2025届新高考化学热点精准复习盐类的水解

2025届新高考化学热点精准复习

盐类的水解基于大单元教学设计下的一轮复习情景再现——明矾净水教学目标素养目标1.能认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素2.能综合运用离子反应、水解平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征、建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动，揭示现象的本质和规律【环节一】掌握盐类的水解及其规律【活动1】自主测评答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1、判断正误，(1)盐类加入水中，水的电离平衡一定得到促进。()(2)显酸性的盐溶液，一定是因为该盐的阳离子发生了水解反应。()(3)CH3COONH4溶液呈中性是因为CH3COONH4溶液不能发生水解。()(4)Na2S水解的离子方程式为S2－＋2H2OH2S＋2OH－。()(5)CH3COONa溶液和NH4Cl溶液混合后，CH3COO－和NH4+相互促进水解，溶液中将不存在大量的CH3COO－和NH4+。()(6)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32—的水解程度会减小，pH会减小。()【环节一】掌握盐类的水解及其规律【活动2】必备知识梳理1、盐溶液的酸碱性：(1)盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于二者的相对强弱(2)盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液的酸碱性与盐在水中电离出来的离子和水电离出来的H＋或OH－能否结合生成弱电解质有关。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液的酸碱性中性酸性碱性2、盐类的水解：【环节一】掌握盐类的水解及其规律【活动2】必备知识梳理【环节一】掌握盐类的水解及其规律【活动2】必备知识梳理3、盐类水解的规律：简单概括为“有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性”盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐实例NaCl、KNO3NH4Cl、Cu(NO3)2CH3COONa、Na2CO3是否水解否是是水解的离子—NH4+、Cu2＋CH3COO－、CO32—溶液的酸碱性中性酸性碱性溶液的pH(常温)pH＝7pH<7pH>7(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN＜CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN溶液＞CH3COONa溶液。(2)温度越高，盐的水解程度越大。【环节一】掌握盐类的水解及其规律【活动2】必备知识梳理4、盐类水解离子方程式的书写要求：(1)一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆符号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以水解产物不标符号“↓”和“↑”。如CuCl2、NH4Cl溶液中：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)多元弱酸盐的弱酸阴离子的水解是分步进行的，水解反应的离子方程式要分步表示。如Na2S溶液中：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－。(3)多元弱碱盐的弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)水解分别呈酸性和碱性的离子组，若水解相互促进的程度较大，书写时要用“=”“↑”“↓”等，如NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合，反应的离子方程式为Al3＋＋3AlO-＋6H2O=4Al(OH)3↓。(5)书写盐类水解的离子方程式时，要遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。【环节一】掌握盐类的水解及其规律【活动2】必备知识梳理5、盐类水解平衡常数(能水解的盐表示为MA)：(1)表达式：若MA为强碱弱酸盐，则Kh＝，如醋酸钠溶液:CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，Kh＝。(2)Kh与KW、Ka、Kb之间的关系:①盐的水解平衡常数与其对应的一元弱酸(或弱碱)的电离平衡常数的乘积等于KW，则Kh＝或Kh＝。②多元弱酸强碱盐，如Na2CO3的:Kh1＝、Kh2＝。③一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：Kh＝。【环节一】掌握盐类的水解及其规律【活动3】能力特训2、常温下，下列溶液均为0.1mol·L－1，有关叙述正确的是()A．碳酸氢钠溶液中c(H2CO3)<c(CO32—)B．碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH大C．碳酸钠溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(CO3-)D．向碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液的pH＝7，所得溶液的溶质只有NaCl解析：碳酸氢钠溶液是碱性，故HCO3—的水解能力大于电离能力，即c(H2CO3)＞c(CO32—)，A错误；CO32—的水解能力大于HCO3—，故同浓度的碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液，B正确；根据质子守恒，碳酸钠溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3—)，C错误；向碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液的pH＝7，所得溶液的溶质有NaCl、H2CO3和NaHCO3，D错误知识拓展6、盐类水解规律：(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42—。(3)弱酸的酸式盐，在溶液中既电离又水解，溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO3—H＋＋CO32—(次要)，HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO3—H＋＋SO32—(主要)，HSO32—＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。(4)相同条件下的水解程度①正盐>相应酸式盐，如CO32—>HCO3—。②相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。(5)发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。(6)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以NH4+和CO32—、NH4+和HCO3—在溶液中仍可大量共存。【活动4】能力提升3、常温下，向10.0mL0.1mol·L－1Na2A溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的HCl溶液10.0mL，溶液中粒子的物质的量(挥发的H2A未画出)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是()A．随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先减小后增大B．Na2A的水解常数Kh1的数量级为10－6C．a点对应溶液中：c(Na＋)>3c(A2－)D．b点对应溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋c(H2A)C【环节二】掌握影响盐类水解的主要因素及应用【活动5】自主测评4、判断正误(1)加热0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的c(OH－)均增大。()(2)明矾作为净水剂，可以杀菌消毒。()(3)实验室储存NaF溶液时可选用玻璃瓶。()(4)配制FeSO4溶液时，应加入铁粉防止Fe2＋被氧化，并加入盐酸抑制Fe2＋的水解。()(5)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法。()(6)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×【环节二】掌握影响盐类水解的主要因素及应用【活动6】必备知识梳理7、影响盐类水解平衡的因素：(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如相同条件下，水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO3。(2)外因①温度：温度越高，水解程度越大。②溶液的浓度：溶液越稀，水解程度越大。(3)外加酸碱(4)加能水解的盐(取决于两种盐的水解形式)①相同——相互抑制（如NH4Cl和FeCl3）②相反——相互促进[如Al2(SO4)3和NaHCO3]例如：CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，当改变下列条件时，对CH3COONa水解平衡的影响如下表：改变条件移动方向c(OH－)pH水解程度升温右移增大增大增大加HCl右移减小减小增大加NaOH左移增大增大减小加水右移减小减小增大加少量FeCl3固体右移减小减小增大加Na2CO3左移增大增大减小8、盐类水解的应用：应用举例或原理解释判断溶液的酸碱性NH4Cl溶液显酸性，原因是NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，与Mg反应可生成H2比较溶液中离子浓度的大小Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3-)>c(H＋)判断弱电解质的相对强弱物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ证明某些电解质是弱酸或弱碱Na2CO3溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性，证明H2CO3是弱酸判断盐溶液蒸干灼烧后的产物蒸干灼烧AlCl3溶液后的产物为Al2O3，蒸干灼烧FeCl3溶液后的产物为Fe2O3应用举例或原理解释净水剂原理明矾用于净水，原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，原理是Al3＋＋3HCO3—=Al(OH)3↓＋3CO2↑纯碱溶液去油污用热碱水洗油污的原理CO32—＋H2OHCO3—＋OH－胶体的制备将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，制备Fe(OH)3胶体，原理是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋配制或贮存易水解的盐溶液配制FeCl3、SnCl2溶液时，常将它们先溶于较浓的盐酸，再稀释到所需浓度，目的是抑制Fe3＋或Sn2＋的水解，配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸物质的提纯除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3，促使Fe3＋水解完全，生成Fe(OH)3沉淀而除去8、盐类水解的应用：（续表）9、溶液中粒子的等量关系——三大守恒(1)物料守恒：如在纯碱溶液中c(Na＋)＝2c(CO32-)变化前＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)。(2)电荷守恒：如在小苏打溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)。(3)质子守恒：现以Na2CO3溶液为例，用下列图示来帮助理解质子守恒：所以c(OH－)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋c(H3O＋)，即c(OH－)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。另外，还可将盐溶液中的电荷守恒式和物料守恒式联立，通过代数运算推出质子守恒式。【环节二】掌握影响盐类水解的主要因素及应用【活动7】能力特训5、常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的HA溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()A．NaOH溶液的浓度是0.1mol·L－1B．HA的Ka≈1×10－5C．向c点溶液中加入少量NaA固体，c(Na＋)＜c(A－)D．升高d点溶液的温度，溶液的碱性增强C方法指导10、“四步法”突破盐类水解有关的图像题：近两年高考对盐类水解的考查，主要以酸碱中和(或盐与酸反应)滴定曲线为载体，考查盐类水解的原理、影响因素、离子浓度比较等，解答此类问题的步骤如下：真题体验6、(2021·福建卷)下图为某实验测得0.1mol·L－1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲