沉淀溶解平衡 同步练习题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡同步练习题一、选择题1．化学平衡与生产、生活关系密切，下列事实与平衡移动无关的是A．生铁在潮湿环境中更容易锈蚀B．浓氨水应在阴凉处密闭贮存C．铵态氮肥不宜与草木灰混合使用D．去除锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液浸泡处理2．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是A．加MgSO4固体 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加少量水3．下列方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象呃结论A比较H2SO3与H2CO3，的酸性强弱向等体积的水中分别通入SO2、CO2至饱和，再测两溶液的pH通SO2后所得溶液的pH小，则H2SO3的酸性比H2CO3强B探究压强对化学平衡的影响快速压缩装有NO2、N2O4平衡混合气体的针筒活塞气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成NO2的方向移动C比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的大小向AgNO3溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)D验证Na2CO3溶液中存在水解平衡往2mL含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量CaCl2晶体溶液红色变浅，则Na2CO3溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D4．印尼苏拉威西岛特产的椰子蟹具有异常坚硬的甲壳，这归功于摄入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH)，在表面的角质层中形成难溶的月桂酸磷酸钙，存在如下平衡：Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+PO(aq)+3C11H23COO-(aq)Ksp=7.3×10-35，已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9。下列说法不正确的是A．椰子蟹摄入月桂酸含量较高的椰肉有助于形成更加坚硬的甲壳B．弱碱性的海水可以保护椰子蟹外壳，使其不易被腐蚀C．将少量月桂酸磷酸钙投入适量1mol•L-1碳酸钠溶液中，可实现其与碳酸钙的转化D．海水中CO2浓度升高，会腐蚀椰子蟹的外壳，使Ksp增大5．下列方程式与所给事实不相符的是A．向ZnS浊液中滴加溶液，白色浑浊变为黑色：B．用白醋去除水垢的离子方程式：C．向溶液中滴加少量浓，溶液橙色加深：D．氯化铵的水溶液显酸性：6．下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是A．将溶液蒸干不灼烧，会得到氢氧化铝固体，因为易水解B．漂白液久置会与空气反应而变质，是因为碳酸酸性比次氯酸强C．用纯水做导电性实验，灯泡不亮，说明水不是电解质D．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”是因为7．室温下，用过量溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。(当溶液中剩余的离子浓度小于时，化学上通常认为生成沉淀的反应已经完全进行了。已知：，)，下列说法正确的是A．浸泡后未完全转化为B．溶液中存在：C．反应正向进行，需满足D．过滤后所得清液中一定存在：且8．为研究沉淀之间的转化，某小组实验设计如下：下列分析正确的是A．实验①无明显现象，说明浊液a中不存在自由移动的Ag+B．实验②说明浊液b中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)C．黄色浊液d中不含AgClD．浊液c和浊液d中的c(Ag+)：c＜d二、填空题9．氯化铁溶液常用作印刷电路铜板蚀刻液。请回答下列问题：(1)常温下，若向某FeCl3溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH为4时，可得到红褐色沉淀，则溶液中Fe3+的物质的量浓度c(Fe3+)=_______mol∙L−1。(已知：Ksp[(FeOH)3]=2.8×10−39)(2)用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+和Cu2+设计如图实验方案处理FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液和资源回收。某些金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2①根据表中数据推测，步骤②应调节pH的范围是_______≤pH<_______。②若步骤②中加入CuO调节pH，则反应的离子方程式为_______。10．氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，氯化银的溶度积常数Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol•L-1盐酸中；③100mL0.1mol•L-1氯化镁溶液中；④100mL0.1mol•L-1氯化铝溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是____(填写序)。在0.1mol•L-1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到____mol•L-1。11．五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有等)中回收钒，既能避免污染环境，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如图：加入的目的是将过量的转化为。“氧化1”后，溶液中的金属阳离子主要有，调节使离子沉淀，若溶液中，则调节溶液的最小值为_______可沉淀完全(离子浓度时沉淀完全)，此时_______(填“有”或“无”)沉淀生成。假设溶液体积不变，，，}12．含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3(1)该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H＋，发生反应的离子方程式为___________(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为___________已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}13．滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。(1)滴定实验中要选择合适的指示剂，下列滴定中指示剂的选择及滴定终点颜色变化均正确的是_______。选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B盐酸NaOH溶液石蕊蓝色→紫色C盐酸氨水甲基橙黄色→橙色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色(2)用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_______操作(填序号)。(3)某同学用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液：①溶液应放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。②判断滴定终点的现象为_______。③下列操作中可能使测定结果偏低的是_______(填字母)。A．酸式滴定管末用标准液润洗就直接注入标准液B．滴定前盛放草酸溶液的锥形㼛用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(4)银量法是常用的沉淀滴定法。在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于时，溶液中为_______，此时溶液中等于_______。(已知，)。【参考答案】一、选择题1．A解析：A．生铁在潮湿环境中更容易锈蚀，主要易发生电化学腐蚀，与平衡移动无关，故A符合题意；B．浓氨水中存在NH3∙H2ONH3+H2OΔH＞0，温度升高，会使平衡正向移动，促进了NH3∙H2O的分解，则浓氨水应在阴凉处密闭贮存，与平衡移动有关，故B不符合题意；C．铵态氮肥水解呈酸性，草木灰水解显碱性，两者是相互促进的双水解，因此铵态氮肥不宜与草木灰混合使用，与平衡移动有关，故C不符合题意；D．去除锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液浸泡处理，发生CaSO4(s)＋(aq)CaCO3(s)＋(aq)，与平衡移动有关，故D不符合题意。综上所述，答案为A。2．D解析：A．MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c(Mg2＋)，A错误；B．加HCl会中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B错误；C．加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，C错误；D．加少量水时c(Mg2＋)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2＋)又与原平衡相同，D正确；故选D。3．D解析：A．欲比较H2SO3与H2CO3的酸性强弱，应测试等物质的量浓度的2种酸的pH，由于二氧化硫和二氧化碳溶解度不同，故它们的饱和溶液中H2SO3与H2CO3的物质的量浓度不同，故A错误；B．快速压缩装有NO2、N2O4平衡混合气体的针筒活塞，则不管平衡是否移动、不管平衡朝哪个方向移动，气体浓度必定增大、气体颜色必定变深，则难以证明增大压强平衡向生成NO2的方向移动，故B错误；C．向AgNO3溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液，则先生成白色氯化银沉淀，过量的AgNO3溶液必定与NaBr溶液反应生成浅黄色沉淀溴化银，不能证明氯化银转化成了碘化银，则难以比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的相对大小，故C错误；D．2mL含有酚酞的Na2CO3溶液因碳酸根水解呈红色，往其中加入少量CaCl2晶体，会产生白色沉淀、溶液红色变浅，则碳酸根的消耗导致了溶液中氢氧根浓度的减少，也即水解平衡左移，故可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正确；答案选D。4．D解析：A．由题干可知，月桂酸利于促进形成难溶的月桂酸磷酸钙，故椰子蟹摄入月桂酸含量较高的椰肉有助于形成更加坚硬的甲壳，A正确；B．弱碱性的海水利于月桂酸形成月桂酸根离子，使得Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+PO(aq)+3C11H23COO-(aq)平衡逆向移动，利于保护椰子蟹外壳，使其不易被腐蚀，B正确；C．将少量月桂酸磷酸钙投入适量1mol•L-1碳酸钠溶液中，较高浓度的碳酸根离子使得Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)转化为CaCO3(s)，实现其与碳酸钙的转化，C正确；D．海水中CO2浓度升高，溶液酸性增强，使得月桂酸根离子转化为月桂酸，促使Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+PO(aq)+3C11H23COO-(aq)平衡正向移动，导致腐蚀椰子蟹的外壳，但不会使Ksp增大，D错误；故选D。5．D解析：A．向ZnS浊液中滴加溶液，由于Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，所以ZnS转化为CuS，白色浑浊变为黑色：，A正确；B．CaCO3难溶于水，而(CH3COO)2Ca易溶于水、且易发生电离，所以用白醋去除水垢的离子方程式：，B正确；C．溶液中存在如下平衡：，向溶液中滴加少量浓，平衡逆向移动，溶液橙色加深，C正确：D．氯化铵溶液中，发生水解：+H2ONH3∙H2O+H+，则其水溶液显酸性，D不正确：故选D。6．B解析：A．将Al2(SO4)3溶液加热蒸干，Al2(SO4)3水解产物是氢氧化铝和难挥发性的硫酸，所以溶液蒸干得到硫酸铝固体，A错误；B．漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙吸收二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，说明碳酸酸性比次氯酸强，B正确；C．水不导电是由于水电离程度十分微弱，其中含有的自由移动的离子浓度很小，一般的验证物质导电性的装置灵敏度不高，故不能说明水不是电解质，C错误；D．BaCO3在水溶液中存在溶解平衡BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO(aq)，胃酸主要成分为盐酸，可以和碳酸根反应从而使碳酸钡的沉淀溶解平衡正向移动，产生大量有毒的钡离子，而硫酸根不与盐酸反应，所以硫酸钡不会溶解，用硫酸钡作为“钡餐”，而不是因为BaSO4溶度积比BaCO3小，D错误；故答案选B。7．D解析：A．用过量溶液浸泡粉末，则浸泡后，可以认为浸泡后完全转化为，A错误；B．由质子守恒可知，溶液中存在：，B错误；C．的，反应正向进行，需满足，C错误；D．过滤后所得清液为碳酸钙的饱和溶液，存在：，且由于碳酸根离子浓度较大导致钙离子浓度很小，故存在，D正确；故选D。8．B解析：A．浊液a中存在AgCl的沉淀溶解平衡，存在自由移动的Ag+，之所有无明显现象可能是滴入的NaCl溶液被稀释后，不足以使平衡逆向移动，产生更多沉淀，A错误；B．实验②中发生沉淀的转化，说明浊液b中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入KI溶液后，I-结合Ag+生成更难溶的AgI，使其平衡正向移动，转化为AgI沉淀，B正确；C．滴入的KI溶液较少，AgCl沉淀不会全部转化为AgI，所以浊液d中依然含有AgCl，C错误；D．沉淀发生转化，说明AgI更难溶，加入KI后部分Ag+生成AgI沉淀，所以浊液c和浊液d中的c(Ag+)：c＞d，D错误；综上所述答案为B。二、填空题9．(1)2.8×10−9(2)3.24.2Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋2H＋，CuO＋2H＋＝Cu2+＋H2O【分析】用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液含有Fe3+、Fe2+和Cu2+，加入CuO调节溶液的pH值沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入碳酸氢钠溶液得到碱式碳酸铜沉淀，向滤渣中加入稀盐酸得到氯化铁，有利于循环利用。解析：（1）常温下，若向某FeCl3溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH为4时，可得到红褐色沉淀，则溶液中Fe3+的物质的量浓度；故答案为：2.8×10−9。（2）①根据表中数据推测，步骤②是沉淀铁离子，不能沉淀铜离子，因此应调节pH的范围是3.2≤pH＜4.2；故答案为：3.2；4.2。②若步骤②中加入CuO调节pH，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，氢离子和氧化铜反应生成铜离子和水，则反应的离子方程式为Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋2H＋，CuO＋2H＋＝Cu2+＋H2O；故答案为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋2H＋，CuO＋2H＋＝Cu2+＋H2O。10．①＞②＞③＞④6×10-10解析：氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，氯化银的溶度积常数Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，则c(Ag+)=c(Cl-)==×10-5mol/L，②100mL0.1mol•L-1盐酸中c(Cl-)=0.1mol/L，则c(Ag+)===1.8×10-9mol/L；③100mL0.1mol•L-1氯化镁溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，则c(Ag+)===1.8×10-10mol/L；④100mL0.1mol•L-1氯化铝溶液中c(Cl-)=0.3mol/L，则c(Ag+)===6×10-10mol/L；充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是①＞②＞③＞④，在0.1mol•L-1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到6×10-10mol•L-1，故答案为：①＞②＞③＞④；6×10-10。11．8无解析：当时，根据的公式可知，溶液中的，，计算可得；，因为，所以无沉淀生成。12．(1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2)解析：（1）已知含有Cr2O的废水的变化为Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3；Cr2O与Fe2＋发生氧化还原反应，生成Cr3＋、Fe3＋，反应的离子方程式是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；故答案为Cr2O＋6Fe2＋＋1