2022高考化学模拟试题（含答案）

高考化学模拟试题一

考生须知：

1.本卷满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39

Mn55Fe56Cu64Ag108Ba137

选择题部分

选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分）

1.下列属于碱性氧化物的是

A.CO2B.Naz。？C.S1O2D.CaO

2.下列仪器名称为“蒸发皿”的是

D.

A.氨气B.碳酸钾C.HCID.氨气

4.下列分散系不熊产生“丁达尔效应”的是

A.牛奶B..硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.淀粉溶液

5.下列属于不可再生能源的是

A.氢气B.煤C.沼气D.酒精

6.下列说法不无曲的是

A.“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂

B.碘化银可用于人工降雨

C.海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素”

D.氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料

7.下列属于氧化还原反应的是

A.Fe+CuCh=Cu+FeChB.Na2O+H2O=2N^pH

C.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OD.CUSO4»5H2O=CUSO4+5H2O

8.下列表示正确的是

A.二氧化碳的结构式：0=C=0B.乙醛的结构简式：CH3coH

C.甲烷分子的比例模型：人D.硫原子结构示意图：礴£

9.下列物质因水解而呈酸性的是

A.NaCIOB.CH3COOHC.KBrD.NH4CI

10.下列说法不无琥的是

A.用蒸镭的方法可以分离水和汽油(沸点20〜200℃)

B.铁丝能代替伯丝来做焰色反应实验

C.做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤

D.检验S5气体需通入品红溶液，再加热，看品红是否先褪色后复原

11.下列说法正确的是

A.H20与D2O互为同分异构体

B.乙二爵和甘油互为同系物

C.C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同，但化学性质相似

D.C3H8和一定量氯气取代后，生成3种产物

12.下列离子方程式正确的是

A.氯化镁溶液与石灰乳反应：Mg2++OH=Mg(OH)2j

B.将钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+cF=2Na++Cu

+3+

C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

2+

D.碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca+OH+HCO3==CaCO3H20

13.右图为元素周期表的一部分，下列说法不可颈的是

原子半径口口

A.X>Y|W|KT~

B.X、M的简单离子的电子层结构相同____________________L2!_一

C.M最高价氧化物的水化物酸性比N的强第13题图

D.W的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定

14.下列说法不.硬的是

A.苯和乙烘都与滨水发生加成反应，而使滨水褪色

B.乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛

C.煤的气化是指高温下煤与水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体

D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的。2的量相同

15.下列说法正确的是

A.酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应

B.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全

C.纤维素在人体内可水.解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

D.饱和Na2s。4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

1

16.已知：2N2O5(g)«=^4NO2(g)+02(g)△H=+QkJ«mol(Q>0),某温度下，向2L的密闭容器中通

入”。5,部分实验数据见下表：

时间/S050010001500

n(N2Os)/mol10.07.05.05.0

下列说法正确的是

A.在500s内，N2O5分解速率为6xlCF3moi

B.在1000s时，反应恰好达到平衡

C.在1000s内，反应吸收的热量为2.5QkJ

D.在1500s时，N2O5的正反应速率等于N02的逆反应速率

17.钠一C02电池其工作原理如图所示，吸收的COZ转化为Na2cCh固体和碳，沉积在多壁碳纳米管

(MWCNT)电极表面，下列说法不可砸的是

A.多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极

B.可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有机溶剂

C.负极反应为：Na—e=Na+

D.电池总反应：4Na+3CO2=2Na2CO3+C

18.下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.(MmoKi的KA溶液pH=6.5,则HA一定为弱酸(NaClO,一四甘酯二甲醛)

第17题图

B.等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(CI-)<C(CH3COO)

C.将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D.常温下，pH相同的盐酸和醋酸，将两溶液升温至80℃后溶液的pH仍然相同

19.一定条件下，在水溶液中ImolCI,CIOX(x=l,2,3,4.)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有

关说法正确的是

珊

湿

君

空

-1+1+3+5+7

氯元素的化合价

第19题图

A.这些离子中结合H-能力最强的是E

B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C.C-B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能

D.B-A+D反应的热化学方程式为：

1

3CIO(aq)=CIO3(aq)+2CI(aq)AH=-116kJ«mol

20.下列说法正确的是

A.BF3和NCb中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B.干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同

C.NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键

D.常温常压下，或0是液态，H2s是气态，说明出。的热稳定性更好

21.铝酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的

腐蚀速率实验结果如下图所示。

(

卅

空

U

E

介2C

寿

00。

三

00-三

属M

幽

熠

翅

起

掇

1曜

SS

IS厚

蹲

厚

-H-

靛-0-

袱100200300铝酸讷

国

奥2001000月桂酰肌氨酸

缓蚀剂的浓度/(mg・「1)

下列说法不足颈的是

A.盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快

B.铝酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小

C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比

D.对比盐酸和硫酸两条曲线，可知CI也会影响碳素钢的腐蚀速率

22.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃时，pH=3的FeCb溶液中H+的数目为O.OOINA

B.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g,含有的原子数为0.4NA

C.0.1mol的SO2与1mol02充分反应，转移的电子数为0.2NA

D.已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1：1

23.常温下，100mL0.1mol・L1的H2A溶液中滴力(10.1mol・L】NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的

1.0

量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是_0,8

+

A.H2A在水中的电离方程式是：H2A=H+HA,?06

50.4

HA-=iH++A2-co,2

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，00

其溶液中水的电离程度比纯水大

C.丫点溶液中存在以下关系：c(H+)+c(Na+)=

c(OH)+3c(HA)

21

D.X点溶液中含A元素相关离子:C(H2A)+C(HA)+C(A3=0.1mol»L

24.某工业废渣的主要成分为SiO2、Fe。、MgO,对其进行处理以回收废渣中的金属元素。25℃时，

金属离子的物质的量浓度的负对数(一Ige)与溶液pH的关系如图所示(一般离子浓度cW10

5moi・「i时，即认为该离子在溶液中不存在)。下列有关说法不氐硬的是

A.分离废渣中的SiO2,可以用过量的盐酸充分反应后过滤

B.可以用氯水将Fe2+氧化成Fe3+以便于铁元素与镁元素的分离

C.沉淀金属元素的顺序是先沉淀镁元素再沉淀铁元素

D.用NaOH调节pH沉淀铁元素时，pH应控制在3.7左右

+--

25.溶液X中可能含有Ba?*、NH4.\Na\K>C「、HCO3>HSO3>SC^一中的几种离子，各离子的

浓度均相等。为了确定其曾威气徐解学进行了如下零镰液B

过量NaOH溶液人过量AgNOs

溶液X

A

~►沉淀AL►沉淀B

下列说法正确的是

A.溶液X中Ba?*、NH4+、HCO3\HS03一一定存在

B.溶液X中一定不存在S04?一、可能含有CI

C.是否存在Na+和K+需通过焰色反应进一步确认

D.沉淀A—■定是BaCO3＞沉淀B一定是AgCI

非选择题部分

二.非选择题（共20分）

26.（6分）烧A是一种重要的化工原料，已知A在标准状况下的密度为1.25g・L\它们之间的转

化关系如图。

SOC1:/A

请回答：

（1）有机物B的结构式是▲。

（2）第③步的反应类型是▲。

（3）第④步反应生成有机物B的同时还生成SO2和一种常见的无色气体，写出该步反应的化学

方程式▲.。

（4）下列说法正确的是▲。

A.葡萄糖在一定条件下分解可以生成有机物C

B.乙酸乙酯中混有C,可加入适量NaOH固体后蒸僧进行分离

C.丙烯（CH3cH=CH»与HCI发生第①步类型的反应，得到的产物只有一种

D.第③步反应中加入适量的弱碱性物质（如Na2co3）,有利于提高原料的利用率

27.（6分）浅绿色盐X仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g-mor1,某小组为了探究X

的组成和性质，设计并完成了如下实验

足里BaQ(aq)

5701c----------►白色沉淀E

浅绿色盐X小

隔绝空气IQOOt广气体F「♦红色固体H

—*黑色固体C隔绝空气L►红色固体G足里八叫)

前他流港I

上述实验中，得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。

已知：①X分解成A、B、C的反应为非氧化还原反应；②常温下B呈液态且1个B分子含有

10个电子。

请回答如下问题:

(1)写出B分子的电子式▲；X的化学式是▲。

(2)在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为▲

(3)请写出G溶于D溶液的离子方程式为▲o

28.(4分)实验室制备氯气并检验氯气性质实验的装置如下图。

请回答:

(1)分液漏斗中盛放的液体是▲；在集气瓶中放入干燥的蓝色石蕊试纸，滴加液体

到烧瓶中，并点燃酒精灯，一段时间后集气瓶中观察到的现象是▲。

(2)若在烧杯中加入足量FeCb与KSCN的混合溶液，可以判断集气瓶中氯气是否溢出，并防止

污染空气，说明理由▲.

29.镁带在一定量空气中燃烧后，将所得固体产物

加到70mL一定浓度的盐酸中，向该溶液中加

入0.5mol・L1的NaOH溶液，所得某些产物与

加入NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑气

体在水中的溶解)，请计算：

(1)该盐酸的浓度为▲.

(2)原镁带的质量为▲。

30.【加试题】(10分)

已知：+1

I.®NaHCO3(s)=Na(aq)+HCO3(aq)Z\H=+18.81kJ»mol

+21

@Na2CO3(s)=2Na(aq)+CO3(aq)AH=—16.44kJ«mol

③2NaHC03(s)=Na2O^s)+CC)2(g)+H2C)(l)Z\H=+92.34kJ・mol1

请回答：

(1)Na2CO3固体溶于水温度升高，NaHCO?固体溶于花却温声噜低，o因为NaHCCh溶解时还要

破坏HC。「通过▲作用力形成的多聚离子』"夕，而消耗了更多的能

量。

(2)资料显示，NaHCOs固体加热到100"C发生分解，但是加热NaHC。?溶液不到80℃就有大量

CO?气体放出，用反应热角度说明原因▲__________.

溶液中主要存在种化学平衡：+&。=2

(3)NaHCS2a.HCChH2co3+OH,b.2HCO3CO3

+H2O+C5。根据理论计算0.10mol・L1NaHCCh溶液中2个反应的转化率随温度变化如图

1所示(不考虑相互影响)：

30题图130题图2

①计算溶液中与的总浓度的范围▲・

25℃0.10molNaHCChCO2H2CO3molL

②加热蒸干溶液最后得到的固体是▲。

NaHCO3

③25℃时0.10mol・L1的NaHCCh溶液pH=8.3,加热到4分钟溶液沸腾，后保温到7分钟。

已知常温下NazC03溶.液浓度和pH的关系如下表(忽略温度对Kw的影响)：

c(mol・L1)饱和0.200.100.0100.0010

PH12.111.811.511.110.6

请在图2中作出NaHCCh溶液pH随时间变化曲线。

n.铝离子电池是以铝和石墨作为两极，用A1CI3与的混合液作为电解液（FMI+是一种有机离

子）。该电池工作的关键在于石墨（Cm）层间能反复嵌入、脱嵌AICL等阴离子。放电时石墨电

极上有如下变化：Cm[AICI4]+。2-f,Cm[02-J+AICIJ。请写出充电时石墨电极上发生的电极反应式

熔点匕沸点,C溶解性

CH30H—9764.7与水互溶

水合水（N2H/他0）2113.5与水、醇互溶，不溶于乙醛和氯仿

亚硝酸甲酯（CH3ONO）—17—12溶于乙醇、乙醛

叠氮化钠（NaN3）410（易分解）—易溶于水，难溶于醇，不溶于乙酸

31.【加试题】（10分）

叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合脱法制备叠氮化

钠的工艺流程；

NaNOz溶液]（--------------||_____m「CH30H

两扁，犷鼻NaOH水合脚昆合液,还扁L国电■抽滤9条千洲还]

己知NaN3能与AgNCh反应生成白色难溶于水的AgN3；有关物质的物理性质如下表:

请回答：

（1）步骤I中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方

程式为▲;步骤II中生成NaN3的化学方程式为!再度计

___________▲___________.

（2）实验室模拟步骤n实验装置如右图（装置中冷却水

・

省略，下同）:/4N,HdHQ

磁力搅拌子%NaOH溶液

①根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性

和转化率最高，但是该反应属于放热反应，

因此可以采取的措施是▲。

②图中X处连接的最合适装置应为下图中的▲。

A.B.C,D.

（3）步骤II、HI中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸储的合理操作顺序是▲。

①打开Ki、K2,关闭K3②打开K3③加热④关闭Ki、K2

（4）步骤IV对溶液B加热蒸发至溶液体积的地，NaW结晶析出。

①步骤V可以用▲洗涤晶体。

A.水B.乙醇C.乙醵水溶液D.乙醛

②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrC>4溶液作指示剂，将AgNCh标准溶液滴入

样品溶液，至少量AgzCrCU出现，即溶液呈淡红色为终点。AgN03溶液要装在棕色的酸

式滴定管里进行滴定，理由是▲。下列操作合理的是▲.

A.滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁

B.滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇

C.滴定过程中可用蒸镯水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下

D.若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高

E.若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去

32.（10分）曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物,下面是合成曲美替尼中间体G的反应

路线：

----------------------Y

口

A二H3coOH,ECDI,DMF：CCH2（COOH）2,—।EI

1c6H82Ml庙的量1:1凹〉NH[C]2Hl5O2N3I，凹"心5出4。。3冲3HJrJ

,,->TY

1NH3F02NHCH3

甲百Id\CHsN\G

已知：D分子中有2个6元环；q0

OH

x/CDIQMF、人、/_"CH-

--c=q-

〉NH+NH<--------------->>NC|

请回答：

（1）化合物A的结构简式▲。

(2)下列说法不］碰的是▲。

A.B既能表现碱性又能表现酸性

B.ImolC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4moi0K

与的反应还会生成的一种同分异构体

C.DPOCI3E

D.G的分子式为CI6HI8O3N4

(3)写出C-D的化学方程式▲。

(4)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺，结构简式为是常用的有机溶剂。设

计以甲醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）

(5)X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式：

①峭-NMR谱显示分子中有3种氢原子②IR谱显示分子中有苯环与一NH2相连结构

参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是

符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

题号123456789

答案DDABBCAAD

题号101112131415161718

答案ACDCADCBB

题号19202122232425

答案DBCBCCA

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26.（6分）（1）CH3cH2cl（1分）

（2）取代反应（1分）

分）

（3）CH3CH2OH+SOCl2-^-CH3CH2CI+SO2t+HCIt（2

（4）AD（2分）

H心H、

27.（6分）（1）;（1分）CiMOH）6so4;（1分）

（2）CU4（OH）6SO4=4CUO+SO2+3H2O；（2分）

+2+

（3）CU2O+2H=CU+CU+H2O；（2分）

28.（4分）（1）浓盐酸（1分，写“盐酸”，写“HCI”不得分）

石蕊试纸先变红后褪色（1分）

（2）若氯气溢出则.烧杯中溶液会变血红色（1分），Fe2+能与氯气反应从而除掉溢出的氯

气（1分）（其他说法意思正确也给分）

29.（4分）29.（1）2mol/L；（2分）

（2）0.96g；（2分）单位不写扣1分，不重复扣分

30.（10分）」.（1）氢键（1分）

21反应需要的能量

（2）2HCO3（.aq）=CO3（aq）+CO2（g）+H2O（l）Z\H=+38.28.kJ«mol,

比固体小。（2分，其他合理的说法也给分）

⑶①1.5X10-3〜1.7X10-3,2分）

②Na2cCh（1分）

③（2分，4.0分钟前达到约11.1至11.5给1分，后保持不变给1分，直线、

曲线都可以）

II.（2分）2OJ4e-02t（气体符号不扣分）

31.（10分）

+

（1）2NO2+2H=NOt+N02t+H2O（1分,气体符号不扣分）

N2H4+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2。（2分）

（2）①冷水浴或缓慢通入气体等合理都给分（1分）②C（1分）

（3）①④②③或①②④③（1分）

（4）①C（1分）

②AgN03溶液溶液显酸性，且AgN03易见光分解，浓度下降，使测定不准。（1分）

BCD（2分，漏选1或2个给1分，多选、错选不给分）

32.（10分）（1）（2分）（2）AB（2分，漏选得1分）

HHHY

TNYVNTN\7YNYYY

0

（3）。。。+CH2（COOH）2-*°2+2或0（2分，未配平得1分）

（4）（2分，其他,合理的方法也给分）

°20?

CHOH-——A—>HCHO_7^7—>HCOOHO

3,Cu,△催化剂A

HN

I

'---------►（CH3）2NH-------------------C

（5）（2分，少写1或2个扣1分，只写1个不得分）

”2

HN-ArCH

23HC-

HC-L^3

NH23

H2N-

高考化学模拟试题（精编）二

（考试用时：45分钟试卷满分：100分）

第I卷（选择题共42分）

本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A.计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅

B.“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油

C.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

D.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简

单

8.下列离子方程式书写正确的是（）

--

A.用漂白液将污水中的限氧化成即C10+2NH3=N2+Cl+3H20

-

B.向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（0H）2溶液：NH^+HC07+20H=NH3-H20+C0r+

H20

C.酸性条件下，用上。2将厂转化为L：H202+2r=I2+20H-

D.用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：S02+NH3-H20=NHr+HS0r

9.某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（）

A.分子式为Cl2Hl8。5

B.分子中含有2种官能团

C.只能发生加成反应和取代反应

D.能使漠的四氯化碳溶液褪色

10.下列实验对应的解释或结论正确的是（）

选项实验解释或结论

室温下，向含少量FeCL的CuCL溶

除去杂质FeCL得到纯净的CuCL溶

A液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，

液

得蓝色溶液

向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，

浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反

B体积膨胀，放出有刺激性气味的气

应中生成C、S02和C02等

体

H2O2、S02分别加入或通入酸性高镒

C前者表现还原性，后者表现漂白性

酸钾溶液，溶液均褪色

在少量无水乙醇中加入金属钠，缓

DCH3CH2OH是弱电解质

慢生成可以在空气中燃烧的气体

11.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用

碳基材料（Na£〃）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池

放电、

的工作原理为Na一QA+Naq至原NaCcA+C,。下列说法不正确的是（）

A.放电时，Na+向正极移动

B.放电时，负极的电极反应式为Na£“一

C.充电时，阴极质量减小

D.充电时，阳极的电极反应式为NaCcA—雁-=NaL£oOz+旃a+

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，丫形成的简单离子是同周

期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5：2,Z原子比X原子的核外电子数多5。

下列说法正确的是（）

A.W、丫的最高价氧化物都是气体

B.Y、Z形成的化合物一定为共价化合物

C.四种元素中W元素的非金属性最强

D.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W

-1

13.常温下，0.1mol-L的H2c2（X溶液中H2C204>HC20；.C20r

三者所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。

下列表述不正确的是（）

:+

A.HC20；A^H+C20r《=1X10-43

B.将等物质的量的NaHC204>Na2c2O4溶于水中，所得溶液

pH恰好为4.3

C.常温下HF的4=1X10,45,将少量H2c2（h溶液加入到足量NaF溶液中，发生的

反应为H2C204+F-=HF+HC20r

D.在0.1moLLTNaHCzO,溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC20D>c(H

+-

)>C(C20D>C(0H)

选择题答题栏

题号78910111213

答案

第n卷(非选择题共58分)

本卷包括必考题和选考题两部分。第26〜28题为必考题，每个试题考生都必须作

答。第35〜36题为选考题，考生根据要求作答。

26.(14分)氯化亚铜(CuCl)别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、昌

脱色剂。它是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于浓盐酸会生

成HCuCk;实验室可作废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl。回答下列问题：B

(1)甲组同学拟选择图1所示的装置制取氧气。

①仪器b的名称是,若b中盛放淡黄色固体，仪器a中盛放的试剂图1

为(写化学式)。

②简述使用仪器a向仪器b中添加试剂的操作o

(2)乙组同学采用图1装置制取氧气并通过图2装置和下列步骤制备氯化

亚铜。

步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60〜70C开动

搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得NaCuCb。

步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl。

步骤3：,用无水乙醇洗涤固体。

步骤4：在60〜70℃干燥固体得到产品。

①步骤1中制取NaCuCb的化学方程式为

②步骤3需补充的实验操作是，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗

涤的原因是____________________________________________

(3)丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：

准确称取乙组制备的氯化亚铜产品0.25g,将其置于足量的FeCL溶液中，待样品

全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10mollT的硫酸铮［Ce(SOj］标准溶液滴定到终

点，消耗硫酸锌溶液23.50mL,反应中Ce,+被还原为Ce"已知：CuCl+FeC13=CuCb

+FeCl2

①硫酸钵标准溶液应盛放在(填“酸”或“碱”)式滴定管中。

②产品中氯化亚铜的质量分数为o

27.(14分)“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮

氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：

(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的燃类物质

(CJU催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为

(2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤碳在02/C02

的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为2NO(g)+2CO(g)=^N?(g)

+2C02(g)AK

已知：①用(g)+02(g)>2N0(g)

A〃=+180.5kj-mol-1

-1

(2)2C0(g)v"2C(s)+02(g)A^=+221kj-mol

-1

③C(s)+02(g)\、C()2(g)AA=-393.5kj-mol

贝！Jo

(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2sO3溶液进行电解,

其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

①a表示(填“阴”或“阳”)离子交换膜"〜E分别代表生产中的原料或

产品，其中C为硫酸，则A表示,E表示-

②阳极的电极反应式为。

ENaaSOajgjft0.11p/MPa

"目主色C-^^0085)ego,0.078)

二N二二:二二匚/二n0.07—-——-T.

B苴®------............................................"in

ab05101520253035404550

图一图二

(4)SO?经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的

反应为2s02(g)+02(g)=^2S03(g)。若在方℃、O.IMPa条件下，往一密闭容器中

通入SO?和。2[其中/?(S02)：72(02)=2：1],测得容器内总压强与反应时间的关系如图二

所示。

①图中A点时，SO?的转化率为o

②在其他条件不变的情况下，测得2°C时压强的变化曲线如图二所示，则C点的

正反应速率外（正）与A点的逆反应速率匕（逆）的大小关系为n（正）（填“>”伙”

或“="）%（逆）。

③图中B点的压强平衡常数K尸（用平衡分压代表平衡浓度计算，分压=

总压X物质的量分数）。

28.（15分）工业上以铭铁矿（主要成分是FeOCrzOs,含少量MgCOs、A12O3^SiO?等）

为原料制取铝酸钠（NazCrO）晶体，其工艺流程如下：

稀+so,H2O2Na?HNaOH

铭-i---L___TI_______J

氧化-*调pH=4.7―►过滤—A|调pH”T|

力渣1滤渣2乎I

产品T卜干匕《©溶液卜~~|氧化|一［^^|—滤渣3

已知:①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO『形式存在且易被氧化。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子Fe计Fe2+Mg2+Al3+Cr3+

开始沉淀时的pH1.97.09.1————

沉淀完全时的pH3.29.011.14.7O10溶解）5.6（>9溶解）

（1）提高酸浸速率的措施有（答两条），滤渣3的主要成分是（填化

学式）。

（2）流程中两次使用了压。2进行氧化，乩。2的电子式为；第二次氧化时反应

的离子方程