辽宁省营口市部分重点高中2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题含解析

PAGE20-辽宁省营口市部分重点中学2017-2025学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Pb207一.单选题1.下列属于同位素的一组是：A.水和重水 B.Na2O和Na2O2 C.氕、氘、氚 D.40K、40Ca【答案】C【解析】【详解】同位素是具有相同质子数、不同中子数的同一元素的原子，同位素的探讨对象是原子、不是单质、也不是化合物。A、B选项是化合物，C选项是同种元素的不同原子，D选项是不同种元素，故选C。2.A原子的L层比B原子L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子多5个，由此AB可形成（）A.离子化合物B2A3 B.离子化合物B3A2 C.共价化合物B3A2 D.共价化合物B2A3【答案】B【解析】【详解】A元素原子的第2层比B元素原子的第2层少3个电子，则A有2个电子层，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则B原子不能处于其次周期，可推知A的L层电子数为5，则A为N元素，则B的原子核外电子数为12，B为Mg元素，则A与B可形成的化合物为Mg3N2，是离子化合物，符合B3A2型，B选项正确；答案选B。3.常温下，分别将四块形态相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是A.1000mL2mol/LHCl B.500mL4mol/LH2SO4C.50mL3mol/LHCl D.50mL18.4mol/LH2SO4【答案】B【解析】【分析】溶液中氢离子的浓度越大，反应速率越快，留意浓硫酸能够使铁钝化，反应停止。【详解】50mL18.4mol/LH2SO4属于浓硫酸，铁块在浓硫酸中会发生钝化；1000mL2mol/LHCl、500mL4mol/LH2SO4、50mL3mol/LHCl中氢离子的浓度依次为c（H+）=2mol/L、c（H+）=8mol/L、c（H+）=3mol/L，溶液中氢离子的浓度越大，反应速率越快，氢离子浓度最大的是500mL4mol/LH2SO4，所以产生气体速率最快的是500mL4mol/LH2SO4，故答案选B。4.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A.次氯酸的电子式： B.S2－的结构示意图：C.O—18的原子符号： D.CO2分子的结构式：O=C=O【答案】A【解析】【详解】A.次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，H原子与氧原子成键，故A错误；B.S2－的结构示意图为，B正确；C.O—18的原子的质量数为18、质子数为8，符号为，C正确；D.CO2分子是直线形分子，碳与氧之间形成双键，故结构式为O=C=O，D正确。有关化学用语的表示方法中错误的是A，本题选A。5.下列说法中正确的是A.甲烷分子中只含有非极性键B.乙烯只能加成、不能取代，苯只能取代、不能加成C.常温下，苯是一种不溶于水且密度比水小的液体D.CH3COOH和CH3CH2OH互为同系物【答案】C【解析】【详解】A．甲烷中只含C-H键，为极性键，选项A错误；B．加热至500℃以上，乙烯会和氯气进行取代反应，在催化剂的条件下，苯和发生加成反应，选项B错误；C．苯不溶于水，密度比水小，选项C正确；D．CH3COOH和CH3CH2OH的结构不同，前者的官能团为-COOH，后者的官能团为-OH，不是同系物，选项D错误；答案选C。6.下列反应中，属于加成反应的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH2=CH2+HClCH3CH2ClC.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.+Br2+HBr【答案】B【解析】【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此分析解答。【详解】A．甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消逝，属于取代反应，A选项错误；B．CH2=CH2中碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了Cl原子和氢原子，属于加成反应，B选项正确；C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应，C选项错误；D．苯与Br2发生取代反应生成溴苯，+Br2+HBr属于取代反应，D选项错误；答案选B。7.下列变更属于化学变更，且产物中兼有气体、液体、固体的是A.石油的分馏 B.石油的裂解C.煤的干馏 D.煤的气化【答案】C【解析】【详解】A、石油分馏是物理变更，A错误；B、石油的裂解是得到含碳原子较少的烃，没有固体物质生成，B错误；C、煤的干馏是化学变更，有气体、液体、固体生成，C正确；D、煤的气化就是使煤转化为可燃性气体，没有固体生成，D错误；故合理选项为C。8.下列叙述不正确的是A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病B.酶不属于蛋白质C.在植物油中滴入溴水，溴水褪色D.在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质【答案】B【解析】【详解】A．葡萄糖含有醛基，为还原性糖，在碱性、加热条件下，能与新制氢氧化铜反应并生成砖红色沉淀，糖尿病人尿液中的葡萄糖的含量远远超出正常人水平，可以利用葡萄糖的特征检验是否患有糖尿病，A选项正确；B．酶是具有生物活性的蛋白质，B选项错误；C．蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应显黄色，C选项正确；D．植物油中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，所以可以使溴水褪色，D选项正确；答案选B。9.下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是()A.2Na＋MgCl2=2NaCl＋MgB.MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑C.2MgO2Mg＋O2↑D.MgO＋H2Mg＋H2O【答案】B【解析】【分析】依据镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼，据此解答。【详解】A．钠的金属性强于镁，但钠比镁珍贵，工业操作要求经济价值较高，所以工业上不通过反应2Na+MgCl2＝2NaCl+Mg冶炼金属镁，A选项错误；B．镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，B选项正确；C．氧化镁很稳定，高温很难分解，C选项错误；D．氢气不能从氧化镁中置换出单质镁，D选项错误；答案选B。【点睛】工业上依据金属活动性强弱，可采纳热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法。热分解法：适用于Hg

、Ag等不活泼金属；热还原法：适用于金属活动性表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2等）将金属从其化合物中还原出来；电解法：采纳电解熔融金属化合物的方法冶炼Na、Mg、Al等活泼金属。10.化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的状况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A.υ（A）＝0.2mol(L·min) B.υ（B）＝0.45mol(L·s)C.υ（C）＝0.40mol(L·min) D.υ（D）＝0.35mol(L·min)【答案】B【解析】【详解】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；把各物质的反应速率换算成A物质的化学反应速率推断。A、v（A）=0.2mol/（L•min）；B、v（B）=0.45mol/（L•s）=27mol/（L•min），v（A）=9mol/（L•min）；C、υ（C）=0.40mol/（L•min），v（A）=0.2mol/（L•min）；D、v（D）=0.35mol/（L•min），v（A）=0.175mol/（L•min）；所以表示该化学反应的反应速率最快的是B。答案选B。11.巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH.现有：1.氯化氢、2.溴水、3.纯碱溶液、4.乙醇、5.酸化的高锰酸钾溶液，试依据巴豆酸的结构特点，推断在肯定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A.只有2、4、5 B.只有1、3、4 C.只有1、2、3、4 D.1、2、3、4、5【答案】D【解析】【详解】1.巴豆酸含有碳碳双键，在肯定条件下可以与氯化氢发生加成反应，正确；2.巴豆酸含有碳碳双键，在肯定条件下可以与溴水发生加成反应，正确；3.巴豆酸含有羧基，酸性比碳酸强，所以可以与纯碱溶液发生复分解反应，正确；4.巴豆酸含有羧基，在肯定条件下可以与2-丙醇发生酯化反应，正确；5.巴豆酸含有碳碳双键，可以与酸化的高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，正确。故正确的组合是1、2、3、4、5。答案选D。12.肯定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）。该反应进行到肯定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标记是（）A.C物质的生成速率和分解速率相等B.容器内气体的密度不再随时间而变更C.单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BD.A、B、C的分子数之比为1：3：2【答案】A【解析】【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变更，可由此进行推断。【详解】A．当C的生成速率与C的分解速率相同时，即v正=v逆，该反应达到平衡状态，A选项正确；B．密度等于气体质量除以体积，反应过程中气体质量守恒，体积不变，反应过程中混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，B选项错误；C．无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内，生成amolA，就同时生成3amolB，所以该反应不肯定达到平衡状态，C选项错误；D．当A、B、C分子数之比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度、转化率有关，D选项错误；答案选A。13.下列说法中正确的一组是（）A.正丁烷和异丁烷是同系物B.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和C2H5CH(CH3)CH2CH2CH3是同一种物质C.H2和D2互为同位素D.和互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A、正丁烷和异丁烷互为同分异构体，故错误；B、依据有机物的命名，名称均为3-甲基己烷，属于同一种物质，故正确；C、同位素探讨的范围是原子，故错误；D、甲烷空间构型为正四面体，它们属于同一种物质，故错误；故选B14.下列试验能获得胜利的是()A.用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯B.加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D.可用分液漏斗分别硝基苯和苯【答案】A【解析】分析：A．苯不溶于水，乙醇和水混溶，苯乙烯可与溴发生加成反应；B．乙烯与溴发生加成反应生成二溴乙烷；C．应用液溴和苯发生取代反应；D．硝基苯和苯混溶。详解：A．加入溴水，苯不溶于水，有色层在上层，乙醇和水混溶，苯乙烯可与溴发生加成反应，溴水褪色，可鉴别，A正确；B．乙烯与溴发生加成反应生成二溴乙烷，二溴乙烷和苯混溶，不能分别，B错误；C．溴水和苯不发生反应，应用液溴和苯发生取代反应，C错误；D．硝基苯和苯混溶，二者沸点不同，应用蒸馏的方法分别，D错误。答案选A。15.下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A.乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分别B.乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C.CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D.乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏【答案】B【解析】【详解】A．光照条件下通入Cl2，Cl2会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样除去杂质，又引入新的物质，不符合除杂的原则，选项A错误；B．饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分别，选项B正确；C．二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，选项C错误；D．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下会反应生成乙酸乙酯，与乙醇互溶，除去杂质但又引入新的杂质，选项D错误；答案选B。16.对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是()A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B.反应过程中能量关系可用上图表示C.若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D.若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出22.4L气体【答案】D【解析】【分析】对于化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H＜0，反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，被氧化，正极上析出氢气，以此解答该题。【详解】A.该反应为放热反应，说明反应物Zn和H2SO4的总能量大于生成物ZnSO4和H2的总能量，A正确；B.反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，B正确；C.反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，C正确；D.若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，反应转移电子的物质的量为1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，题目未指明标况下就不肯定为11.2L，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学反应能量变更的学问，本题留意反应热以及原电池的工作原理，学习中留意相关学问的理解和驾驭，侧重考查学生的分析实力。17.下列试验操作与试验目的相符的是序号试验操作试验目的A测定HF、HCl的熔点、沸点比较F、Cl的非金属性强弱BMgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱C将SO2气体通入碳酸钠溶液中比较碳、硫的非金属性强弱D向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量比较NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．HF、HCl熔点、沸点属于物理性质，非金属性强弱属于化学性质，不能用物理性质来比较化学性质，A选项错误；B．MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水都生成沉淀，属于复分解反应，不能用来比较非金属性强弱，B选项错误；C．SO2气体通入碳酸钠溶液中先生成H2SO3，H2SO3的酸性比碳酸强，但比较非金属性应是最高价氧化物对应的水化物，C选项错误；D．向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量，符合强碱制取弱碱规律，NaOH碱性最强，如先生成沉淀说明氨水的碱性比氢氧化铝强，否则相反，D选项正确；答案选D。【点睛】本题考查非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，驾驭元素周期律及其应用为解答本题的关键。二.单选题18.如下图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是A.外电路电流方向为：X—外电路—YB.若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两极都是金属，则它们的活动性依次为X>Y【答案】D【解析】【分析】依据装置图知，该装置是原电池，依据电子的流向推断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，据此分析解答。【详解】A．依据电子流淌方向，X是原电池负极，Y是正极。外电路的电流方向为：Y→外电路→X，A选项错误；B．原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，B选项错误；C．X是原电池的负极，失电子发生氧化反应，Y是原电池的正极，得电子发生还原反应，C选项错误；D．若两电极都是金属，活泼金属作负极，X是负极，则它们的活动性依次为X＞Y，D选项正确；答案选D。【点睛】本题考查了原电池原理，会依据电子的流向推断原电池的正负极是解本题的关键，明确正负极的推断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即可解答本题。19.对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是()A.增大体积使压强减小B.体积不变，充入N2使压强增大C.体积不变，充入He使压强增大D.压强不变，充入气体Ne【答案】B【解析】【分析】确定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素，据此结合选项的内容解答。【详解】A．增大体积使压强减小，物质浓度减小，化学反应速率减慢，A选项不符合题意；B．恒容状态下，充入N2，增大反应物浓度，化学反应速率加快，B选项符合题意；C．体积不变，充入He使压强增大，反应物浓度不变，化学反应速率不变，C选项不符合题意；D．压强不变，充入气体He，体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢，D选项不符合题意；答案选B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的外界因素的适用范围，明确温度、压强、浓度、催化剂等常见的对反应的影响因素是解答的关键，选项B与C是解答的易错点，留意压强对反应速率影响变更的实质是通过变更浓度引起的，留意从能否变更浓度的角度去分析解答。20.依据表1信息，推断以下叙述正确的是（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢化物的沸点为H2T＜H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC.M与T形成的化合物具有两性 D.L2＋与R2－的核外电子数相等【答案】C【解析】【分析】由表中信息可知，T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。【详解】A.由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2＞H2R，A不正确；B.由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q，B不正确；C.选项C中Al和Be的化合物具有两性，C正确；D.Mg2＋只有两个电子层，而S2－具有三个电子层，D不正确。故选C。21.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池在长时间运用后，锌筒被破坏C.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源【答案】C【解析】【详解】A．干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A选项正确；B．在干电池中，Zn作负极，被氧化，因此长时间运用后，锌筒被破坏，B选项正确；C．铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应当增加而非减小，C选项错误；D．氢氧燃料电池不须要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D选项正确；答案选C。【点睛】本题考查了原电池类型的分析推断，依据原电池原理推断电极和反应产物是解题关键，易错点为选项A，干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池。22.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N，X为H，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小依次是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A错误；B、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增加，即O的非金属性强于N，故C错误；D、可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。23.以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，便利运输和贮存，是很好的氢源载体。NH3－O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是()A.a极为电池的正极B.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2OC.当生成1molN2时，电路中通过的电子的物质的量为3molD.外电路的电流方向为从a极流向b极【答案】B【解析】【分析】燃料电池是原电池，失电子的电极是负极，发生氧化反应。得电子的电极是正极，发生还原反应。放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流与电子流向相反，据此分析解答。【详解】A.a极上NH3发生氧化反应生成N2，a极是原电池的负极，故A错误；B.负极发生失电子的氧化反应，2molNH3变为1molN2失去6mol电子，所以电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O，故B正确；C.生成1molN2失去6mol电子，即电路中通过电子物质的量为6mol，故C错误；D.外电路的电流方向是从正极流向负极，即从b极流向a极，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，知道电子流向、正负极发生的反应即可解答，难点是电极反应式的书写。三.填空题24.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨(1)写出下列元素的元素符号：④_________、⑧__________(填详细元素符号，下同)；⑤正一价阳离子的结构示意图是________________。(2)最高价氧化物是两性氧化物的元素是___________；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为_______________________________。(3)①、②两元素形成的最简洁化合物的结构式为________________________，该化合物是由_________（填“极性”“非极性”）键形成的。(4)④⑦二种元素中非金属性强的是___________。(5)检验元素⑨的方法是_______________________。【答案】(1).O(2).Cl(3).(4).Al(5).Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(6).(7).极性(8).O(9).焰色反应【解析】【分析】依据元素在元素周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为K元素，据此结合题干分析解答问题。【详解】(1)依据上述分析可知，④为O元素，⑧为Cl元素，⑤为Na元素，Na的核电数为11，其正一价阳离子的结构示意图为，故答案为：O、Cl、；(2)①~⑨的元素中，Al元素的最高价氧化为Al2O3既能和酸反应，又能和强碱反应，是两性氧化物，其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH，两者反应的离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)C、H两元素形成的最简洁化合物为CH4，其结构简式为，该分子中C原子和H原子形成极性共价键，故答案为：；极性；(4)O和S两种元素中，O的原子半径小于S，非金属更强，故答案为：O；(5)元素⑨为K元素，由于K元素的焰色反应为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，因此可通过焰色反应来检验K元素，故答案为：焰色反应。25.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，试验室里从海藻中提取碘的流程如图：(1)指出制取碘的过程中有关的试验操作名称：①_________________________②_________________________(2)提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是_______________。A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，试验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还须要经过蒸馏。视察上述试验装置指出其错误之处，并加以改正。_____________________________________________________________(5)进行上述蒸馏操作时，运用水浴的缘由是________________________________。最终晶态碘在______________里聚集。【答案】(1).过滤(2).萃取和分液(3).B(4).漏斗、分液漏斗(5).温度计的水银球不应插入液体中，应放在支管口处、冷凝管进出水的方向颠倒，应下进上出、缺石棉网(6).使蒸馏瓶匀称受热、限制温度不过高(7).蒸馏烧瓶【解析】【分析】海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含碘的有机溶液，经蒸馏可得到碘。【详解】(1)①分别固体和液体用过滤，②利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，萃取后再分液得到碘的有机溶液，故答案为：过滤；萃取和分液；(2)萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，因此可用四氯化碳或苯，故答案为：B；(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，依据工艺流程，须要过滤、分液操作，试验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是漏斗、分液漏斗，故答案为：漏斗、分液漏斗；(4)蒸馏过程中，假如离蒸馏烧瓶近的是进水口，温度较高的蒸气遇到冷水温度急剧降低，则简洁炸裂冷凝管，为防止冷凝管炸裂，冷凝管中离蒸馏烧瓶近的口是出水口，且温度计测量的是蒸汽温度而不是溶液温度，同时烧瓶加热未运用石棉网，故答案为：温度计的水银球不应插入液体中，应放在支管口处；冷凝管进出水的方向颠倒，应下进上出；缺石棉网；(5)进行上述蒸馏操作时，运用水浴的缘由是易限制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热匀称，沸点低的先蒸馏出来，最终晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，故答案为：使蒸馏瓶匀称受热、限制温度不过高；蒸馏烧瓶。【点睛】本题考查学生对中学化学出现的重要试验的驾驭，涉及萃取、蒸馏、过滤操作等，对基本仪器、试剂的选择和基本操作的驾驭状况，考查了学生对基础学问和基本技能的理解和驾驭。该题的易错点是试验装置的错误分析。26.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在试验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：_____________（2）在大试管中配制肯定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的依次是：________________。（3）浓硫酸的作用是：①_________；②________。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是________、____、______。（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________。（6）若要把制得的乙酸乙酯分别出来，应采纳的试验操作是__________。（7）做此试验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_________。（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变更【答案】(1).(2).先在试管中加入肯定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸渐渐加入试管，最终再加入乙酸(3).催化作用(4).吸水作用(5).中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，(6).溶解挥发出来的乙醇(7).降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯(8).防止倒吸(9).分液(10).防止大试管中液体暴沸而冲出导管(11).②④⑤【解析】【详解】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的方程式为（2）在大试管中配制肯定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先在试管中加入肯定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸渐渐加入试管，最终再加入乙酸。（3）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动．浓硫酸的作用为催化作用；吸水作用；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液汲取乙酸乙酯，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶