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文档简介
专题十四弱电解质的电离一、定义及特征1.一定温度、浓度下,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态,简称电离平衡。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡,达到平衡时,弱电解质在该条件下的电离程度最大。2.电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式,具有以下一些特征:
“逆”——弱电解质的电离是可逆的,存在电离平衡
“动”——电离平衡是动态平衡
“等”——v(离子化)=v(分子化)≠0“定”——达到电离平衡状态时,溶液中分子和离子的浓度保持不变,是一个定值
“变”——电离平衡是相对的,外界条件改变时,平衡被破坏,发生移动形成新的平衡二、强、弱电解质判断方法的考查(1)依据物质的类别进行判断一般情况下,强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大部分盐、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质;而常见的弱酸、弱碱和少部分盐为弱电解质,如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O、(CH3COO)2Pb、HgCl2、Hg(CN)2等。活泼金属氧化物强电解质(完全电离)大多数盐强酸、强碱电解质弱酸弱电解质(部分电离)弱碱水、少数盐(2)依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动规律进行判断①在相同温度、相同浓度下,进行导电性对比实验,如HCl与CH3COOH,CH3COOH导电性,则CH3COOH为弱电解质。②在相同温度、相同浓度下,比较反应速率的快慢,如将锌粒投入等浓度的HCl与CH3COOH中,则CH3COOH反应慢,为弱电解质。③浓度与pH的关系,浓度均为0.01mol·L-1的HCl与CH3COOH,pHHCl=2而CH3COOH的pH>2,为弱电解质。④利用盐类的水解,测定对应盐的酸碱性,如CH3COONa溶液呈碱性,则证明CH3COOH是弱酸。⑤根据同离子效应的实验证明存在电离平衡,如:浓度均为0.01mol·L-1的HCl与CH3COOH,分别加入固体NaCl、CH3COONa后,HCl的pH不变,CH3COOH的pH变大。⑥稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系,如将pH=2的酸稀释1000倍,若pH=5,为强酸,pH<5,则为弱酸。三、与电离度结合的考查当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数叫做电离度。反映了弱电解质电离程度的相对强弱,常用α表示。α=×100%例如:一元弱酸、弱碱电离度的计算。设c为一元弱酸、一元弱碱的物质的量浓度。一元弱酸:HAH++A-,α=C(H+)C一元弱碱:BOHB++OH-,α=C(H+)C四、外界条件对弱电解质电离平衡的影响(1)温度:升高温度,由于电离过程吸热,平衡向电离方向移动,电离程度增大。(2)浓度:加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向电离的方向移动,电离程度增大。因为溶液浓度越小,离子相互碰撞结合成分子的机会越小,弱电解质的电离程度就越大,所以,稀释溶液会促进弱电解质的电离。例如:在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+①加水稀释,平衡向正向移动,电离程度变大,但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小;②加入少量冰醋酸,平衡向正向移动,c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但电离程度小;(3)外加相关物质(同离子效应)例如:0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+向其中加入CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增大,CH3COOH的电离平衡逆向移动,电离程度减小,c(H+)减小,pH增大。五、电离平衡常数的考查 弱电解质的电离是一个可逆过程,在一定条件下达到电离平衡时,溶液中弱电解质电离生成的各种离子平衡浓度的乘积,与溶液中未电离分子的平衡浓度的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数,简称电离常数。弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示,弱碱的电离常数用Kb表示。如CH3COOHCH3COO-+H+,K说明:(1)电离平衡常数只用于弱电解质的计算。(2)电离平衡常数只与温度有关,与浓度无关。因电离过程是吸热过程,故它随温度的升高而增大。(3)电离平衡常数是表征了弱电解质的电离能力大小,也是弱酸、弱碱是否达到平衡状态的标志。六、比较溶液导电性强弱、pH等综合考查(1)强弱电解质与溶解度的关系
强电解质的溶解度不一定大,弱电解质的溶解度不一定小。比如:CaCO3属于强电解质,但是溶解度很小;CH3COOH属于弱电解质,但是溶解度比较大。(2)强弱电解质与导电性的关系强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少,离子浓度大的,所带电荷多的,导电性强。如果某强电解质溶液浓度很小,那么它的导电性可以很弱(AgCl);而某弱电解质虽然电离程度小,但浓度较大时,该溶液的导电能力也可以较强(CH3COOH)。七、同浓度(或PH)强弱电解质的比较(1)相同体积、相同物质的量浓度的比较,比如:一元强酸(HCl)和一元弱酸(CH3COOH)酸的浓度C(H+)pH开始与金属反应的速率中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量一元强酸相同大小大相同相同一元弱酸小大小(2)相同体积、相同pH的比较,比如:一元强酸(HCl)和一元弱酸(CH3COOH)酸的浓度C(H+)pH开始与金属反应的速率中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量一元强酸小相同相同相同小小一元弱酸大大大1.【2022年湖北卷】根据酸碱质子理论,给出质子的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。已知:,,下列酸性强弱顺序正确的是A. B.C. D.2.【2022年海南卷】NaClO溶液具有漂白能力,已知25℃时,Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是A.0.01mol/L溶液中,c(ClO-)<0.01mol/LB.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO+HClOD.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)3.【2022年全国乙卷】常温下,一元酸的。在某体系中,与离子不能穿过隔膜,未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中,当达到平衡时,下列叙述正确的是A.溶液Ⅰ中B.溶液Ⅱ中的HA的电离度为C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为4.【2022年6月浙江卷】关于反应,达到平衡后,下列说法不正确的是A.升高温度,氯水中的减小B.氯水中加入少量醋酸钠固体,上述平衡正向移动,增大C.取氯水稀释,增大D.取两份氯水,分别滴加溶液和淀粉KI溶液,若前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色,可以证明上述反应存在限度5.【2022年6月浙江卷】时,苯酚的,下列说法正确的是A.相同温度下,等的和溶液中,B.将浓度均为的和溶液加热,两种溶液的均变大C.时,溶液与溶液混合,测得,则此时溶液中D.时,的溶液中加少量固体,水的电离程度变小6.(2021.6·浙江真题)某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A.25℃时,若测得溶液,则HR是弱酸B.25℃时,若测得溶液且,则HR是弱酸C.25℃时,若测得HR溶液,取该溶液,加蒸馏水稀释至,测得,则HR是弱酸D.25℃时,若测得NaR溶液,取该溶液,升温至50℃,测得,,则HR是弱酸1.(2023·广东佛山·统考一模)食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示),常温下HAc的。下列说法错误的是选项实验操作结论A加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大B常温下测得NH4Ac水溶液NH4Ac溶于水不发生水解C加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和中和后:D常温下,HAc溶液与NaOH溶液混合,测得溶液pH为4.76反应后:2.(2023·陕西渭南·统考一模)科学家发现金星大气中存在,据此推断金星大气层或许存在生命。利用与足量的浓KOH溶液反应可制备:。下列说法正确的是A.的电子式为 B.中子数为16的原子:C.是强电解质,属酸式盐 D.参加反应,转移电子3.(2023·广东惠州·统考三模)硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式发生一级和二级电离:;,,室温下,在10mL0.1mol⋅L-1H2SeO4溶液中,滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液。下列说法正确的是A.可经过两步水解得到H2SeO4B.滴加NaOH溶液10mL时,溶液中离子浓度:C.当滴加至中性时,溶液中有D.当用去NaOH溶液体积20mL时,此时溶液中有4.(2023·湖北·校联考模拟预测)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱,在溶液中的电离类似于氨,且分步电离。25℃时,乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二级电离方程式为:H2NCH2CH2NH+H2O⇌[H3NCH2CH2NH3]2++OH-B.乙二胺一级电离平衡常数Kb1与二级电离平衡常数Kb2的比值为103C.向一定浓度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀盐酸,至B点时,溶液中的离子浓度关系:c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)D.将0.1mol/L100ml[H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1mol/L100mLH2NCH2CH2NH2混合,所得溶液呈酸性5.(2023·广东江门·校联考模拟预测)25℃时,某二元弱碱M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)+、M2+,它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数,下列说法错误的是A.Kb2=1×10-5.5B.曲线Ⅱ代表的微粒为M(OH)+C.m、n、p三点对应的水溶液中,m点水的电离程度最大D.0.1mol/LM(OH)Cl溶液中c(Cl-)>c([M(OH)2]>c(M2+)>c(OH-)>c(H+)6.(2023·山东济南·统考一模)乙二胺(,简写为EDA)是常用的分析试剂,为二元弱碱,在水中的电离方式与氨类似。25℃时,向20mL0.1mol·L其盐酸盐溶液EDA中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计),体系中、、EDA三种粒子的浓度的对数值()、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是A.乙二胺第一步电离常数的数量级为B.时,C.时,D.时,加入NaOH溶液的质量g专题十四弱电解质的电离一、定义及特征1.一定温度、浓度下,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态,简称电离平衡。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡,达到平衡时,弱电解质在该条件下的电离程度最大。2.电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式,具有以下一些特征:
“逆”——弱电解质的电离是可逆的,存在电离平衡
“动”——电离平衡是动态平衡
“等”——v(离子化)=v(分子化)≠0“定”——达到电离平衡状态时,溶液中分子和离子的浓度保持不变,是一个定值
“变”——电离平衡是相对的,外界条件改变时,平衡被破坏,发生移动形成新的平衡二、强、弱电解质判断方法的考查(1)依据物质的类别进行判断一般情况下,强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大部分盐、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质;而常见的弱酸、弱碱和少部分盐为弱电解质,如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O、(CH3COO)2Pb、HgCl2、Hg(CN)2等。活泼金属氧化物强电解质(完全电离)大多数盐强酸、强碱电解质弱酸弱电解质(部分电离)弱碱水、少数盐(2)依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动规律进行判断①在相同温度、相同浓度下,进行导电性对比实验,如HCl与CH3COOH,CH3COOH导电性,则CH3COOH为弱电解质。②在相同温度、相同浓度下,比较反应速率的快慢,如将锌粒投入等浓度的HCl与CH3COOH中,则CH3COOH反应慢,为弱电解质。③浓度与pH的关系,浓度均为0.01mol·L-1的HCl与CH3COOH,pHHCl=2而CH3COOH的pH>2,为弱电解质。④利用盐类的水解,测定对应盐的酸碱性,如CH3COONa溶液呈碱性,则证明CH3COOH是弱酸。⑤根据同离子效应的实验证明存在电离平衡,如:浓度均为0.01mol·L-1的HCl与CH3COOH,分别加入固体NaCl、CH3COONa后,HCl的pH不变,CH3COOH的pH变大。⑥稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系,如将pH=2的酸稀释1000倍,若pH=5,为强酸,pH<5,则为弱酸。三、与电离度结合的考查当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数叫做电离度。反映了弱电解质电离程度的相对强弱,常用α表示。α=×100%例如:一元弱酸、弱碱电离度的计算。设c为一元弱酸、一元弱碱的物质的量浓度。一元弱酸:HAH++A-,α=C(H+)C一元弱碱:BOHB++OH-,α=C(H+)C四、外界条件对弱电解质电离平衡的影响(1)温度:升高温度,由于电离过程吸热,平衡向电离方向移动,电离程度增大。(2)浓度:加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向电离的方向移动,电离程度增大。因为溶液浓度越小,离子相互碰撞结合成分子的机会越小,弱电解质的电离程度就越大,所以,稀释溶液会促进弱电解质的电离。例如:在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+①加水稀释,平衡向正向移动,电离程度变大,但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小;②加入少量冰醋酸,平衡向正向移动,c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但电离程度小;(3)外加相关物质(同离子效应)例如:0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+向其中加入CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增大,CH3COOH的电离平衡逆向移动,电离程度减小,c(H+)减小,pH增大。五、电离平衡常数的考查 弱电解质的电离是一个可逆过程,在一定条件下达到电离平衡时,溶液中弱电解质电离生成的各种离子平衡浓度的乘积,与溶液中未电离分子的平衡浓度的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数,简称电离常数。弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示,弱碱的电离常数用Kb表示。如CH3COOHCH3COO-+H+,K说明:(1)电离平衡常数只用于弱电解质的计算。(2)电离平衡常数只与温度有关,与浓度无关。因电离过程是吸热过程,故它随温度的升高而增大。(3)电离平衡常数是表征了弱电解质的电离能力大小,也是弱酸、弱碱是否达到平衡状态的标志。六、比较溶液导电性强弱、pH等综合考查(1)强弱电解质与溶解度的关系
强电解质的溶解度不一定大,弱电解质的溶解度不一定小。比如:CaCO3属于强电解质,但是溶解度很小;CH3COOH属于弱电解质,但是溶解度比较大。(2)强弱电解质与导电性的关系强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少,离子浓度大的,所带电荷多的,导电性强。如果某强电解质溶液浓度很小,那么它的导电性可以很弱(AgCl);而某弱电解质虽然电离程度小,但浓度较大时,该溶液的导电能力也可以较强(CH3COOH)。七、同浓度(或PH)强弱电解质的比较(1)相同体积、相同物质的量浓度的比较,比如:一元强酸(HCl)和一元弱酸(CH3COOH)酸的浓度C(H+)pH开始与金属反应的速率中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量一元强酸相同大小大相同相同一元弱酸小大小(2)相同体积、相同pH的比较,比如:一元强酸(HCl)和一元弱酸(CH3COOH)酸的浓度C(H+)pH开始与金属反应的速率中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量一元强酸小相同相同相同小小一元弱酸大大大1.【2022年湖北卷】根据酸碱质子理论,给出质子的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。已知:,,下列酸性强弱顺序正确的是A. B.C. D.【答案】D【解析】根据复分解反应的规律,强酸能制得弱酸,根据酸碱质子理论,给出质子的物质是酸,则反应中,酸性:,反应中,酸性:,故酸性:,答案选D。2.【2022年海南卷】NaClO溶液具有漂白能力,已知25℃时,Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是A.0.01mol/L溶液中,c(ClO-)<0.01mol/LB.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO+HClOD.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)【答案】AD【解析】A.NaClO溶液中ClO-会水解,故0.01mol/LNaClO溶液中c(ClO-)<0.01mol/L,A正确;B.次氯酸钠溶液中的ClO-会发生水解生成HClO,HClO长期露置在空气中会分解,为HCl和O2,不会释放Cl2,B错误;C.将过量的SO2通入NaClO溶液中,SO2被氧化:SO2+ClO−+H2O=Cl-++2H+,C错误;D.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,存在电荷守恒:c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),则c(ClO-)=c(Na+),又c(HClO)>c(ClO-),所以c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+),D正确;答案选AD。3.【2022年全国乙卷】常温下,一元酸的。在某体系中,与离子不能穿过隔膜,未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中,当达到平衡时,下列叙述正确的是A.溶液Ⅰ中B.溶液Ⅱ中的HA的电离度为C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为【答案】B【解析】A.常温下溶液I的pH=7.0,则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,c(H+)<c(OH-)+c(A-),A错误;B.常温下溶液II的pH=1.0,溶液中c(H+)=0.1mol/L,Ka==1.0×10-3,c总(HA)=c(HA)+c(A-),则=1.0×10-3,解得=,B正确;C.根据题意,未电离的HA可自由穿过隔膜,故溶液I和II中的c(HA)相等,C错误;D.常温下溶液I的pH=7.0,溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L,Ka==1.0×10-3,c总(HA)=c(HA)+c(A-),=1.0×10-3,溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA),溶液II的pH=1.0,溶液II中c(H+)=0.1mol/L,Ka==1.0×10-3,c总(HA)=c(HA)+c(A-),=1.0×10-3,溶液II中c总(HA)=1.01c(HA),未电离的HA可自由穿过隔膜,故溶液I和II中的c(HA)相等,溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104,D错误;4.【2022年6月浙江卷】关于反应,达到平衡后,下列说法不正确的是A.升高温度,氯水中的减小B.氯水中加入少量醋酸钠固体,上述平衡正向移动,增大C.取氯水稀释,增大D.取两份氯水,分别滴加溶液和淀粉KI溶液,若前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色,可以证明上述反应存在限度【答案】D【解析】A.HClO受热易分解,升高温度,HClO分解,平衡正向移动,c(HClO)减小,A正确;B.氯水中加入少量醋酸钠固体,醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子,氢离子浓度减小,平衡正向移动,c(HClO)增大,B正确;C.氯水稀释,平衡正向移动,而c(HClO)和c(Cl-)均减小,但HClO本身也存在电离平衡HClO⇌H++ClO-,稀释促进了HClO的电离,使c(HClO)减少更多,因此增大,C正确;D.氯水中加硝酸银产生白色沉淀,证明溶液中有氯离子,氯水中加淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝,证明生成了碘单质,溶液中有强氧化性的物质,而氯气和次氯酸都有强氧化性,不能证明反应物和生成物共存,即不能证明上述反应存在限度,D错误;答案选D。5.【2022年6月浙江卷】时,苯酚的,下列说法正确的是A.相同温度下,等的和溶液中,B.将浓度均为的和溶液加热,两种溶液的均变大C.时,溶液与溶液混合,测得,则此时溶液中D.时,的溶液中加少量固体,水的电离程度变小【答案】C【解析】A.醋酸的酸性大于苯酚,则醋酸根离子的水解程度较小,则相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-),A错误;B.C6H5ONa溶液中,C6H5O-离子水解出OH-,升温促进C6H5O-离子水解,c(OH-)增大,pH变大,而升高温度,Kw增大,NaOH溶液中c(OH-)不变,c(H+)增大,pH减小,B错误;C.当pH=10.00时,c(OH-)=1.0×10-10,,故c(C6H5O-)=c(C6H5OH),C正确;D.C6H5ONa中的C6H5O-可以水解,会促进水的电离,D错误;6.(2021.6·浙江真题)某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A.25℃时,若测得溶液,则HR是弱酸B.25℃时,若测得溶液且,则HR是弱酸C.25℃时,若测得HR溶液,取该溶液,加蒸馏水稀释至,测得,则HR是弱酸D.25℃时,若测得NaR溶液,取该溶液,升温至50℃,测得,,则HR是弱酸【答案】B【解析】A.25℃时,若测得溶液,可知为强酸强碱盐,则为强酸,A错误;B.25℃时,若测得溶液且,可知溶液中,所以未完全电离,为弱酸,B正确;C.假设为强酸,取的该溶液,加蒸馏水稀释至测得此时溶液,C错误;D.假设为强酸,则为强酸强碱盐,溶液呈中性,升温至50℃,促进水的电离,水的离子积常数增大,减小,D错误;1.(2023·广东佛山·统考一模)食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示),常温下HAc的。下列说法错误的是选项实验操作结论A加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大B常温下测得NH4Ac水溶液NH4Ac溶于水不发生水解C加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和中和后:D常温下,HAc溶液与NaOH溶液混合,测得溶液pH为4.76反应后:A.A B.B C.C D.D【答案】B【详解】A.弱酸的电离是一个吸热过程,加热溶液即升高温度电离平衡HAcH++Ac-正向移动,导致HAc的电离程度增大,溶液中的H+和Ac-浓度增大,溶液的导电能力增强,A正确;B.氨水和醋酸均为弱电解质,故和Ac-均能发生水解,+H2ONH3·H2O+H+,Ac-+H2OHAc+OH-常温下测得NH4Ac水溶液,是由于和Ac-二者水解程度相当,而不是因为二者不水解,B错误;C.加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反应,产物为NaAc,根据物料守恒可知,此时溶液中存在,C正确;D.常温下,HAc溶液与NaOH溶液混合,测得溶液pH为4.76,根据HAc的电离平衡常数Ka==10-4.76,故有反应后:,D正确;故答案为:B。2.(2023·陕西渭南·统考一模)科学家发现金星大气中存在,据此推断金星大气层或许存在生命。利用与足量的浓KOH溶液反应可制备:。下列说法正确的是A.的电子式为 B.中子数为16的原子:C.是强电解质,属酸式盐 D.参加反应,转移电子【答案】D【详解】A.PH3的电子式为,A错误;B.核素的表示方法为:元素符号左下角为质子数,左上角为质量数;中子数为16的原子:,B错误;C.P4与足量的浓KOH溶液反应得到KH2PO2,则其为正盐,C错误;D.由方程式可知,1分子P4中3个磷原子失去3个电子得到KH2PO2,1个磷原子得到3个电子形成PH3,故1molP4参与反应,转移3mol电子,D正确;故选D。3.(2023·广东惠州·统考三模)硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式发生一级和二级电离:;,,室温下,在10mL0.1mol⋅L-1H2SeO4溶液中,滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液。下列说法正确的是A.可经过两步水解得到H2SeO4B.滴加NaOH溶液10mL时,溶液中离子浓度:C.当滴加至中性时,溶液中有D.当用去NaOH溶液体积20mL时,此时溶液中有【答案】B【分析】根据H2SeO4=H++HSeO,HSeOH++SeO,K2=1.0×10-2(298K),可知H2SeO4为强酸,而HSeO为弱酸,则HSeO对应的盐SeO为弱酸盐,SeO离子水解,溶液呈碱性,水解离子方程式为SeO+H2OHSeO+OH-。而H2SeO4对应的盐HSeO为强酸盐,在水溶液中只电离,不水解,溶液显酸性,据此分析解答。【详解】A.根据上述分析可知,SeO只能发生一步水解得到HSeO,A错误;B.滴加NaOH溶液10mL时,刚好生成NaHSeO4,溶液中存在HSeO的电离平衡:HSeO4-H++SeO,所以离子浓度为,B正确;C.溶液存在电荷守恒,即,当滴加至中性时,,所以,C错误;D.当用去NaOH溶液体积20mL时,此时溶液的溶质为Na2SeO4,SeO为弱酸盐,SeO离子水解,溶液呈碱性,水解离子方程式为SeO+H2OHSeO+OH-,此时遵循物料守恒,即,D错误;故选B。4.(2023·湖北·校联考模拟预测)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱,在溶液中的电离类似于氨,且分步电离。25℃时,乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二级电离方程式为:H2NCH2CH2NH+H2O⇌[H3NCH2CH2NH3]2++OH-B.乙二胺一级电离平衡常数Kb1与二级电离平衡常数Kb2的比值为103C.向一定浓度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀盐酸,至B点时,溶液中的离子浓度关系:c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)D.将0.1mol/L100ml[H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1mol/L100mLH2NCH2CH2NH2混合,所得溶液呈酸性【答案】D【详解】A.乙二胺属于二元弱碱,在水溶液中分步电离,第一级电离方程式为H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH+OH-;第二级电离方程式为H2NCH2CH2NH+H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-,故A说法正确;B.根据图像,乙二胺一级电离平衡常数,Kb1==10-4.9,同理,Kb2=10-7.9,则=103,故B说法正确;C.B点时,加入盐酸可调节pH值使其减小,根据电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(H2NCH2CH2NH)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+),B点时c(H2NCH2CH2NH)=c([H3NCH2CH2NH3]2+),则溶液中离子浓度关系可表示为c(C
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