1金属的化学性质说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件

第一节

金属的化学性质金属元素占总元素的1/5地壳中含量最多的金属是Al：7.73%第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。地球上的金属以单质（Ag、Pt、Au)形式存在的是极少数银白色Ag金黄色Au

常见的矿石赤铁矿重要成分是Fe2O3黄铁矿重要成分是FeS2菱铁矿重要成分是FeCO3铝土矿重要成分是Al2O3地球上绝大多数金属是以化合态存在于自然界？+11281+12282+13283NaMgAl金属元素原子最外层电子数不大于4，容易失去电子，因而化学性质活泼。铝与硫酸铜溶液镁条燃烧铜丝与硝酸镁条与稀盐酸反映银溶液反映反映下图是某些化学反映的照片，请分析这些反映，并写出化学方程式。

金属所含有的共同的化学性质1、金属与非金属的反映2、金属与酸的反映3、金属与盐溶液的反映2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)32Mg+O2==2MgOCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+2HCl=MgCl2+H2↑实验3－1：取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮（把一块钠分成两份，一份为原来体积的1/3，另一份为2/3），观察钠的表面光泽和颜色。注意：新切开的钠的表面在空气中与否会发生变化？一.金属与非金属的反映注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶！！！金属钠的切割办法：滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在玻璃片或表面皿上切割。钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。思考：刚刚切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？在空气中：4Na＋O2＝2Na2O【实验3－1】常温下钠和氧气的反映操作步骤实验现象结论解释1、观察钠的保存2、用镊子取出一小块钠，观察外观。

3、用滤纸吸尽钠表面的煤油，将钠放在玻璃片上，用小刀将钠切开。

立即观察断面的色泽。

4、继续观察一段时间，看看断面的颜色有没有变化。

实验后将钠放回煤油中煤油中的钠表面为

色。

钠质地

，钠的切面为

色，有

光泽。

在空气中暴露后很快变

。常温下，钠就能和

反应灰白软银白金属灰暗O2实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚内上，加热，有什么现象？现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。结论：钠的熔点较低，钠与O2反映，条件不同，现象不同，产物不同。

2Na+O2===Na2O2△氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式氧的化合价颜色生成条件Na2ONa2O2-2-1白色淡黄色常温点燃或加热过氧化钠的性质“滴水生火”、“吹气生火”思考与交流：1、为什么棉花能燃烧起来？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2、钠起火能否用CO2灭火器灭火？2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2练习：运用氧化还原反映的知识分析以上两个反映。（放热、生成O2）科学探究1：P48加热铝箔现象：铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝并不滴落，仿佛有一层膜兜着。因素：Al2O3的熔点（2050℃）远高于铝的熔点，包在铝的外面，因此熔化的液态铝不会低落。科学探究2：P48先用砂纸打磨铝箔后加热现象：熔化的铝仍不滴落。因素：铝很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。科学探究3：用滤纸包住铝粉，引燃后放入纯氧气中。现象：铝激烈燃烧，发出刺眼的白光。[科学探究]铝表面的氧化膜操作步骤实验现象结论解释用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。熔化的铝

，

（滴下、不滴下）铝的表面覆盖了一层

，说明铝在常温下与空气中的氧气

（反应、不反应）不滴下致密的氧化膜反映小结:金属活动次序表,从左到右,金属与氧气反映，条件不同，产物也不同，难易程度是:易难KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu常温时生成正常价态氧化物，加热时生成复杂氧化物。不与氧气反映常温反映成膜,点燃或加热条件下生成氧化物1、下列元素在自然界中能以游离态存在的是（）A、NaB、MgC、AlD、Au练习2、生活中诸多人用钢丝球刷铝锅，这种办法妥当吗？为什么？3、可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？D不当当，会破坏表面的氧化膜。不能够，会发生置换反映4、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象对的的描述是（）①金属钠先熔化；②燃