2023届那曲市重点高考冲刺化学模拟试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是

NH/W*A户

II

无色气体红福色沉淀(xy液)

溶液

白色沉询

A.原溶液中可能含有cr、SO4I2\s2-等阴离子

B.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

C.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

3+

D.步骤②的反应为A1+3HCO3=Al(OH)3i+CO2T

2、港珠澳大桥使用了大量的含钢高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是

A.抗震性好B.耐腐蚀强C.含碳量高D.都导电导热

3、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)4o下列说法正确的是()

A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

2-

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4

D.放电时，电路中通过2moi电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

4、将Na2(h与过量NaHCCh混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是()

A.NaOH和NazChB.NaOH和Na2cO3

C.Na2co3D.Na2O2

5、IL某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为向混合溶液中滴加0.1mol-L一1某溶液Z,所得沉淀的物质的

量如图所示，则X、Y、Z分别是()

A.偏铝酸钠、氢氧化领、硫酸

B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

D.偏铝酸钠、氯化领、硫酸

6、25℃时，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH)的负对数［一

Ige水(OH)］即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

c（HX）

A.水的电离程度：M>PB.图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大

点溶液中（）（）（（）

c.N点和Q点溶液的pH相同D.PcOH=cH++cHXj+2cH2X

7、关于化合物2-苯基丙烯(),下列说法正确的是

A.不能使稀高镒酸钾溶液褪色

B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

22

8、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl\SO4\Br\CO3,HCO3一等离子。火力发电时燃煤排放的含SCh的

烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是()

,天然「海二水,氯工气、,天然海「水

含SQ的期气一｛吸收塔卜一氟化T瓯蒋晨—*瘴放

净化后的烟气

A.天然海水pHx8的原因是由于海水中的CCH、HCO3冰解

B.“氧化”是利用氧气将H2sCh、HSO3\SCV一等氧化生成S(V-

C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出来的海水中SO4?一的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

9、下列离子方程式书写正确的是（）

2

A.硫化钠溶液显碱性：S+2H2O=H2S+2OH

B.金属钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg

C.新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2cH3coOH+Cu（OH）2=Cu2++2CH3COO-+2H2。

D.水溶液中，等物质的量的Cb与FeL混合：2cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cr+L

10、用密度为1.84g・ml/i、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是

A.计算、量取：用20mL量筒量取19.6mL浓硫酸

B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80mL左右的蒸储水，搅拌

C.转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3次

D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签

11、图甲是利用一种微生物将废水中尿素［CO（NH2）21的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同

时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确的是（）

A.铜电极应与Y电极相连接

B.H+通过质子交换膜由左向右移动

C.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

+

D.M电极的电极反应式为CO（NH2）2+HO2+6e-—CO2T+N2T+6H

12、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示

（H2-*H+*H）。下列说法错误的是（）

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反应式为*H3co+H2O-CH3OH+*HO

13、能正确表示下列反应的离子方程式是()

+2

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cr^SO2t+C12t+H2O

2++3+

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4*,恰好完全沉淀：2Ba2++3OH+A13++2SO42-=2BaSO41+Al(OH)31

14、25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是()

80Q*A(4.806)

60▼尸［oHJeO,

•BC«--▼--HFeO,

401：'o.IvFeO：

2

A.pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeO4)>c(H2FeO4)>c(FeO4')

B.H2FeO4的第一步电离平衡常数&i=4.15xl0-4

B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，更鲁孚减小

C.

[H]

D.B、C两点对应溶液中水的电离程度：B<C

15、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

CHOHJC—HX)

丙燥糜(H，C=CH—C—H)对二甲*

保4却

下列说法不正确的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用澳水鉴别异戊二烯和对二甲苯

C.对二甲苯的二氯代物有6种D.M能发生取代，加成，加聚和氧化反应

16、根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）

他4Imo!N*3molH

ft-bi卜

AlakJ

jmolmolHXg)

ImolkJ

ImolNH>(I)

------------------>

反应过程

A.断裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量

B.NH3(g)=NH3(1)△H=ckJ・mo「i

1

C.N2(g)+3H2(g)W2N%(g)AH=-2(a-b)kJ^mol

1

D.2NH3(1)WN2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ.mol

17、下列物质中不能通过置换反应生成的是（）

A.F2B.COC.CD.Fe3O4

18、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是()

n

A.S-1^.SO3••.H2SO4

B-屿HNO3

C.CU2(OH)2CO3!!<-!)CuCl2(aq)Cu(s)

D.饱和NaCl溶液SNaHCCHs)“.Na,CCHs)

19、只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是

选

②③实验结论

项a

r

非金属性：r-

A稀盐酸Na2cChNazSiCh溶液

Cl>C>SiEX

b

饱和食

B电石高镒酸钾溶液生成乙快

盐水

浓盐酸溶液氧化性

CMnO2NaBrC12>Br2

D浓硫酸Na2sO3滨水SO2具有还原性

A.AB.BC.CD.D

20、苯氧乙醇在化妆品、护肤品、疫苗及药品中发挥着防腐剂的功用，其结构为皿,下列有关说法不正确

的是

A.苯氧乙醇的分子式为CsHioCh

B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能处于同一平面内

C.苯氧乙醇既可以发生取代反应和加成反应，也可以使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.分子式为C8H8。2,结构中含有苯环且能与饱和NaHCCh溶液反应的物质共有4种（不考虑立体异构）

21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.0.2molFeL与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

B.常温常压下，46gN（h和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

C.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

D.常温下，56g铁片投入足量浓H2s04中生成NA个SO2分子

22、Bodensteins研究反应H2（g）+l2（g）=^2HI（g）^H<0,温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验,

测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w（HI）与反应时间t的关系如下表：

容器编号起始物质t/min020406080100

I0.5molL、0.5molH205068768080

IIxmolHIw(HI)/%1009184818080

研究发现上述反应中：Vl=ka»W（H2）»W（l2）,Vffi=kb»W2（HI）,其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是（）

k

A.温度为T时，该反应厂=64

B.容器I中在前20min的平均速率v（HI）=0.025mol«L^min1

C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的Hz、L、HL反应逆向进行

D.无论x为何值，两容器中达平衡时w（HI）%均相同

二、非选择题（共84分）

23、（14分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯（M）的合成路线如下:

o

I

bUOUMQOCC1CUQ"NOH

-----------------------------►|।)------►1)

△A,,Aoca

c俺交换

(O

o

已知：

I.D的分子式为C3H4。3,核磁共振氢谱只有一组峰

II.R1COOR2+R3OH'交换iRiCf）f）Ra+R2OH

（1）A的名称是,D的结构简式为；

（2）B-C的反应类型_____;

（3）关于H的说法正确的是（）

A.分子式为Cl5Hl6。2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH与浓漠水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol

（4）写出A-B化学方程式；

⑸最常见的聚碳酸酯是用H与光气（<一；_।）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式.

（6）H的同分异构体中满足下列条件的有一种；

①有蔡环（OO）结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上

（7）F-G需三步合成

CH2=CHCH3鬻>K噜片L啜J

若试剂1为HBr,则L的结构简式为,③的反应条件是o

24、（12分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：-。请根据如图回

R-CII-1»«R-<-H

答:

•Br

①

（1）物质A的化学式为C8H10,写出A的名称鉴别A和：H’"可选用的试剂是

（2）写出反应①的化学反应方程式——-

（3）反应①〜⑤中，属于加成反应的是；反应⑤的反应条件为一。

（4）写出2种满足下列条件的C「2CH3同分异构体的结构简式。一，__o

①含苯环结构②能发生银镜反应

（5）设计由曲制备1]的合成路线（无机试剂任选）。

合成路线常用的表示方式为：A------------►B……________.i'

反直条”反应条件

25、（12分）硫酰氯（SO2cL）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用Sth和Cb在活性炭作用下制取

SO2C12[SO2（g）+C12（g）7——SO2C12（1）AH=-97.3kJ/mol],装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2a2的熔点为一

54.FC,沸点为69.1C,有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生

白雾。回答下列问题：

甲

i.so2a2的制备

（1）水应从——（选填"a”或"b”）口进入。

（2）制取SO2的最佳组合是__（填标号）。

@Fe+18.4mol/LH2SO4

②Na2so3+70%H2s04

③Na2so3+3mo/LHNO3

(3)乙装置中盛放的试剂是_。

(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是—o

(5)反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是

H.测定产品中so2a2的含量，实验步骤如下：

①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol•L-1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

1+

④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用O.lOOOmol-LNH4SCN溶液滴定过量Ag,终点所用体积为10.00mL。

1012

已知：Ksp(AgCl)=3.2X10-KsP(AgSCN)=2XIO

(6)滴定终点的现象为——0

(7)产品中SO2c12的质量分数为一%,若步骤③不加入硝基苯则所测SO2cL含量将——(填“偏高”、“偏低”或

”无影响”)。

26、(10分)为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。

⑴如图连接实验装置，并O

⑵将氧化铜粉末与硫粉按5：1质量比混合均匀。

(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开和止水夹a并,向长颈漏斗中加

入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹a的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞K和止水夹a,

打开止水夹b。该实验步骤的作用是,石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为o

(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀，移除酒精灯，反应继续进行。

待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹c,观察到酸性高镒酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯

替换盛装酸性高镒酸钾溶液的烧杯，并打开活塞Ko这样操作的目的是。

⑸拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未

溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[CU(NH3)2「+

2+

O2+8NH3•H2O=4[CU（NH3）4]+4OH+6H2OO

①经分析，固体产物中含有Cu2OoCu2O溶于氨水反应的离子方程式为o

A

②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO+S=2Cu2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方

程式为。

③进一步分析发现CuO已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是（填化学式）。

27、（12分）西安北郊古墓中曾出土一青铜锤（一种酒具），表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg

青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

⑴上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解.观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝

色，C装置中澄清石灰水变浑浊.

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出。

④实验结论：绿色固体物质中含有、、、等元素。（提示：装置内的空气因素忽略

不计）

⑵表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：；b：。

②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为。

③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是。

④如果将B、C两装置对调行吗？。为什么？o

28、（14分）酸雨治理，处理SO2尾气方法较多：

⑴还原法

反应原理：恒温恒容时2c（s）+2SO2（g）US2（g）+2CO2（g）。一定温度下，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度部分图

像如图：

c/(mol/L)

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

01020304050r/min~

①0〜20min内反应速率表示为v(SO2)=;

②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是:

③该反应的平衡常数K=

⑵循环利用法

A

相关反应为①Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSC>3,②2NaHSC)3=Na2sO3+SO2T+H2O。下列说法正确的是

A.反应①进行时，溶液中c(SC>32-)/c(HSCh)减小，反应②进行时，溶液中c(SO3*)/c(HSO3一)增大

B.反应①与反应②Kw均为KF"

C.循环利用的物质是Na2s03溶液，尾气中的氧气对循环利用的次数有影响

D.反应①进行时，2c(SO32-)+C(HSO3-)+C(OIT)之和不变

⑶电解法

①如图所示，Pt(I)电极的反应式为

②当电路中转移0.02mol底时(较浓H2s04尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

29、(10分)亚硝酰氯是工业上重要的原料，是合成有机物的中间体。

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H<0

(1)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和O.lmolChJOmin时反应达到平衡。测得lOmin内

v(ClNO)=7.5xl(T3moi.LT.min”,则平衡后NO的转化率a尸。其它条件保持不变，反应在恒压条件下进

行，平衡时NO的转化率«2_______ai(填或“=")。

(2)若使反应2NO(g)+C12(g)-2ClNO(g)的平衡常数增大，可采用的措施是。

(3)将NO与Cb按物质的量之比2：1充入一绝热密闭容器中，发生反应：2NO(g)+CL(g)=2ClNOAH<0,实

验测得NO的转化率a(NO)随时间的变化经如图所示。NO(g)的转化率a(NO)在t2~t3时间段内降低的原因是

na(NO)

(4)在其他条件相同时，向五个恒温的密闭容器中分别充入ImolCL与2moiNO,发生反应:

2NO(g)+Ch(g)2CINO(g)△H<0,部分反应条件及平衡时C1NO的含量如下表所示：

容器编号温度/力容器体积/L平衡时CINO含量(占比)

ITi22/3

I

IIT2=T3W2

T>TI

m3v32/3

IVTW

4v44

TW

V5v55

①V3___________2(填写“大于”、“小于”或“等于”)；

②容器II中化学平衡常数K=；

③容器W、容器V分别与容器I相比实验条件不同，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与容器I相比，容器IV

改变的实验条件是;容器V与容器I的体积不同，则容器V中反应达到平衡时气体总压强(P)

的范围是o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

溶液中加入物质后产生红褐色沉淀同时产生气体，所以加入的物质是碱，钱根离子和碱反应得到氨气，Fe3+和碱反应

生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏铝酸盐的溶液，偏铝酸根和碳酸氢根之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。

【详解】

A.因溶液中存在Fe3+离子，故一定不存在S2-离子，A错误；

B.根据上述分析，步骤①所加试剂可以是弄KOH溶液或是其他强碱溶液，B正确；

C.可以使湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体是氨气，会变蓝，C错误；

D.步骤②反应的离子方程式为H2O+AK)2-+HCO3-=Al(OH)3j+CO3*,D错误；

故选B。

2、C

【解析】

A.钢中的含碳量低于生铁，含碳量越大，硬度越高，但是生铁的韧性较钢要差，钢材的抗震性更好，故A正确；

B.该钢材改变了金属的组成和结构，比生铁的抗耐蚀性要好，故B正确；

C.根据生铁的含碳量为：2%--4.3%,钢的含碳量为：0.03%-2%,可知含碳量：生铁＞钢，故C错误；

D.钢材和生铁都是合金都有金属，都导电导热，故D正确；

题目要求选错的，故选C。

3、C

【解析】

A.充电时，阳离子向阴极移动，即K+向阴极移动，A项错误；

B.放电时总反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-,则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B

项错误；

C.放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)4",C项正确；

D.标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；

答案选c。

【点睛】

电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂(氧化剂)和氧化产物(还原产物)，然后标出电子

转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2+2H2O

+4e=4OH",负极电极反应式为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42;充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上

放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极

接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，

首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。

4、C

【解析】

加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，当碳酸氢钠过量时，生成二氧

化碳过量，最终产物为碳酸钠。

【详解】

加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过

量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与过量的二氧化碳反应生成碳酸钠，则最终产物为碳酸

钠；

故答案选Co

5、A

【解析】

A.NaAKh和Ba(OH)2均为O.lmoL加I入等浓度的硫酸，力口入的硫酸中的H+和溶液中的OH-生成水，同时S(V-和Ba?+

生成BaSCh沉淀，当加入1L硫酸溶液时恰好和Ba(OH)2反应，生成O.lmolBaSCh,再加入0.5LH2sO4溶液时，加入

+

的O.lmoHT恰好和溶液中的O.lmolAKh-完全反应：H+A1O2+H2O=A1(OH)3I,生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入

+3+

1.5LH2sCh溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,和图像相符，故A选；

B.A1CL和MgCL均为O.lmol,共需要和0.5mol氢氧化钠反应生成沉淀,即需要5L氢氧化钠溶液才能使沉淀达到最多，

和图像不符，故B不选；

C.AICL和FeCb均为O.lmoL共需要0.6moINaOH和它们反应生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀达到最多，

和图像不符，故C不选；

D.NaAKh和BaCb各O.lmoL先力口入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，力口入的O.lmollT和溶液中的O.lmolAKh•恰好完全

反应生成0.1molAl(OH)3沉淀,同时加入的O.OSmoISCV-和溶液中的Ba?+反应生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmol,

加入的S(V为0.05moL所以生成0.05molBaS04沉淀，还剩0.05molBa2+。此时沉淀的物质的量为0.15mol。再加入

0.5LH2s。4溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1moIAI(OH)3沉淀溶解，同时加入的O.OSmolSC^-恰好和溶液中剩

余的0.05molBa2+生成0.05molBaSC>4沉淀，此时溶液中的沉淀的物质的量为O.lmol,和图像不符，故D不选。

故选Ao

6,D

【解析】

-Ige水(OH)越小，c水(OH-)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH)

越大，其抑制水电离程度越大，则c水(OH)越小，据此分析解答。

【详解】

A.M点水电离出的cMOH-)为P点水电离出的cMOH)为I()54mol/L,水的电离程度MVP,故A错误;

B.水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OH-)依次增大，则,嗅、)=。嗅、)x。(咒=点大依

c(X2-)c(X2-)c(OH-)1c(OH)

次减小，故B错误；

C.N点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误；

+

D.P点溶质为NazX,溶液中存在质子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX)+2C(H2X),故D正确；

故选D。

【点睛】

明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B,要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、

溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。

7、B

【解析】

2-苯基丙烯的分子式为C9H10,官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。

【详解】

A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高镒酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A错误；

B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；

C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C错误；

D项、2-苯基丙烯为燃类，分子中不含羟基、竣基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水,

易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根

据物质分子结构特点进行判断是解答关键。

8、D

【解析】

火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水

中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。

【详解】

22

A.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、CI\SO4\Br\CO3\HCO、等离子，在这些离子中能发生水解的是CCh2、

2

HCO-3离子，CO3+H2O^HCO3+OH,HCO3-+H2OUH2co3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pHB8,呈弱碱

性，故A正确；

B.天然海水吸收了含硫烟气后，要用Ch进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具

有还原性，所以氧气将H2s03、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2so3+C>2=2H2s04,故B正

确；

C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),故

C正确；

D.从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显

然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO4?-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；

故答案为D。

9、C

【解析】

A.硫化钠水解，溶液显碱性，反应的离子反应为S2-+H2OUHS-+OH,故A错误；

B.钠投入到氯化镁溶液中反应生成氢氧化镁、氢气和氯化钠，离子方程式：2H2O+2Na+Mg2+=Mg(OH)2j+H2T+2Na+,

故B错误；

C.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，离子方程式：2cH3coOH+CU(OH)2=2CH3coO-+CU2++2H2O,故C正确；

D.在溶液中，FeL与等物质的量的Cb反应时，只氧化碘离子，反应的离子方程式为2I+C12=l2+2Cr,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意钠与盐溶液的反应规律，钠先与水反应，生成物再与盐反应。

10、C

【解析】

A.用密度为L84g・mL“、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi稀硫酸，由于实验室没有180mL的容量瓶，

所以应配制250mL的溶液，VmLxl.84g・mL-ix98%=0.250Lx2moi98gV=27.2mL,计算、量取：用20mL

量筒量取27.2mL浓硫酸，故A错误；

B.稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱，造成实验室安全事

故，故B错误；

C.将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸储水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也应转入容量瓶，使溶

质全部转移至容量瓶，故c正确；

D.容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误;

故选C。

11、C

【解析】

根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极

上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相

连，根据得失电子守恒计算，以此解答该题。

【详解】

A.铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故A正确；

B.M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，即由左向右移动，故B正确；

C.当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移0.25x4=lmol电子，所以铁电极增重;molx64g/mol=32g,故C错误；

D.CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2f+N2T+6H+,故D正确；

故答案为Co

12、A

【解析】

A.从反应②、③、④看，生成2molHzO,只消耗ImolHzO,所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%,

A错误；

B.从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B正确；

C.从反应③看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C正确；

D.从历程看,第③步的反应物为*H3CO,H2O,生成物为CH3OH.*HO,所以反应式为*H3CO+H2O^CH3OH+*HO,

D正确；

故选Ao

13、A

【解析】

+2

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3«H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故A正确；

B.氯化钠与浓硫酸混合加热，浓硫酸中只有很少的水，氯化钠几乎不能电离，故该反应的离子方程式就是其化学方

程式，H2SO4+2NaCI/一Na2so4+2HC1T,故B错误；

+3+

C.磁性氧化铁的主要成分为四氧化三铁，溶于稀硝酸的离子反应方程式为3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOt+14H2O,

故C错误；

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4z一恰好完全沉淀的离子反应方程式为

2+3+2

2Ba+4OH+Al+2SO4-2BaSO4i+AlO2+2H2O,故D错误；

答案选A。

【点睛】

掌握离子方程式的正误判断的常见方法是解题的关键。本题的易错点为D,要注意明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42

恰好完全沉淀时，铝离子恰好转化为偏铝酸根。

14、C

【解析】

A、由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(FeO42),故

A正确；

B、由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4,HFeOr的物质的量分数为80.6%,则IhFeCh的物质的量分数为19.4%,

所以两者的物质的量之比为落川5,HzFe。4的第一步电离平衡常数

c（H+）,c（HFeO；）

=4.15x103故B正确;

c（H2FeO4）

C、B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，溶液的酸性减弱，c(HFeOr)增大，即c(H+)减小，所以里增

大，故C错误；

D、B点pH约为3,溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的pH约为7,是由高

铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根

水解会促进水的电离，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度:

B<C,故B正确；

故选：Co

15、C

【解析】

A.丙烯醛分子中的碳碳双键是平面结构，醛基也是平面结构，中间是一个可以旋转的单键，所以分子里所有原子有

可能在同一平面，A正确；

B.异戊二烯里含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应而导致漠水褪色，而对二甲苯与溪水不反应，可以鉴别，B

正确；

C.对二甲苯里面有两种类型的H,其二氯代物共有7种：①当两个氯取代甲基上的H时有两种，②当有一个氯取代

甲基上的H,另一个取代苯环上的H,有邻、间两种结构，③当两个氯都取代苯环上的H,采用定一议二的方法，当

其中一个氯在甲基邻位时，另一个氯有3种结构，此二氯代物有3种，C错误；

D.M中有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应，醛基可以发生氧化、加成反应，危基可以发生取代反应，D正确；

答案选C。

16、D

【解析】

由图可知，断裂化学键吸收akJ热量，形成Imol气态氨气时放热为bkJ,Imol气态氨气转化为液态氨气放出热量为

ckJo

【详解】

A.断裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键，吸收akJ热量，故A错误；

1

B.NH3(g)—NH3(1)AH=-ckJ»mol,故B错误；

1

C.由图可知，N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)AH=2(a-b)kJ.mol,故C错误；

1

D.由图可知，N2(g)+3氏(g)W2N%(1)AH=2(a-b-C)kJ-mol,互为逆反应时，焰变的数值相同、符号相

1

反，则2NH3(1)@2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ.mol,故D正确；

故选：D„

17、A

【解析】

A.因氟单质的氧化性最强，不能利用置换反应生成氟单质，故A选；

B.C与二氧化硅在高温下发生置换反应可以生成硅和CO,故B不选；

C.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳，该反应为置换反应，故C不选；

D.Fe与水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，可以通过置换反应制得，故