2024届湖北省黄冈市高考冲刺化学模拟试题含解析

2024届湖北省黄冈市高考冲刺化学模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4L乙酸中含有的碳碳单键总数为2NA

B.常温下,46gNth气体中所含有的分子数为NA

C.1mol息气中含有的原子总数为NA

D.0.1L0.1mol-L1MgCb溶液中的Mg?+数目为0.OINA

2、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过

量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0〜4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积（336mL）的气

体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是

/S

叵

蜕

密

r姓

s

M

E

5

«

将

A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B.a、c两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为v（H2soD=1.0xlO-3mol-L1-s1

D.d点没有构成原电池，反应速率减慢

3、下列说法正确的是

A.金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

B.HC1在水溶液中能电离出H+，因此属于离子化合物

C.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

D.在N,、CO•，和Si。?都是由分子构成的

4、2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然

资源。下列垃圾投放有错误的是

冏圈国

厨余垃圾有害垃圾其它垃圾

RecydaNeKiichenwMteHarmfulwasteOtiwwdste

A废旧报纸、饮料B剩饭菜、瓜皮C过期药品、化妆D一次性餐具、卫

瓶、电池等果壳、枯草落叶等品、油漆等生纸、灰土等

A.AB.BC.CD.D

5、25C时，向KCI溶液加入少量KC1固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是

A.溶液中溶质的质量B.溶液中KC1质量分数

C.溶液中溶剂的质量D.KC1溶液质量

6、用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若X>n>y,则所用的

仪器可能为

A.滴定管B.量筒C.容量瓶D.以上均不对

22

7、现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na\NH4\Cl\SO4\A1O2\OH中的几种，向

其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

2

A.CD段的离子方程式可以表示为：CO3+CO2+H2O=2HCO3

B.肯定不存在的离子是SCV-、OH

C.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AIO2,NH4+

2

D.OA段反应的离子方程式：2A1O2+CO2+3H2O=2A1（OH）3；+CO3

8、银-Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为C（h;②Fe3+与产生的

Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成

正比）。下列说法正确的是（）

A.①中，负极上消耗1mol甲醛时转移2moi电子

B.①溶液中的H+由正极移向负极

C.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4

D.④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

9,固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO,MnCh、KC1和K2cO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学

依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色

④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

分析以上实验现象，下列结论正确的是()

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物Y中一定含有M11O2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KC1

10、已知：25℃时，Ka(HA)>Ka(HB)o该温度下，用0.100mol/L盐酸分别滴定浓度均为0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同

B.25℃时，Ka(HA)的数量级为IO"

C.当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同

D.P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA)«(BO+c(HB)

11、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩

中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯(PP)为材料，由许多纵横交错的

纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是

SMSmaterial

统补出料/Spunbond(Pf>)

WKth，鼠★&展Meltb4wn(PP)

ttlAWi♦WSpunbofuj(PP)

Perspiration

Hhsic无妨■结杓示it相

A.由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯

B.聚丙烯的链节：一CH2—CH2—CH2—

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使溟水发生加成反应而褪色

12、CH2=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是

ClC1

A.IB.I

CH,—C=CH—CH,OL—CH=CH—CH,

C.-'CH,—CH=CH—CH^-D.CO2

13、下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是

选项实验操作现象结论

将甲烷与氯气在光照下反应，反应紫色石蕊试液变红

A反应产生了HC1

后的混合气体通入紫色石蕊试液中且不褪色

镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和

镀锌铁没有发生原

B食盐水中，一段时间后铁片附近滴无蓝色沉淀

电池反应

入K3[Fe(CN)6]溶液

向2mL0.1mol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中产酸性：醋酸〉碳酸〉

C2mL0.1mol/L硼酸溶液中分别滴入

生气体硼酸

少量O.lmol/LNaHCOs溶液

向FeCl3溶液与NaCl溶液中分只有FeCb溶液中迅

DFe3+能催H2O2分解

速产生气体

别滴入30%H2O2溶液

A.AB.BC.CD.D

14、在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是

A.也还原三氧化鸨(WO3)B.铝与氧化铁发生铝热反应

C.锌粒投入硫酸铜溶液中D.过氧化钠吸收二氧化碳

15、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A.水煤气-CH4B.明矶-KA1(SO4)2・12H2O

C.水玻璃-IhSiChD.纯碱-NaHCOs

16、下列对图像的叙述正确的是

甲乙丙丁

A.图甲可表示压强对反应：N2(g)+3H2(g).2NH3(g)AH=-92.4kJ-moL的影响

B.图乙中，§时刻改变的条件一定是加入了催化剂

C.若图丙表示反应：A(g)+B(g)<?>xC(g),则工〉12、x<2

D.图丁表示水中c(H+)和c(OH-)的关系，ABC所在区域总有c(H+)<c(OlT)

17、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA

C.标准状况下，22.4L氯气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

D.常温常压下，20g重水(D2O)中含有的电子数为IONA

18、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是

A.酸性氧化物：SO2、SiCh、NO2

B.弱电解质：CH3coOH、BaCO3,Fe(OH)3

C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯

D.无机物：CaC2>石墨烯、HCN

19、将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成

标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是

实验1234567

溶液1.0mol/LO.lmol/L1.0mol/Ll.Omol/L0.8moI/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

组成

NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/LNH3H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由实验2、3可得，NH：浓度越大，镁和水反应速率越快

B.由实验1、4、5可得，Ct对镁和水的反应有催化作用

C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应

D.无论酸性条件还是碱性条件，NH；都能加快镁和水的反应

20、下列化学用语正确的是

A.中子数为2的氢原子：；HB.Na+的结构示意图：

C.OH-的电子式：［：0:H］一D.N2分子的结构式：N—N

21、下列说法正确的是()

A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.反应Si(s)+2CL(g)===SiC14⑴在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,AS>0

C.室温时，CaCO3在0.1mokLr的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大

D.2moiSC>2和1mol02在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4x6.02x1()23

22、常温下，NCL是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NCL的有关叙述错误的是()

A.NC13中N—C1键键长比CCI4中C—C1键键长短

B.NCL分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C.NCb分子是极性分子

D.NBr3的沸点比NCL的沸点低

二、非选择题(共84分)

23、(14分)奥美拉哇主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F

和奥美拉性的合成路线如下：

I中间体F的合成：

OCH3

338)20-QHNO3IKOHH.Of

A(C7H9NO)AC(C9HION04)------------►D(CHNO)

H+Y27823

NHOCCH3

SnCl2/HCl

F(C8H8N2OS)

E

II奥美拉喋的合成:

HCO

3H3CO

MCPBA

K(奥美拉哇)

SOCLOH-I

R-OH------R-ClR-X+—NH--------►R-N—

已知：

OH-

Ri-SH+R2「XRJ-S-R2

结合上述合成路线，请回答：

(1)下列说法正确的是

A.奥美拉的分子式为CisH19N3O3S

B.J生成K的反应类型为加成反应

C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

(2)化合物F的结构简式为；

(3)请写出A-B的反应方程式；

(4)试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体:

①分子中含苯环，遇FeCL显紫色

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

（5）利用已有知识和题中涉及的反应,的路线。（用流程图表示，无机试剂任

选）__________________________

24、（12分）I.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：

⑴按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是=

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

⑵原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为（填名称）；氧化性最弱的简单阳离子是

________________（填离子符号）。

⑶P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIC.SO2d.CO2

（4）KC1O3可用于实验室制O2,若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离

子个数比为1：lo写出该反应的化学方程式：o

H.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00g甲加热至完

全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一

种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在

标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：

（5）甲的化学式是；乙的电子式是o

⑹甲与水反应的化学方程式是。

⑺判断：甲与乙之间（填“可能”或“不可能”泼生反应产生H2O

25、（12分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

（1）合成该物质的步骤如下：

步骤1:配制0.5mol-L-iMgSC>4溶液和O.SmoEL-iNlhHCCh溶液。

步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置lh后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品（MgCOynH20n=1~5）。

①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是o

②步骤3生成MgCOynHzO沉淀的离子方程式为。

③步骤4检验是否洗涤干净的方法是。

(2)测定合成的MgCChiJhO中的n值。

称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，

在室温下反应4~5h,反应后期将温度升到30℃,最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重

复上述操作2次。

①图中气球的作用是.

②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是

③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为amol,则n值为(用含a的表达式表示)。

(3)称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。

则该条件下合成的晶须中，n=(选填：1,2、3、4、5)。

26、(10分)无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用如

试回答：

(1)加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有一。

(2)装置E和F的作用是一；

(3)该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？_»

(4)另一学生将9.6g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后测出氧气的体积为448mL(标准状况)。据此可计算出二氧化硫为__mol,三氧化硫为—moL

(5)由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式：。

(6)上述装置可以简化而不影响实验效果。请你提出一个简化方案，达到使装置最简单而不影响实验效果的目的：

27、(12分)硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。

⑴制备硝酸铁

取100mL8mol-L-1硝酸于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。

①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：e

②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、、,

用浓硝酸洗涤、干燥。

⑵探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制O.lmoH/i硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：

实验一：硝酸铁溶液与银反应：

i.测O.lmol-L1硝酸铁溶液pH约等于1.6。

ii.将5mL0.1mol・L-i硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约Imin银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：

a.Fe3+使银镜溶解b.NO3-使银镜溶解

①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是。

②用5mL溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明N(h-使银镜溶解。

③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05moM/i硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约lOmin银镜完

全溶解。

实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：

pH=1.6O.lmol•L1

硝酸铁溶液

i.缓慢通入SO2,溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

ii.继续持续通入SO2,溶液逐渐变为深棕色。

已知：Fe2++NOU［Fe(NO)］2+(深棕色)

④步骤i反应开始时，以N(h-氧化SO2为主，理由是：o

⑤步骤ii后期反应的离子方程式是。

(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是o

28、(14分)氟代硼酸钾(KBe2BChF2)是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下

列问题：

⑴氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>_o基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

⑵NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是——，中心原子的杂化形式为oNaBH4中存在

—(填标号)。

a.离子键b.氢键c.。键d.n键

(3)BeCL中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCb的结构式为其中Be的配位数为

(4)第三周期元素氟化物的熔点如下表:

化合物NaFMgF：AlFjSiF4PFsSF6

熔点/C99312611291-90-83-50.51

解释表中氟化物熔点变化的原因：—o

⑸CaFz的一种晶胞如图所示。Ca?+占据F形成的空隙，其空隙率是。若r(F］=xpm,r(Ca2+)=ypm,设阿伏加

德罗常数的值为NA,则CaF2的密度P=g.cm-3(列出计算表达式)。

29、(10分)微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。

(1)基态B原子的电子排布图为,其第一电离能比Be(填“大”或“小”)o

(2)三价B易形成配离子，如［B(0H)4「、［BHJ-等。［B(0H)4「的结构简式为(标出配位键)，其中心原子

的杂化方式为，写出［BHJ-的一种阳离子等电子体o

(3)下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为(以n表示硼原子的个数)。

(4)硼酸晶体是片层结构，下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有

(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是o

(6)镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面

体几何体的体积是2acm',镁单质的密度为Pg-cm-3,已知阿伏伽德罗常数为NA,则镁的摩尔质量的计算式是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.标准状况下，乙酸为液体，无法计算，故A错误；

B.在NCh气体中部分NO2会自发发生反应2NCh^—N2O4,所以46gNCh气体中所含有的分子数小于NA,故B错

误；

C.氤气是以单原子的形式存在，因此Imol氯气中的含有INA的原子，故C正确;

D.氯化镁溶液中镁离子会水解，因此0.1L0.1morL-lMga2溶液中的Mg2+数目小于0.()lNA,故D错误;

故选C。

2、D

【解析】

A.根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利

于更快收集氢气，A项正确；

B.根据图像可知，a、c两点对应的氢气生成速率相等，B项正确；

C.根据图像可知，b点收集336ml氢气用时150s,336ml氢气的物质的量为0.015moL消耗硫酸0.015mol,则b点

对应的反应速率为v(H2s04)=0.015mol-?150s=1.0xl0-3mol-L4-s1,C项正确；

D.d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表

面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D项错误；答案选D。

3、C

【解析】

据常见物质的组成、结构、变化的本质分析判断。

【详解】

A.金刚石为原子晶体，足球烯分子(C60)之间靠分子间作用力结合成分子晶体，A项错误；

B.HC1是分子构成的物质，属于共价化合物。它电离出H+需在水的作用下才能发生，B项错误；

C.碘的升华是物理变化，分子间距离变大只需克服分子间作用力，C项正确；

D.N2、CO2是由分子构成的，但Si。？是原子构成的，D项错误。

本题选C。

4、A

【解析】

A.电池属于有害垃圾，A项错误；

B.剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾，B项正确；

C.过期药品、化妆品、油漆等属于有害垃圾，C项正确；

D.一次性餐具、卫生纸、灰土等属于其他垃圾，D项正确；

答案选A。

5、C

【解析】

25℃时，向KC1溶液加入少量KCI固体至溶液刚好饱和的过程中，随着氯化钾的增加，溶液中氯化钾的质量逐渐增加、

氯化钾的质量分数逐渐增大、溶液的质量逐渐增大，但是整个过程中溶剂水的质量不变，答案选C。

6、A

【解析】

平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,所读数据偏下，俯视时读数为ymL所读数据偏上，若x>n>y,说明该仪器的

刻度自上而下逐渐增大，所以该仪器为滴定管，答案选A。

7、A

【解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+CO2==BaCO3j+H2O,说明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，发生反应A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,说明含有A1O2o

【详解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH+CO2==BaCO31+H2O,说明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，发生反应A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3-,BC段生成沉淀，说明含有AlOa。AB段沉淀物质的量

不变，发生反应2OH+CO2==CO32-+H2O；CD段沉淀的物质的量不变，发生反应CO32-+CC>2+H2O=2HCO3-;DE段

沉淀溶解，发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCC>3)2；Ba?+与S(V-生成沉淀，OIT与NIV反应生成一水合氨，所以一

2

定不存在NH4+、SO4"；故选A。

8、C

【解析】

A.甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，故A错误；B.原电池中阳离子向正极移动，故B错误；C.每生成ImolFe?+转移Imol电子，1

mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fe?+的物质的量之比为1:4,故C正确；D.④中，甲醛

浓度越大，反应生成的Fe2+的浓度越大，吸光度越大，故D错误；答案为C。

9、B

【解析】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO、MnCh中的物质，Z可能为KC1和K2cC>3

中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不

溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2,红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸

反应生成的CuCL被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶

液呈碱性，应含有K2c。3；④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；以此分析

解答。

【详解】

A.根据上述分析，不能确定X中是否存在FeO,故A错误；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，说明Z溶液中一定含有K2c03,故B正确；

C.根据分析，不溶物Y中一定含有MnCh、CuO和Fe,不能确定是否存在FeO,故C错误；

D.向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，向生成的白色沉淀中滴加盐酸，盐酸

提供了氯离子，不能说明X中含有KC1,故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意加入的盐酸对氯化钾的干扰。

10、C

【解析】

A.由题中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同浓度下大的水解程度小于B-的水解程度，滴定至P点，滴加等体积的盐酸

时两溶液的pH相等，则滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，故A错误；

..ec(H+)-c(A)10"mol/Lx0.100mol/L..

B.25℃时，由题图可知，0.100moH/iNaA溶液的pH=U,则Ka(HA)=—~—~~-=-------------7---------------------=1099,

c(HA)10mol/L

故B错误；

C.当pH均为6时，溶液中的OH-均由水电离产生且浓度相等，故两溶液中水的电离程度相同，故C正确；

D.滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，根据物料守恒得：c(A-)+c(HA)>c(B-)+c(HB),故D错误。

故选C。

【点睛】

滴定图像的分析：

⑴抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱；

⑵抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合；

⑶抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性；

(4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足；

⑸抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。

11、A

【解析】

A.由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故A正确；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的链节：I，故B错误；

CH3

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2-CHCH3,碳碳双键不能省，故C错误;

D.聚丙烯中没有不饱和键，不能使滨水发生加成反应而褪色，故D错误;

故选Ao

12、A

【解析】

A.CH2=CH-CH=CH2发生1,4加成生成，所以不能得到该物质，A符合题意；

B.CH2=CH-CH=CH2与HC1发生1,4加成生成，B不符合题意；

C.CH2=CH-CH=CH2发生加聚反应生成，C不符合题意；

D.CH2=CH-CH=CH2燃烧生成CCh,D不符合题意；

故合理选项是Ao

13、B

【解析】

A.将甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，说明生成了

HCL故A不符合题意；

B.镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和食盐水中，一段时间后铁片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀，锌作负极,

铁作正极，铁受到了保护，镀锌铁发生了原电池反应，故B符合题意；

C.向2mL0.1mol・LT醋酸溶液和2mL0.1mol1T硼酸溶液中分别滴入少量0.1mollTNaHCCh溶液，只有醋酸溶液中

产生气体，说明醋酸和碳酸氢钠反应，硼酸不与碳酸氢钠反应，则得出酸性：醋酸〉碳酸〉硼酸，故C不符合题意；

D.向FeCb溶液与NaCl溶液中分别滴入30%H2O2溶液，只有FeCb溶液中迅速产生气体，说明Fe3+对H2O2分解起

催化作用，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

14、D

【解析】

A、也还原三氧化鸨(W03),固体由WO3变成W,质量减少，故A错误；B、铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和

铁，固体质量不变，故B错误；C、锌粒投入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸锌，相对原子质量锌为65,铜为64,由锌变

成铜质量减小，故C错误；D、过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，2Na20z+2C02=2Na2co3+O2,ImolNazOz变成

ImolNazCOs质量增大，故D正确；故选D。

15、B

【解析】

A.天然气是CH4,水煤气是H2、CO的混合物，故A错误；

B.明机是Kal(SO4)2・12H2。的俗称，故B正确；

C.水玻璃是NazSiCh的水溶液，故C错误；

D.纯碱是Na2cO3的俗称，故D错误；

故答案选B。

16、C

【解析】

本题考查化学平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知识迁移能力。

【详解】

A.合成氨反应压强越大，化学反应速率越快；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，N2的转

化率增大，故A错误；

B.若反应为气体分子数不变的反应，平衡后增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故B错误；

C.分析曲线a、b可知，曲线b先出现拐点，则p2>pi,Ti、P2条件下平衡时C%比Ti、pi时的大，说明增大压强平衡

正向移动，则x<2,分析曲线b、c可知，b曲线先出现拐点，则TI>T2,故C正确；

D.BC线上任意点都有c(H+)=c(OH),ABC区域位于直线BC的左上方的区域内任意点均有c(H+)>c(OH),故D错误;

答案：C

17、D

【解析】

A.5.6g铁为O.lmol,与足量盐酸反应生成Fe2+和H2,转移的电子数为0.2NA,A错误；

B.醋酸为弱电解质，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分电离，生成的氢离子数小于0.2NA,B错误；

C.标准状况下，22.4LHe与22.4LF2所含原子数不相等，前者为0.1NA,后者为0.2NA,C错误；

D.常温常压下，20g重水(D2O)的物质的量为ImoL含有的电子数为IONA,D正确。

故选D。

18、D

【解析】

A.SO?、Si。?和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误;

B.CH3COOH水溶液中部分电离属于弱电解质，Fe(OH)3属于弱碱是弱电解质，BaCC^熔融状态下完全电离属于

强电解质，B错误；

C.铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C

错误；

D.CaC2,石墨烯为碳的单质、HCN,组成和结构上与无机物相近属于无机物，D正确。

答案选D。

19、A

【解析】

2+

A、试验2、3中主要反应为：Mg+2NH：+2H2O=Mg+H2T+2NH3H2O,由于试验2中的n(NH4+)大于试验3

中的n(NH4+),而镁是过量的，所以不能得出NH：浓度越大，反应速率越快的结论，故A符合题意；

B、由试验1、2对比可知，反应速率加快，其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用，由试验4、5对比可知，Na+对反

应无催化作用，由此可知，cr对镁和水的反应有催化作用，故B不符合题意；

C、试验7中NH4cl浓度较试验3高，产生氢气的速率应更快，但由表格可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原

因在于试验7中加入了高浓度NHylhO,NHrlhO与Mg2+反应生成了Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应，故C不符

合题意；

D、由试验1、2、7对比可知，无论酸性条件还是碱性条件，NH：都能加快镁和水的反应，故D不符合题意；

故答案为Ao

20、C

【解析】

A.中子数为2的氢原子的质量数为3,该原子正确的表示方法为：：H,故A错误；

B.钠离子的核外电子总数为10,质子数为11,钠离子正确的离子结构示意图为：\故B错误；

C.氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为［：0：H「，故C正确；

D.氮气分子的电子式为：：NSN：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N三N,故D错误；

故选C。

21、C

【解析】

A.海水接近中性，碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故A错误；

B.反应前后气体体积减少，AS<0,反应Si(s)+2C12(g)=SiCl4⑴在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,故B错误;

-1

C.室温时，钱根离子水解呈酸性，促进CaCCh的溶解，CaCO3^0.1mol-L的NH4a溶液中的溶解度比在纯水中

的大，故C正确；

23

D.SO2和O2的反应是可逆反应,2molSO2和1molO2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目小于4x6.02xl0,

故D错误；

故选C。

22、D

【解析】

A.N的半径小于C的半径，NCL中N—C1键键长比CC14中C—C1键键长短，A正确；

<i：

B.由电子式,/yy.可知，B正确

C.NC13的分子空间构型是三角锥型结构不是正四面体结构，NC13分子空间构型不对称，所以NCb分子是极性分子，

C正确；

D.无氢键的分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBn比NCb的熔

沸点高，D错误；故答案为：D。

二、非选择题(共84分)

【解析】

(1)奥美拉的分子式为Ci7H19N3O3S,A错误；J生成K的过程中，增加了氧原子，反应类型为氧化反应，B错误;

化合物C中有苯环，可发生取代和加成反应；有碳氧双键，可得到氢，发生还原反应；C正确；设计A转化为B的目

的是保护其中的官能团，D正确。答案选CD。

(2)根据流程I到J有机物两个分子结构的差别可知，化合物F的结构简式

根据生成物的结构式和反应物可得的结构式为

(3)B(CH3coAj||,发生的化学反应为

ClljCDdl

(4)①分子中含苯环，遇FeCL显紫色，结构中有酚羟基；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，根据化合物G

的结构符合要求的化合物H结构式为

H

、氨+

24bNab4KC1O3KC1+3KC1O4A1H3H：N：H2A1H3+6H2O=2A1(OH)3+6H2T

可能

【解析】

1.(1)根据同周期元素性质递变规律回答；

⑵第三周期的元素，次外层电子数是8；

⑶浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能干燥碱性气体、还原性气体；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，

不能干燥碱性气体；

(4)根据题干信息可知该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐，最后根据化合价升降相等配平即

可；

II.甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和H2,说明甲是金属氢化物，甲与水反应也能产生H2,同

时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明含有铝元素；化合物乙在催化剂存在下可分解得到

出和另一种单质气体丙，则乙是非金属气态氢化物，丙在标准状态下的密度L25g/L,则单质丙的摩尔质量M=1.25

g/Lx22.4L/mol=28g/mol,丙为氮气，乙为氨气。

【详解】

(1)

a.同周期的元素从左到右，原子半径依次减小，金属元素形成的阳离子半径比非金属元素形成阴离子半径小，如r(Na+)

<r(Cl),故a错误；

b.同周期的元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，故b正确；

c.同周期的元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c错误；

d.单质的熔点可能升高，如钠的熔点比镁的熔点低，故d错误。选b。

⑵第三周期的元素，次外层电子数是8,最外层电子数与次外层电子数相同的元素为氨；元素金属性越强，简单阳离

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的简单阳离子是Na+；

(3)浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，不能

干燥NH3；所以不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HL选b；

(4)若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1,则该无氧

酸为KCLKC1中氯元素化合价为-1,说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，

由于氯酸钾中氯元素化合价为+5,则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等

400℃

配平该反应为：4KC1O3=KC1+3KC1O4O

H

⑸