2.1.2钠的几种化合物 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节·钠及其化合物·第二课时钠的几种化合物授课人：时间：2023年10月12日课堂导入回顾：根据前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态？名称氧化钠过氧化钠化学式生成条件颜色状态化合价

阴阳离子个数比(N阳：N阴)Na2ONa2O24Na+O22Na2ONa2O22Na+O2Δ白色固体淡黄色固体课堂导入回顾：根据前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态？名称氧化钠过氧化钠化学式生成条件颜色状态化合价

阴阳离子个数比(N阳：N阴)Na2ONa2O24Na+O22Na2ONa2O22Na+O2Δ白色固体淡黄色固体Na2ONa2O2+1+1-1-22：12：1氧化钠和过氧化钠一、物理性质氧化钠是一种____色固体，过氧化钠是一种_____色固体。注意：Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。氧化钠Na2O白淡黄氧化钠和过氧化钠----氧化钠

二、化学性质【思考与交流】氧化钠与氧化钙类似，预测氧化钠有哪些化学性质？(1)氧化钠与水反应：_____________________。(2)氧化钠与盐酸反应：__________________________。(3)氧化钠与二氧化碳反应：_____________________。Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋CO2===Na2CO3注：2Na2O+O2=2Na2O2Δ氧化纳和过氧化钠----过氧化钠二、化学性质Na2O2是否同Na2O一样也能与水、CO2、盐酸反应？产物是否相同？【实验2-3】将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性。氧化钠和过氧化钠----过氧化钠氧化纳和过氧化钠----过氧化钠实验现象结论①试管中发生剧烈反应，产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；②试管发烫；③pH试纸测试后呈碱性；反应生成O2；反应放热；反应生成NaOH；Na2O2与H2O反应氧化纳和过氧化钠----过氧化钠写出该反应的化学方程式，并标明化合价变化和电子转移情况。2Na2O2

+2H2O=4NaOH+O2↑失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原

Na2O2既是氧化剂又是还原剂氧化纳和过氧化钠----过氧化钠实验步骤取一小块脱脂棉放在石棉网上，再取半药匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象。Na2O2与CO2反应氧化纳和过氧化钠----过氧化钠Na2O2与CO2反应现象：脱脂棉燃烧原因：反应放热，生成氧气和碳酸钠。

2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2原理：2Na2O2

+2CO2=2Na2CO3+O2↑失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原氧化纳和过氧化钠----过氧化钠Na2O2与酸反应Na2O2与HCl反应方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑实质：先和水反应，NaOH再和酸反应问题4：过氧化钠是碱性氧化物吗？不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成O2。Na2O2不是碱性氧化物，是特殊氧化物——过氧化物。氧化纳和过氧化钠----过氧化钠1.为什么呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂？写出相关反应的化学方程式。过氧化钠与水和二氧化碳反应放出氧气，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。2.过氧化钠是否属于碱性氧化物？【答案】过氧化钠不属于碱性氧化物，因过氧化钠与酸反应时除得到盐和水外，还有氧气生成，不符合碱性氧化物的定义。氧化纳和过氧化钠----过氧化钠如何理解Na2O、Na2O2性质上的差异？在Na2O2中,氧是-1价介于氧的两种较稳定化合价0和-2之间,因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性又可以在一定条件下表现还原性,还可以在一定条件下发生自身氧化还原反应,但主要以氧化性为主。

过氧化钠的用途①供氧剂：可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。②强氧化剂。③漂白剂：用于漂白某些物质。物质色态化合价物质类别与H2O与CO2与HCl用途白色固体淡黄色固体+1-2Na2O+1-1Na2O2Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)碱性氧化物过氧化物制NaOH强氧化剂、漂白剂、供氧剂氧化纳和过氧化钠----总结比较碳酸钠和碳酸氢钠钠的化合物除了氧化钠和过氧化钠，还有碳酸钠和碳酸氢钠。它们分别有什么性质呢？碳酸钠碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。碳酸钠和碳酸氢钠实验步骤Na2CO3NaHCO3①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态_________细小的白色晶体②加几滴水并将温度计伸入其中加水后_____________，温度计示数_____加水后_____溶解，温度计示数_____③加5mL水振荡一段时间后可溶解固体量减少④加1～2滴酚酞溶液_____，溶液碱性较强溶液_______，溶液碱性较弱初步结论碳酸钠、碳酸氢钠均___溶于水，在水中的溶解度：________＞________，Na2CO3溶于水___热，NaHCO3溶于水___热，水溶液均显___性，碱性：________>________白色粉末结块变成晶体升高部分降低变红变浅红易Na2CO3NaHCO3放吸碱Na2CO3NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠----热稳定性【实验2-5】如图2-7所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。碳酸钠和碳酸氢钠----热稳定性实验操作实验现象实验结论

澄清石灰水________________________________________

澄清石灰水_____________________________________；化学方程式：________________________________________不变浑浊Na2CO3很稳定，受热不易发生分解变浑浊NaHCO3不稳定，受热容易分解Na2CO3＋CO2↑＋H2O碳酸钠和碳酸氢钠----与酸、碱溶液反应与酸的反应：HCl溶液现象：都产生大量无色气体，但NaHCO3反应更剧烈。☆NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（快）☆Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢）与碱反应：NaOH/Ca(OH)2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（少量）☆

1NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH（过量）☆

2NaHCO3+1Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH碳酸钠和碳酸氢钠----与盐溶液反应与盐溶液的反应：CaCl2/BaCl2Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2→不反应Na2CO3与NaHCO3的相互转化△/OH-

H+/CO2+H2ONa2CO3NaHCO3△/H+OH-/CO32-

CO2+H2O2H+

碳酸钠和碳酸氢钠----碳酸钠与碳酸氢钠性质比较

碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打或纯碱小苏打颜色状态白色粉末细小的白色晶体溶解性更易溶于水易溶于水水溶液酸碱性都呈碱性(Na2CO3溶液碱性更强)与盐酸放出二氧化碳气体放出二氧化碳气体(剧烈)与烧碱溶液不反应生成碳酸钠和水与澄清石灰水产生白色沉淀产生白色沉淀与氯化钙溶液生成白色沉淀不反应热稳定性稳定、受热不易分解受热易分解Na2CO3与NaHCO3的鉴别依据方法加热，有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3生成气体剧烈的是NaHCO3相对不剧烈的是Na2CO3立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3热稳定性CaCl2(BaCl2)固体与盐酸反应的剧烈程度溶液中逐滴滴加盐酸工业制取Na2CO3——侯氏制碱法

粗盐水（含MgCl2、CaCl2）

沉

淀

过量Ca(OH)2

过量Na2CO3操作a流程Ⅰ氨化碳酸化过滤NH3CO2流程Ⅱ煅烧碳酸氢钠CO2和H2O纯碱Mg(OH)2、CaCO3原理：（1）NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（2）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑生活情境思考：烟花、彩焰蜡烛等火焰为什么五颜六色的？是哪些物质燃烧的结果？焰色实验概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色实验：“洗”：盐酸、蒸馏水清洗“烧”：灼烧