水溶液中的离子反应与平衡单元同步练习题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元同步练习题一、单选题1．常温下，盐酸分别滴入溶液与溶液中，测得溶液的随滴入盐酸体积变化的图像如图所示。下列说法不正确的是A．常温下，的电离常数约为B．水的电离程度；d>c>a>bC．c点：D．b、d点溶液混合后为酸性2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．等物质的量的和完全燃烧，消耗分子数目均为3B．25℃，1LpH=12溶液中含有数目为0.02C．标准状况下，22.4mL中含有碳原子数目为D．与反应生成标准状况下44.8L，转移电子数目为43．室温下，用相同浓度的HCl溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种碱(XOH、YOH和ZOH)溶液，滴定曲线如图所示［已知］。下列判断正确的是A．三种碱的电离常数关系：B．滴定至M点时，溶液中：C．时，三种溶液中：D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：4．电石渣的主要成分为，含少量的、和C等杂质。从中回收制备高纯碳酸钙的工艺流程如下。已知：浸出液的金属阳离子只有。下列说法错误的是A．本流程中可以循环使用的物质是氨气和氯化铵B．系列操作为洗涤和干燥C．已知：，则属于弱电解质D．滤渣1的成分为、和C5．7下表是醋酸电离常数与温度的关系。下列说法不正确的是温度/℃030501.651.751.63A．醋酸在水中的电离方程式：B．0.1mol/L醋酸中加水稀释，醋酸和水的电离程度均增加C．醋酸溶液升温中可能涉及共价键和氢键断裂、离子水合的过程D．0~30℃电离总过程是放热的，30~50℃电离总过程是吸热的6．一种皂化废料含有CaCO3、Ca(OH)2、Mg(OH)2和SiO2，对其进行综合利用可得到碳酸镁和轻质碳酸钙，实现“变废为宝”。其工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．“溶解浸取”时可用稀盐酸代替氯化铵，且后续流程不变B．“碳化I”发生的主要反应为Ca2++2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH+H2OC．此工艺中可循环使用NH4Cl和CO2，实现“变废为宝”D．此工艺不产生有毒有害物质，且有利于实现“碳达峰，碳中和”7．已知SrF2为难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，向SrF2浊液中滴加稀盐酸，溶液中-lgc(X)(X为Sr2+)变化关系如图。下列说法正确的是A．L1表示-lgc(Sr2+)与lg的变化关系B．Ksp(SrF2)的数量级为10-8C．c点溶液的pH=3.2D．b点溶液中存在：2c(Sr2+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)8．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法不正确的是A．X与Y形成的化合物一定为气态B．X、M形成的化合物含有离子键C．Y、Z、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z>YD．由X、Z、Q三种元素组成的盐类化合物的水溶液显酸性9．工业上使用溶液可将转化为，一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，处理过程中忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是A．曲线I为的沉淀溶解平衡曲线，的数量级是B．向点饱和溶液中加适量固体，可使溶液由点变到点C．p点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀D．用处理，处理5次可使全进入溶液10．可逆反应有一定的反应限度，平衡常数的大小能反映化学反应进行的程度。为测定可逆反应的平衡常数K，实验步骤如下。I．一定温度下，将0.01mol/L溶液与0.04mol/L溶液等体积混合。Ⅱ.待实验I中反应达到平衡状态时，取VmL上层清液，用标准溶液进行滴定，达到终点时，消耗标准溶液。已知：下列操作使测定的K值偏小的是A．取实验Ⅰ的浊液测定B．滴定过程中振荡剧烈，有待测液溅出C．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡D．达到终点时最后半滴标准液用蒸馏水冲入锥形瓶11．将(s)或(s)悬浊液置于分压固定的气相中，体系中pH与关系如图所示。pH变化对的浓度基本无影响。c为、、、、的浓度，单位为。已知：，。下列说法错误的是A．表示-pH曲线B．C．D．的数量级为12．常温下，分别向MnCl2、ZnCl2、CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-，]与pH关系如图所示。已知：Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]。下列叙述正确的是A．图中L2代表，L3代表Mn2+B．室温下，Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-13C．同时产生两种沉淀时，D．的平衡常数K=105.813．室温下，通过下列实验探究NH4HA溶液的性质。实验I：用pH试纸测定0.1mol•L-1NH4HA溶液的pH，测得pH约为4.5。实验II：将0.1mol•L-1NH4HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，无气体产生。实验III：向实验II所得溶液中滴加一定量0.1mol•L-1NaOH溶液，加热，使气体完全逸出实验IV：将等体积0.1mol•L-1NH4HA溶液与0.05mol•L-1ZnSO4溶液混合，产生ZnA沉淀(已知H2A的Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.02×10-7，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5)下列有关说法正确的是A．由实验1可知，0.1mol/LNH4HA溶液中由水电离出的c(H+)＞10-7mol•L-1B．实验2所得溶液中存在：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＞c(NH)+c(NH3•H2O)C．实验3所得溶液中一定含有Na2A，故反应过程中一定有c(Na+)＞c(A2-)+c(HA-)D．由实验4可知Ksp(ZnA)＞1.25×10-314．常温下，向0.1mol/L溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与分布系数的变化关系如图1，与的变化关系如图2。下列说法正确的是A．N点和c点溶液中相同，为10-2.8mol/LB．a点时，C．水的电离程度：D．d点时，二、非选择题15．已知：。相关物质的溶度积常数见下表：物质(1)某酸性溶液中含有少量的，为得到纯净的晶体，可加入，调至，使溶液中的转化为沉淀，此时溶液中的。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到晶体。(2)在空气中直接加热晶体得不到纯的无水，原因是(用化学方程式表示)。由晶体得到纯的无水的合理方法是。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取试样溶于水，加入过量固体，充分反应，生成白色沉淀。用，标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。②溶液与反应的化学方程式为。③该试样中的质量百分数为。16．某学习小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：(1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为mL。(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为。(3)下列操作会使所测结果偏高的是(填字母)。A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(4)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②和的关系：(填“>”、“=”或“<”)。③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。(5)氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。①到达滴定终点时的现象为②用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为mol/L。第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.0418.0017.0016.9617．回答下列问题：(1)明矾净水的原因(用离子方程式表示)。(2)已知18g葡萄糖()固体在人体组织中被完全氧化为气体和液态水，能产生280热量。用燃烧热表示该反应的热化学方程式。(3)反应的自发性由焓变和熵变两个因素决定。

，已知的键能为946，的键能为498，则的键能为。(4)在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中，。(分别保留2位有效数字)(已知25℃时、的分别为和)18．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，该溶液可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随变化关系如下表：91：91：19：91pH8.27.26.2①上表判断溶液显性，用化学平衡原理解释：。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：。a．b．c．答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【分析】氢氧化钠为强碱，和盐酸恰好反应得到氯化钠溶液为中性，则N、M分别为、的滴定曲线；【详解】A．，的初始pOH=6，则，A正确；B．酸、碱都会抑制水的电离、等浓度强碱对水的电离抑制作用更大，abcd溶液溶质分别为、NaCl和NaOH、BCl和、BCl，则d点水的电离程度最大、次之c；为弱碱、NaOH为强碱，结合两点pOH可知，a点的水的电离程度大于b点，B正确；C．c点溶质为等量的BCl和，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，则，C错误；D．a点和d点混合，相当于将溶液与溶液，加入30mL盐酸，反应后溶液中含有NaCl、BCl和BOH，溶液的酸碱性应该与c点相同，即呈酸性，D正确；故选C。2．D【详解】A．1mol完全燃烧消耗O2物质的量和1mol完全燃烧消耗的量均为3mol，但是等物质的量的和，并未指明是多少物质的量，无法计算消耗氧气的量，A错误；B．25℃，pH=12溶液中c(OH-)=0.01mol/L，1L溶液中含有OH-数目为0.01NA，B错误；C．标况下，非气体，C错误；D．与反应生成标准状况下44.8L，即2molO2，转移电子数目为4，D正确；综上所述，答案为D。3．D【详解】A．由图，起始时三种碱的浓度相同，pOH的大小关系为ZOH>YOH>XOH，pOH越大，c(OH-)越小，即KZOH<KYOH<KXOH，A错误；B．YOH为弱碱，滴定至M点，溶液中含等量的YOH、YCl，且溶液显碱性说明YOH的电离大于YCl的水解，则c(Y+)>c(Cl−)>c(YOH)>c(OH−)>c(H+)，B错误；C．pOH=7时，溶液c(H+)=c(OH−)，弱碱中消耗的盐酸小于强碱消耗的盐酸，碱性越弱氯离子越少，则三种溶液中：c(X+)>c(Y+)>c(Z+)，故C错误；D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合，溶液遵循质子守恒，则c(OH−)+c(XOH)+c(YOH)+c(ZOH)=c(H+)，即c(XOH)+c(YOH)+c(ZOH)=c(H+)−c(OH−)，故D正确；本题选D。4．C【分析】已知：浸出液的金属阳离子只有，则、和C等杂质成为滤渣1的成分，浸出液中氯化钙和二氧化碳、氨气反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，滤液成分为NH4Cl；【详解】A．加入氯化铵浸出与反应生成氯化钙、水和氨气，氯化钙和二氧化碳、氨气反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，可以循环使用的物质是氨气和氯化铵，故A正确；B．滤渣2为碳酸钙沉淀，表面附着可溶性氯化铵，加水洗涤、干燥即可得到高纯碳酸钙，系列操作为洗涤和干燥，故B正确；C．难溶，溶于水的部分能完全电离，属于强电解质，故C错误；D．已知：浸出液的金属阳离子只有，则滤渣1的成分为、和C，故D正确；故答案选C。5．D【详解】A．醋酸电离平衡常数随温度升高而增大，可知其存在电离平衡，为弱酸，电离方程式为：，故A正确；B．醋酸稀释过程促进醋酸的电离，同时降低了溶液中氢离子浓度，对水电离的抑制作用减弱，水的电离程度也增大，故B正确；C．醋酸溶液升温促进醋酸电离，电离的过程中共价键断裂，同时升温破坏分子间的氢键，同时涉及氢离子与水形成水合离子的过程，故C正确；D．电离过程始终为吸热过程，故D错误；故选：D。6．A【分析】“溶解浸取”时浸取液为氯化铵溶液，利用其水解产生的对皂化液渣进行溶浸。联系后续流程可知，、被溶浸为进入滤液，而不反应，和一起进入滤渣，滤液经过碳化得到，滤渣经碳化得到碳酸氢镁溶液，过滤除去，碳酸氢镁热解得到碳酸镁。【详解】A．若使用盐酸代替氯化铵溶液，会将滤渣中的全部溶解，后续需要将氯化钙和氯化镁分离，流程会发生改变，A选项错误；B．“碳化I”是将滤液中的Ca2+转化为碳酸钙，发生的主要反应为：，B选项正确；C．碳酸氢镁热解产生的CO2可以在碳化步骤中循环利用，“碳化I”中产生氯化铵可知溶解浸取中循环利用，C选项正确；D．此工艺中不产生有毒有害物质，且消耗了CO2，有利于实现“碳达峰，碳中和”，D选项正确；故答案选A。7．C【分析】物质难溶于水，可溶于酸，一般可用平衡原理进行解释，如浊液中存在溶解平衡，用HCl调节溶液存在平衡：，促进溶解平衡正向移动。随着lg的增大，逆向移动，浓度增大，-lgc(F-)变小，则L1为-lg与lg的变化关系，L2为-lgc(Sr2+)与lg的变化关系，据此答题。【详解】A．随着lg的增大，浓度增大，逆向移动，c(Sr2+)减小，-lgc(Sr2+)增大，对应直线L2，故A错误；B．Ksp(SrF2)=c(Sr2+)c(F-)2，当lg=1时，c(Sr2+)=10-4mol/L，=10-2.2mol/L，代入可知Ksp(SrF2)=c(Sr2+)c(F-)2=10-4（10-2.2）2=10-8.4，数量级为10-9，故B错误；C．通过b点可知lg=1，=10-2.2mol/L，得Ka==10-3.2，又可知c点c(Sr2+)=c(F-)=c(HF)，pH=-lg（H+）=-lgKa=3.2，故C正确；D．存在溶解平衡，向其中滴加稀盐酸，根据电荷守恒，可知2c(Sr2+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)+c(Cl-)，故D错误；答案选C。8．A【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的核外电子数等于其周期数，说明X为H元素；Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，说明Y为C元素；Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z的核外电子数等于7，说明Z为N元素；M与X同主族，说明M为Na元素；Q是同周期中非金属性最强的元素，说明Q为Cl元素，X、Y、Z、M、Q分别为H、C、N、Na、Cl元素。【详解】A．H与C形成的化合物可能是气态、液体、固体，随着碳原子数的增加，状态会发生改变，故A错误；B．Na元素与O元素组合为的Na2O、Na2O2均含有离子键，故B正确；C．Y、Z、Q分别为C、N、Cl元素，最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、HNO3、HClO4，酸性：HClO4>HNO3>H2CO3，故C正确；D．X、Z、Q分别为H、N、Cl元素，组成的NH4Cl，铵根离子水解后溶液呈酸性，故D正确；故答案选A。9．D【分析】BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c()]}=-lg[c(Ba2＋)×c()]=-lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c()]}=-lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线Ⅱ为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，曲线I为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，由曲线Ⅰ上(5，3.3)可知，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c()=10-5×10-3.3=10-8.3，由曲线Ⅱ上(7，3)可知，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c()=10-7×10-3=10-10。【详解】A．根据分析知，曲线I为的沉淀溶解平衡曲线，的数量级是，A正确；B．向点饱和溶液中加适量固体，钡离子浓度增大，硫酸根离子浓度减小，Ksp(BaSO4)不变，则可使溶液由点变到点，B正确；C．由分析可知，曲线Ⅰ是的溶解平衡曲线，p点相比饱和点，c(Ba2+)和c()较小，不能生成沉淀，曲线Ⅱ是的溶解平衡曲线，p点相比饱和点，c(Ba2+)和c()较大，能生成沉淀，C正确；D．46.6gBaSO4物质的量为0.2mol，设每次用这种Na2CO3溶液能处理xmolBaSO4，根据，到达平衡时，c()=(1.8-x)mol/L，c()=xmol/L，根据，求得x=0.0353，次数为，即6次，D错误；故选D。10．A【详解】A．若取实验Ⅰ的浊液测定，则浊液中还有银，因为存在，随着反应的进行，平衡逆向移动，测得平衡体系中的银离子浓度偏大，所得到的平衡常数偏小，A正确；B．滴定过程中振荡剧烈，有待测液溅出，使偏小，偏小，平衡常数偏大，B错误；C．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，使偏小，偏小，平衡常数偏大，C错误；D．达到终点时最后半滴标准液用蒸馏水冲入锥形瓶，对滴定结果无影响，D错误；答案选A。11．D【分析】分压固定的CO2气相中，使溶液中CO2浓度也相应固定，因此L3为H2CO3的浓度，随着pH逐渐增大，、的浓度逐渐增大，且pH较小时的浓度大于的浓度，所以L1表示，L2表示；根据Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判断，L4为Ca2+的浓度，L5为Zn2+的浓度；【详解】A．由上述分析可知，表示-pH曲线，A正确；B．L1、L3交点可知，，L1、L2交点可知，，，B正确；C．由b点可知，，；结合B分析，，，则，C正确；

D．L2、L5交点可知，，，数量级为，D错误；故选D。12．D【分析】由b(4，10)可知，pH+pX=14，则L1代表OH-，L3、L4两条线平行，说明代表Mn2+、Zn2+，则L2代表；根据a、c、d点坐标可知，Ka(CH3COOH)=10-4.75，c点Ksp=10-12.7，d点Ksp=10-16.15，因Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，故L3代表Zn2+，L4代表Mn2+，然后根据问题分析解答。【详解】A．根据上述分析可知：L2代表与溶液pH关系，A错误；B．根据图示可知：c点Ksp=10-12.7，d点Ksp=10-16.15，因Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，故L3代表Zn2+与溶液pH关系，L4代表Mn2+与溶液pH关系。d点Ksp=10-16.15，可知Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-17，B错误；C．同时产生两种沉淀时，，C错误；D．的离子反应为，则其平衡常数，D正确；故合理选项是D。13．C【详解】A．由实验1可知，溶液pH约为4.5，呈酸性，说明电离大于水解，电离出的抑制水的电离程度大于水解和铵根离子水解对水的电离的促进作用，故该溶液中由水电离出的，A错误；B．根据物料守恒可知，实验2所得溶液中存在：，B错误；C．向实验2所得溶液中继续滴加一定量溶液，加热，使产生的气体完全逸出，故实验3所得溶液中一定含有，已知实验2中溶液中有物料守恒：，故反应过程中一定有：，C正确；D．实验4中，，根据可知，溶液中，故由实验4可知，D错误；本题选C。14．A【分析】由图1可知，随着pOH的增大，横坐标从左往右氢氧根浓度减小，即pH减小，故III为H2C2O4的分布分数，II为的分布分数，I为C2O42−的分布分数。M点：，P点：。图2中，随pH减小，增大，减小，L1表示，L2表示。【详解】A．根据分析：，。c点：，则有，，解得，即N点，c点对应的，A正确；B．a点时，根据电荷守恒，有。根据物料守恒，有，两式联立，得，L2表示，a点，故，则有，B错误；C．a、b两点pH相等，水的电离程度a=b，随着pH的减小，水的电离程度逐渐减小，故水的电离程度：a=b>c>d，C错误；D．根据分析，L2表示。根据A分析，c点pH为2.8。d点溶液的主要成分为NaHC2O4和H2C2O4，d点时，，则有，d点pH值范围为2-2.8，最小，故，D错误；故选A。15．(1)(2)在干燥的气流中加热、脱水(3)淀粉溶液蓝色褪去，且在半分钟内颜色不恢复95%【详解】（1）促进平衡向右移动，加入能消耗且不引入新杂质的物质即可。，，可求得；（2）加热时，会不断水解生成，且反应还生成气体，随着气体脱离反应体系，促使的水解平衡正向移动，所以可以采取在干燥的气流中加热脱水的方法抑制的水解；（3）①利用溶液滴定生成的，用淀粉溶液作指示剂，当蓝色褪去，且半分钟内颜色不恢复即为滴定终点；②溶液与反应生成碘化亚铜、碘和氯化钾，反应的化学方程式为；③设试样中的物质的量为x，由反应的方程式可得关系式：可求得，所以。16．(1)碱式滴定管26.10(2)0.1044(3)CD(4)Ⅰ<c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)(5)当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色0.1700【详解】（1）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为碱式滴定管，依据图中信息，滴定管初始读数为0.00ml，滴定终点读数为26.10mL，所以所用NaOH标准溶液的体积为26.10mL；（2）依据表中数据，第二次所用NaOH标准溶液的体积为28.74mL，与第一次和第三次相比，误差太大，所以舍弃不用。第一次所用体积为26.11mL，第三次所用体积为26.09mL，平均体积为26.10mL，则=0.1044mol/L（3）A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对所测结果无影响，A错误；B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，盐酸有损失，所测结果会偏低，B错误；C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，C正确；D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，终点读数偏大，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，D正确；E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使体积读数偏小，E错误；故选CD；（4）①醋酸是弱酸部分电离，等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH小，酸性强，醋酸的pH大，酸性弱，故滴定盐酸的曲线是图Ⅰ；②盐酸和醋酸的溶液浓度相同，盐酸是一元强酸，pH=1，故浓度都为0.1mol/L，=20mL时盐酸与氢氧化钠恰好反应，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，要使溶液显中性，必须醋酸过量，即＜20mL，所以＜；③M点对应的溶液中含有等量的醋酸和醋酸钠，根据醋酸的电离常数可知，溶液中醋酸的电离程度