浙江省舟山市2024-2025学年高二化学上学期期末检测试题

PAGE9-浙江省舟山市2024-2025学年高二化学上学期期末检测试题可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65Ba137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于碱的是A.Ca(OH)2B.CH3CH2OHC.SO2D.Cu2(OH)2CO32.下列物质和化学式不对应的是A.氦气HeB.葡萄糖(C6H10O5)nC.氯乙烷C2H5ClD.碘酸钾KIO33.下列仪器名称为“容量瓶”的是4.下列属于氧化还原反应的是A.Cl2＋H2S＝S＋2HClB.Na2O＋H2O＝2NaOHC.SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OD.CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O5.下列属于弱电解质的是A.醋酸铵B.醋酸C.液氯D.甲烷6.下列物质因水解而使溶液显酸性的是A.KHSO4B.Ba(NO3)2C.NH4ClD.Na2CO37.下列说法正确的是A.和互为同分异构体B.126C和146C互为同位素C.C3H6与C4H8互为同系物D.石墨烯(单层石墨)和石墨烷(可看成石墨烯与H2加成产物)都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能8.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：108OB.氯离子的结构示意图：C.乙酸的球棍模型：D.N2的结构式：N≡N9.下列说法不正确的是A.NaHCO3可用于配制发酵粉，医疗.上也可以用作治疗胃酸过多B.FeSO4可用于治疗贫血，还是优良的净水剂C.SO2具有漂白性，可用于漂白紫色石蕊试液D.AgBr可用于感光材料10.下列说法正确的是A.C4H10的二氯代物有6种B.苯乙烯()中全部原子可以在同一平面上C.CH3CH2C(CH3)2CH3的系统命名为3，3－二甲基丁烷D.苯与浓硝酸在肯定条件下生成硝基苯属于加成反应11.下列说法正确的是A.咳嗽形成的飞沫气溶胶属于胶体分散系B.“城市空气质量日报”报道的内容包括CO2、NO、SO2、可吸入颗粒物等C.口罩熔喷布的原料聚丙烯属于自然有机高分子D.蚕丝、羊毛和棉花的主要成分都是蛋白质12.下列试验操作能达到试验目的的是A.皂化反应完成后加入热的饱和食盐水，搅拌，分别出底部的固体物质用于制造肥皂B.为了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸馏C.用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体D.用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液13.下列离子方程式正确的是A.醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH－B.Cl2通入到水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C.稀硝酸和FeO反应：2H＋＋FeO＝Fe2＋＋H2OD.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓14.右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是A.元素的原子半径W>Z>XB.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在C.Y、Z、W氧化物的水化物酸性依次增加D.依据元素周期律，可推想T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性15.下列说法正确的是A.H2O2中的氧原子满意最外层8电子稳定结构B.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体C.Na2O2溶于水只需克服离子键D.HF比HCl稳定，是由于HF分子间存在氢键16.下列说法不正确的是A.利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，从而充分地利用生活垃圾中的生物质能B.沼气的主要成分是甲烷，它是不行再生能源C.化学电源放电、植物光合作用都能发生化学改变，并伴随能量的转化D.通过煤的气化、液化等手段可以获得干净的燃料和化工原料17.NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.足量的锌与肯定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体，转移电子数为0.2NAB.在标准状况下，22.4L己烷含有碳原子数目为6NAC.25℃时，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H＋的数目小于0.001NAD.44g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NA18.下列叙述正确的是A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能促进醋酸的电离B.相同温度下，相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液和氨水导电实力相同C.0.1mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中全部离子的浓度都减小D.分别中和等体积、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，但所得溶液的pH不相同19.探究2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反应速率的影响因素，有关试验数据如下表所示，下列说法不正确的是A.用H2C2O4表示试验1的反应速率：v(H2C2O4)≈6.6×10－3mol·L－1·min－1B.相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来推断反应速率快慢C.反应速率：v(试验3)>v(试验1)D.a<12.7，b>6.720.如图是一种新型的光化学电源，当光照耀光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流(H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法不正确的是A.电源工作时发生了电能、光能和化学能之间转化B.负极的电极反应为2I一－2e－＝I2C.H＋通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D.总反应为H2S＋O2H2O2＋S21.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A.△H1<0，相同条件下2molNa(s)和1molCl2(g)的总能量高于2molNaCl(s)B.△H5<0，在相同条件下，2Br(g)的△H5>2Cl(g)的△H5C.相同条件下，K(s)的(△H2＋△H3)<Na(s)的(△H2＋△H3)D.△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＋△H6＋△H7＝022.试验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2等杂质)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其试验流程如下：下列说法不正确的是A.滤渣的主要成分是CaCO3，还有少量的SiO2B.废渣粉末中加(NH4)2CO3溶液的主要反应是CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)C.对滤液进行蒸发结晶可得到(NH4)2SO4晶体D.利用盐酸和Ca(OH)2溶液，由滤渣制取CaCl2溶液的过程为：滤渣→加足量盐酸→加氢氧化钙溶液调pH→过滤→CaCl2溶液23.常温下，向20mL0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH＝13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A.E点存在：2c(Na＋)＝3c(H2C2O4)＋3c(HC2O4－)＋3c(C2O42－)B.F点存在：c(OH－)>c(H＋)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)C.在E、F和G点中，G点对应的KW最小D.G点对应的溶液中，c(Na＋)>c(OH－)>c(C2O42－)>c(HC2O4－)24.H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)等都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相像，又与HX(X＝Cl、Br、I等)某些性质相像。下列说法不正确的是A.HO2在碱中能稳定存在B.HO2不稳定，分解会生成氧气C.HO2可与AgNO3反应：HO2＋AgNO3＝AgO2↓＋HNO3D.向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不复原25.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下试验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)，关于该固体混合物，下列说法正确的是A.肯定含有Al，其质量为4.5gB.可能含有AlCl3C.可能含有MgCl2和FeCl2D.肯定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等非选择题部分二、填空题(本题共五小题，50分)26.(8分)依据所学学问回答下列问题：(1)写出NaHSO3在水溶液中的电离方程式；(2)写出制作印刷电路板常用的反应离子方程式；(3)写出有机物1，3－丁二烯的结构简式；(4)写出“84消毒液”有效成分的电子式。27.(4分)某试验小组测量Fe粉与CuSO4溶液反应的反应热。量取三份100.00mL浓度为0.200mol·L－1CuSO4溶液和三份质量为1.68gFe粉。将Fe粉和CuSO4溶液分别在量热计中混合反应，并测量溶液温度改变，记录数据如下表：已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J·g－1·C－1、溶液的密度均近似为1.00g·cm－3，忽视溶液体积、质量改变和金属汲取的热量。请计算：(1)反应放出的热量Q＝J。(2)反应Fe(s)＋CuSO4(aq)＝FeSO4(aq)＋Cu(s)的△H＝kJ·mol－1(列式计算)。28.(14分)I.有一种应用前景广袤的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，熔点高，硬度大，难溶于水。取1.40g材料甲与热的浓NaOH反应，生成一种含A的含氧酸盐乙和一种含B的气体丙，测得丙在标准状况下的体积为0.896L。乙能溶于水，加盐酸产生白色胶状沉淀丁，盐酸过量沉淀不溶解，丙能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。(1)气体丙的化学式是；(2)工业上制备甲的方法之一是用A的氯化物与丙在高温下反应，则其化学反应方程式；(3)乙溶液长时间露置于空气中可能会变质，也生成白色胶状沉淀丁，写出该反应的离子方程式。II.肼(分子式N2H4，沸点113.5℃)是一种良好的火箭燃料，是一种易溶于水和醇类等有机溶剂的无色油状液体，在工业上有重要用途。试验室可用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼的过程。(1)B中溶液是，D的作用是；(2)长导管b的作用。(3)C中反应的离子方程式。29(12分)I.有机物A是甘蔗渣的主要成分，以A为原料在肯定条件下可获得多种有机物，它们的相互转化关系如下图所示。请回答(1)F→C的反应类型是。(2)C→D的化学方程式是。(3)写出与G具有相同官能团的同分异构体结构简式。II.下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物与氢气反应的化学方程式(其中Pt、Ni是催化剂)。回答下列问题：(1)环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似①～③的反应，如环丙烷与Br2可在肯定条件下发生反应，得到的产物键线式是。(2)有机物的核磁共振氢谱有组峰，峰面积比是。(3)现有如下试剂：NaOH溶液、盐酸、FeCl3溶液、溴水、酸性KMnO4溶液。要鉴别环丙烷和丙烯，可选择的试剂是；现象与结论是。30.(12分)含氮化合物广泛存在于自然界，是一类常见的化合物。(1)汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的缘由之一。已知H2或CO可以催化还原NO以达到消退污染的目的。N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－571.6kJ·mol－1写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(I)的热化学方程式是