2-1-1+活泼的金属单质-钠++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

2023级化学必修(第一册)第二章

海水中的重要元素——钠和氯§2-1钠及其化合物第01课时

活泼的金属单质——钠授课人：谭玲萍上课时间：2023年10月11日壹贰叁钠的物理性质钠的化学性质钠的用途本节重难点知识导航思考：钠元素在自然界中都以

的形式存在。化合态（游离态？化合态？）资料：钠和氯是自然界分布最广的元素，无论是在岩石里、海水中，还是动植物体内都含有。钠和氯主要以各种化合物形式存在于地壳中，由海水或盐井中获得的食盐的成分就是NaCl，天然的湖碱的成分为Na2CO3或其结晶水合物，草木灰的主要成分为K2CO3和KCl，芒硝的成分为Na2SO4·10H2ONaClNaHCO3钠单质是什么样子呢？一、钠的物理性质【实验2-1】观察钠的状态、硬度(硬、软？)、颜色(有无变化)、如何保存？①色态：

色、有

光泽的固体。②硬度：质地

，可以用小刀切割。

暴露在空气很快会变暗！③密度：钠

煤油(约0.8g·cm-3)；钠

水；④熔点：较

。⑤保存：常常保存在

或

中。大于银白金属较软小于煤油石蜡油低常温：4Na＋O2==2Na2O(白色)二、钠的化学性质1.钠的“结构→性质”

钠原子的最外层只有

个电子，在化学反应中很容易____1个电子，因此金属钠的化学性质非常_____，表现出很强的________，在自然界中均以_____态存在。失去活泼还原性化合1◆我们看到的是钠和氧气在常温下反应的现象，那么如果在加热条件下呢？二、钠的化学性质2.钠与氧气的反应常温：4Na＋O2==2Na2O(白色)现象：新切开的钠，光亮的银白色，表面很快变暗。

加热：2Na＋O2===Na2O2(淡黄色)

∆现象：熔成小球，剧烈燃烧，发出____火焰，生成

固体。黄色淡黄色【思考1】书写钠在常温及加热条件下分别和O2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，比较等量的钠完全反应，转移电子的关系？提示

①生成Na2O：②生成Na2O2：则相同质量的两块钠，分别发生上述反应，转移的电子数：①＝②。相同的氧气呢？转移电子的关系？【思考2】

举例说明在哪些化学反应中，反应条件或反应物用量的改变对生成物有影响？提示

铁（Fe）Fe2O3Fe3O4潮湿空气氧气燃烧碳（C）COCO2少量氧气过量氧气◆钠作为一种还原性物质，除O2外，还能和其他非金属单质反应吗？已知：钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色的烟；钠与硫粉混合研磨时燃烧，火星四射，发生爆炸。【练习】钠与氯气、单质硫的化学方程式2Na＋S==Na2S2Na＋Cl22NaCl【思考与讨论】我们已经知道金属钠具有较强的还原性。那么，当金属钠与水反应时，会生成什么物质呢？请你预测一下

Na

+

H2O==

NaOH

+

H2↑

2221

观察钠与水反应，记录现象(从钠在水中位置、钠的形状变化、溶液颜色变化等方面记录)。分析实验现象，你能得到哪些结论？【实验探究】3.钠与水的反应现象：浮熔游响红3.钠与水的反应实验现象分析和结论浮在水面上熔化成小球在水面四处游动发出嘶嘶的响声溶液成红色密度比水小反应放热，钠的熔点低反应剧烈有气体生成有碱性物质生成H2NaOH物理性质2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑化学方程式

浮熔游响红[实验结论]钠与水剧烈反应，生成

和

。(1)化学方程式是

；

离子方程式是_____

。其中氧化剂为

，还原剂为

。(2)实质：钠置换水电离出的

生成

。氢氧化钠氢气2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑H2ONaH＋H2【思考2】钠能否保存在水里面？【思考3】上述反应用后剩余的钠应该怎么处理呢？【思考1】取钠时能否不用镊子，直接用手？丢到垃圾桶？放回原试剂瓶？放到废弃药品试剂瓶？√【思考4】钠着火时能否用水灭火？假如你是事故现场工作人员，你会怎么灭火？不能用水，钠与H2O反应生成可燃性气体H2，易燃烧和爆炸。不能用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器来灭火，而需要用干燥的沙土来灭火。【思考】

某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应，将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有:①稀盐酸;②饱和澄清石灰水;③CuSO4溶液的三个烧杯中。回答下列问题。(1)实验①中，钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈，试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。若稀盐酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？提示

2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。不能；稀盐酸不足，过量的钠会与溶剂水继续反应生成NaOH和H2。【思考】

某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应，将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有:①稀盐酸;②饱和澄清石灰水;③CuSO4溶液的三个烧杯中。回答下列问题。(2)实验②中，饱和澄清石灰水出现白色浑浊，试结合离子方程式分析原因。提示2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，钠与水反应放出热量且消耗溶剂水，石灰水过饱和，析出Ca(OH)2固体，产生白色浑浊。饱和澄清石灰水【思考】

某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应，将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有:①稀盐酸;②饱和澄清石灰水;③CuSO4溶液的三个烧杯中。回答下列问题。(3)实验③中，产生蓝色絮状沉淀，未观察到产生紫红色金属铜。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。提示

钠先与水发生反应：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑，NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。总：2Na＋2H2O＋CuSO4==Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑现象：浮熔游响蓝2Na＋2H2O＋Cu2+==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑◆钠到底能否置换出金属？溶液中不行熔融条件下才行→工业上常用钠与熔融TiCl4反应冶炼金属钛

4Na＋TiCl4=======4NaCl＋Ti700-800℃◆将金属钠投入食盐水中会有NaCl晶体析出吗？没有！必须是饱和食盐水才有NaCl晶体析出钠与溶液的反应遇水记五点：浮熔游响红。遇酸酸优先，遇盐水在前。【归纳总结】三.钠的用途1.制Na2O23.核反应堆导热剂2.冶炼某些贵金属和O2在点燃的条件下反应Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强钠有强还原性4.高压钠灯Ti【课后思考/练习题】1.如果用金属钠和无水硫酸铜固体共热，可能会发生什么反应？写出可能反应的化学方程式2.分别写出金属钠与NH4Cl溶液、NaHSO4溶液、FeCl3溶液反应的化学方程式和离子方程式总：2Na＋2NH4Cl==2NaCl＋2NH3↑＋H2↑2Na＋2NaHSO4

==2Na2SO4

＋H2↑6Na＋6H2O＋2FeCl3==6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑2Na＋2NH4+==2Na+＋2NH3↑＋H2↑2Na＋2H+

==2Na+＋H2↑6Na＋6H2O＋2Fe3+==6Na+＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑2.(2022·四川遂宁高一期中)下列有关金属钠的叙述中不正确的是A.钠在氧气中燃烧比在空气中更剧烈B.钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2C.金属钠很活泼，是一种强还原剂D.将钠投入FeCl2溶液中可置换出Fe√随堂演练12343.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是A.钠块只在煤油层中游动，并放

出气体B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C.钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红√随堂演练12344.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是________(填序号)。①MgSO4溶液②NaHCO3溶液③Na2SO4溶液

④饱和澄清石灰水⑤FeCl3溶液随堂演练1234①④⑤6.(2023·杭州高一期末)下列关于钠的叙述正确的是A.钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量B.将4.6g钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%C.钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2D.Na与H2O的反应是非氧化还原反应13456789101112131415对点训练2√8.(2022·上海松江区校级期末)把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是A.放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大B.放入稀H2SO4中：钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH和H2SO4

反应生成Na2SO4和H2OC.放入MgCl2溶液中：有气体放出，有白色沉淀生成D.放入稀CuSO4溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出13456789101112131415对点训练2√13456789101112131415综合强化15.Ⅰ.为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)。①称量A、B的总质量；②称取一定质量的钠样品；③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧连接U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞

。有关数据：称取的金属钠样品质量为ag，A、B反应前总质量为bg，反应后A、B的总质量为cg。已知Na2O与H2O反应的化学方程式为Na2O＋H2O===2NaOH。213456789101112131415综合强化请根据题意回答下列问题：(1)A中钠和水反应时可看