常见的酸 第2课时 硫酸与酸的通性教学设计

第3节常见的酸第2课时硫酸与酸的通性

知识点1稀硫酸的化学性质

1.对知识及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后,初步

归纳出稀硫酸与其他物质反应的部分关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质间能发生反

应,五个圈中的物质属于不同的类别）。

（1）已知X是金属单质，则X可以是（填一种即可）。

（2）少量Fe203与稀硫酸反应的实验现象为;据此推测,稀

硫酸可用于一。

（3）请写出BaCI2与稀硫酸反应的化学方程式:o

知识点2浓硫酸的特性

2.下列实验中浓硫酸表现出脱水性的是（）

①浓硫酸敞口久置于空气中质量增加

②浓硫酸干燥氢气

③浓硫酸使白纸变黑

④蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”

A.②④B.①④C.③④D.①③

3.浓硫酸不慎溅到皮肤上,下列处理方法合理的是（）

A.直接用水冲洗

B.直接用小苏打溶液冲洗

C.先用干抹布擦去，再用水冲洗

D.先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后再用小苏打溶液冲洗

知识点3—酸的通性

4.（2021杭州）在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钢溶液四种物质中，跟稀硫酸、

稀盐酸都能发生反应且反应中表现出“酸的通性”的组合是（）

A.①②③④B.①②③

C.①③④D.②③④

知识点4一盐酸与稀硫酸的用途

5.下列用途中，不能用稀硫酸代替稀盐酸的是（）

A.除去溶液中的氢氧根离子

B.除去铁制品表面的铁锈

C.与锌反应制取氢气

D.与大理石反应制取二氧化碳

6.硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（）

A.组成:硫酸溶液中的11+和SOF两种微粒数目相同

B.性质：能与碱、多种金属和CO?、SO3等非金属氧化物反应

C.用途:可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸镀

D.检验:滴入氯化钢溶液，产生白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解

7.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制得的气体先后经过甲、乙两装置。下列甲、乙

两装置导管的连接方式正确的是（）

A.a接cB.a接d

C.b接cD・b接d

8.酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面是某科学兴趣小组对浓硫酸的特性进行的探究,

请你一起参与。

⑴向烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为ml;敞口放置在空气中一段时间后，总质量为

m2,那么,ml（填或“="）m2。

(2)如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察

到液滴四溅。据此分析,下列关于浓硫酸的叙述正确的是。

A.稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中

B.稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中

C.浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离

9.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。下面是探究酸的性质的实验。

锹

••

e铜片地

实验三

(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是(填“实验一”或“实验二”)，此实验中观

察到的现象是o

(2)实验三加入稀盐酸的试管中无明显现象;加入稀硝酸的试管中铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并

有气泡产生,反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)：^=3Cu(NO3)2+2Xt+4H2O,则X的化学式

为。

10.5g表面部分氧化(变成氧化镁)的镁条，跟足量的稀硫酸反应，生成氢气0.4g。请计算:

⑴被氧化的镁的质量。

⑵该镁条中单质镁的质量分数是多少?

自I我I提I升I练

11.【例题】向一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某变量Y随加入锌粒

质量的变化关系，则Y不可能表示（）

A.溶液中水的质量

B.生成硫酸锌的质量

C.参加反应的硫酸的质量

D.生成氢气的质量

【变式】室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（0H）2溶液,烧杯内溶液的溶质质量变

化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（）

溶

质

质

量

值

答案

1.铁(或锌等，合理即可)

红棕色粉末消失,溶液由无色变为黄色

金属除锈

BaCl?十H2s。4-------BaS0J+2HCl

2.C

3.D

4.B

5.D

6.C

7.A

8.<

AC

9.实验二

盛放稀盐酸的试管中没有现象，盛放稀硫酸的试管中有白色沉淀生成

NO

10.

解：(1)设该镁条中镁的质量为

Mg-H2s-------MgSO4+H2T

242

x0.4g

氧化镁的质量为5g.4.8g=0.2