2024届河南省商丘市高考模拟金典卷化学试题（八）试题含解析

2024届河南省商丘市高考模拟金典卷化学试题(八)试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列指定反应的离子方程式正确的是()

+-

A.SO2与过量氨水反应：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3

B.FeCb溶液与SnCL溶液反应：Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+

C.Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOf+4H2。

A

+=

D.用浓盐酸与MnCh制取少量CL：MnO2+4H+4CFMnCh+Ch?+2H2O

2、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A.a2的数量级为IO-'

B.X(OH)NO3水溶液显酸性

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NCh混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

2++

D.在X(OH)NO3水溶液中，C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H)

3、下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是()

A.纯水在25℃和80℃时的pH值

B.ILO.lmol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积

C.25℃时，pH=3的AlCb和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度

D.lLpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量

4、下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCIhCOOH溶液中所含分子总数

B.1H1O1C12参加化学反应获得的电子数

C.常温常压下，1L2LN2和NO的混合气体所含的原子数

D.28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

5、某金属有机多孔材料FJLH14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的

反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

。CO,8N

A.该材料的吸附作用具有选择性

B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放

C.在生成的过程中，有极性共价键形成

R

D.其工作原理只涉及化学变化

6、既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（）

A.离子化合物B.非金属单质C.酸性氧化物D.共价化合物

7、下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是

B[Ne]①①①c[Ne]①D[Ne](2)

A.[Ne]

,3s3Pl3pv3s,3s

8、中国科学家在合成氨（N2+3H2k^2NH34HVO）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH・3d过渡金属这一

复合催化剂体系，并提出了“氮转移叫崔化机理。如图所示，下列说法不正确的是

T(℃)

A.转化过程中有非极性键断裂与形成

B.复合催化剂降低了反应的活化能

C.复合催化剂能降低合成氨反应的焰变

D.低温下合成氨，能提高原料转化率

9、化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是（）

选项现象或事实化学解释

AFe3O4用于人民币票面文字等处的油墨Fe3O4是一种红棕色物质

B祖国七十华诞焰火五彩缤纷金属元素的焰色反应

C现代旧房拆除定向爆破用铝热剂铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化

D金属焊接前用NH4a溶液处理焊接处NH4a溶液呈弱酸性

A.AB.B.C.CD.D

10、螺环化合物•“可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为C5H8。

B.是环氧乙烷：A）的同系物

C.一氯代物有2种（不考虑空间异构）

D.所有碳原子不处于同一平面

11、如图是Nth气体和CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为

（）

A.NO2+CO-*CO2+NO-134kJ

B.NO2(g)+CO(g)-*CO2(g)+NO(g)-234kJ

C.NO2(g)+CO(g)WCO2(g)+NO(g)+368kJ

D.NO2(g)+CO(g)合CO2(g)+NO(g)+234kJ

12、下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是

选项试剂操作及现象

滴加氨水，产生沉淀：继续滴加凝水，沉淀溶解

AAgNO3溶液

B铝粉滴加NaOH溶液,产生气体：维续滴加,产生白色沉淀

CCuSO,溶液加过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀：再加乙醛,加热，产生红色沉淀

D家水滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去；再加HC1,溶液颜色恢复

A.AB.BC.CD.D

13、以丁烯二醛和耕为原料经过Diels-Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是（）

丁烯二醛哒喋

A.哒嗪的二氯代物超过四种

B.聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使滨水褪色

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪

D.物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同

14、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号XYZW

原子半径/pm1601437574

主要化合价+2+3+5、一3-2

下列叙述正确的是（）

A.Y的最高价氧化物对应的水化物显两性

B.放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.X、Y元素的金属性：X<Y

D.X2+的离子半径大于W2-的离子半径

15、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50〜60°C）、洗涤分离、干燥蒸储等步骤，下列图示装置和操作

能达到目的的是

'A

A.配制混酸

1

B.二"硝化反应

曷I

C.洗涤分离

I[iQ

D.1干燥蒸馈

16、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

选项实验现象结论

将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入

A石灰水变浑浊炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B将稀盐酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl>Si

有白色沉淀产生，加入稀先产生BaSCh沉淀，后BaSCh溶

CSO2通入BaCL溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，

D溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

17、下列说法正确的是()

A.液氯可以储存在钢瓶中

B.工业制镁时，直接向海水中加Ca(OH)2溶液以制取Mg(OH)2

C.用硫酸清洗锅炉后的水垢

D.在水泥回转窖中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥

18、25℃时，二元弱酸H2R的pKai=L85,pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此温度下向20mLO.lmoFLTlhR溶液中滴

加O.lmobL1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列有关说法正确的是（）

21

A.a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR）+c（R）^.ImobL

B.b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R*）

C.c点溶液中水电离程度大于d点溶液

D.d点所示溶液中：c（Na+）＞c（R2-）＞c（HR）

19、常温下，向ILO.lmoIL-iNH4cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NHylhO的变化趋势如图所示（不考

虑体积变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是（）

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时，n(OH)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大

++

D.当n(NaOH)=(Mmol时，c(Na)=c(NH4)+c(NH3-H2O)

20、

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。“碳九”芳煌主要成分

包含,下列有关三种上述物质说法错误的是

A.a、b、c互为同分异构体B.a、b、c均能与酸性高镒酸钾溶液反应

C.a中所有碳原子处于同一平面D.Imolb最多能与4m0IH2发生反应

21、下列表述正确的是

A.22.4LHC1溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1mol・L」

B.1L0.3moi・L-i的CuCb溶液中含有C/+和的总物质的量为0.9mol

C.在K2sO4和NaCI的中性混合水溶液中，如果c（Na+）=c（SO4*）,则c（K+）=c（C「）

D.10℃时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液

22、2019年为国际化学元素周期表年。（Lv）是116号主族元素。下列说法不正确的是（）

A.Lv位于第七周期第VIA族B.Lv在同主族元素中金属性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为177的Lv核素符号为常Lv

二、非选择题（共84分）

23、（14分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别

为1:1和1:2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物

化学式分别为H3WO4、HMO4,Z的单质能与盐酸反应。

⑴根据上述条件不能确定的元素是（填代号）,A的电子式为，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：（写

出一个即可）。

⑵W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NalhWCh能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaH2WO2是酸式盐

DNaHzWfh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留

量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1mg・L-i）,已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

I.向100.00mL水样中加入足量的KL充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。

26

向I中所得溶液中滴加2.0x10-4moi.Li的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液（已知2S2O3+I2=8402-+21-）»

①则该水样中残留的的浓度为______mg・L”。

②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是一（用离子方程式表示）。

24、（12分）布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图:

9

Cl2MgCCHqC—CH、,口浓硫酸

A&HJh

乙醛H+△

H+H2

OOHFI.定案件H

布洛芬

CH,CHO

Mg

已知：①CH3cH2cl♦CH3cH2Mge1-~>CH.CH,CHCH,

乙处

OH

0

CH,CH,CH,CO€1+HC1

C-C1LCILCH,

A1CI

②o}

回答下列问题:

(1)A的化学名称为_GTH的反应类型为H中官能团的名称为

(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为

(3)I-K的化学方程式为

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构）。

①能与FeCb溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。

CH,

CH,

/、一CH—CH—CH、的合成路线:_（无机试剂

（5）写出以间二甲苯、CH3coe1和（CH3）2CHMgCl为原料制备乩入厂鼠

任选）。

25、（12分）苯胺（）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NH2NH3cl

已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

NOjNH2

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2cl+3Sn+12HCl-+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见表:

物质熔点/℃沸点/七溶解性密度.cm*

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙醛1.23

乙醴-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

⑴将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为;用苯胺代替浓氨水重复上

述实验，却观察不到白烟，原因是0

II.制备苯胺。往图所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,

使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

b」

二口A

,5.0ml硝展紫

锡粉

（2）冷凝管的进水口是（填"a”或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为

in.提取苯胺。

i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置：

ii.加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸储后得到苯胺2.79go

⑷装置B无需用到温度计，理由是o

⑸操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是O

⑹该实验中苯胺的产率为0

⑺欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：o

26、（10分）碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳

动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质（废液中含有HzO、油脂、Iz、Do设计如图一所示的实验过程:

（1）为了将含碘废液中的L完全转化为广而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有

性。

（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、

，在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是（填标号）。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量CL,使其在30~40℃

反应。写出其中发生反应的离子方程式；CL不能过量，因为过量的CL将L氧化为I0J,写出该反

应的离子方程式o

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克数。称取xg某油脂，加入含ymolL的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特

殊试剂，含有CHsCOOH）,充分振荡；过量的L用cmol/LNa2s2O3标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗NazSQ溶液VmL（滴

定反应为:2Na2S203+I2=Na2S406+2NaI）„回答下列问题：

（1）下列有关滴定的说法不正确的是（填标号）。

A.标准NaSOs溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是

（3）该油脂的碘值为g（列式表示）。

27、（12分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、Nth性质实验进行改进、整合，装置如图（洗耳球：一种橡胶为材

质的工具仪器）。

实验步骤如下：

（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

（二）加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管内空气；

（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹

①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生

的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；

（四）尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

（五）实验再重复进行。

回答下列问题：

⑴实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在—o

a.步骤（一）（二）之间b.步骤（二）（三）之间

⑵装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是—o

（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是0

（4）步骤（三）中“进行适当的操作”是打开止水夹—（填写序号），并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

⑸在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是。尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反

应只生成一种盐，则离子方程式为。

⑹某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量

尽可能较少，你的改进是o

28、（14分）纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如图:

(1)基态P原子的电子排布式为P在元素周期表中位于一区。

中碳原子的杂化类型是—C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是—(用元素符号表

示)，电负性由大到小的顺序为一

(3)CO3?-中C的价层电子对数为一其空间构型为

(4)磷化钻的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钻原子的距离为npm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞

密度为一g.cm3(列出计算式即可)。

29、(10分)煤燃烧排放的烟气含有Sth和NOx,大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，

对环境保护有重要意义。回答下列问题：

I.利用CO脱硫

⑴工业生产可利用CO气体从燃煤烟气中脱硫，则25℃时CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式2CO(g)+

SC>2(g)U2CO2(g)+S(s)的始变411=«25℃,lOOkPa时，由元素最稳定的单质生成Imol纯化合物时的

反应热称为标准摩尔生成靖，已知一些物质的“标准摩尔生成婚”如下表所示：

物质CO（g）CO2（g）SO2（g）

标准摩尔生成婚

-110.5-393.5-296.8

1

△fHm(25℃)/kJ-mol

(2)在模拟脱硫的实验中，向多个相同的体积恒为2L的密闭容器中分别通入2.2molCO和lmolSO2气体，在不同条

件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。

①在实验b中，40min达到平衡，则0〜40min用S（h表示的平均反应速率v（SCh）=

②与实验a相比，实验b可能改变的条件为，实验c可能改变的条件为

II.利用NH3脱硝

（3）在一定条件下，用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3（g）+6NO（g）U5N2（g）+6H2O⑴△!!=—1807.98kJ・mori。

在刚性容器中，NH3与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z（其中X<Y<Z）,在不同温度条件下，得到NO脱除率（即

NO转化率）曲线如图所示。

吧

0.8900,0.75)

脱0.7

除0.6

率0.5(900,0;45)

0.4

80010001200T/V.

①NM与NO的物质的量之比为X时对应的曲线为（填“a”“b”或"c”）。

②各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为o

2

③900℃条件下，设Z=1，初始压强P。，则4NH3（g）+6NO（g）邙N2（g）+6H2O（1）的平衡常数Kp=例出

计算式即可）。

III.利用NaCICh脱硫脱硝

（4）利用NaCICh的碱性溶液可吸收SO2和NC>2（物质的量之比为1:1）的混合气体，自身转化为NaCl,则反应的离子方

程式为o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

+2

A.Sth与过量氨水反应生成亚硫酸镇和水：SO2+2NH3H2O=2NH4+SO3+H2O,故A错误，

B.原方程式电荷不守恒，FeCb溶液与SnCL溶液反应：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,故B错误；

C.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOf+4H20,故C正确；

A

D.用浓盐酸与MnCh制取少量CL,生成的氯化镒是强电解质：MnO2+4H++2CF=Mn2++C12t+2H2O,故D错误;

故选C。

2、D

【解题分析】

+2+2++14(62)78

A.选取图中点(6.2,0.5),此时pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),Kb2=c(OH)xc(X)/c[X(OH)]=c(OH)=10=10,

故A错误；

B.X(OH)NC>3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性,

故B错误；

C.选取图中点(9.2,0.5),此时C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,则X(OH)2的Kbi=c(OH-)xc[X(OH)+]/

492

C[X(OH)2]=10-\X2+第一步水解平衡常数为Kh产KMKb2=1062,第二步水解平衡常数Kh2=Kw/Kbi=10--,由于

Khi>Kb2>Kh2,等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的电离，溶液显酸性，所

以此时C(X2+)<C[X(OH)+],故C错误；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+,物料守恒

2++

C(NO3-)=C(X)+C[X(OH)2]+C[X(OH)],将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守

2++

恒式为:C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H),故D正确；

答案：Do

3、B

【解题分析】

A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高水的pH越小，故A错误；

B.两者的物质的量浓度和体积都相同，即两者的物质的量相同，而盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以盐酸中和相同

浓度的NaOH溶液的体积更小，故B正确；

CpH=3的盐酸，c(H+)=10-3mol/L,由水电离生成的c(H+)=c(OlT)=10-Umol/L,pH=3氯化铝溶液中c(H+)=10-3mol/L,

全部由水电离生成，前者大于后者，故C错误；

D.lLpH=2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量较大投入足量锌粒，醋酸放出H2的物质的量多，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查弱电解质的电离，根据温度与弱电解质的电离程度、弱电解质的电离程度与其浓度的关系等知识来解答。

4、A

【解题分析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCIhCOOH溶液中所含分子总数大于NA,故A正确；

B.ImolCL发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，获得电子Imol,也可以只做氧化剂得到电子2mol,故B错

误；

C.标准状况11.2L混合气体物质的量为0.5mol,常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数小于NA,故C

错误；

D.28g铁物质的量为0.5mol,在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去电子的

数目可以是ImoL也可以是1.5moL故D错误；

故答案为：Ao

【题目点拨】

考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还

要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是

否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到100%;其它如微粒的结构、反应原理等，

总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

5、D

【解题分析】

根据题干信息和图示转换进行判断。

【题目详解】

A.由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确；

B.环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CO2的排放，故B正确；

O

II

C.在生成的过程中，有o=c极性共价键、碳氧单键形成，故c正确；

K

D.该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；

答案选D。

6、D

【解题分析】

A.由于离子化合物在熔融状态下一定能导电，故一定是电解质，不能是非电解质，故A错误；

B.单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.酸性氧化物绝大多数是非电解质，少部分是电解质，且是电解质中的弱电解质，无强电解质，故C错误；

D.若共价化合物能在水溶液中自身电离出自由离子而导电，则为电解质，若在水溶液中不能导电，则为非电解质；

是电解质的共价化合物，可能是强电解质，也可能是弱电解质，故D正确。

故选：D。

【题目点拨】

应注意的是离子化合物一定是电解质，共价化合物可能是电解质也可能是非电解质。

7、B

【解题分析】

A.[Ne]为基态A产，2P能级处于全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为A1原子的第四电离能；

B.[Ne]00①为AI原子的核外电子排布的激发态；

3s3p、3p，

C.[Ne]①为基态Al原子失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1原子的第三电离能；

3s

D.[Ne]为基态AI失去一个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1原子的第二电离能；

3s

电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小于第四电离

能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B；综上分析，答案选B。

【题目点拨】

明确核外电子的排布，电离能基本概念和大小规律是解本题的关键。

8、C

【解题分析】

A.合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，A项正确；

B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确；

C.催化剂不能改变反应的焰变，熔变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C项错误；

D.合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，D项正确；

答案选C。

9、A

【解题分析】

A、Fe3O4是一种黑色物质，故A错误；

B、不同的金属元素焰色不同，五彩缤纷的焰火利用金属元素的焰色反应，故B正确；

C、铝热反应能放出大量的热，使建筑物的钢筋熔化，故C正确；

D、NH4a溶液呈弱酸性，铁锈能溶于酸，所以金属焊接前用NH4a溶液除锈，故D正确。

选Ao

10、B

【解题分析】

A.根据.；。的结构式，可知分子式为CsHsO,故A正确；

B.同系物是结构相似、分子组成相差若干CH?原子团的化合物，：和环氧乙烷：/\)的结构不同，不是同系物,

故B错误；

八C1

C.M。的一氯代物有仪》、的二><)，共2种，故B正确;

D.快;“画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D正确；

选B。

11、D

【解题分析】

由能量变化图可知，NO2和CO反应生成CO2和NO且放出热量，热化学反应方程式为：

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol,则反应物总内能比生成物总内能多234kJ,即

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ,故D正确;故选:D»

【题目点拨】

反应的婚变△/反应物的总键能-生成物的总键能，注意标注物质聚集状态和对应反应的焰变，据此判断热化学方程

式正误。

12、B

【解题分析】

硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；铝粉中滴加氢

氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加

乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜褥红色沉淀；氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中

和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复。

【题目详解】

A.硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；A项正确；

B.铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；B项错误；

C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜

砖红色沉淀；C项正确；

D.氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复，D项正确；

答案选B。

13、C

【解题分析】

A.哒嗪的二氯代物只有四种，A错误;

B.聚丁烯二醛虽无碳碳双键但含有醛基，能被滨水氧化而使滨水褪色，B错误;

!再消去可制得哒嗪，C正确;

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成为

D.lmol丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，都消耗3moi氢气，D错误。

故选C。

14、A

【解题分析】

W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；

Z元素化合价为+5、-3,Z处于VA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；

X化合价为+2价，应为IIA族元素，Y的化合价为+3价，处于IIIA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周

期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为

A1元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。

【题目详解】

根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是Mg、AkN、O元素，则

A.Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，即可以与强酸反应，也可以与强碱反应，显两性，故A正确；

B.放电条件下，氮气与氧气会生成NO,而不能直接生成NO2,故B错误；

C.同一周期中，从左到右元素的金属性依次减弱，则金属性：Mg>Al,即X>Y,故C错误；

D.电子层数相同时，元素原子的核电荷数越小，离子半径越大，则Mg2+的离子半径小于。2一的离子半径，故D错误;

答案选A。

15、C

【解题分析】

A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；B、由于硝化反应控

制温度50~60℃,应采取50〜60℃水浴加热，故B错误；C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混

合物应采取分液操作，故C正确；D、蒸储时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。答案：Co

【题目点拨】

本题考查了硝基苯的制备实验，注意根据实验原理和实验基本操作，结合物质的性质特点和差异答题。

16、D

【解题分析】

A.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；

B.盐酸为无氧酸；

C.SO2通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子；

D.滴加KSCN溶液,溶液不变色，可知不含铁离子。

【题目详解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CCh,故A错误；

B.盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.SO2通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸领，故C错误；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe2+,故

D正确；

故选：D。

17、A

【解题分析】

A.液氯是液态的氯，和铁在常温下不反应，所以可以储存在钢瓶中，故A正确；

B.海水制镁富集氯化镁，生产流程采用了向晒盐后的苦卤中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氢氧化钙溶液，故

B错误；

C.水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，不容易去除，所以应该用盐酸清洗锅

炉后的水垢，故c错误；

D.生产水泥的原料为石灰石、黏土，故D错误。

故选Ao

18、D

【解题分析】

2

A.a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的一，根据物料守恒得

3

2

c(H2R)+c(HR)+c(R)=^mol«LS故A错误；

B.b点二者恰好完全反应生成NaHR,溶液呈酸性，说明HR的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，

钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)>c(HR-)>c(R*)>c(H2R),故B错误；

C.c点是浓度相等的NaHR和NazR的混合溶液，NaHR抑制水的电离，Na?R促进水的电离；d点是NazR溶液，对

水的电离有促进作用，故d点的水的电离程度大于c点，故C错误；

D.d点溶液中溶质为NazR,R2-水解但程度较小，所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR),故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

明确曲线上对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。本题的易错点为C,要注意HR的电离程度大于水解程度，

即NaHR抑制水的电离。

19、C

【解题分析】

A.M点是向ILO.lmol/LNH4a溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化镂和一水合氨溶液，钺根离子浓度和一

水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化镀溶液中水的电离程度,A正确;B.在

M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH-)+n(CD=n(H+)+n(Na+)+n(NHj),n(OH)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(CD

=(a-0.05)mol,B正确；C.钱根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，

++

c(H)XC(NH3H2O)/C(NH4)Xc(NH3H2O)=Kh/c(NH3H2O),随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡

常数不变，则c(H+)/c(NHj)减小，C错误；D.向ILO.lmol/LNH4cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)

=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c(Na+尸C(NH4+)+C(NH3・H2O),D正确；答案

选C。

20、A

【解题分析】

A.a、c分子式是C9H12,结构不同，是同分异构体；而b分子式是C9H8,b与a、c的分子式不相同，因此不能与a、c

称为同分异构体，A错误；

B.a、b、c三种物质中与苯环连接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳双键，因此均能被酸性高镒酸钾溶液氧化，

B正确；

C.苯分子是平面分子，a中三个甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置与苯环的碳原子相连，所以一定在苯环的平

面内，C正确；

D.b分子内含有1个苯环和1个碳碳双键，所以Imolb最多能与4m0m2发生反应，D正确；

故合理选项是Ao

21、D

【解题分析】

A.未说明温度和压强，故无法确定22.4LHC1的物质的量，无法计算浓度，A错误；

B.由于铜离子在水溶液中会水解，故ILOJmobL1的CuCL溶液中含有0?+的物质的量小于0.3moLCi?+和的总

物质的量小于0.9moLB错误；

C.根据电荷守恒，K2s04和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(Na+)+c(/r)=2c(SOj)+c(CT)+c(ar),由于溶

液呈中性，则c(7T)=c(O7r),所以c(K+)+c(Na+)=2c(SO))+c(C/-),若c(Na+)=c(S(V),贝!I

c(K+)=c(SOr)+c(C/-),C错误；

D.10℃时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，D正确；

故答案选D。

22>B

【解题分析】

由零族定位法可知，118号元素位于元素周