化学反应与电能单元卷 2024-2025学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章化学反应与电能测试题一、选择题1．下列有关电池的说法不正确的是A．手机用的锂离子电池属于二次电池B．锌锰干电池中锌电极是负极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．汽车所用的铅蓄电池可以无限次的反复放电、充电2．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．钢铁在潮湿的环境下易生锈 B．氯化铵溶液加入镁粉有气泡产生C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．硫化钠浓溶液有臭味3．我国科研人员将单独脱除反应与制备反应相结合，实现协同转化(装置如图)。已知：①单独脱除反应能自发进行；②单独制备反应不能自发进行；③双极膜复合层间能解离为和，且能实现和向两极迁移。下列说法错误的是A．反应①释放的能量可以用于反应②B．移向N极区域，反应过程中无需补加C．M为负极，该区域存在反应D．每生成，M极区域溶液的质量增加4．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．以纯铜为电极，电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B．向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCOC．难溶的FeS与稀硝酸反应制备H2S：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合：Ba2++H++OH-+SO=BaSO4↓+H2O5．某电解池装置如图所示，电解质溶液为等浓度的、、混合溶液，则电解一段时间后(溶液有剩余)，阴极可能得到的产物依次为A．Cu、 B．Cu、、Na C．、 D．、Cu6．在潮湿的环境中，钢铁发生腐蚀的示意图如图所示。下列说法错误的是A．图甲、图乙描述的分别是钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀B．图甲、图乙中负极发生的反应均为Fe-3e-=Fe3+C．图甲、图乙中正极反应不同的原因是电解质溶液的酸碱性不同D．图甲、图乙中负极腐蚀的最终产物都是Fe2O3·xH2O7．某化学小组构想用电化学原理回收空气中二氧化硫中的硫，同时将地下水中的硝酸根(NO)进行无害化处理，其原理如图。下列有关说法错误的是A．Mg电极为负极，Pt1为阳极B．乙池中NO在Pt1，电极发生还原反应C．碳纳米管析出硫的电极反应为：SO2+4e-=S+2O2-D．Pt2电极可能产生H2，周围pH增大8．在《科学》(Science)中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95％。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是A．多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+B．DMSO电解液能传递Li+和电子，但不能换成水溶液C．该电池放电时每消耗2mol空气，转移4mol电子D．给该锂—空气电池充电时，金属锂接直流电源正极9．一种新型的锂-空气电池的工作原理如图所示。下列说法中正确的是A．金属锂作正极，发生氧化反应B．可将有机电解液改为水溶液C．电池总反应为D．当有被还原时，溶液中有向多孔碳电极移动10．能将化学能转化为电能的是A．电解氯化铜溶液 B．风力发电C．太阳能电池 D．铜锌原电池11．一种新型微生物电池工作原理如图所示(a、b极均为情性电极，隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜)。下列说法正确的是A．a极的电势高于b极 B．图示装置能实现海水淡化C．升高温度可提高电池工作效率 D．1molCH3COO-被还原时有4molNa+进入b极区12．2019年诺贝尔化学奖是关于锂电池研究的。我国科学家研制出的新型铝锂石墨烯电池具有耐热、抗冻等优良特性，有广泛的应用前景。电池反应原理为AlLi+C6(PF6)Al+C6+Li++PF−6，下列说法正确的是A．放电时外电路中电子向铝锂电极移动B．放电时负极反应为AlLi-e−=Al+Li+C．充电时，应将石墨烯电极与电源负极相连D．充电时，若电路中转移1mol电子，则阴极质量增加9g13．我国科技成就日新月异。下列有关我国科技成就的化学解读错误的是选项科技成就化学解读A合成高性能和高稳定性氢氧燃料电池的催化剂氢氧燃料电池能将化学能转化为电能B用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯一般不与食品发生反应且密封性较好C我国科学家发现磷酸锆可除去核废水中的的中子数与质子数之差为52D我国利用葡萄糖脱氢酶除去废水中的葡萄糖葡萄糖的化学式为A．A B．B C．C D．D14．2020年科学报道科研人员研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法，反应在KCl电解液的流动池中进行，工作原理如图，电解结束后，将明阳极电解液输出混合，便可生成环氧乙烷。下列说法错误的是A．电源负极与铂箔电极相连，其电极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．离子交换膜为阴离子交换膜，整个过程中，电解前后溶液中氯离子浓度不变C．甲室中乙烯发生了加成反应D．反应I中生成环氧乙烷的离子方程式：+OH-→+Cl-+H2O15．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是A．装置甲比较AgCl和AgI的KspB．装置乙用MgCl2溶液制取无水MgCl2C．装置丙比较C和S的非金属性D．装置丁在铁制物品上镀铜二、填空题16．现有下列物质：Ⅰ.苛性钾溶液Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.(1)若在大试管的水中加入含有适量Ⅱ的溶液，则铁钉发生的腐蚀为_______腐蚀，正极的电极反应式为_______。(2)若在大试管的水中加入含有适量Ⅲ的饱和溶液，则铁钉发生的腐蚀为_______腐蚀，U形管的液面：a_______(填“高于”、“低于”或“等于”)b。(3)用的Ⅰ滴定未知浓度的Ⅳ溶液。①盛装IV溶液的滴定管为_______(填“a”或“b”)。②若用酚酞作指示剂，则到达滴定终点时的现象为_______③平行滴定三次所得的实验数据如下表：实验次数Ⅰ的体积Ⅳ溶液的体积120.0225.00219.9825.00320.0025.00Ⅳ溶液的浓度为_______。④下列操作使测定结果偏大的是_______(填标号)。A．锥形瓶用待测液润洗B．滴定前滴定管无气泡，滴定后有气泡C．到达滴定终点时仰视读数17．如下图所示，当线路接通时，发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两极不发生变化。回答：(1)装置名称：甲是___________，乙是___________。(2)电极名称及电极材料：A___________，___________；B___________，___________；C___________，___________；D___________，___________。18．实验室用石墨电极电解加有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如图1所示。氯碱工业用图2所示装置制备NaOH等工业原料。Ⅰ.实验室电解饱和食盐水(图1)(1)a处的电极反应式为_______。(2)观察到的实验现象是_______。(3)该电解池中发生的总反应的离子方程式为_______。(4)下列与电解饱和食盐水有关的说法，正确的是_______(填字母)。A．通电使NaCl发生电离B．在溶液中，阴离子向电极a移动C．电解熔融NaCl与电解NaCl溶液所得产物相同Ⅱ.氯碱工业(图2)(5)利用实验室装置制备NaOH，不仅有安全隐患，而且存在与NaOH的副反应，氯碱工业采用改进后的装置，如图2所示。①气体X和气体Y被阳离子交换膜分隔开，避免混合爆炸。气体Y是_______。②阳离子交换膜避免了与NaOH发生反应，可得到NaOH浓溶液，简述NaOH浓溶液的生成过程_______。19．电解精制饱和食盐水的离子方程式为_________。实验室中模拟上述实验，阳极产物是_________。若在标准状况下，电解200mL饱和食盐水，两极共收集到气体体积为33.6L（忽略溶液体积变化），则溶液中c(NaOH)为_________。20．研究CO和的应用对构建生态文明型社会具有重要意义。(1)用CO和为原料可制取甲醇：。恒温时，向如图所示的密闭容器中(活栓已经固定住活塞)充入一定量的CO和。①能够说明反应已经处于平衡状态的是：_________。A．容器内CO的物质的量浓度不变B．C．容器内气体压强不变D．混合气体的密度不变E.容器内②若其他条件均保持不变，起始时拔去活栓，让活塞自由移动，则平衡时的体积百分含量将_________(填“增大”、“减少”或“不变”)(2)二氧化碳是潜在的碳资源，可以与合成二甲醚(化学式为)，也可以与直接转化为乙酸。①一种“二甲醚燃料电池”的结构如图所示，以熔融的碳酸钾为电解质，总反应为：。该电池工作时，负极的电极反应为_________。②以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化为乙酸。在不同温度下乙酸的生成速率如图所示。在250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率快速降低，原因可能是：_________。21．比较金属的活动性强弱原电池中，一般活动性强的金属为_______极，活动性弱的金属为_______极。例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性_______。22．反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，F是常见的金属单质，G是空气中主要成分之一，K是白色胶状沉淀，C的焰色反应为黄色，其物质间的转化关系如下，虚框内是需设计的内容，反应物只能用A～J中的物质：（1）A的电子式__________，H的结构式是___________；（2）A溶液的电解方程式是_______________；C+B→J的离子方程式是_______________；（3）请设计F→K的最佳途径_______；（4）按设计得到1molK，电解B时转移的电子数目是_______，至少需要另加试剂的物质的量是__________。23．I.某实验小组用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液，回答下列问题：(1)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______。A．B．C．(2)滴定到达终点的判断标志是_______。(3)下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是_______。A．滴定终点读数时俯视 B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．没有润洗锥形瓶 D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁II.(4)如图是验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置。在实验过程中可以看到电压表指针有偏移，Fe片上有气泡产生，如何证明Fe电极被保护，不发生反应的实验操作_______。【参考答案】一、选择题1．D解析：A．锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，A正确；B．锌锰干电池中锌电极是负极，B正确；C．原电池的实质是化学能转化成电能，C正确；D．汽车所用的铅蓄电池可以放电、充电，但不能无限制的反复充放电，D错误。答案选D。2．A解析：A．钢铁在潮湿的环境下生锈，发生电化学腐蚀，与盐类的水解无关，A符合题意；B．氯化铵溶液因水解呈酸性，当加入镁粉，与溶液中的氢离子反应生成氢气，与水解有关，B不符合题意；C．氯化铁溶液呈黄色，铁离子水解为吸热反应，加热会促进水解生成红褐色氢氧化铁，颜色加深，与水解有关，C不符合题意；D．硫化钠溶液中硫离子分步水解生成少量硫化氢气体，硫化氢具有臭味，和水解有关，D不符合题意；故选A。3．D【分析】该装置为原电池，根据图中电子移动方向可知，M为负极，左侧二氧化硫通入氢氧化钠溶液被吸收：，所得亚硫酸根发生失电子的反应生成，右侧电极为正极，正极上O2发生得电子的反应生成H2O2，负极区总反应为，正极反应式为，所以协同转化总反应为SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4，原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极；解析：A．①单独脱除反应能自发进行、为放热反应；②单独制备反应不能自发进行、为吸热反应，则反应①释放的能量可以用于反应②，A项正确；B．原电池中阳离子向正极移动，则移向N极区域，根据总反应可知，右侧消耗H+的量等于迁移过来H+的量，硫酸的总量不变，所以反应过程中不需补加稀H2SO4，B项正确；C．据分析，M为负极，该区域中二氧化硫通入氢氧化钠溶液被吸收，故存在反应，且亚硫酸根离子在M极上被氧化，C项正确；D．负极区总反应为，正极反应式为，当正极生成时，负极区域的溶液质量增重为，D项错误；答案选D。4．B解析：A．纯铜为阳极时，阳极是铜失电子被氧化，A错误；B．碳酸酸性比苯酚强，故向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO，B正确；C．难溶的FeS与稀硝酸发生氧化还原反应，不能制备H2S，C错误；D．等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合：，D错误；故选B。5．A解析：该装置是电解池，电极是惰性电极，在阴极放电的是溶液中的阳离子，氧化性铜离子大于氢离子大于钠离子，且氢离子来源于水，所以阴极可能得到的产物依次为Cu、，所以A正确，BCD错误；故选A。6．B解析：A．据图可知，图甲中Fe被腐蚀时生成氢气，为析氢腐蚀，图乙中Fe被腐蚀时吸收氧气，为吸氧腐蚀，A正确；B．原电池中，Fe参与电极反应时，反应式为Fe-2e-=Fe2+，B错误；C．一般情况下强酸性环境中铁发生析氢腐蚀，中性、碱性环境中发生吸氧腐蚀，即正极反应不同的原因是电解质溶液的酸碱性不同，C正确；D．Fe被氧化为Fe2+后，继而生成Fe(OH)2，然后在潮湿环境中被氧气氧化为Fe(OH)3，再进一步转化为Fe2O3·xH2O，D正确；综上所述答案为B。7．B【分析】由图可知，甲池为原电池，镁为负极，碳纳米管为正极，其电极反应式为：SO2+4e-=S+2O2-，则乙池为电解池，Pt1为阳极，水中的氢氧根离子失电子生成氧气，Pt2为阴极，硝酸根离子得电子生成氮气和水，以此解题。解析：A．由图可知，甲池为原电池，镁为负极，碳纳米管为正极，则乙池为电解池，Pt1为阳极，故A正确；B．乙池为电解池，Pt2为阴极，硝酸根离子得电子生成氮气和水，发生还原反应，故B错误；C．由分析可知，碳纳米管为正极，其电极反应式为：SO2+4e-=S+2O2-，故C正确；D．Pt2为阴极，硝酸根离子得电子生成氮气和水，后水中的氢离子得电子生成氢气，剩余氢氧根离子，周围pH增大，故D正确；故选B。8．A【分析】该装置为原电池，锂电极作负极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+，且已知该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，因此多孔的黄金作为正极，正极的电极反应式为2Li++O2+2e-=Li2O2，在原电池中，电子经导线从负极移动向正极，溶液中离子移动导电。解析：A.锂电极作负极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+，多孔的黄金作为正极，A项正确；B.电子经导线从负极移动向正极，电子不在溶液中移动，溶液中是离子移动导电，B项错误；C.该电池放电时，氧气的化合价由0价转化为-1价，消耗1mol氧气，转移2mol电子，但是2mol空气中氧气的物质的量小于2mol，则转移电子数小于4mol，C项错误；D.放电时，金属锂为负极，充电时该电极相当于电解池的阴极，因此给该锂—空气电池充电时，金属锂接直流电源的负极，D项错误；答案选A。9．C解析：A．金属锂作负极，失去电子，发生氧化反应；故A错误；B．金属锂可以与水反应，不能将有机电解液改为水溶液，故B错误；C．锂-空气电池中，负极的电极方程式为，正极的电极方程式为，则电池总反应为；故C正确；D．气体状况不知，无法计算，故D错误；故答案选C。10．D解析：A．电解氯化铜溶液是将电能转化为化学能，A不合题意；B．风力发电是将风能转化电能，B不合题意；C．太阳能电池是将太阳能转化为电能，C不合题意；D．铜锌原电池是将化学能转化为电能，D符合题意；故答案为D。11．B【分析】a极为原电池的负极，醋酸跟变为二氧化碳和氢离子，电极反应式为：CH3COO--8e-+2H2O=CO2↑+7H+，同时可实现海水淡化，所以隔膜一为阴离子交换膜，海水中氯离子透过离子交换膜，实现海水淡化。解析：A．图中a极变为，表明发生氧化反应，a极为负极，则b极为正极，故a极的电势低于b极，A项错误；B．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，结合原电池原理和电极判断，NaCl溶液中向右移动，向左移动，将NaCl溶液替换为海水可实现海水淡化，B项正确；C．升高温度，可能会使微生物的蛋白质变性，造成电池工作效率降低，C项错误；D．a极的电极反应式为，故被氧化时有进入b极区，D项错误。故选B。12．B解析：A．放电时电子由负极经过外电路流向正极，所以放电时外电路中电子由负极铝锂电极流出，故A错误；B．放电时负极发生氧化反应，所以电极反应式：AlLi-e-=Al+Li+，故B正确；C．充电时，应将负极铝锂电极与电源负极相连，故C错误；D．充电时，阴极锂离子发生还原反应，电极反应为：Al＋Li++e-=AlLi，所以若电路中转移1mol电子，阴极电极将增重7g，故D错误；故选B。13．C解析：A．氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的电池，A正确；B．聚乙烯一般不与食品发生反应且密封性好，可以隔绝氧气防止食物氧化变质，B正确；C．的相对原子质量为90，质子数为38，中子数为52，中子数和质子数之差为14，C错误；D．葡萄糖的化学式为C6H12O6，D正确；故答案选C。14．B【分析】泡沫镍电极上氯离子失电子生成氯气，为阳极，铂箔电极为阴极；阳极消耗Cl−，Cl−从阴极向阳极定向移动，电解过程中消耗水；甲室中次氯酸与乙烯发生加成反应；反应Ⅰ中和KOH反应生成、KCl和H2O，据此分析解题。解析：A．泡沫镍电极上氯离子失电子生成氯气，为阳极，铂箔电极为阴极，与电源的负极相连，其电极反应：2H2O＋2e−=H2↑＋2OH−，故A正确；B．阳极消耗Cl−，为维持溶液电中性，需Cl−从阴极向阳极定向移动，故离子交换膜应为阴离子交换膜，电解过程中消耗水，则电解前后溶液中氯离子浓度发生改变，故B错误；C．甲室生成的氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸与乙烯发生加成反应，故C正确；D．反应Ⅰ中和KOH反应生成、KCl和H2O，其反应的离子方程式为：+OH-→+Cl-+H2O，故D正确；故答案选B。【点睛】本题考查电解池，侧重考查学生电解原理的掌握情况，试题难度中等。15．B解析：A．向NaCl溶液中滴入少量硝酸银溶液，产生白色AgCl沉淀，再滴加KI溶液，若沉淀转化为黄色的AgI沉淀，说明AgI的溶解度更小，而二者为同类型沉淀，溶解度小即Ksp小，A正确；B．氯化镁溶液中镁离子会水解生成HCl，受热后HCl挥发，同时促进水解，所以蒸干后无法得到无水MgCl2，B错误；C．稀硫酸为S元素最高价含氧酸，根据澄清石灰水变浑浊可以证明稀硫酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，即硫酸的酸性强于碳酸，说明S的非金属性强于C，C正确；D．Fe为阴极，溶液中铜离子放电生成铜单质附着在Fe表面，Cu在阳极放电生成铜离子，补充溶液中被消耗的铜离子，可以实现镀铜，D正确；综上所述答案为B。二、填空题16．(1)吸氧O2+4e－+2H2O=4OH－(2)析氢低于(3)a滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色0.08AC解析：（1）若在大试管的水中加入含有适量氨水，溶液显碱性，则铁钉发生的腐蚀为吸氧腐蚀，正极氧气得到电子，电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－。（2）若在大试管的水中加入含有适量亚硫酸饱和溶液，溶液显酸性，则铁钉发生的腐蚀为析氢腐蚀，大试管中有氢气生成，压强增大，则U形管的液面：a低于b。（3）①硫酸氢钾溶液显酸性，应该用酸式滴定管盛放，a是酸式滴定管，b是碱式滴定管，答案选a。②氢氧化钾滴定硫酸氢钾，终点时溶液显中性，若用酚酞作指示剂，则到达滴定终点时的现象为滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；③三次实验消耗氢氧化钾溶液体积的平均值为，所以根据OH－+H＋=H2O可知硫酸氢钾溶液的浓度为=0.08。④A.锥形瓶用待测液润洗，消耗标准液体积增加，浓度偏大；B.滴定前滴定管无气泡，滴定后有气泡，消耗标准液体积减少，浓度偏小；C.到达滴定终点时仰视读数，读数偏大，消耗标准液体积增加，浓度偏大；答案选AC。17．(1)原电池电解池(2)负极Zn正极Ag阳极Pt阴极Cu解析：(1)甲中可自发的发生氧化还原反应，乙不能，因此甲为原电池，乙为电解池。(2)a端显蓝色，说明H＋反应余OH－，则a为电解池阴极，那么A为原电池负极，B为正极，C为阳极，D为阴极。乙中两极不发生变化，则阳极为铂，阴极为Cu。18．(1)(2)有气泡冒出，溶液变红(3)2H2O+2Cl-(4)B(5)阴极是水电离出的氢离子得到电子，变为氢气，剩余的氢氧根与穿过阳离子交换膜的钠离子结合得到NaOH浓溶液解析：（1）连接电源正极的为阳极，因此a为电解池的阳极，阳极是溶液中的阴离子放电，a处的电极反应式为；故答案为：；（2）阴极是溶液中的阳离子放电即水中氢离子放电，因此b处的电极反应式为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，阳极是溶液中的阴离子放电，a处的电极反应式为；观察到的实验现象是有气泡冒出，溶液变红；故答案为：有气泡冒出，溶液变红；（3）根据阳极、阴极电极反应式得到电解池中发生的总反应的离子方程式为2H2O+2Cl-；故答案为：2H2O+2Cl-；（4）A．在水溶液中NaCl就要发生电离，而不是在通电时，故A错误；B．在溶液中，电解池中“异性相吸”得到阴离子向电极阳极即a极移动，故B正确；C．电解熔融NaCl得到Na和Cl2，电解NaCl溶液得到NaOH、Cl2、H2，两者所得产物不相同，故C错误；综上所述，答案为：B；（5）①根据分析左边是连接电源正极，是阳极，因此气体X是Cl2，右边是阴极，因此气体Y是H2；故答案为：H2；②阴极是水电离出的氢离子得到电子，变为氢气，剩余的氢氧根与穿过阳离子交换膜的钠离子结合得到NaOH浓溶液；故答案为：阴极是水电离出的氢离子得到电子，变为氢气，剩余的氢氧根与穿过阳离子交换膜的钠离子结合得到NaOH浓溶液。19．Cl27.5mol/L解析：电解精制饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式为；实验室中模拟上述实验，阳极失电子，发生氧化反应，则产物是Cl2。若在标准状况下，电解200mL饱和食盐水，两极共收集到气体体积为33.6L，则混合气体的物质的量==1.5mol，根据反应可知，生成的混合气体为氯气和氢气，物质的量比为1：1，则氢气和氯气的物质的量分别为0.75mol，则生成的氢氧化钠的物质的量为1.5mol，忽略溶液体积变化，则溶液中c(NaOH)为=7.5mol/L。20．(1)AC增大(2)CH3OCH3-12e-+6=8CO2↑+3H2O催化剂失去活性解析：（1）①A．容器内CO的物质的量浓度不变，则为平衡状态，故A正确；B．速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，v正(H2)=2v逆(CH3OH)能说明甲醇正逆反应速率相同，但2v正(H2)=v逆(CH3OH)不能说明正逆反应速率相同，故B错误；C．反应前后气体物质的量变化，容器内压强不变说明反应达到平衡状态，故C正确；D．反应前后质量和体积不变，容器内气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；E．各物质的浓度与起始投入量和转化率有关，容器内，不能说明反应达到平衡状态，故E错误；故答案为：AC；②由于该反应为分析数减小的反应，压强减小，若起始时拨去活栓，则活栓向内移动，平衡正移，CH3OH(g)的体积百分含量增大；故答案为：增大；（2）①燃料电池负极为可燃物放电，结合电子转移、电荷守恒书写电极反应式为：CH3OCH3-12e-+6=8CO2↑+3H2O；②在250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率却快速降低，原因可能是催化剂失去活性。21．负正A>B解析：原电池中，一般活动性强的金属容易失去电子发生氧化反应，为负极；活动性弱的金属为正极；例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，说明A失去电子发生氧化反应为电源负极，B极上有气泡产生为电源正极，由原电池原理可知，金属活动性A大于B。22．H—Cl2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O1.8×1024HCl0.25mol，NaOH0.75mol【分析】反应①②是重要的化工反应，依据转化关系图，反应①是电解饱和食盐水的反应，生成的有色气体E是Cl2，D为H2，则H为HCl气体，C的焰色反应为黄色，C为NaOH；D、E、F、G为单质，G是空气中主要成分之一，F是常见的金属单质，反应②为电解熔融的氧化铝，则G为氧气，F为Al，I为AlCl3；K是白色沉淀，K为氢氧化铝，据此分析解答。解析：根据上述分析，A为NaCl，B为Al2O3，C为NaOH，D为H2，E是Cl2，F为Al，G为O2，H为HCl，I为AlCl3；J为NaAlO2，K为Al(OH)3。(1)A为NaCl，属于离子化合物，电子式为，H为HCl，结构式为H—Cl，故答案为；H—Cl；(2)电解饱