佛山市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（原卷版）VIP

第8页/共8页佛山市2023～2024学年下学期普通高中教学质量检测高二化学本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.材料是人类生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分不属于有机高分子化合物的是A．处理污水用的高分子分离膜B．汽车刹车片上的高温结构陶瓷C．手术使用的聚乳酸缝合线D．飞机风挡上的有机玻璃A.A B.B C.C D.D2.人类对核外电子运动的认识是不断进步的。下列说法正确的是A.基态原子核外电子先填满M层，再填N层B.2p、3p、4p所能容纳的电子数逐渐增多C.2s轨道的电子云轮廓图为球形D.p能级的能量一定比s能级高3.下列关于的说法错误的是A.O原子均为杂化 B.分子中所有原子共面C.含有极性键和非极性键 D.能与水混溶，难溶于四氯化碳4.“美丽佛山，一路向前”。下列关于徒步用品的说法错误的是A.佩戴变色眼镜保护眼睛，镜片中常含有卤化银B.徒步过程可适当饮用含有糖类和维生素C的功能性饮料C.速干衣中的聚酯纤维属于合成纤维，能快速吸收和蒸发水分D.徒步拐杖中铝合金的硬度比纯铝小5.科技发展日新月异。下列说法错误的是A.聚氯乙烯薄膜用于食品包装B.通过X射线衍射实验测定分子结构C.利用超分子的分子识别特征，可以分离和D.大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子，常用作电池的电解质6.安息香具有开窍醒神、行气活血等功效，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.分子式为 B.1mol该物质最多能与6mol加成C.能被酸性溶液氧化 D.该分子中所有碳原子一定共面7.Al-Zn-Mg-Cu合金具有比强度高、密度低、耐腐蚀等优良特性，在航空航天、高铁等领域有广泛应用。下列说法正确的是A.Zn属于d区元素B.基态Cu原子核外价层电子排布式为C.基态Mg原子最高能层具有的原子轨道总数为9D.基态Al原子核外价层电子轨道表示式为8.结构决定物质性质。下列对有机物性质的原因分析错误的是选项有机物性质原因A酸性比强F电负性比Cl大B苯酚酸性比乙醇强苯环使羟基中的O-H极性变强C对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛存在分子内氢键D硫化橡胶既有弹性又有强度硫化剂将线型结构变为网状结构A.A B.B C.C D.D9.下列实验能达到预期目的的是A甲苯制备苯甲酸：酸性溶液 B.溴乙烷制备乙烯：浓硫酸、加热C.油脂制备肥皂：稀硫酸、加热 D.苯制备溴苯：溴水、铁粉10.实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是A.a为NaOH B.浓硫酸的作用仅为催化剂C.反应液不易暴沸，故不用加沸石 D.反应后a溶液上方有无色油状液体生成11.尿嘧啶是RNA核酸中的四种碱基之一，结构简式如图所示。下列说法正确的是A.含有3种官能团 B.与甘氨酸()互为同系物C.1mol尿嘧啶最多与3molNaOH反应 D.该分子中键和键的数目之比为10∶312.化合物常用于制备电池。X、Z、Y、M原子序数依次增大，其中X、Z位于同周期，基态Z原子价层电子排布是，基态Y原子价层p轨道半充满，M是用途最广泛的金属。下列说法正确的是A.原子半径：Z>X B.遇KSCN溶液变红C.元素电负性：Y>Z D.、中心原子价层电子对数相同13.乙炔的实验室制备及性质检验装置如图所示。下列说法错误的是A.饱和食盐水的作用是降低反应速率B.可用酸性高锰酸钾溶液替换溶液C.溴的溶液褪色，发生加成反应D.可采用点燃方法除尾气，观察到有黑烟产生14.扁桃酸苯甲酯(Ⅲ)广泛用于有机合成，由扁桃酸(Ⅰ)合成原理如下，下列说法错误的是A.I可以发生缩聚反应B.II与苯酚互为同系物C.III中含有D.I的同分异构体中，能与显色且与反应的有13种15.天宫空间站采用柔性砷化镓太阳能电池，图甲为砷化镓的立方晶胞结构，晶胞边长为dpm，a、b原子的分数坐标分别为，，下列说法错误的是A.砷化镓的化学式为GaAs B.图乙为该晶胞沿z轴投影图C.c点原子的分数坐标为 D.As原子间最短距离是16.布洛芬的有效成分是，下列图表与该物质不对应的是A．表I为元素分析B．图II为质谱分析C．图III为红外光谱分析D．图IV为核磁共振氢谱分析A.A B.B C.C D.D二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17.从中药麻黄中可提取麻黄碱(I)、去甲基麻黄碱(II)、甲基麻黄碱(III)等，它们具有镇咳平喘的药效。回答下列问题：（1）基态O原子核外电子有___________种空间运动状态。（2）①I中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)②I中含有___________个手性碳原子。③I中具有孤对电子的原子有___________(填元素符号)。（3）①II中碳原子的杂化方式为___________。②II可与水形成氢键，这些氢键表示式为()O—H…O(II)、________、_________(写2种)。③II可与盐酸反应生成盐酸盐，该反应的化学方程式为___________。（4）Lewis碱理论认为：物质给出电子对能力越强，碱性越强。根据该理论，I和II碱性更强的是(填“I”或“II”)___________。18.氢化物种类多样，用途广泛。回答下列问题。（1）NaH的电子式为___________。（2）①已知电负性H>B，补充方程式：___________。。②中阴离子空间结构为___________。（3）、、的键角由大到小的顺序为___________，原因是___________。（4）、、三者中沸点最低的是___________。可与形成配合物，中心离子是___________，该配合物中化学键类型有___________(填标号)。A．离子键B．非极性键C．极性键D．金属键（5）高压下，某些元素的价态和电负性会发生改变，导致氢化物的氢元素含量比常压高，如高压下制备的立方晶胞如下图，晶胞参数为apm。S位于H构成的___________(填“四面体”、“六面体”或“八面体”)空隙中，设阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为___________。19.3-羟基丁内酯可制备抗逆转病毒蛋白酶抑制剂安普那韦，合成路线如下：回答下列问题：（1）化合物ⅰ的名称为___________。（2）写出反应②的化学方程式___________。（3）反应③、④的反应类型为___________、___________。（4）反应⑥除生成化合物ⅶ外，生成物还有___________和。（5）化合物x为ⅲ同分异构体，能发生银镜反应，x的结构有___________种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为6：1：1的结构简式为___________(写出一种)。（6）化合物y可通过以下合成路线得到：→中间体1→中间体2→①中间体1的结构简式为___________。②中间体2为化合物ⅱ～ⅶ中的___________(填物质标号)。20.研究小组做新制与乙醛反应的实验时，发现除了产生砖红色沉淀外，还产生了橙黄色浑浊。为分析产生相关现象的原因，进行如下探究。（1）写出产生砖红色沉淀的化学方程式___________。（2）探究产生橙黄色浑浊的原因已知：在碱性条件下能发生羟醛缩合反应：(2-丁烯醛)【猜想1】…【实验验证】用10%的NaOH溶液、40%的乙醛溶液以及5%的溶液进行如下实验。实验序号/mLV(乙醛)/mL/mL/mL现象结论110.02.501出现橙黄色浑浊，液面有少量红褐色粘稠状物质。猜想成立210.02.51a出现橙黄色浑浊。试管底部析出少量砖红色沉淀。①a=___________。②补充猜想1内容：___________。（3）探究砖红色沉淀的成分【查阅资料】实验2产生的砖红色沉淀中除的还原产物外，还有2-丁烯醛与乙醛继续发生羟醛缩合反应得到的多烯醛聚合物。①写出由乙醛生成的化学方程式___________。【猜想2】还原产物中可能含Cu。已知：(白色沉淀)；。取实验2中的砖红色沉淀，加入乙醇充分振荡，离心分离，洗涤，得到样品。取少量