COOH)。七、同浓度(或PH)强弱电解质的比较(1)相同体积、相同物质的量浓度的比较,比如:一元强酸(HCl)和一元弱酸(CH3COOH)酸的浓度C(H+)pH开始与金属反应的速率中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量一元强酸相同大小大相同相同一元弱酸小大小(2)相同体积、相同pH的比较,比如:一元强酸(HCl)和一元弱酸(CH3COOH)酸的浓度C(H+)pH开始与金属反应的速率中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量一元强酸小相同相同相同小小一元弱酸大大大1.【2022年湖北卷】根据酸碱质子理论,给出质子的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。已知:,,下列酸性强弱顺序正确的是A. B.C. D.【答案】D【解析】根据复分解反应的规律,强酸能制得弱酸,根据酸碱质子理论,给出质子的物质是酸,则反应中,酸性:,反应中,酸性:,故酸性:,答案选D。2.【2022年海南卷】NaClO溶液具有漂白能力,已知25℃时,Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是A.0.01mol/L溶液中,c(ClO-)<0.01mol/LB.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO+HClOD.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)【答案】AD【解析】A.NaClO溶液中ClO-会水解,故0.01mol/LNaClO溶液中c(ClO-)<0.01mol/L,A正确;B.次氯酸钠溶液中的ClO-会发生水解生成HClO,HClO长期露置在空气中会分解,为HCl和O2,不会释放Cl2,B错误;C.将过量的SO2通入NaClO溶液中,SO2被氧化:SO2+ClO−+H2O=Cl-++2H+,C错误;D.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,存在电荷守恒:c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),则c(ClO-)=c(Na+),又c(HClO)>c(ClO-),所以c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+),D正确;答案选AD。3.【2022年全国乙卷】常温下,一元酸的。在某体系中,与离子不能穿过隔膜,未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中,当达到平衡时,下列叙述正确的是A.溶液Ⅰ中B.溶液Ⅱ中的HA的电离度为C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为【答案】B【解析】A.常温下溶液I的pH=7.0,则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,c(H+)<c(OH-)+c(A-),A错误;B.常温下溶液II的pH=1.0,溶液中c(H+)=0.1mol/L,Ka==1.0×10-3,c总(HA)=c(HA)+c(A-),则=1.0×10-3,解得=,B正确;C.根据题意,未电离的HA可自由穿过隔膜,故溶液I和II中的c(HA)相等,C错误;D.常温下溶液I的pH=7.0,溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L,Ka==1.0×10-3,c总(HA)=c(HA)+c(A-),=1.0×10-3,溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA),溶液II的pH=1.0,溶液II中c(H+)=0.1mol/L,Ka==1.0×10-3,c总(HA)=c(HA)+c(A-),=1.0×10-3,溶液II中c总(HA)=1.01c(HA),未电离的HA可自由穿过隔膜,故溶液I和II中的c(HA)相等,溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104,D错误;4.【2022年6月浙江卷】关于反应,达到平衡后,下列说法不正确的是A.升高温度,氯水中的减小B.氯水中加入少量醋酸钠固体,上述平衡正向移动,增大C.取氯水稀释,增大D.取两份氯水,分别滴加溶液和淀粉KI溶液,若前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色,可以证明上述反应存在限度【答案】D【解析】A.HClO受热易分解,升高温度,HClO分解,平衡正向移动,c(HClO)减小,A正确;B.氯水中加入少量醋酸钠固体,醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子,氢离子浓度减小,平衡正向移动,c(HClO)增大,B正确;C.氯水稀释,平衡正向移动,而c(HClO)和c(Cl-)均减小,但HClO本身也存在电离平衡HClO⇌H++ClO-,稀释促进了HClO的电离,使c(HClO)减少更多,因此增大,C正确;D.氯水中加硝酸银产生白色沉淀,证明溶液中有氯离子,氯水中加淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝,证明生成了碘单质,溶液中有强氧化性的物质,而氯气和次氯酸都有强氧化性,不能证明反应物和生成物共存,即不能证明上述反应存在限度,D错误;答案选D。5.【2022年6月浙江卷】时,苯酚的,下列说法正确的是A.相同温度下,等的和溶液中,B.将浓度均为的和溶液加热,两种溶液的均变大C.时,溶液与溶液混合,测得,则此时溶液中D.时,的溶液中加少量固体,水的电离程度变小【答案】C【解析】A.醋酸的酸性大于苯酚,则醋酸根离子的水解程度较小,则相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-),A错误;B.C6H5ONa溶液中,C6H5O-离子水解出OH-,升温促进C6H5O-离子水解,c(OH-)增大,pH变大,而升高温度,Kw增大,NaOH溶液中c(OH-)不变,c(H+)增大,pH减小,B错误;C.当pH=10.00时,c(OH-)=1.0×10-10,,故c(C6H5O-)=c(C6H5OH),C正确;D.C6H5ONa中的C6H5O-可以水解,会促进水的电离,D错误;6.(2021.6·浙江真题)某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A.25℃时,若测得溶液,则HR是弱酸B.25℃时,若测得溶液且,则HR是弱酸C.25℃时,若测得HR溶液,取该溶液,加蒸馏水稀释至,测得,则HR是弱酸D.25℃时,若测得NaR溶液,取该溶液,升温至50℃,测得,,则HR是弱酸【答案】B【解析】A.25℃时,若测得溶液,可知为强酸强碱盐,则为强酸,A错误;B.25℃时,若测得溶液且,可知溶液中,所以未完全电离,为弱酸,B正确;C.假设为强酸,取的该溶液,加蒸馏水稀释至测得此时溶液,C错误;D.假设为强酸,则为强酸强碱盐,溶液呈中性,升温至50℃,促进水的电离,水的离子积常数增大,减小,D错误;1.(2023·广东佛山·统考一模)食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示),常温下HAc的。下列说法错误的是选项实验操作结论A加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大B常温下测得NH4Ac水溶液NH4Ac溶于水不发生水解C加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和中和后:D常温下,HAc溶液与NaOH溶液混合,测得溶液pH为4.76反应后:A.A B.B C.C D.D【答案】B【详解】A.弱酸的电离是一个吸热过程,加热溶液即升高温度电离平衡HAcH++Ac-正向移动,导致HAc的电离程度增大,溶液中的H+和Ac-浓度增大,溶液的导电能力增强,A正确;B.氨水和醋酸均为弱电解质,故和Ac-均能发生水解,+H2ONH3·H2O+H+,Ac-+H2OHAc+OH-常温下测得NH4Ac水溶液,是由于和Ac-二者水解程度相当,而不是因为二者不水解,B错误;C.加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反应,产物为NaAc,根据物料守恒可知,此时溶液中存在,C正确;D.常温下,HAc溶液与NaOH溶液混合,测得溶液pH为4.76,根据HAc的电离平衡常数Ka==10-4.76,故有反应后:,D正确;故答案为:B。2.(2023·陕西渭南·统考一模)科学家发现金星大气中存在,据此推断金星大气层或许存在生命。利用与足量的浓KOH溶液反应可制备:。下列说法正确的是A.的电子式为 B.中子数为16的原子:C.是强电解质,属酸式盐 D.参加反应,转移电子【答案】D【详解】A.PH3的电子式为,A错误;B.核素的表示方法为:元素符号左下角为质子数,左上角为质量数;中子数为16的原子:,B错误;C.P4与足量的浓KOH溶液反应得到KH2PO2,则其为正盐,C错误;D.由方程式可知,1分子P4中3个磷原子失去3个电子得到KH2PO2,1个磷原子得到3个电子形成PH3,故1molP4参与反应,转移3mol电子,D正确;故选D。3.(2023·广东惠州·统考三模)硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式发生一级和二级电离:;,,室温下,在10mL0.1mol⋅L-1H2SeO4溶液中,滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液。下列说法正确的是A.可经过两步水解得到H2SeO4B.滴加NaOH溶液10mL时,溶液中离子浓度:C.当滴加至中性时,溶液中有D.当用去NaOH溶液体积20mL时,此时溶液中有【答案】B【分析】根据H2SeO4=H++HSeO,HSeOH++SeO,K2=1.0×10-2(298K),可知H2SeO4为强酸,而HSeO为弱酸,则HSeO对应的盐SeO为弱酸盐,SeO离子水解,溶液呈碱性,水解离子方程式为SeO+H2OHSeO+OH-。而H2SeO4对应的盐HSeO为强酸盐,在水溶液中只电离,不水解,溶液显酸性,据此分析解答。【详解】A.根据上述分析可知,SeO只能发生一步水解得到HSeO,A错误;B.滴加NaOH溶液10mL时,刚好生成NaHSeO4,溶液中存在HSeO的电离平衡:HSeO4-H++SeO,所以离子浓度为,B正确;C.溶液存在电荷守恒,即,当滴加至中性时,,所以,C错误;D.当用去NaOH溶液体积20mL时,此时溶液的溶质为Na2SeO4,SeO为弱酸盐,SeO离子水解,溶液呈碱性,水解离子方程式为SeO+H2OHSeO+OH-,此时遵循物料守恒,即,D错误;故选B。4.(2023·湖北·校联考模拟预测)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱,在溶液中的电离类似于氨,且分步电离。25℃时,乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二级电离方程式为:H2NCH2CH2NH+H2O⇌[H3NCH2CH2NH3]2++OH-B.乙二胺一级电离平衡常数Kb1与二级电离平衡常数Kb2的比值为103C.向一定浓度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀盐酸,至B点时,溶液中的离子浓度关系:c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)D.将0.1mol/L100ml[H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1mol/L100mLH2NCH2CH2NH2混合,所得溶液呈酸性【答案】D【详解】A.乙二胺属于二元弱碱,在水溶液中分步电离,第一级电离方程式为H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH+OH-;第二级电离方程式为H2NCH2CH2NH+H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-,故A说法正确;B.根据图像,乙二胺一级电离平衡常数,Kb1==10-4.9,同理,Kb2=10-7.9,则=103,故B说法正确;C.B点时,加入盐酸可调节pH值使其减小,根据电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(H2NCH2CH2NH)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+),B点时c(H2NCH2CH2NH)=c([H3NCH2CH2NH3]2+),则溶液中离子浓度关系可表示为c(C
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- GB/T 44821.1-2024平流层飞艇通用技术要求第1部分:环境控制系统
- 2024年度文化产业项目投资与孵化合同3篇
- 04版房地产开发合同2篇
- 2024年度网络游戏开发与运营合同:某游戏公司与某运营商之间的合同
- 班会课件主题班会做有责任心的人
- 2024年度禽畜粪便处理服务合同2篇
- 世界地理复习课件全部
- 2024年度博物馆展览设计合同
- 2024年度电子商务培训服务合同
- 2024年度技术转让合同技术转让详细描述
- 第03讲 鉴赏诗歌的表达技巧(课件)-2025年高考语文一轮复习讲练测(新教材新高考)
- 2024-2025部编版语文六年级上册口语交际:意见不同怎么办(课件)
- (2024年)院感知识培训内容(完整详细版)x
- 《光伏发电工程工程量清单计价规范》
- 最美老师评选述职报告
- 统编(部编)版语文小学五年级上册-第八单元《单元解读》课件-(共26张)
- 幼儿园:中班社会《桌子底下的动物园》
- 2023年05月北京科技大学人才招聘(第二批)笔试历年高频考点试题含答案附详解
- 管道系统消毒、冲洗记录填写范本
- 装修工程可行性研究报告(完整版)
- 全国教育科学“十二五”教育部规划课题《以培养学生能力为导向的教学模式研究》子课题
评论
0/150
提交评论