化学反应速率同步练习题 2024-2025学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.1化学反应速率同步练习题一、选择题1．对于在同一容器中进行的反应：C+O2=CO2，下列说法不正确的是A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度一般可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加碳的量可以加快反应速率2．下列事实或做法与化学反应速率无关的是A．灌制香肠时，添加红曲红 B．餐后立即喝水不利于健康C．常用冰箱保存食物 D．食品加工时，往往添加抗氧化剂3．已知反应，经2min，B的浓度减少，对该反应速率的表示，下列说法正确的是A．用A表示的反应速率是B．用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1C．在2min末，用B表示的反应速率是D．在2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大4．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是A．2v(NH3)=3v(H2O) B．5v(O2)=6v(NO)C．4v(NH3)=5v(O2) D．4v(O2)=5v(NO)5．铁配合物催化烯烃氢化反应的机理如图所示：下列说法错误的是A．催化过程中，化合物I为催化剂前驱体，化合物Ⅱ为催化剂B．总反应的化学方程式为C．化合物Ⅲ中，中心原子Fe通过配位键与相连D．反应过程中，中心原子Fe优先吸附或优先吸附会得到不同产物6．某温度下，在2L恒容密闭容器中4molNH2COONH4(s)，发生如下反应，在0-1min内，CO2的生成速率为0.4mol•L-1•min-1，0-2min内，CO2的生成速率为0.3mol•L-1•min-1，0-3min内，CO2的生成速率为0.2mol•L-1•min-1，下列说法错误的是A．当混合气体的平均摩尔质量不变时，标志此反应达到了平衡状态B．0-1min内，NH2COONH4(s)的反应速率为62.4g/minC．30秒时，CO2的浓度大于0.2mol/LD．2min时，再加入2molNH3，此时反应的V逆＞V正7．反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.0025mol•L-1•s-l B．v(B)=0.01mol•L-1min-1C．v(C)=0.25mol•L-1min-1 D．v(D)=0.05mol•L-1min-18．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为A．v(X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v(Z)=0.10mol·L-1·min-1C．v(Y)=0.10mol·L-1·min-1 D．v(W)=0.05mol·L-1·min-1二、填空题9．(1)现有反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如图所示，回答下列问题：①写出该反应的热化学方程式___；②图中数字“419”表示的是___；③图中曲线II表示(填反应条件)的能量变化___。(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-437.3kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1则2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=___。(3)下列反应中，属于放热反应的是___(填编号，下同)，属于吸热反应的是___。①物质燃烧②酸碱中和反应③CaCO3受热分解④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应10．工业合成氨反应(N2+3H22NH3)中物质能量随时间的变化如图所示。(1)该反应的能量转化形式为___能转化为___能。(2)为加快该反应的速率，可以采用的方法有___和___。(3)该反应中会形成的化学键是___键，形成该化学键会___(填“释放”或“吸收”)能量。11．能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。(1)工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，已知反应中有关物质的化学键键能数据如表所示：化学键H-HC-OC≡OH-OC-HE/(kJ/mol)4363431076465413则CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)∆H=_______kJ•mol-1(2)CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。从反应开始到10min，v(H2)=_______mol/(L·min)；12．在2L密闭容器中进行反应，式中m、n、p、q为化学计量数。在min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质时间XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内，，试确定以下物质的相关量：（1）起始时__________，__________。（2）方程式中m=__________，n=__________，p=__________，q=__________。（3）用Z表示2min内的反应速率：____________________。13．某实验小组为探究酸性条件下碘化钾与过氧化氧反应的化学反应速率，进行了以下实验探究。(1)实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠()的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应：反应ⅰ：；反应ⅱ：。为了证实上述反应过程，进行下列实验(所用试剂浓度均为)实验二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。根据此现象可知反应ⅰ的速率_______反应ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解释实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因是_______。(2)为了探究对反应速率的影响，设计两组对比实验，按下表中的试剂用量将其迅速混合观察现象。(各实验均在室温条件下进行)实验编号试剂体积/mL溶液开始变蓝的时间/sKI(含淀粉)I4040204020IIV1202040V2①V1=_______，V2=_______。②对比实验I和实验II，_______(填“>”、“<”或“=”)。(3)利用实验I的数据，计算反应ⅱ在的化学反应速率_______；反应ⅰ在的化学反应速率_______【参考答案】一、选择题1．D解析：A．将碳块磨成粉末，接触面积增大，反应速率加快，故A正确；B．升高温度活化分子百分数增大，可以加快反应速率，故B正确；C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应物浓度未改变，反应速率不变，故C正确；D．碳为固体，增加碳的量对反应速率无影响，故D错误；故选D。2．A解析：A．红曲红为着色剂，灌制香肠时，添加红曲红与反应速率无关，A符合题意；B．餐后立即喝水会稀释胃酸，降低食物消化的速率，所以与化学反应速率有关，B不符合题意；C．将食物存放冰箱保存，温度降低，降低活化分子百分数，所以能减慢反应速率，与化学反应速率有关，C不符合题意；D．抗氧化剂可以减慢食品氧化的速率，所以与化学反应速率有关，D不符合题意；综上所述答案为A。3．B解析：A．经2min，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的反应速率v(B)==0.3mol·L-1·min-1，同一反应用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质的系数之比，所以用A表示的反应速率v(A)=×0.3mol·L-1·min-1=0.4mol·L-1·min-1，故A错误；B．同一反应用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质的系数之比，由可知，B、C、D的系数之比为3∶2∶1，用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1，故B正确；C．内用B表示的化学反应速率为，此反应速率为平均速率，不能计算2min末的瞬时速率，故C错误；D．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，所以内用B和C表示的化学反应速率都逐渐减小，故D错误；故选B。4．D解析：同一反应不同物质的反应速率之比等于计量数之比；A．v(NH3)∶v(H2O)=4∶6=2∶3，即3v(NH3)=2v(H2O)，故A错误；B．v(O2)∶v(NO)=5∶4，即4(O2)=5(NO)，故B错误；C．v(NH3)∶v(O2)=4∶5，即5v(NH3)=4v(O2)，故C错误；D．v(O2)∶v(NO)=5∶4，即4(O2)=5(NO)，故D正确；故答案为D。5．D解析：A．催化过程中，化合物Ⅱ为催化剂，化合物Ⅰ为催化剂前驱体，A正确；B．根据物质的转化关系判断，总反应的化学方程式为，B正确；C．化合物Ⅲ中，乙烯提供孤电子对，Fe原子提供空轨道，二者以配位键的形式相连，C正确；D．根据题图判断，中心原子Fe优先吸附时，发生化合物Ⅱ→化合物V→化合物Ⅵ→化合物Ⅶ的变化，优先吸附时，发生化合物Ⅱ→化合物Ⅲ→化合物Ⅳ→化合物Ⅶ的变化，两种反应路径的产物相同，D错误；故选D。6．A解析：A．此反应开始时只加入了，生成的和始终是2∶1，所以当混合气体的平均摩尔质量不变时，不可以标志此反应达到了平衡状态，A错误；通过三段式计算，1min内消耗0.8mol，质量为62.4g，故反应速率为62.4g/min，B正确；C．由于反应速率越来越慢，故30秒时，的浓度大于0.2mol/L，C正确；D．由于反应2min已经达到平衡，当再加入2mo时，平衡逆移，故，D正确；故选A。7．A【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比进行比较。解析：A．v(A)=0.0025mol•L-1•s-l；则v(B)=3v(A)=0.0075mol•L-1•s-l=0.45mol•L-1min-1；B．v(B)=0.01mol•L-1min-1；C．v(C)=0.25mol•L-1min-1；则v(B)=v(C)=0.375mol•L-1min-1；D．v(D)=0.05mol•L-1min-1；则v(B)=3v(D)=0.15mol•L-1min-1；所以A中反应速率最快；故答案选A。【点睛】本题考查化学反应速率，把握化学计量数与反应速率的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意速率单位统一及转化法的应用。8．B解析：5min后Y减少了0.5mol，则有，在同一化学反应中，用不同的物质表示，其化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此有：，得v(X)=0.15mol·L-1·min-1；，得v(Z)=0.1mol·L-1·min-1；，得v(W)=0.1mol·L-1·min-1；故答案选B。二、填空题9．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol(正)反应的活化能(或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量)使用催化剂-308.6kJ·mol-1①②③④解析：(1)①由图可知，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/mol，故该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；②图中数字“419”表示的是(正)反应的活化能(或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量)；③图中曲线II表示的反应过程活化能降低，故表示的是使用催化剂的能量变化；(2)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-437.3kJ·mol-1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1；由盖斯定律可知，①×2-②可得目标方程式，则2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-437.3kJ·mol-1×2-(-566.0kJ·mol-1)=-308.6kJ·mol-1；(3)①物质燃烧属于放热反应；②酸碱中和反应属于放热反应；③CaCO3受热分解属于吸热反应；④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；故属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③④。10．化学热升高温度增大反应物浓度(或使用催化剂、增大压强等)N－H(氮氢)释放解析：(1)反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，因此该反应的能量转化形式为化学能转化为热能。(2)依据外界条件对反应速率的影响可知，为加快该反应的速率，可以采用的方法有升高温度和增大反应物浓度(或使用催化剂、增大压强等)。(3)生成物是氨气，因此该反应中会形成的化学键是N－H键，形成该化学键会释放能量。11．(1)-99(2)0.225解析：（1）反应热∆H等于反应物总键能减去生成物总键能。所以∆H=1076kJ/mol+2×436kJ/mol-(413×3+465+343)kJ/mol=-99kJ/mol，故答案是-99；（2）从图象分析，从反应开始到10min，CO2浓度变化量是0.75mol/L，根据系数与物质转化的量成正比，则H2浓度变化量是2.25mol/L，v(H2)=0.225mol/(L·min)，则答案是0.225。12．423【分析】本题考查化学反应速率的计算，利用速率之比等于化学计量数之比求得。可以利用三段式找到起始量、转化量、2min末，分析已知数据得出该反应是从右向左进行。解析：对比的起始量和2末的量，可知反应逆向进行。。对反应过程作三段式法分析如下：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)始/mol0.7n(Y)1n(Q)变/mol△n(X)△n(Y)△n(Z)0.32min末/mol0.82.70.82.7故因,，所以，。故答案为(1).n(Y)=2.3mol,n(Q)=3mol(2)方程式