1.1 原子结构与元素性质 第1课时 课件 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1节原子结构与元素性质课时1原子核核素第1章原子结构元素周期律带一个单位

电荷带一个单位

电荷一、原子核1.原子的构成正负原子核质子：原子不带电核外电子：中子：微粒电子质子中子质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量0.548×10－31.0071.008电量/C1.602×10－191.602×10－190电荷－1＋10N原子中微粒数77交流·研讨(1)在原子中，质子数、核外电子数、核电荷数、原子序数之间存在怎样的关系？(2)原子的质量主要有哪些微粒决定？(3)如果忽略电子的质量，质子和中子的相对质量分别取其近似整数值，则原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？交流·研讨(1)在原子中，质子数、核外电子数、核电荷数、原子序数之间存在怎样的关系？原子：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数原子失电子阳离子得电子阴离子核内质子数>核外电子数核内质子数<核外电子数核外电子数=质子数-所带电荷数核外电子数=质子数+所带电荷数交流·研讨(2)原子的质量主要有哪些微粒决定？电子的质量很小，相对于质子、中子的质量可以忽略不计，因此原子的质量可以看作原子核中质子和中子的质量之和，人们将原子核中质子和中子数之和称之为质量数（A）质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）(3)如果忽略电子的质量，质子和中子的相对质量分别取其近似整数值，则原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？2.原子组成表示方法XAZ—元素符号质量数

—一般用符号表示一个质量数为A、质子数为Z的原子质子数

—原子核质子：原子核外电子：中子：Z个（A—Z）个Z个2.构成原子的各微粒和微粒之间的关系交流·研讨abcd各代表什么？a——质量数；b——核电荷数/质子数；c——离子的价态；d——化合价e——粒子中所含原子数abe+dXc+--练习：1.计算Na、Na+、Cl、Cl2、CO2、CO32-、NH4+的质子数和电子数。提示：×。的质子数为1，中子数为0。思考(1)的质子数为1，中子数也为1。 (

)(2)23Na+的质子数为11，中子数为12，电子数为11。(

)(3)24Mg2+中含有12个中子和12个电子。 (

)提示：×。23Na+的电子数为10。提示：×。由于Mg是12号元素，质量数为24，离子失去两个电子，所以24Mg2+中含有12个中子和10个电子。√

思考(4)13C和15N核内中子数相差1(

)(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(

)(6)质量数就是元素的相对原子质量()提示：×。H3O＋的质子数为11、电子数为10。OH－的质子数为9、电子数为10提示：×。质量数=质子数+中子数,是一个整数，元素有几种核素,就有几种质量数。而元素的相对原子质量就是元素的平均原子质量,不是整数,两者不同。

D

B4.已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mgR2＋中含有电子的物质的量为_______molC1.元素是

，元素的种类由

决定。具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

原子核内的质子数质子中子二、核素观察思考：比较氕（pie）、氘（dao）、氚（chuan）中质子、中子和电子的关系：HDT02认识氢的核素①原子核都是由质子和中子组成的吗？

②氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？

质子数中子数分类：

、

。

稳定同位素放射性同位素（4）在考古工作中用于测定文物的年代的是

。

易错警示

同位素的“六同三不同”归纳总结：元素、核素、同位素的区别和联系概念元素核素同位素定义质子数相同的同一类原子具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素范围游离态或化合态原子原子