第03章酸碱反应习题解答

第03章酸碱反应习题解答

第03章习题解答第03章（00915）在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常

数不变。（）

解：对

第03章（00916）相同温度下，纯水或0.Imol•LTHC1或0.Imol•LTNaOH溶液中，水

的标准离子积常数都相同。.（）

解：对

第03章（00917）水的标准离子积常数与温度有关。.（）

解：对

第03章（00918）某溶液的pH值增加1,溶液中的H+浓度增大10倍。.（）解：错

第03章（00919）当H20的温度升高时，其pH〈7,但仍为中性。（）

解：对

第03章（00920）在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液•定呈碱性。.

解：错

第03章（00921）当溶液的pH值大于4.4时，加入甲基橙指示剂，呈现黄色。.（）

解：对

第03章（00922）纯水中加入酚酬指示剂，呈无色。（）

解：对

第03章（00923）在0.Imol-L-1氨水溶液中加入酚献指示剂，溶液呈红色；向溶液中添

加少量NH4cl溶液，溶液的颜色由红色变为无色。这说明溶液由碱性变为酸性。.（）

解：错

第03章(00924)对于pH=2.00的H2s04溶液，下列叙述中正确的是()。

(A)c(H+)=l.0X10-2mol•LT；(B)c(H+)>c(H2S04)>5.0X10-3mol•L-1；

(C)c(HS04-)=5.0X10-3mol•L-1；(D)c(HS04-)=c(S042-).

解：A

第03章(00925)下列溶液中，其pH值最小的是.()o

(A)0.OlOmol•L-lNaOH；(B)0.OlOmol•L-1H2S04；

(C)0.OlOmol•L-1HC1；(D)0.OlOmol•L-lH2C204o

解：B

第03章(00926)下列溶液中，其pH值最大的是()。

(A)0.10mol•L-1HC1；(B)0.OlOmol•L-1HN03；

(C)0.lOmol•L-lNaOH；

解：C(D)0.OlOmol•L-1KOH»

第03章(00927)pH=2.00的溶液中的H+浓度是pH=4.00的溶液中的H+浓度的()。

(A)3倍；(B)2倍；(C)300倍；(D)100倍。

解：D

第03章(00928豪42.00的溶液与团=5.00的溶液,c(H+)之比为()。

(A)10；(B)IOOO；(C)2；(D)0.5,

解：B

第03章章0929)pH=6.00溶液的c(H+)与pH=3.00溶液的c(H+)的比为.()。

(A)2；(B)10-3；(C)；(D)300,解：B

第03章(00930)将100mL纯水的pH由7.0变为4.0,需要加入0.Imol-L-1HC1的体积

为()。

(A)0.1mL；(B)0.01mL；(C)0.001mL；(D)0.OOOlmLo

解：A

第03章(00931)要使lOOmLO.lOmol•L-1H2S04溶液的pH=7.00,需加入NaOH固体的物

质的量为()。

(A)0.OlOmol；(B)0.020mol；(C)0.lOmol；(D)0.20molo

解：B

第03章(00932)如果在10.0L水中加入1.0X10-2molNa0H,系统的pH值将.()。

(A)增加2.00；(B)增加3.00；(C)减少4.00；(D)增加4.00。

解：D

第03章(00933)等体积混合pH=L00和pH=4.00的两种强酸溶液，所得溶液的pH值为.

()O

(A)2.00；(B)1.00；(C)2.50；(D)1.30„

解：D

第03章(00934)将pH=9.00和pH=l1.00的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=

()O

(A)10.00；(B)9.70；(C)10.70；(D)9.00。

解：C

第03章(OO935)pH=l.00的HC1溶液和pOII=13.00的HC1溶液等体积混合后，溶液的pH

值为()。

(A)1.00；(B)13.00；(C)7.00；(D)6.00,

解：A

第03章(00936)等体积混合pH=2.00和pll=ll.00的强酸和强碱溶液，所得溶液的pH值

为()。

(A)1.35；(B)3.35；(C)2,35；(D)6.50»

解：C

第03章(00937)将pH=2.00和pH=13.00的两种强酸、强碱溶液等体积混合，混合后溶

液的pH=.()«

(A)12.65；(B)7.50；(011.70；(D)2.35,

解：A

第03章(00941)酚麟指示剂的变色范围是.()o

(A)6-8；(B)7-9；(C)8-10；(D)10〜12。

解：C

第03章(00938)将pH=5.00的强酸与pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的

pH=.()。

(A)9.00；(B)8.00；(C)12.70；(D)5.00,

解：C

第03章(00939)已知313K时,水的K=3.8X10-14,此时c(H+)=LOX10-7mol•L-1的

溶液是()。

(A)酸性；(B)中性；(C)碱性；(D)缓冲溶液。

解：C

第03章(00940)甲基橙指示剂的变色范围是()。

(A)2.5〜3.0；(B)3.1~4.4；(C)3.8~5.0；(D)4.9〜6.2。

解：B

第03章(00943)pH=13.00的NaOH溶液中，c(Na+)=mol-L-1,c(0H-

)=mol,L-lo

解：0.10,0.10„

第03章(00942)使用pH试纸检验溶液的pH值时,正确的操作是.()。

(A)把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化；

(B)把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化；

(C)将试纸放在点滴板(或表面皿)上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半

分钟后与标准比色卡进行比较；

(D)用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行

比较。

解：C

第03章(00944)水的标准离子积常数

w

K随温度升高而增大，推测H2

O(1)H+(aq)+0H-(aq)的

e

IIOkJ-mol-1；酸碱中和反应的热效应^

-lr

e

HOkJ•molo

解：>,<o

第03章(00945)37°。时，

e

w

K=2.5X10-14,此时纯水的pH=,pH+pOH=,

解：6.80,13.60,

第03章(00948)0.lOmol•L-1HN03溶液中,c(N03-)=mol•LT,c(OH-

)=mol,L-l,pOH=,pH=o

解:0.10；1.0X10-13；13.00；1.00«

第03章(00946)100°。时，

e

w

K=5.495X10-13,此时纯水的pH=,pH+pOH=。

解：6.130,12.260o

第03章(00947)0.OOlOmol•L-lNaOH溶液中，c(Na+)=mol•L-l,

c(H+)=mol,L-l,pOH=,pH=。

解:0.0010；1.0X10-11；3.00：ll.OOo

第03章(00949)在0.050mol•L-lNaOH溶液中，c(Na+)=mol•L-l,

pOH=,pH=,c(H+)=mol•LT。

解：0.050；1.30；12.70；2.0X10-13o

第03章(00959)0.20mol•L-lHAc溶液中c(H+)>0.lOmol•L-lHAc溶液中的c(H+)的2

倍。()

解：错

第03章(00950)在0.OlOmol•LTCa(0H)2溶液中，c(OH-)=mol•LT,

pOH=,pH=

,c(H+)=mol,L-lo

解：0.020；1.70；12.30；5.0义10T3。

第03章(00951)正常人的胃液的pH=L40,其c(H+)=mol-L-1；婴儿胃液

的pH=5.00,其c(H+)=mol•LT。

解：0.040；1.0X10-5。

第03章(00952)橘子汁的pH值为3.54,其c(H+)=mol•LT,

pOH=。

解：2.9X10-4,10.46。

第03章(00953)正常动脉血的pH值为7.40,则相应c(OH-)=mol•L-1；

c(11+)=mol,L-lo

解:2.5X10-7:4.0X10-8»

第03章(00954)正常雨水的pH=5.60(因溶解了C02),其c(H+)=mol•L-

1;而酸雨(溶解了S02、NOx)的pH=4.00,相应c(H+)=mol•LT。

解：2.5X10-6；1.0X10-4o

第03章(00955)浓度为1.OX10-lOmol•L-1HC1溶液的pH值约等于；浓度

为1.OX10-10mol•L-lNaOH溶液的pH值约等于。

解:7；7»

第03章(00956)某溶液能使甲基橙试液变黄，使石蕊试液变红，则此溶液的pH值在

范围，溶液显________性。

解：4.4<pH<5.0；酸。

第03章(00957)甲基橙指示剂的变色范围是,酚献指示剂的变色范围是

___________O

解：3.1~4.4；8.0〜10。

第03章(00958)只用pH=0.70的HC1溶液和pH=13.60的NaOH溶液制备100mLpH=12.00

的溶液，试计算每种溶液各需多少毫升。

解：解：

pH=O.70c(H+)=c(HCl)=0.20mol•L-l(2分)

pll=13.60c(OH-)=c(NaOH)=0.40mol•L-l(4分)

pH=12.00c(0H-)=0.OlOmol•LT(6分)

设用HClxmL,NaOH用(100-x)mL

0.40mol,L-l(lOO-x)mL-O.20mol,L-l(xmL)

=0.OlOmol-L-lXlOOmL

x=65

所以用HC165mL,用NaOH35mL。(10分)

第03章(00960)弱酸的标准解离常数愈大，其解离度一定也愈大。.(

解：错)

第03章(00961)将HAc溶液稀释时，虽然其解离度增大，但由于溶液稀释，c(H+)变

小。()

解：对

第03章(00962)25℃时，向2mol-L-lHAc溶液加入等体积的水,则HAc溶液的K和溶

液的pH值均增大。.()

解：错

第03章(00963)如果HC1溶液的浓度为HAc溶液浓度的二倍，则HC1中的H+浓度也是

HAc溶液中H+浓度的二倍。.()

解：错

第03章(00964)中和等体积、同浓度的-元酸所需的碱量是相等的，所以同浓度的一元

酸溶液中的H+浓度基本上也是相等的。()

解：错

第03章(00965)中和lOmLO.Imol•L-1HC1和lOmLO.Imol•L-lHAc所需0.Imol•L-

lNaOH溶液的体积相同。.()

解：对

第03章(00966)由于K很小，所以当计算任何浓度弱酸或弱碱溶液中的c(H+)或c(OH-)

时，都可以忽略水的解离，进行近似计算。.()

解：错

第03章(00967)公式=(K•c/c)l/2表明弱酸的浓度越小，解离度越大，所以酸越

稀，酸性越强。()

解：错

第03章(00968)0.OlOmol-L-1甲酸溶液,在常温下pH=4.30,则甲酸解离度为0.50%«

()

解：对

第03章(02310)某溶液中c(HCl)=c(NaHS04)=0.10mol•LT,其pH值与0.10mol•L-

1H2s04(aq)的pH值相等。.()

解：对

第03章(00969)将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍，由于氨水为弱碱，则溶液中各离

子的浓度不会减小为原来的1。()解：对

第03章(00970)如果将NaOH及NH3-H20溶液均稀释一倍，则两溶液中c(0H-)均减小到

原来的二分之一。.()

解：错

第03章(00971)氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中的0H-浓度•定也越大。()

解：错

第03章(00972)弱酸的标准解离常数与下列因素有关的是.()。

(A)溶液浓度；(B)弱酸的解离度；

(C)溶液的浓度和温度；(D)酸的性质和溶液温度。

解：D

第03章(00973)0.lOmol弱酸HA溶液,其K(HA)=1.0X10-5,溶液中物质的量浓

度最大的是.()。

(A)HA；(B)H+；(C)OH-；(D)A-O

解：A

第03章(00977)下列溶液中pH最小的是()。

(A)0.Imol,L-lHAc；

(C)0.Imol•L-1H2C03；

解：A(B)0.Imol•L-1HCN；(D)0.Imol•L-1NH4CE

第03章(00974)当0.20mol•L-1HA(K=1.0X10-5)处于平衡状态时，其溶液中物质的

量浓度最小的是()。

(A)H+；(B)OH-；(C)A-；(D)HAo

解：B

第03章(00975)通常,在HAc(aq)平衡组成计算中,常取K(HAc)=l.75X10-5,是因为

()«

(A)K与温度无关；

(B)实验都是在25c条件下进行的；

(C)温度为25℃,溶液浓度为l.Omol•L-1时，K(HAc)=l.75X10-5；

(D)K随温度变化不明显。

解：D

第03章章0976)在0.10mol•L-1的弱酸HA(K=1.0X10-5)溶液中，下列各物种的浓度

排列次序正确的是()。

(A)HA>A->H+>OH-；

(C)HA>H+=«A->OH-；

解：C(B)H+>A->HA>OH-；(D)HA>A->H+«OH-»

第03章(00978)已知K(HAc)=l.75X10-5,则0.050mol-L-llIAc溶液中的c(H+)=

()o

(A)0.050mol,L-l；

(C)9.4X10-4mol•L-l；

解：C(B)0.025mol•L-l；(D)8.8X10-7mol•L-l.

第03章章0979)0.25mol•L-1HF溶液中的c(H+)=.()。

(A)0.25mol•L-l；(B)(0.25/K)l/2mol•L-l；

(C)0.25Kmol•L-l；(D)[0.25K]l/2mol•LT。

解：D

第03章(00980)在pH=3.00的HAc(K=1.75X10-5)溶液中,HAc的起始浓度为.()。

(A)5.7X10-2mol•L-l；

(C)1.3X10-3mol•L-l；

解：A(B)1.0X10-4mol•L-l；(D)3.3X10-5mol•L-l,

第03章(00981)已知K(HAc)=1.75X10-5。现有一醋酸溶液与1.0X10-3mol•L-l盐酸

溶液的pH值相同，则醋酸溶液的浓度为.()。

(A)1.75X10-4mol•LT；

(C)1.75mol,L-l;

解：D(B)5.5X10-4mol•L-l；(D)0.057mol•L-l,

第03章(00982)已知K(HAc)=l.75X10-5,0.50mol•L-lHAc溶液中,HAc的解离度是

()o

(A)0.70%；(B)0.42%；(C)0.30%；(D)0.59%o

解：D

第03章章0983)L0X10T0mol•L第HC1和1.0X10-10mol•L-lHAc两溶液中c(H+)相

比，其结果是.()。

(A)HC1的远大于HAc的；(B)两者相近；

(0HC1的远小于HAc的；(D)无法估计。

解：B

第03章(00984)已知浓度为0.OlOmol•L-1的某一元弱酸溶液的pH值为5.50,则该酸

的K为()。

(A)1.0X10-10；(6)1.0X10-9；(01.0X10-8；(D)1.0X10-3。

解：B

第03章(00985)已知K(HNO2)=7.2X10-4,欲使1.0L0.80mol•L-1HN02溶液的解离度增

大到原来的两倍，应将原溶液稀释到.()。

(A)8.0L；(B)6.0L；(C)4.0L；(D)2.0L„

解：C

第03章(00986)已知体积为VI、浓度为0.2mol-L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一

倍，则溶液的体积V2应为()。

(A)2V1；(B)4V1；(C)3V1；(D)1OV1»

解：B

第03章章0987)298K,浓度为0.10mol•L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0%时,溶液

中的0H-浓度为()。

(A)1.0X10-3mol•L-1；(B)1.OX10-llmol•LT；

(C)1.0X10-12mol•L-1；(D)1.0X10-13mol•LT。

解：B

第03章(00988)0.10011101•L-1H3B03溶液的pH=5.12,则其K为.()。

(A)7.59X10-6；(B)5.80X10-11；(C)5.76X10-10；(D)7.59X10-5。

解：C

第03章(00989)0.20011101・卜1甲酸溶液，3.20%甲酸已解离，其长为()。

(A)9.60X10-3；(B)2.12X10-4；(O1.25X10-6；(D)4.80X10-5。

解：B

第03章(00993)已知：K(HCN)=6.2X10-10,K(NH3•H20)=l.8X10-5»则反应

NH3+HCNNH4++CN-的标准平衡常数等于.()。

(A)0.90；(B)l.1；(O9.0X10-5；(D)9.OX：10-19.

解：B

第03章(00990)在0.050mol•LTHCN溶液中,若有0.011%的HCN解离，则HCN的K为

().

(A)6.1X10-10；(B)6.1X10-8；(06.1X10-6；(D)3.OX10-7,

解：A

第03章(00991)某温度下，0.OlOmol•L-1的弱酸HA,平衡时的解离度为20%,则该弱

酸的K值为.()。

(A)2.10X10-3；(B)2.0X10-5；(C)5.0X10-4；(D)4.0X10-4。

解：C

第03章(00992)对弱酸I1A的水溶液来说，下列关系式中总是成立的是.(

(A)c(HA,开始)=c(HA,平衡)；(B)c(IlA,开始)=c(A-)+c(H+)：

(C)c(H+)=c(A-)+c(0H-)；(D)c(HA)=c(A-)。

解：C

第03章(00994)已知K(HA)<10-5,HA是很弱的酸,现将amol•L-1HA溶液加水稀释,

使溶液的体积为原来的n倍(设(HA)«1),下列叙述正确的是.()。

(A)c(H+)变为原来的1/n；(B)HA溶液的解离度增大为原来n倍；

(C)c(H+)变为原来的a/n倍；(D)c(H+)变为原来的(1/n)1/2。

解：D

第03章(00995)弱电解质溶液稀释时,解离度将()。

(A)减少；(B)增加；(C)不变；(D)不能判断。

解：B

第03章(00996)弱碱的标准解离常数与下列因素有关的是()。

(A)溶液浓度；(B)弱碱的解离度；)。

(C)溶液的浓度和温度；

解：D(D)碱的性质和溶液温度。

第03章章0997)0.lOmol•L-1碱M0H溶液,其K(MOH)=L0X10-5,溶液中物质的量浓

度最大的是()。

(A)MOH；(B)H+；(C)OH-；(D)M+。

解：A

第03章(00998)在0.lOmol•L-1的弱酸MOH(K=L0*10-5)溶液中,下列物种浓度最小

的是.()»

(A)MOH；(B)OH-；(C)M+；(D)H+.

解：D

第03章(00999)0.2mol•L-1NH3«H20中加入等体积水,则溶液pH值将()。

(A)增大；(B)减小；(C)减小为原来的1/2；(D)增大为原来的2倍。

解：B

第03章(01000)不影响弱电解质的解离度的因素有()。

(A)弱电解质解离方程式中各物种的计量数；

(B)弱电解质的浓度；

(C)弱电解质的标准解离常数；

(D)温度。

解：A

第03章(01001)下列有关弱电解质稀释定律的叙述中，错误的是.()。

(A)稀释定律表明了弱电解质溶液中浓度、解离度与K之间的关系；

(B)同一弱电解质溶液，随着溶液稀释，其解离度增大；

(C)弱酸溶液越稀，其解离度越大，则溶液中H+浓度也越大；

(D)对弱酸溶液来说，c(H+)在数值上不一定等于(K-c/c)l/2o

解：C

第03章(01002)通常情况下，氨溶液的平衡组成计算中,常取K(NH3•1120)=1.8X10-

5,是因为()。

(A)K与温度无关；

(B)实验都是在25℃条件下进行的；

(C)温度为25℃,溶液浓度为l.Omol•LT时,K(NH3•H20)=l.8X10-5；

(D)K随温度变化不明显。

解：D

第03章(01003)在0.Imol的弱碱NH3・H20溶液中，下列各物种物质的量浓度排

列次序正确的是.()。

(A)NH3•H20>NH4+>0H->H+；(B)NH3•H20>NH4+>0H-^H+；

(C)NH3•H20>0H-«=NH4+>H+；(D)NH3•H20>H+>NH4+^0H-„解：C

第03章(01004)浓度为O.OlOmol的一元弱碱(K=1.0X10-8)溶液的pH=.()。

(A)8.70；(B)8.85；(C)9.00；(D)10.50。

解：C

第03章(01005)已知K(NH3•H20)=1.8X10-5,氨水溶液中的0H-浓度为2.4X10-

3mol-L-1,则氨水的浓度为.().

(A)3.2mol,L-l；(B)0.18mol,L-l；(C)0.32mol,L-l；(D)1.8mol,L-l«

解：C

第03章(01008)0.10mol•L-lM0H溶液pH=10.0,则该碱的K为()。

(A)1.0X10-3；(B)1.0X10-19；(01.0X10-13；(D)1.0X10-7。

解：D

第03章(01006)已知K(NH3•H20)=1.8X10-5,则0.50mol•LTNH3•1120溶液中，

NH3-H20的解离度为()。

(A)0.30%；(B)0.60%；(C)0.030%；(D)0.060%。

解：B

第03章(01007)0.010mol-L-1的一元弱碱(K=l.OX10-8)溶液与等体积水混合后，溶液

的pH值为()。

(A)8.70；(B)8.85；(C)9.35；(D)10.50»

解：B

第03章(01009)已知

e

a

K(HAc)=l.75X10-5,0.20mol•LTHC1溶液的c(11+)=mol•L-1,

0.lOmol,L-lHAc溶液的c(H+)=mol•LT。

解：0.20；1.3X10-3»

第03章(01013)已知LOmol•L-1HA溶液的解离度=0.42%,则0.OlOmol•LTHA溶

液的=，该溶液中c(H+)=mol•L-l»

解：4.2%；4.2X10-4,

第03章(01010)0.20mol•L-lHAc溶液中，c(H+)=mol•L-1,

pH=o(K(HAc)=1.75X10-5)

解:1.9X10-3；2.73。

第03章(01011)已知K(HAc)=l.75X10-5,K(HN02)=7.2X10-4；K(HOC1)=2.8X10-8；

在相同浓度的HAc、HN02、HOCKHBr溶液中,c(H+)由大到小的顺序是

;pOH由大到小的顺序是»解：

HBr>HN02>IIAc>H0Cl；HBr>HN02>HAc>H0Cl。

第03章(01012)已知

e

K(HCOOH)=1.8X10-4,

e

a

K(CH2CHCO2H)=5.5X10-5；K(HBrO)=2.0X10-9：在均为0.Imol•L-l的HCOOH.

CH2CHC02H.HBrO和HC1溶液中，c(H+)由大到小的顺序是；

pOII由大到小的顺序是一_____________________o

解：HC1>HCOOH>CH2CHCO2H>HBrO；HCl>HCOOH>CH2CHCO2H>HBrO(>第03章(01014)某一

元弱酸在浓度为cl时的解离度为1,则浓度为c2时溶液中的c2(H+)为(用

1、cl、c2表示时)。若cl>c2,则其相应溶液中的cl(H+)c2(H+)o(设

[c/(K•c)]>500)

解：1•(cl•c2)1/2；>o

第03章(01015)苯甲酸为一元弱酸，其

e

a

K=6.4X10-5»1.22g固体苯甲酸用0.400mol-L-lNaOH溶液中和时，需消耗NaOH溶液

25.0mL,则苯甲酸的摩尔质量为g-mol-1；若某温度下，苯甲酸的溶解度为

2.06g•L-1,则其饱和溶液中的c(H+)=mol•LT。

解：122；1.0X10-3。

第03章(01016)已知

e

a

K(HAc)=l.75X10-5,在0.lOOrnol•L-lHAc溶液中，pH=,在0.10mol•L-

1HC1溶液中，pH=；若用某一浓度的NaOH溶液分别恰好中和相同体积、相同浓

度的HAc和HC1,则所消耗NaOH溶液的体积等，恰好中和时，两溶液的pH值—

等。

解：2.88；1.0；相；不。

第03章(01017)有机酸(HC4Hli02)在其饱和水溶液中的含量为11g•LT,pH=2.94,则

该溶液的浓度为mol•L-l,K(HC4H1102)=。

解：0.12；1.lX10-5o

第03章(01018)为使300mL0.200mol•LTHCN溶液解离度增大一倍，在稀释后溶液的浓

度为mol-L-1,需向此溶液中加入mL水(不考虑体积效应)。解：

0.0500；900»

第03章(01019)将300mLO.20mol•LTHAc溶液稀释，使HAc的解离度比原来溶液的解

离度大一倍，则稀释后溶液的浓度为mol-L-1,应稀释到mL。解：

0.050；1.2X103。

第03章(01020)已知：K(HN02)=7.2X10-4,当HN02溶液的解离度为20%时,其浓度为

mol,L-l,c(H+)=mol,LT。

解：1.4X10-2；2.8X10-3,

第03章(01021)已知:

e

K(HC10)=2.8X10-8,0.050mol•L-l的HC10溶液中的c(H+)=mol•L-l,其解

离度是»

解：3.7X10-5；0.075%o

第03章(01022)某温度下，0.0050mol•L-1HA溶液的解离度为6.0%,其

c(H+)=mol,L-l,

e

a

K(I1A)=o若0.20mol•L-1HA溶液的解离度为0.95%,则其

c(H+)=_mol-L-l,K(HA)=„

解：3.0X10-4；1.9X10-5：1.9X10-3；1.8X10-5。

第03章(01023)已知298K时,0.OlOmol•L-l某一元弱酸溶液的pH=4.00,则该酸的K

为;当把该溶液稀释，则其pH值将变；解离度将变；K将

________O

1.0X10-6；大;大；不变。

第03章(01024)0.OlOmol•L-l的一元弱碱(

e

b

K=l.OX10-8)溶液的c(0H-)=mol•L-l,pH=。

解：1.0X10-5；9.0。

第03章(01025)1.5X10-2moi•L-1NH3•H20溶液中c(H+)=mol•LT,

pH=,

(K(NH3•H20)=l.8X10-5)

解：1.9X10-11；10.72,

第03章(01026)已知

K(NH2-NH2)=9.8X10-7,

K(NH20H)=9.1X10-9,K(C6H5NH2)=4.OX10-10»在相同浓度的N2H4、NH20H、C6H5NH2

和NaOH溶液中，c(0H-)由大到小的顺序是；pH由大到小

的顺序是o

解：Na0H>N2H4>NH20H>C6H5NH2；NaOH>N2H4>NH2OH>C6H5NH2»第03章(01027)某一元

弱碱在浓度为cl时的解离度为1,则浓度为c2时溶液中的0H-浓度为(用

1、cKc2表示时)，溶液的pH=o(设[c/(K•c)]>500)解：1,

(cl•c2)l/2；14-llg[l(cl/

c)•(c2/c)]„第03章(01028)室温下测得0.lOmol•L-1NH3•I【20的12,则其

c(II+)=mol•L-l,c(NH4+)=mol,L-l,K=，pOH=.

解：7.6X10-12；1.3X10-3；1.7X10-5；2.88。

第03章(01029)已知氨水溶液中，c(0H-)=1.7X10-3mol-L-L则该溶液的

pH=；此氨水的浓度为mol•L-lo(K(NH3•H20)=1.8X10-5)解:

11.23；0.16»

第03章(01030)浓度为0.OlOmol•L-1的一元弱碱(

K=l.0X10-8)溶液，其pH=,此碱溶液与水等体积混合后，pH=.

解：9.0；8.85»

第03章(01031)试分析弱电解质的解离度和解离常数的异同点，举例推导两者之间的关

系。

解：解：相同点：两者均能表示弱电解质解离能力的大小。(2分)

不同点：解离度随浓度而变，而解离常数与浓度无关。(4分)

HAA-+H+

平衡c/mol，LT：c-ccc

K=)2c(l)

c=c)2

当很小，如〈1%时，则

K=(c/c)2或=Kc(10分)第03章(01032)(1)相同浓度的HC1和HAc溶液的pH

值是否相同？若用NaOH溶液中和上述相同体积溶液，其用量是否相同？为什么？请简要

说明。

(2)pH值相同的HC1和HAc溶液，其浓度是否相同？若用NaOH溶液中和上述相同体积

溶液，其用量是否相同？为什么？请简要说明。

(3)如果用氨水中和同体积同浓度的lIAc、HN02,HBr等溶液，所消耗n(NH3)是否相

同，试说明之。

解:解:

(1)不同：HC1是强酸，完全解离，而HAc是弱酸，部分解离。

相同：因为中和反应：

HCl+NaOH-NaCl+H2O

HAc+NaOH-*NaAc+H2O(2分)

式中计量数均相同；浓度、体积相同的HC1和HAc所需NaOH的物质的量相同。(4

分)

(2)不同：见上(1)

不同：因为HC1、HAc浓度不同。(8分)

(3)相同,见⑴。(10分)

第03章(01033)试证明任何弱酸(或弱碱)溶液被稀释至n倍时，其解离度增大至原来

的n倍，并说明其适用条件。解：解：当》500或，500时KaKbcl12=c222(4分)

若cl=nc2

所以，nc212=c222

2=1(8分)其适用条件为c/c,500或c/c'500。(10分)KaKb第03章(01034)

简要说明测定HAc的标准解离常数的两种方法。

解：解：1.测定不同已知浓度HAc(aq)的pH值，进而计算K。(5分)

2.测定不同已知浓度NaAc(aq)的pH值，再由K=K•K,求得K。(10分)

3.测定已知浓度，且c(NaAc)/c(HAc)不同的缓冲溶液的pH值，再求得K。(三者取二

即可)

第03章(01035)某弱碱M0H的相对分子质量为125,298K时，取0.500g溶于50.0mL水

中，所得溶液的pH值为11.30。试计算溶液pOH值、c(OH-)、MOH的标准解离常数K和解

离度。

解：解：c(MOH)=

0.500gl25gmol10.0500L=0.0800mol•L(2分)TpH=11.30,pOH=2.70(3

分)

c(0H-)=2.OX10-3mol•L-l(5分)

MOIIM++OII-

平衡c/mol•L-10.0800-0.00200.00200.0020-5K==5.IX10(8分)2

5==2.5%(10分)第03章(01036)有一弱酸HX溶液，其浓度为0.lOmol•LT,溶

液中有2.0%HX解离。试计算：(DHX的标准解离常数K；(2)在0.050mol•L-1溶液中的

解离度；(3)在多大浓度时解离度为1.0%。

解：解：HX(aq)H+(aq)+X-(aq)

(l)K=(c/c)2=0.10X0.0202=4.0X10-5(4分)

5Ka(2)===2.8%(8分)0.050(3)c=Kac51=0.40mol•LT(10分)=0.0102

第03章(01037)食用白醋(醋酸)溶液，其pH值为2.45,密度为1.09g•mLT。计算白

醋中HAc的质量分数。(已知K(HAc)=1.75X10-5,Mr(HAc)=60.0)

解：解：HAcH++Ac-

pH=2.45,c(H+)=3.5X10-3mol♦L-l(2分)

c(HAc)=mol•L=0.70mol•L(7分)-l-lw(HAc)=X100%=3.9%(10分)1.0910

第03章(01038)已知苯甲酸(C6H5c02H)的K=6.4X10-5,25℃时其饱和溶液的pH值为

2.80。计算苯甲酸的溶解度溶。1•L-1和g/100mL)o

解：解:Mr(C6H5C02H)=122

C6H5C0211

£(1.6103)2

x1.6103H++C6H5C02--5pH=2.80,c(H+)=l.6X10-3mol•LT(2分)=6.4X10

xM.2X10-2(6分)Sl=c(C6H5C02H)=4.2X10-2mol•L-l(8分)

4210122100)g/100mL=5.Ig/lOOmL(10分)S2=(£.2

第03章(01041)5%的HAc溶液,其密度为1.0067g•mL-1。试计算：(1)该溶液的

c(H+)>c(Ac-)和pH值；(2)该溶液稀释至多少倍后，其解离度增大为稀释前的3倍

(K(HAc)=l.75X10-5,HAc的相对分子质量为60)。

解:解：(1)HAc(aq)H+(aq)+Ac-(aq)

M(CH3C00H)=60g•mol-1

c(HAc)=11000mLL11.0067gmL5.0%60gmol1=0.84mol•L-1-3-

lc(H+)=K(HAc)c(HAc)/=3.8XlOmol•L

c(Ac-)=3.8X10-3mol,L-l

pH=2.42

(2)cl12=c222

cl12=(3I)2c2=9c212

所以c2=9

即稀释为原溶液体积的9倍。c

第03章(01039)将0.56g苯甲酸C6H5CO2H溶解在水中配制成1.0L溶液。

K(C6H5C02H)=6.4X10-5»计算该溶液中C6H5cO2H、C6H5CO2-,H+和OH-的浓度及溶液的

pH值。

解：解：C6H5C02HC6H5C02-+H+

平衡c/(mol,L-l)4.6X10-3-xxx

c(C6H5C02H)=mol•L-l=4.6X10-3mol•LT-5(2分)x2

4.6103x=6.4X10,x=5.1X10-4(6分)

c(C6H5C02-)=c(H+)=5.1X10-4mol•L-l

c(C6H5C0211)=4.lX10-3mol•L-l

c(0H-)=(pH=3.29145.1104)mol•L=2.OXlOmol•L-1-11-1(10分)

第03章(01040)已知K(HCOOH)=1.77X10-4,取0.lOmol-L-l甲酸溶液50mL,加水稀

释至100mL,求稀释前后溶液的c(H+)、pH值和解离度。

解：解：稀释前:1IC001IH++IIC00-

平衡c/(mol,L-l):0.10-xxx

2=1.77X10-40

0.10-x«=0.10

x=4.2X10-3

c(H+)=4.2X10-3mol,L-l；pH=2.38

=4.2%=3(2分)(4分)(5分)稀释后：

■■1I

HCOOH

H++HCOO-平衡c/mol,L-l：-yyy

y2-4-3=l.77X10y=2.9X10(7分)

c(H+)=2.9X10-3mol,L-l

pH=2.54

X100%=5.8%=3(10分)

第03章(01042)在H3P04溶液中c(H+)W3c(PO43-)。()

解：对

第03章(01043)饱和H2s溶液中,c(H+)=2c(S2-)。()

解：错

第03章(01044)在OImol•LTH2c204溶液中,c(H+)=2c(C2042-)«()

解:错

第03章(01045)对任何二元弱酸H2A来说，其K>K。()

解：对

第03章(01046)H2c204为二元弱酸，其解离反应式为H2C20

42H++C2042-。()

解：错

第03章(01047)已知H3AsO4H++H2AsO4-K

H2AsO4-H++HAsO42-K

HAsO42-H++AsO43-K

则H3AsO43H++AsO43-的K=K•K•K。.()

解：对

第03章(01048)已知II2C204H++HC204-K

HC204-H++C2042-K

则H2c2042H++C2042-的K=K+K。.()

解：错

第03章(01049)计算H2s饱和溶液的c(H+)时，可只按K(H2S)计算。因此，当H2s溶液

中加入Na2s时，将不改变H2s溶液中的c(H+)。()

解：错

第03章(01050)二元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上约等于K。()解：对

第03章章1052)H3P04溶液中,c(P043-)=K(H3P04)mol•L-lo.()

解：错

第03章(01051)三元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上不等于K。()解：对

第03章章1053)H2s饱和溶液中,c(S2-)=«K(H2S)mol•L-1..()

解：对

第03章(01054)在0.30mol•LTHC1溶液中通入H2s至饱和，则溶液中c(S2-

)=K(H2S)mol•L-lo()

解：错

第03章(01055)将112s气体通入水中得到的溶液，下列关系式正确的是.()。

(A)c(S2-)=c(H+)；

(C)c(S2-)«c(H+)；(B)c(S2-)=2c(H+)；(D)c(S2-)=c(H+)。解：C

第03章(01056)室温下，将H2s气体通入水中，得到的饱和溶液，其浓度近似为

()O

(A)>0.Imol•L-l；(B)lmol•L-l；(C)0.Imol•L-l；(D)>lmol•L-lo解：C

第03章(01057)下列酸溶液浓度均相同，c(H+)最大的是.()。

(A)H3BO3(K=5.8X10-10)；(B)II3AsO3(K=6.OX10-10)；

(C)H3P04(K=7.1X10-3)；(D)H3AsO4(Ka=6.3X10-3)«

解：C12

第03章章1058)下列酸溶液浓度相同,其中c(H+)最大的是.()。

(A)H2S(aq)；(B)H2S04(aq)；(C)H3P04(aq)；(D)H2c204(aq)。解：B

第03章(01059)下列酸溶液浓度相同，其中c(H+)最大的是()。

(A)H2C03(K=4.4X10-7)；(B)H3C6H507(柠檬酸)(K=7.4X10-4)；

(C)H2SiO3(K=l.7X10-10)；(D)CH2cHe0211(丙烯酸)(K=5.5X10-5)。解：B

第03章(01061)欲降低H3P04的解离度，可加入.()。

(A)NaOH；(B)NaCl；(C)NaH2P04；(D)H20。

解：C

第03章(01060)下列酸溶液浓度相同,其中c(H+)最小的是.()„

(A)H2W04(K=3.2X10-4)；(B)H4P207(K=3.0X10-2)；

(C)H2Se(K=l.3X10-4)；(D)H2C03(K=4.4X10-7).解：D

第03章(01062)欲降低H2s溶液的解离度，可加入.()。

(A)NaCl；(B)NaHS；(C)NaOH；(D)H20»

解：B

第03章(01063)已知H2C204H++IIC204-K

H2C204-H++C2042-K

II2C2042H++C2042-K

下列叙述中正确的是()。

(A)c(H+)=2c(C2042-)；(B)K=K•K；

(C)c(H2C204)=c(H+)；(D)K=K+K.

解：B

第03章(01064)已知:

e

3.1

K(H2C03)=4.4X10-7,

e

K(HC10)=2.95X10-8。反应C1O-+H2c03HC10+HC03-的标准平衡常数是.()。

(A)4.0X10-7；(B)4.6X10-7；(O1.3X10-15；(D)15»

解：D

第03章(01065)已知：K(H3P04)=7.1X10-3,K(H3Po4)=6.3X10-8,K(HAc)=l.75X10-

5。反应

H3P04+Ac-HAc+H2P04-的标准平衡常数等于.()。

(A)3.6X10-3；(B)4.1X102；(O1.2X10-7；(D)8.0X106。

解：B

第03章(01066)已知HS04-的

e

a

K=1.0X10-2；HN02的

e

a

K=7.2X10-4o则反应HS04-+N02-HN02+S042-的标准平