沉淀溶解平衡高二化学人教版（2019）选择性必修1

沉淀溶解平衡定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。温故知新什么叫溶解度？任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量一般是有限的。物质的溶解当向1ml0.01mol/L的AgNO3加入1ml0.012mol/LNaCl溶液，充分反应，溶液中是否含有Ag+？化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时,沉淀达到完全。物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。一、难溶电解质的溶解平衡3.特征逆、动、等、定、变逆：溶解和沉淀互为可逆过程4.影响难溶电解质溶解平衡的因素①内因：②外因：电解质本身的性质a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c.同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。d.化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。5.溶度积①定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时。其离子浓度幂的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。②表达式Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)注意：书写溶度积表达式时不考虑固体的浓度练一练2.写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度积表达式。Ag2CrO4(s)Fe(OH)3(s)难溶电解质的沉淀溶解平衡会因离子浓度的变化而发生移动。在一定温度下，通过比较Ksp与难溶强电解质离子浓度幂的乘积——浓度商Q的相对大小，可以判断沉淀是否生成或溶解。Q>Ksp，溶液中有沉淀析出，直至达到平衡状态。Q=Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态。Q<Ksp，溶液中无沉淀析出。③意义：一定温度下，Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解能力越强。溶洞的形成溶洞是石灰岩地区的地下水长期侵蚀岩层而形成的。石灰岩主要成分是碳酸钙。碳酸钙难溶于水，在25℃时，溶解度仅为7.1×10-4g。当溶有CO2的水流经石灰岩时，能够发生和建立如下平衡：总反应的离子方程式为：当水中溶有的CO2浓度较大时，该平衡能够向着碳酸钙溶解的方向移动，生成溶解度相对较大的Ca(HCO3)2；当CO2的浓度减小或温度升高时，该平衡又向着逆反应方向移动，重新析出CaCO3沉淀。随着上述过程反复进行，经年累月，碳酸钙逐渐渐在洞穴不同的位置积聚起来，在洞穴顶部形成钟乳石，在洞穴底部则形成石笋，就形成了美丽的溶洞。锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，还存在安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。有人建议，水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。1.上述除去CaSO4水垢的方法有何理论依据？2.写出除去水垢中的CaSO4的化学方程式和离子方程式。学以致用在无机化合物制备与提纯、废水处理等领域中，常利用生成沉淀的方法分离或除去某些离子。例如，除去CuSO4溶液中混有的少量Fe3+，可向溶液中加入Cu(OH)