初中化学寒假作业

（寒假作业）第一单元步入化学殿堂殿堂

第一节化学真奇妙

一、化学改变了世界

1.化学的研究对象：物质

2.化学的作用：创造所需要的物质，消除不需要的物质，还能实现物质与能量的转化

3.化学与人类社会密切相关的重要领域：、、、o

4.物理变化：,例如：；化学变化：,又叫—（如—、等）

★根本区别：，联系：

而化学变化常伴随，，化变，生成、产生________等现象

5.化学变化不但生成,还伴随着变化

三、物质构成的奥秘

6.世界万物都是有极其微小的粒子、、构成，例如：

7.化学就是在—、水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科

8.分子的基本特征o

第二节体验科学探究

1.科学探究的基本环节包括：提出问题、猜想与假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实

验等）、获得结论、反思与评价、表达与交流等

第三节化学实验基本技能（一）

一、实验室安全规则

1.取用药品的“三不”原则：、、

2.剩余药品的“三不一要"原贝U：,,，0

3.节约原则：按规定取用。若没有说明用量，一般按最少量:液体—，固体需_________匚

4.常见仪器（对照课本150页）：

1）反应容器可直接加热：试管、蒸发皿、用烟、燃烧匙。

不能直接加热（放在石棉网上）:烧杯、锥形瓶

2）存放物质的仪器：广口瓶（存放固体），细口瓶、滴瓶（存放液体）

3）取用仪器：药匙（粉末状或小颗粒状固体）、镣子（块状固体）、胶头滴管（少量液体）

二、药品的取用

1、固体药品的取用（保存：广口瓶）:一横二低三宜立。块状:用镶子粉末状：药匙（纸槽）

2.液体药品的取用（保存：细口瓶）

"规定量：量值

I大量液体：倾倒口诀：塞倒放签向手，管倾斜口挨门直接倾倒

注意:塞倒放防止污染药品,签向手防止腐蚀标签

、缓慢倒轻轻刮，塞紧塞放原处签朝外

少量液体：胶头滴管垂直悬放于试管正上方

胶头滴管使用的注意事项：

1）使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方。

2）取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放,不要把滴管放在实验台或其他地方，以免液体

腐蚀胶头。

胶头滴管

3）用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗）。

三、物质的加热（外焰温度最高，用外焰加热）

1.酒精灯的使少两检查有灯芯（若灯芯不平或烧焦，就剪掉）

,麦酒精量（酒精量要在1/3~2/3之间）

三禁止禁止向燃着的酒精灯内添加酒精

禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯

禁止用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭

I一必须不用时必须盖上灯帽（防止挥发浪费）

注意：1）用嘴吹灭酒精灯，酒精灯会烧的更旺

2）如果酒精灯倒了，着火了，用湿抹布盖灭

2.给物质加热时注意：

1）必须用外焰加热,且加热前要预热;2）加热时，试管内液体不得超过试管体积的1/2；3）加热时，试

管口不得对着有人的地方;4）给液体加热，试管应与桌面成41度角；给固体加热时，试管口要略向下倾

制15）不能用外壁有水珠的试管加热；6）加热的试管不能立即用冷水冲洗;7）不能用手拿试管加热，而应

该用试管夹，试管夹要由下往上，夹在试管的中上部,近试管口1/3处;;8）试管、蒸发皿、燃烧匙可以直

接受热，而烧杯、烧瓶要放在爱石棉网上加热。量筒、集气瓶等不能用来加热。

3.加热时试管炸裂的原因：

1）没用外焰加热，没有预热就进行加热2）试管外壁有水珠3）加热时，试管底接触灯芯4）加热后

试管没有冷却就进行冲洗5）加热固体时试管口未向下倾斜，水倒流使试管炸裂6）试管质量不好

第二单元探秘水世界

第一节运动的水分子

一、水的三态变化

1.水的三态变化：冰（固态）小二＞液态）（气态）

★注意：水的三态变化是物理变化，水分子的数目和大小不会变化，变化的只是水分子之间的距离和排列

方式

2.用分子的观点解释自然想象（水的三态变化）

固态水一液态水水（例如地上的水渍蒸发，冰融化成水等）：水分子获得能量，运动速率加快，

分子之间间隔变大

气态水T液态水f态水（例如水蒸气遇锅盖冷凝，水结成冰灯）：水分子失去能量，运动速率减慢,

分子之间间隔变小

分子是构成物质的一种基本粒子，还有一些物质是由原子直接构成的

3.分子的基本特征：1）分子本身很小:2）分子在不断的运动（温度越高,分子运动速率越快）：3）分子之间

有间隔（气体分子间隔较大,而固体和液体之间间隔较小）；4）分子本身具有能量5）分子之间存在相互

作用

二、自然界中的水

1.水的天然循环1）水的天然循环是通过水的三态变化实现的2）为水的天然循环提供能量的是太阳3）

水的天然循环的作用：实现水的自身净化，完成了水资源的重新分配

2.天然水的人工净化

天然水中含有泥沙、可溶性矿物质和细菌等杂质

注意：在所有的操作步骤中，只有杀菌是化学变化,其他均是物理变化

［大颗粒＞沉降：

天泥沙＜（明矶）★沉降步骤中加明矶的作

蒸

、小颗粒-----►过滤用：明矶可以吸附悬浮

然储

有颜色或是气味的物质

水吸附水的颗粒，加速沉降

细菌

杀菌★蒸储的净化程度最高

可溶性物质蒸储J

分离方法

混合物：由两种或两种以上物质组成的一*纯净物:有一种物质组成的

3.混合物：由两种或两种以上物质组成的

纯净物：有一种物质组成的

4.分离混合物的方法

1)过滤（分离不溶性的固体和液体,例如泥沙和水）

①实验仪器：漏斗（带滤纸）、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯

注意：玻璃棒的作用：引流

②注意事项：一贴二低三靠

一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁

二低：滤纸要低于漏斗边缘

滤液要低于滤纸边缘

三靠：漏斗下端管口靠在烧杯内壁

玻璃棒靠在三层滤纸上

烧杯靠在玻璃棒上

③过滤时速度慢的原因：滤纸未紧贴在漏斗内壁上

过滤仍然浑浊的原因：滤液高于滤纸边缘，滤纸破损等

过滤仍浑浊，应采取的措施：二次过滤

2)吸附（分离有颜色或有气味的物质,例如家装时用活性炭吸附甲醛气体）

利用活性炭的吸附性,吸附有颜色或有气味的物质，如红墨水经过活性炭变无色

3)灭菌（化学变化）（消毒剂f氯水

〔漂白粉

.高温消毒

4)蒸馆（分离不同沸点的液体，例酒精和水）

实验仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、烧杯、玻璃棒（作用：搅拌，防止局部

温度过高，液体溅出）

5)蒸发（分离亘盗性的固体物质和液体，例如食盐和水）

5.硬水与软水①硬水是指含较多钙镁矿物质的天然水，软水是指含较少钙镁矿物质的天然水②区分硬水

与软水的方法：肥皂水③家庭中硬水转化成软水的方法：加热煮沸

第三节水分子的变化

一、水的分解（电解水：向水中通入直流电）

1.现象：电极两端产生气泡，液面下降

详解：电源分正负两极，正负两极上均产生气泡，且负极（图示b）

产生的气体约是正极（图示a）产生气体体积的2倍，即负氢正氧2:1。正极：氧气，体积少；负极：氢

气体积多

2检验:（学会验证某种气体是何气体，步骤：实验方法+实验现象+结论）

正极：用带火星的木条靠近该气体,木条复燃,证明该气体是氧气

负极：用燃着的木条靠近该气体,气体燃烧,证明该气体是氢气

3.结论：①水是由氢元素和氧元素组成的

②水通电会电解生成氢气和氧气

③化学变化中分子可以再分，而原子不可以再分……等等

4.该反应的文字表达式

通电

水——氧气+氧气（分解反应）

反应物反应条傕成物

二、水的合成（氢气在空气中燃烧）

1.验纯（点燃任何气体前都要检验气体纯度，以免发生爆炸）：用小试管口朝下收集一试管氢气，用拇指堵

住试管口，靠近火焰，移开拇指，如果听见尖锐的爆鸣声，证明气体不纯；如果听到低沉的“噗”的一声,

证明气体纯净。

现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水雾，放出热量（或是写：用手摸烧杯,

烧杯发烫）

3.结论：①氢气在空气中燃烧生成水②反应放出热量③在点燃时，氢气分子和空气中部分氧气分子被破

坏，构成氢气分子的氢原子和构成氧气分子的氧原子重新组合形成水分子（实质）

4.该反应的文字表达式

氢气+氧气上点燃%t（化合反应）

三、化学变化的实质：旧分子被破坏成原子，原子再重新组合成新分子

例如水电解的实质：水分子被破坏成氢原子和氧原子，构成水分子的氢氧原子再重新组合形成氢分子

和氧分子；氢气燃烧的实质详见上面氢气燃烧的结论③

四、化合反应和分解反应

（分解反应（一变多）:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

1化合反应（多变一）:由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应

详解：①两者都为化学反应的基本反应类型（所以判断一个反应是否是化合或是分解反应的前提就是它

必须是化学反应）,化学反应不只是这两种反应类型，还有很多其他反应类型，判断时要注意②判断反应类

型的依据：反应物和生成物的种类（反应物一种，生成物多种的是分解反应；反应物多种，生成物一种的

是化合反应）

五、化学性质和物理性质

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质,称为该物质的化学性质。如氢气在空气中燃烧，表示氢气

具有可燃性这一化学性质，常见的化学性质，如可燃性、助燃性、稳定性、不稳定性、腐蚀性、毒性……

等等。

物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质称为物质的物理性质。如物质的颜色、气味、状

态、密度、熔点、沸点、硬度、挥发性、溶解性……等等

两者的区别：是否是通过化学变化表现出来

注意：分子是保持物质化学性质的最小粒子（不同物质由不同的分子构成，化学性质就不同）

六、化学变化和物理变化

物理变化化学变化

宏物质本身（种类）不变，只是物质的大小、

物质本身（种类）改变

观形态、状态改变

微分子本身（大小、数目、种类）不变，只是

分子本身（种类）改变

观分子之间的间隔、排列方式

第一

单元练习

一、选择题

1.下列物质材料属于天然材料的是（）

A、棉花木材大理石B、木材橡胶塑料C、羊毛玻璃不锈钢D、塑料陶瓷合成纤维

2.下列属于化学研窕范畴的是（）A.从棉花纺成纱到制成布的工艺B.新能源的开发和新材料的研制C.“神

七”飞船轨道的研究D.动植物细胞的组成和结构

3.物理变化和化学变化的本质区别（）A.有颜色变化B.有其他物质生成C.有气体生成D.有发光、放热现象

4.日常生活中的下列变化，属于物理变化的是（）

A.木柴燃烧B.冰雪融化C.白磷自燃D.食物变质

5.下列生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（）A.天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化B.花香四溢C.

洗净的铁锅常出现锈渍D.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体

6.某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性，在讨论时有同学提出“我们可以拿磁

铁来吸一下”，就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（）

A.假设B.实验C.观察D.做出结论

7.如图所示，打开“雪碧”瓶，把从饮料中溢出的气体通入澄清的石灰水中，发现澄清的石灰水变浑浊，

该实验验证了从饮料溢出的气体中含有较多的（）A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.水蒸气।।

8.下列对化学物质的理解正确的是（）A.化学物质就是有毒有害物质B.食品中添加化学物质一定对r?A

人体有害C.化学物质绝对无毒无害D.化学物质使我们的生活变得绚丽多彩，但有些化学物质给人类J

带来灾难靠

9.实验室里下列仪器属于玻璃仪器，且可直接加热的是（）&t二

A.烧杯B.蒸发皿C.试管D.锥形瓶

ABCD

11.化学实验既要操作规范，更要保障安全。下列实验基本操作符合这一要求的是（）

ABCD

12.以下是常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的标志是（）

13.下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（）A.急于加药品时，也不可用手直接抓取B.禁止向燃着的酒精

灯里添加酒精C.给试管里的液体加热时，不可让试管口对着自己和旁人D.用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面

的最低处保持水平

14.生活与化学有着密切的联系，以下叙述中只发生物理变化的是（）

A.用稀盐酸除去热水瓶内壁上的水垢B.吃进的食物•断时间后被消化了

C.淋雨后，自行车生了锈D.水放进冰箱一断时间后结冰

15.下列常见的现象中，一定发生化学变化的是（）A、粉笔折断B、湿衣服晾干C、食物腐烂D、木材做成桌椅

16.下列变化中属于化学变化的是（）A.铁丝弯曲B.铁生锈C.铁矿石粉碎D.铁熔化

17.厨房里发生的下列变化，属于物理变化的是（）

A.剩饭馔了B.液化气燃烧C.水沸腾了D.菜刀生锈

18.以下说法正确的是（）A.吸带过滤嘴的香烟，对人体无害B.保护环境就是保护人类自己C.凡是“绿色

食品”均不含化学物质D.青少年长期饮用纯净水有益健康

19.下列是常见的一些变化，其中有一种变化与其它三种变化有着本质不同，这种变化是（）

A.放在衣柜里的樟脑球逐渐变小B.被雨淋湿的自行车车圈上出现锈渍

C.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体D.把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失

20.下列变化中，属于化学变化的是（）A.石蜡熔化B.汽油挥发C.湿衣晾干D.木柴燃烧

21、下列实验操作正确的是

A.为了获得感性认识，可触摸药品和品尝味道B.洗净后的试管，放置晾干的正确方法是管口向下，并倒扣在试管架上C.给

容积为30ml,内盛15ml液体的试管加热1）.停止加热时，用嘴吹灭酒精灯

22、下列叙述不正确的是（）A、通过化学变化不仅可以获得新物质，也可以获得能量B、能说明镁带燃烧是化学变化的

根本依据是发出耀眼的强光C、发光放热的变化不一定是化学变化

1）、化学反应不一定都需要反应条件，例如有些反应不加热也能进行

23、用试管加热固体时，因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因可能是（）A、加热前试管外壁干燥B、加热

不均匀，局部温度过高C、试管口略向上倾斜了D、试管夹夹在试管中上部了

24、下列说法不正确的是（）A、实验时，用剩的药品要放回到原试剂瓶中，以免浪费B、实验时，如果没有说明液体

药品的用量时，应取1-2mLC、给试管里的液体加热时，试管要与桌面成45度角

D、实验室常用试管或烧杯给液体进行直接加热

25、古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（）

A、野火烧不尽，春风吹又生B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C、只要功夫深，铁杵磨成针D、爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏

26、给150ml液体加热，需要使用的仪器是下列中的（）①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架

台（铁圈）⑧用期钳A①③④B、②④⑦C、②④⑥⑦D、④⑤⑧

27.用化学符号表示：

（1）氢原子；（2）氧分子；（3）水分子。

28.用“分子”、“原子”填空:

（1）水是由构成的。水分子是由和构成的。

（2）根据甲烷的分子模型回答下列问题：

①甲烷是由构成的。

②甲烷分子是由原子和原子构成的o③一个甲烷分子中含

有个原子和个原子。④甲烷是由元素和

元素组成的。

29.规范的实验操作是实验成功的重要前提，请回答：

（1）将试管套入试管夹时，应从试管套入（选填“底”、“口”）。

（2）给固体物质加热，装配铁架台上的试管口要稍,防止水倒流炸裂试管。

（3）酒精灯加热应用酒精灯的（内焰、外焰、焰心）

（4）固体药品通常保存在里，取用块状固体药品一般用夹取。

第二单元探秘水世界练习

2.选择题（只有一个正确答案，每题2分，共40分）

1.（2012徐州）水是重要的资源，我们需要了解水认识水，下列说法钳用的是（）

A.水是最常用的溶剂B.电解水时加入氢氧化钠，是为了增强水的导电性

C.肥皂水能区分硬水和软水D.海水中加入明矶可以使其变成淡水

2.用分子的观点对下列常见的现象解释，错误的是（）

A、热胀冷缩一分子的大小随温度的改变而改变B、花香四溢一分子不停的运动

C、食物腐败一分子发生变化D、酒精挥发一分子间隔变大

3.下列实验操作正确的是（）

A.倾到液体B.读取体积C.点燃酒精灯D.滴加液体

4,下列各组物质中，前一种是纯净物，后一种是混合物的是（）

A、水海水B、氧气固态氧C、铁四氧化三铁D、空气氧气

5.（2012沈阳）水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的说法错误的是（）

A.实验室常用蒸储水配置溶液B.通过活性炭吸附降低水的硬度

C.工业废水需处理达标后排放D.水是由氢元素和氧元素组成的

6.某矿石样本含有如右图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物是（）

A.CaCl2B.SiO2C.H2OD.Fe2O313Al

己知资料悉获，目前人工合成的最重原子是号元素的一种原子，其相对

7.118铝

原子质量为293,该原子里的中子数（)A、57B、75C、118D、175

26.98

8.右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（)

A、原子序数是13B、它是非金属元素C、原子结构示意图为28D、相对原子

质量是13V

9.（2012攀枝花）下列说法正确的是（）A.地球表面约71%被水覆盖，因此人类可直接利用的淡水

资源十分丰富B.电解水反应中生成的氢气与氧气的分子数之比为2:1C.自来水厂生产水，取水后

加入絮凝剂（明帆）的主要作用是消毒杀菌D.对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸储等净化水的操作中，

单一操作相对净化程度由低到

高的顺序是静置沉淀、过滤、蒸锵、吸附沉淀

10.“O”和“•”表示不同元素的原子，以下图示表示单质的是（）

8g

鼠8夕“俨&

ABCD

11.（2012黄石）以下是净水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是（）

①静置沉淀②过滤③吸附沉淀④蒸储A.①②③④B.①④②③C.①③②④D.③①②④

12.“乐百氏”矿泉水标签上印有的水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锢：0.0596；锌：0.00162；

钠：18.4；钙：4.69。这里的硒、锢、锌、钠、钙指的是（）

A.元素B.原子C.单质D.分子

13.下列说法正确的是（）A.水是由水元素组成的B.水是由一个氢元素和两个氧元素组成的C.二

氧化碳是由碳元素和氧元素组成的D.二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的

14.下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）

A.NB.20C.H,D.AI

15.某物质经分析知道只含有一种元素，则该物质不可能是（）

A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物

16.单质和化合物的区别在于（）A.是否由同种分子构成B.是否由同种物质组成C.是否由同种

元素组成D.是否由同种电子构成

17.某人用托盘天平称量5.2g食盐时（1克以下用游码），称后发现祛码放在左盘，食盐放在了右盘。所

称食盐的实际质量为（）A.5.4gB.5.2gC.5.0gD.4.8g

18.决定元素种类的是原子中的（）A.中子数B.质子数C.电子数D.最外层电子数

19.欲量取40ml的液体试剂，现有下列量程的量筒，最好选用（）

A.5mLB.10mLC.50mLD.100mL

20.（2012北京海淀期中）用推拉注射器的方法检查图2—5—3装置的

气密性，当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到的现象是（）

A.左侧导管口产生气泡B.瓶中液面明显上升

C.左侧导管内液面上升D.有液体进入注射器内

填空、简答题：（共30分，每空1分）

1.水分子获得能量时，运动，分子间的间隔，水由液态变成了；失去能量时,

运动_______,分子间的间隔_________，水由气态又变回了__________。

2.（2012.山东肥城期中）某粒子的结构示意图为厂\、、\

（1）该粒子有_________个电子层，X的值为__________。7/7

（2）该粒子的化学性质与下列（填序号）原子的化学性质最相似。7/

ABCD

（3）如果该粒子带一个单位的负电荷，则离子符号为。

3.水的天然循环是通过水的变化实现的，为水分子的天然循环提供了能量。大自然就

是通过的运动，既实现了水的,又完成了水资源的0

4.变化属于化合反应的是,属于分解反应的是o

（1）乙醇+氧气一二氧化碳+水（酒精燃烧）（2）铁+氧气+水一铁锈（钢铁生锈）

（3）水一氢气+氧气（利用太阳能制氢气）（4）食盐放入水中得到食盐水。

5.净化黄泥水时用到的净水剂是,它的作用是（2分）。

6.分离混合物的方法主要有、、、、。

过滤是分离大小不同的混合物的方法。

7.有①蒸储水、②铁、③高镒酸钾、④医用75%的酒精、⑤湖水、⑥过氧化氢六种物质，

其中属于混合物的有（填序号，下同）,属于纯净物的有,属于化合物的

有_______，属于单质的有__________

三.实验题：（共26分，每空1分）一ba

1.图2—5—1表示的是某同学用50ml量筒量取一定体积液体时的操作。请你仔细—'、、、E

观察该图，判断量筒内液体的体积实际应_________（填大于、等于或小于）25mL1

2.过滤操作中用到的仪器有铁架台（带铁圈）、、玻璃棒、。其中匚2。

玻璃棒作用是

3.水极难导电，在水中加入硫酸或氢氧化钠，可（填“增强”或“减弱”）水的导电性，

电解水时应通（填“直流”或“交流”）电，若在电源正极得到100ml气时，同时可在负极

得到ml气；正极气体用的木条能检验。由该实验得到的结论：水

是由元素和元素组成：一个水分子是由构成的。

电解水的文字表达式是（2分）属于反应。

4.（2012滨州）水是生命的源泉，为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识.

（1）天然水中含有许多杂质，自来水厂通常对天然水进行、、

步处理，使之达到饮用水标准，在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用的方法.

（2）如图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验（填字母）；实验B中没有发生改变的微

粒是,试管2中得到的气体是,

（3）节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中

的（填字母序号）.A.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所

B.不间断地放水洗衣服

C.不间断地放水刷牙D.用喷灌、滴管的方法浇灌农田和园林.

5.（2012自贡）人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净

化水的过程示意图：

请根据图示回答下列问题：

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有上（填序号）。

A.沉淀B.过滤C.煮沸标K蒸储E.吸附

（2）节约用水人人有责，请举出一种家庭节水的措施。

四.计算题：（4分）

一个碳原子的质量是L993X1026kg,某X原子的质量为9.288X10%,则X的相对原子质量是多

少？（答案取整数）

第三单元溶液

中考目标聚焦

课标解读考点盘点命题预测

1、认识溶解现象，知道水是最常见的1、溶液概念理解，溶液特征，溶1.联系生活实际考查溶解和乳化的区别、溶

溶剂，酒精、汽油也是最常见的溶剂。质溶剂判断，溶解现象，乳化现象液判断、水溶液的某些性质。

2.能进行溶质质量分数的简单计算。2、水中加入少量盐后凝固点和沸2、实验探究题的形式考杳几种物质在水中溶解

3.说出常见乳化现象点的变化。时溶液的温度变化、一定质量溶质质量分数溶

4.了解溶液在生产、生活的作用3、溶液稀释计算、溶质质量分数液配制。

5.知道水中加入盐后凝固点和沸点变计算。3.结合标签、图标、图像、生产、生活实际考

化4、一定溶质质量分数的溶液配置。查溶质质量分数、质量守恒和化学方程式联系

6、初步学会配置一定溶质质量分数5、溶质质量分数、质量守恒和化的综合计算。

溶液。学方程式混合的计算。4.根据图画自编有关溶液的计算

知识网络梳理

第1讲物质在水中的溶解

课前夯实基础

第1讲溶液

基础知识巩固

一、溶液

1、定义：溶液是指O

2、特征：溶液具有①性，②性。①是指,②是指。

3、组成（1）溶质：的物质，溶质可以是固体，也可以是、；溶质可以是

单质，也可以是、;（2）溶剂：的物质，溶质可以是固体，也可以

是、;最常用的溶剂是。

二、溶解的过程1、在溶解过程中发生了两种变化，一种是向水中扩散，这一过程—热

量；另一中是和作用，生成,这一过程一热量。当_________,表现溶液温度升高,

当,表现溶液温度降低，当，表现溶液温度不变。

2、、等物质溶于水放热，等物质溶于水吸热，等物质溶于水温度不变。

三、水溶液的性质⑴导电性，某些物质水溶液能导电的原因是；⑵固体溶于水后，可使混合物的

沸点—，凝固点。

四、溶液组成的表示：

⑴溶质质量分数，定义：是»

⑵涉及计算公式：溶液质量=+；；O

五、溶液稀释与配制

⑴溶液稀释前后不变。⑵配制一定质量分数的氯化钠溶液需要的实验仪器

有、、、、、;实验步骤有、、、;

配制一定质量分数的盐酸溶液需要的实验仪器有、、、;实验步骤

有、、、o（3）简单溶液的配制：（4）用浓溶液配稀溶液。

课前热身练习

1.（2007•河南）如果把家庭中的①食盐②纯碱③面粉④芝麻油⑤蔗糖⑥白酒，分别加入适量水中充分搅拌,

能够得到溶液的是（）

A、①④⑥B、⑤⑥C、②③⑥D、①②③⑤

2.（2008・长春市）要配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液50g,需要氯化钠的质量为g。

3、（2008•常德）从一杯食盐水的上部取出一些，测定它的密度为ag/cnA再从下部取出一些，则它的密度

应该是（）

A大于ag/cm3B小于ag/cm3C等于ag/cm3D变化不定

4、（2007•滨州）下列洗涤过程中，未体现乳化作用的是（）

A、用水除去衣服上的糖汁B、用餐具洗洁精清洗餐具上的油污

C、用肥皂液洗衣D、用沐浴露洗澡

5、（2008•巢湖）现有下列仪器：①试管②酒精灯③量筒④烧杯⑤滴管⑥药匙⑦托盘天平⑧玻璃棒。

实验室配制50g的氯化钠溶液，上述实验仪器中不需要的是（）

A、①②B、③④C、⑤⑥D、⑦⑧

6、（2008•南通市）2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环

境进行消毒。亚氯酸钠（NaClO?）是一种重要的消毒剂。试计算：

（1）亚氯酸钠中Na、CkO三种元素的质量之比为。

（2）现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500kg,需要亚氯酸钠kg。

课堂讲练互动

教学案例（一）考点各个击破

考点一溶液的概念及特征

［考点归纳］

1、‘施义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

2、特征：均一性、稳定性

3、溶液的用途：⑴许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应速率

⑵溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。

【考点探究】

【例1】（2008•芜湖）下列关于溶液的说法中，正确的是（）

①无色②混合物③化合物④均一⑤稳定⑥各部分性质相同

A、①③④⑤B、②④⑤⑥C、①②④⑤D、①③⑤⑥

【解析】此题考查了溶液的概念及特征，溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的，稳定

的混合物。从概念可以看出，溶液是一种混合物。溶质可以是一种，也可以是多种，特征是均一、稳定，

均一是各部分的性质都形同，稳定是指条件不变时，溶质和溶剂不会分离，溶液不一定是无色的。如CuSC>4

是蓝色的；FeCh是黄色的；FeCk是浅绿色的。

【点拨】溶液是生活中运用很广泛的一种混合物，因此应熟记其概念和特征，对生活中常见的物质进行判断。

【考点应用】

1、（2008•海南省）将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不可能形成溶液的是

A.乙醇B食盐.C.蔗糖D.冰块

【点拨】结合日常生活中常见的物质，考查溶液的概念及判断，乙醇、蔗糖、食盐都易溶于水形成溶液，

而冰块本身就是固态的水。

考点二溶解过程的能量变化

［考点归纳］

1、物质溶解过程中的吸热或放热现象

溶质分子或离子向水中扩散吸热（QP，溶质分子和或离子与水分子形成水合分子或水合离子的过程放热

3。

Q|>Q2溶解吸热，温度降低，如硝酸筱；

Q1=Q2溶解没有热现象，温度不变，如氯化钠

Q1<Q2溶解放热，温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸

注意：CaO这种物质放到水中也会放出大量的热，其原因是CaO能与水发生化学反应生成Ca（OH）2，

2、这个过程中放出大量的热。而这种现象是化学变化中的放热现象，与溶解时的放热现象有本质的区别。

【考点探究】

【例2】（2008•大庆市）下列物质溶于水后液体温度没有明显变化的是（）

A.NaOHB.浓H2so4C.NaCID.NH4NO3

【解析】本题考查物质溶于水伴随的温度变化。物质溶于水存在两个过程扩散过程（吸收热量）和水合过

程（放出热量），若物质溶于水扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，则溶液的温度降低，如

NH4NO3溶于水后溶液温度降低；若物质溶于水扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，则溶液的

温度不变，如NaCI溶于水后溶液温度不变；若物质溶于水扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,

则溶液的温度升高，如NaOH、浓H2sO4溶于水后溶液的温度升高。

【点拨】解答此题时既要考虑物质溶于水的吸热、放热现象，还要记住常见的溶于水吸热，放热的物质。

【考点应用】

2.（2007.大连）根据下列实验报告回答问题：

活动与探究：氢氧化钠溶于水后液体温度的变化探究目的：了解物质溶解前后液体温度变化情况：学习测

量液体温度变化的方法。

实验用品：药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水。

操作过程（如下图所示）①加适量水②加适量氢氧化钠③搅拌至完全溶解④测溶液温度

（1）使用氢氧化钠固体时必须注意安全，其原因是。

（2）图示③中的操作存在一处错误，应改正为。

（3）图示③中错误操作改正后，上述实验能否测得氢氧化钠固体溶解前后，液体温度的变化范围?为什么？

【点拨】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时不能沾到皮肤或衣物上。温度计只能用来测量温度而不能用

来搅拌，要测量加入氢氧化钠的水的温度变化，必须测出初始温度和溶解后的温度

考点三溶液的性质

活动探究：氢氧化钠溶于水后液体温度的变化

探究目的/解物质溶解前后液体温度变化情况，学习测量液体温度的变化的方法

实验用品药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水

操作过程

①加适量水②加适量的氢氧化钠③搅拌至全部溶解④测溶液温度

［考点归纳］

1、物质溶于水后，溶液的的凝固点会明显的降低，沸点升高。纯水的凝固点为0C。若水中加入食盐后，

凝固点就低于0℃,并且加的食盐越多，凝固点越低，这就是下雪天为防止路面结冰，在路面上撒些食盐

的原因所在。

2、溶液的导电性：

物质导电的条件：有自由移动的带电粒子，金属能够导电是因为金属中有自由移动的电子，某些溶液能够

导电是因为溶液中有自由移动的离子。

3、溶液的应用：物质在溶液里进行化学反应通常比较快。

【考点探究】

【例3】（2008•芜湖市）2008年春节前，我国南方数省遭受雪灾袭击，为及时消除道路积雪，人们将

融雪剂撒在路面上，以便尽快融化路面上的积雪，防止路面结冰。氯化钠、氯化钙属于氯盐类融雪剂，它

们溶于水（雪）后，使含盐雪水的凝固点降至0℃以下，使路面积雪难以结冰，如氯化钙溶于水后凝固点在

—20℃左右，但过量使用融雪剂后会破坏植被和道路，还能造成土壤盐碱化。

⑴融雪剂氯化钙是由钙离子和氯离子构成的，请作化学符号表示钙离子，钙离子是由钙原子

（填“得到”或“失去”）电子所形成；

⑵根据所给信息，解释融雪剂融雪和防止路面结冰的原理：

⑶面对雪灾，使用融雪剂的错误行为是（）

A.制定融雪剂用量标准，适量使用

B.施洒融雪剂的量越多越好，不必顾及道路和两旁的绿化植物

C.使用融雪剂的积雪不能堆积在农田

⑷计算，常温下配制20%的氯化钠溶液150g,需氯化钠g»

【解析】物质溶于水后，溶液的凝固点降低，沸点成高，在配制溶液时根据溶质质量分数公式可知：

150gx20%=30g

【点拨】本题考查了溶液的性质以及溶液配制的计算方法。

【考点应用】

3.（2008•徐州）2008年春天，我市普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰

雪很快融化。其原因是（）

A.盐水的凝固点较低B.盐水的沸点较高

C.盐水的凝固点较高D.盐与雪发生反应

【点拨】物质溶于水后可是溶液的凝固点降低，沸点升高，在此的主要原因是因为形成的溶液降低雪水的

凝固点。

考点四对溶质质量分数的理解

［考点归纳］

1、溶质质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值。

%底底且公物溶质的质量“、co/

浴质质量分数=、……工LXI00%

溶液的质量

2、计算配制一定量的、溶质质量分数一定的溶液，所需溶质质量、溶剂的质量:

溶质的质量=溶液的质量X溶质质量分数

溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量

溶质的质量

溶液的质量=

溶质质量分数

【考点探究】

【例4】（2006.太原）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的

是（）A.4g氯化钠和16g水B.16g20%的氯化钠溶液和5g水C.10g8%的氯化钠溶液蒸发4