贵州省毕节市大方县第一中学2024-2025学年高一化学上学期第三次月考试题

PAGEPAGE6贵州省毕节市大方县第一中学2024-2025学年高一化学上学期第三次月考试题（考试范围：氧化还原反应、钠、镁、铝及重要化合物）可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na；23Al：27C：12Mg：24一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、氧化还原反应的本质是（）A化合价的升降B电子的得失C电子的转移D电子对的偏移2、钠在空气中久置后的最终产物是（）ANa2OBNa2CO3CNa2O2DNaOH3、下列物质中，不能与金属钠反应的是()A氧气B水C盐酸D煤油4、下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑5、生活中我们常用到铝制餐具。铝在空气中稳定存在的缘由是（）A.铝能产生铝热反应B.铝的化学性质不活泼

C.常温下铝不能与氧气反应D.铝表面能形成致密的氧化膜6、遇金属铝能产生氢气的溶液中能大量共存的离子是（）ANa＋K+Cl－SO42－BCu2＋Na＋Cl－NO3－CNa＋NH4+HCO3－Cl－DK+Na＋NO3－Cl－7、下列有关化学反应的叙述正确的是()A室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B室温下，Al与4.0mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2

C室温下，Cu与稀硫酸反应放出H2气体D室温下，Al与浓H2SO4猛烈反应8、现将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应，排出气体后最终剩余固体是()ANaOH和Na2O2BNaOH和Na2CO3CNa2CO3DNa2O29、把5.1克某合金的粉末放入过量盐酸中，得到5.6L（标况）氢气，则该合金的组成为()A钠和钾B钙和镁C铝和镁D钠和铁10、反应4HCl+O2⇌Δ催化剂2Cl2+2HAHClBO2CCl2DH2O11、某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列推断正确的是()A该物质肯定是钠的化合物B该物质肯定含钠元素C该物质肯定是金属钠D该物质中肯定含钠离子12、下列有关铝制品的说法合理的是（）A．用铝壶盛放食醋B．用铝罐储运浓硫酸C．用金属丝球擦铝锅表面的污垢D．用强碱溶液洗涤铝制餐具13、下列转化中须要加入还原剂才能实现的是（）AFe3+→FeO42－B.MnO4－→MnO42－C.HSO3－→SO2D.Cl－→ClO3－14、Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是()A．Na2O比Na2O2稳定 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 D．阴阳离子个数比均为1:215、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中为0.2mol·L－1,为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分别出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL16、某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。假如还原2.4×10－3molXO(OH)2+，需用30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是（）A．－1 B．0 C．＋1 D．＋2二、填空题（共52分）17、（12分）按要求写出反应的化学方程式或离子方程式，属于离子反应的必需写离子方程式：（1）除去Na2CO3固体中的NaHCO3；（2）向NaAlO2溶液中通入过量的CO2；（3）向NaOH溶液中滴加适量的AlCl3；（4）铝与NaOH溶液反应；（5）AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合；（6）Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水。18、（12分）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，视察试验现象并写出有关化学方程式：①钠在溶液中反应的试验现象：钠浮在液面上，说明钠的密度水，熔化成一个小球，说明钠的低，且反应放出热量，同时四处游动，发出嘶嘶响声，说明反应中有可燃性气体生成，反应的化学方程式是。②最终溶液中有沉淀生成；反应的化学方程式是；总反应式为。19、（每空2分，共14分）已知下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。（1）Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的依次是________。（2）推断Cl2与Na2S能否反应？________(填“否”或书写离子反应方程式)。（3）推断I2与NaBr能否反应？________(填“否”或书写离子反应方程式)。（4）已知试验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反应中________电子，所含元素化合价________，发生________反应。（5）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为。A.Cl2O7B.ClO2C.Cl2OD.Cl220、（每空2分，共14分）金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得胜利。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___。A.放在棕色瓶中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中（2）将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写动身生反应的化学方程式：________，生成物的颜色为________。（3）过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：________，________。（用化学反应方程式表示）（4）将肯定质量的镁、铝合金投入肯定浓度的100mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0mol·L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则原合金中铝的质量分数为。盐酸中HCl的物质的量浓度为。大方一中2024－2024学年度第一学期高一级第三次月考化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号123456789答案CBDBDDBCC题号10111213141516答案CBBBDCB17、（1）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O（2）AlO2－＋CO2（过量）＋2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－（3）Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（4）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（5）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓（6）Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓+NH4+18、小于，熔点低，2Na＋2H2O＝2NaOH＋2H2↑蓝色，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋2H2↑19、（1）S2->I->Br->Cl