2024年人教版四年级下册化学第六单元课后练习题（含答案和概念）

2024年人教版四年级下册化学第六单元课后练习题（含答案和概念）试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.铁水D.食盐水2.下列气体中，能支持燃烧的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气3.在化学变化中，新物质的过程称为（）A.分解B.合成C.转化D.变化4.下列物质中，属于单质的是（）A.盐酸B.氯化钠C.氧气D.硫酸5.下列实验操作中，正确的是（）A.用手直接拿取块状固体药品B.将实验废液倒入水池C.在实验室内大声喧哗D.使用酒精灯时注意防火6.下列物质中，具有还原性的是（）A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氯化钠7.下列现象中，属于物理变化的是（）A.铁生锈B.燃烧C.水蒸发D.酸碱中和8.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧B.氢C.碳D.铝9.下列物质中，属于氧化物的是（）A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钠D.二氧化碳10.下列实验仪器中，用于加热的是（）A.试管夹B.酒精灯C.量筒D.烧杯二、判断题：1.化学变化一定伴随着物理变化。（）2.氧气是一种无色、无味、无毒的气体。（）3.化学实验中，可以使用手直接拿取化学药品。（）4.氢气具有可燃性，氧气具有助燃性。（）5.在化学反应中，质量守恒定律总是成立的。（）6.任何物质在常温下都可以发生化学反应。（）7.酸和碱反应一定盐和水。（）8.金属元素在化学变化中只能失去电子。（）10.化学实验中，可以不按照实验操作规程进行。（）三、计算题：1.如果2g的铁与足量的稀硫酸反应，可以多少克的氢气？2.5g的水中含有多少克的氢元素？3.如果有10g的氧气和5g的氢气混合，反应后多少克的水？4.20g的硫酸与足量的氧化铜反应，可以多少克的硫酸铜？5.1mol的氧气在标准状况下的体积是多少？6.10g的食盐溶解在100g的水中，求溶液的质量分数。7.1mol的氢气在标准状况下与足量的氧气完全反应，可以多少水的质量？8.100mL的5%盐酸溶液中含有多少克的氯化氢？9.1mol的二氧化碳与足量的氢氧化钠反应，可以多少克的碳酸钠？10.0.1mol的硫酸与足量的锌反应，可以多少克的氢气？11.1mol的氢氧化钠溶解在1L的水中，求溶液的摩尔浓度。12.50g的硫酸铜溶解在水中，形成1L的溶液，求溶液的摩尔浓度。13.1mol的氧气在点燃条件下与足量的氢气反应，可以多少克的水？14.25℃时，1L的0.1mol/L盐酸溶液的pH值是多少？15.10g的氢氧化钠溶解在100g的水中，求溶液的质量分数。16.1mol的硫酸与足量的铁反应，可以多少克的硫酸亚铁？17.0.5mol的氢气与足量的氧气反应，可以多少克的液态水？18.1mol的碳酸钠与足量的盐酸反应，可以多少克的二氧化碳？19.100mL的1mol/L氢氧化钠溶液中含有多少克的氢氧化钠？20.1mol的硫酸与足量的铝反应，可以多少克的氢气？四、应用题：1.实验室需要制备100mL的0.1mol/L盐酸溶液，应如何操作？2.如何通过实验区分硬水和软水？3.在实验室中，如何用排水法收集氧气？4.如果要测定空气中氧气的含量，应如何设计实验？5.如何用实验证明铁在空气中会生锈？6.如何通过实验观察和记录化学反应的速率？7.在实验室中，如何安全地处理废弃的化学试剂？8.如何通过实验验证质量守恒定律？9.如何用实验方法分离混合在一起的食盐和沙子？10.在实验室中，如何正确使用天平进行称量？一、选择题答案：1.C2.A3.D4.C5.B6.B7.C8.D9.D10.B二、判断题答案：1.√2.×3.×4.√5.√6.×7.√8.×9.√10.×三、计算题答案：1.0.056g2.1.1g3.9g4.12.2g5.22.4L6.5%7.9g8.5.4g9.106g10.0.1g11.1mol/L12.2mol/L13.18g14.115.16.7%16.152g17.4.5g18.44g19.4g20.0.5g四、应用题答案：1.量取5.4mL的浓盐酸，加入适量的水稀释至100mL。2.加入肥皂水，观察泡沫的多少，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。3.用排水法收集氧气，导管短进长出。4.使用燃烧法，燃烧红磷，测定反应前后气体体积的变化。5.将铁钉放入试管中，加入少量水，观察铁钉表面是否有锈蚀。6.通过观察反应物或物的颜色、沉淀、气体产生等变化来记录。7.按照实验室规定，将废弃试剂倒入指定的容器内。8.通过密闭容器内的化学反应，测量反应前后物质的总质量。9.将混合物加入水中，食盐溶解，沙子不溶，过滤后得到沙子。10.使用天平时，左物右码，保持天平平衡。1.物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物。2.气体的性质：氧气的助燃性，氢气的可燃性。3.化学变化与物理变化的区别。4.质量守恒定律。5.化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。6.溶液的浓度计算：质量分数、摩尔浓度。7.气体的摩尔体积：标准状况下1mol气体的体积。8.酸碱反应：盐和水。9.金属活动性顺序：金属与酸反应氢气的能力。10.实验室基本操作：天平使用、溶液配制、气体收集、化学反应观察。各题型知识点详解和示例：选择题：考察学生对基本化学概念的理解，如纯净物、单质、氧化物等，以及实验操作的正确性。判断题：考察学生对化学基本原理和实验安全知识的掌握，如