第一章　第2讲　离子反应　离子方程式-2025年高中化学高考备考

第一章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。3.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质电解质及其电离2022年6月浙江，T2；2019北京，T71.宏观辨识与微观探析：能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质并描述典型的实验现象。2.证据推理与模型认知：能在水溶液体系中，建立反应现象与物质性质的联系，并用离子方程式表述；能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应特点和氧化还原反应原理，预测陌生物质的化学性质和陌生反应体系的反应现象，并书写复杂体系中的离子方程式离子反应离子方程式的书写2023新课标卷，T27；2023全国甲，T26；2023广东，T18；2022年6月浙江，T28；2021全国甲，T26；2021海南，T17；2020全国Ⅰ，T26；2019全国Ⅲ，T26；2019江苏，T16离子方程式的正误判断和离子共存2023湖南，T5；2023湖北，T5；2023北京，T6；2023年6月浙江，T9；2023年1月浙江，T7；2022全国甲，T9；2022湖南，T11；2022广东，T14；2022年6月浙江，T13；2022年1月浙江，T13；2022湖北，T4；2021全国乙，T9；2021北京，T7；2021广东，T15；2021湖北，T4；2021天津，T9；2021福建，T6；2021重庆，T3；2020全国Ⅲ，T11；2020北京，T6；2020天津，T4；2020江苏，T4、T7；2019天津，T2；2019江苏，T4命题分析预测1.高考常在选择题中考查离子方程式的正误判断和离子共存，在非选择题中结合工艺流程、电化学知识等考查离子方程式的书写，符合高考命题基础性原则，应引起考生重视。2.2025年高考仍会在非选择题的某一小问中考查离子方程式的书写，以陌生离子方程式的书写居多，离子方程式的正误判断会在选择题中进行考查观点与视角（1）微粒作用观同一溶液中，若微粒间存在强的相互作用而导致相应微粒浓度降低，就不能大量共存。（2）衍生视角能发生反应的离子间不能大量共存，所以离子反应和离子共存一脉相承，解题思路基本一致。只要能结合离子反应的类型，掌握离子反应发生的条件，就能基本解决离子共存问题。判断离子能否共存时要特别注意一些限制性和隐藏性条件，如“因发生复分解反应而不能大量共存”“与单质铝作用能生成H2的溶液”等。考点1电解质及其电离1.电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下[1]能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均[2]不能导电的化合物相同点都是[3]化合物，可溶于水也可不溶于水不同点在一定条件下能电离，在水溶液中或熔融状态下能导电不能电离，在水溶液中和熔融状态下均不能导电物质类别通常为酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、H2O等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等2.从电离角度认识强、弱电解质拓展无机含氧酸分子结构中均含有羟基，可根据非羟基氧原子数目判断含氧酸的酸性强弱：HClO4（高氯酸）可写成（HO）ClO3，非羟基氧原子数目为3，是常见无机含氧酸中酸性最强的酸；HNO3、H2SO4可分别写成（HO）NO2、（HO）2SO2，非羟基氧原子数目均为2，都是强酸；H2SO3、HNO2、H3PO4中的非羟基氧原子数目均为1，都是中强酸；HClO、H3BO3中的非羟基氧原子数目均为0，都是弱酸；值得注意的是次磷酸（H3PO2）中的非羟基氧原子数目为1，是一元中强酸（属于弱电解质），其结构式为。3.电解质的电离4.电离方程式的书写强电解质的电离方程式中用“”，弱电解质的电离方程式中用“⇌”类别书写原则实例多元弱酸分步电离，且第一步的电离程度远远大于第二步，电离方程式必须分步书写或只写第一步的H2CO3：[11]H2CO3⇌H＋＋HCO3－[12]HCO3－⇌H＋＋多元弱碱一般一步写成Fe（OH）3：[13]Fe（OH）3⇌Fe3＋＋3OH－酸式盐强酸的酸式盐在溶液中完全电离NaHSO4：[14]NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－[熔融状态下，NaHSO4（熔融）弱酸的酸式盐中酸式酸根离子在溶液中不能完全电离NaHCO3：[15]NaHCO3Na＋＋HCO3[16]HCO3－⇌H＋＋复盐能完全电离KAl（SO4）2：[17]KAl（SO4）2K＋＋Al3＋＋2SO两性氢氧化物存在酸式电离和碱式电离Al（OH）3：酸式电离Al（OH）3＋H2O⇌[18][Al（OH）4]－＋H＋；碱式电离Al（OH）3⇌[19]Al3＋＋3OH－1.易错辨析。（1）熔融AlCl3、FeCl3不能导电，AlCl3、FeCl3是非电解质。（✕）（2）NO2的水溶液能导电，NO2是电解质。（✕）（3）H2SO3溶液能导电，H2SO3是电解质。（√）（4）Cl2的水溶液能导电，Cl2是电解质。（✕）（5）HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。（√）（6）CO2、NH3溶于水能导电，所以二者是电解质。（✕）（7）BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。（√）（8）胆矾含有一定量的结晶水，所以胆矾能导电。（✕）（9）[2022浙江]CH4属于非电解质。（√）2.易错辨析。（1）“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋的主要成分醋酸为弱电解质。（√）（2）《本草纲目拾遗》中对“强水”的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”“强水”为强电解质。（✕）（3）中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质。（√）（4）从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，故石墨烯是电解质。（✕）3.某兴趣小组同学向100mL0.5mol·L－1的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加稀硫酸体积的变化如图所示。（1）下列说法正确的是②（填序号）。①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质②B点对应溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子③BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量的Ba（OH）2电离出的离子造成的（2）稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1。4.（1）已知硼酸（H3BO3）与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3＋OH－[B（OH）4]－，且硼酸的电离常数为5.81×10－10，据此写出硼酸的电离方程式：H3BO3＋H2O⇌[B（OH）4]－＋H＋，可得出硼酸是一元弱酸的结论。（2）联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨的电离方程式依次为N2H4＋H2O⇌N2H5＋＋OH－、N2H5＋＋H2O⇌N2H6命题点1电解质、非电解质、强弱电解质的判断1.有下列16种物质：A.乙酸乙酯 B.CH3COOH C.硫酸钡D.氨水 E.葡萄糖 F.氯化钠G.盐酸 H.HClO4 I.H2SO3J.H2SO4 K.金属铜 L.一水合氨M.液氨 N.NaOH O.冰水共存物P.HI溶液（1）属于电解质的有BCFHIJLNO（填字母，下同）。（2）属于非电解质的有AEM。（3）属于强电解质的有CFHJN。（4）属于弱电解质的有BILO。命题拓展[设问拓展]（1）属于混合物的有DGP（填字母，下同）。（2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的有DGKP。命题点2离子反应过程中导电性的变化判断2.[酸碱滴定型]电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图所示是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用氨水滴定HCl和CH3COOH的混合溶液的滴定曲线的是（D）A BC D解析HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加氨水时，NH3·H2O先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，NH3·H2O继续与CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加氨水，电导率变化不大，但溶液被稀释，有下降趋势，故选D。技巧点拨1.电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。2.电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量，根据溶液电导率变化可以确定溶液中离子浓度的变化，由此判断离子反应进行的程度。考点2离子反应离子方程式的书写1.离子反应（1）本质：反应物中的某种或某些离子的浓度减小。（2）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。（3）离子反应发生的条件2.离子方程式的书写（1）书写要点①要符合书写总原则：符合客观事实，符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。②注意物质拆分：单质、氧化物、气体、难溶物（如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4等）、弱电解质（如HF、H2S、HClO、H2CO3、NH3·H2O、H2SO3、H3PO4等）、多元弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。对微溶物的处理方式如表所示：处理方式例证澄清溶液中作反应物写成离子形式将少量CO2通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为[8]CO2＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋H2O悬浊液中作反应物写化学式向石灰乳中加入Na2CO3溶液，反应的离子方程式为[9]Ca（OH）2＋CO32－CaCO作生成物且能判断出大量生成写化学式且标“↓”向饱和NaOH溶液中加入过量饱和CaCl2溶液，反应的离子方程式为[10]2OH－＋Ca2＋Ca（OH）2↓（2）存在竞争反应时要注意反应顺序强者先行：多种离子（可以是同种物质中的，也可以是混合溶液中的）都能与同一反应物反应时，会因反应次序不同而出现竞争反应，性质（氧化性、还原性、酸性或碱性等）强者先反应。如Cl2与FeBr2溶液、FeI2溶液的反应：还原性：I－＞Fe2＋＞Br－向含1.0molFeBr2的溶液中通入Cl2当通入Cl2的物质的量为0.5mol时，反应的离子方程式为[11]Cl2＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋；当通入Cl2的物质的量为1.0mol时，反应的离子方程式为[12]2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－4Cl－＋2Fe3＋＋Br2当通入Cl2的物质的量为1.5mol时，反应的离子方程式为[13]3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2向含1.0molFeI2的溶液中通入Cl2当通入Cl2的物质的量为0.5mol时，反应的离子方程式为[14]Cl2＋2I－2Cl－＋I2当通入Cl2的物质的量为1.0mol时，反应的离子方程式为[15]Cl2＋2I－2Cl－＋I2当通入Cl2的物质的量为1.5mol时，反应的离子方程式为[16]3Cl2＋2Fe2＋＋4I－6Cl－＋2Fe3＋＋2I21.[生活实际]请写出下列反应的离子方程式。（1）用稀醋酸除茶壶里的水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH＋CaCO32CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑（2）泡沫灭火器的工作原理：3HCO3－＋Al3＋3CO2↑＋Al（OH）3（3）碳酸钡不能用作钡餐的原因：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O2.[工业生产]请写出下列反应的离子方程式。（1）向漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO22HClO＋Cl－＋CaSO4↓（2）工业制漂白粉：Ca（OH）2＋Cl2Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O（3）氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O电解Cl2↑＋2OH－＋H2（4）用H2S去除废水中的Hg2＋：H2S＋Hg2＋HgS↓＋2H＋（5）向海带灰浸出液中通入Cl2提取碘单质：2I－＋Cl2I2＋2Cl－3.[实验事实]请写出下列反应的离子方程式。（1）实验室制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2（2）稀硫酸滴入硝酸亚铁溶液中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2（3）用FeCl3饱和溶液制取Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2O△Fe（OH）3（胶体）＋（4）Na2S溶液放置在空气中变质：2S2－＋O2＋2H2O2S↓＋4OH－（5）向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3·H（6）向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH（7）向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：CO32－＋H2O⇌HCO3－（8）向FeCl3溶液中通入SO2，溶液变为浅绿色：2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO42－＋4.[上海高考改编]离子方程式2Ca2＋＋3HCO3－＋3OH－2CaCO3↓＋CO32－＋3HA.Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B.NaHCO3与石灰乳反应C.Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应命题点1根据题目信息规范书写离子方程式1.[根据转化信息书写][2021全国甲]（1）I2的一种制备方法如图所示：加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2AgI＋Fe2Ag＋Fe2＋＋2I－（2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为2IO3－＋5HSO3－I2＋5SO42－解析（1）悬浊液为AgI的饱和溶液，加入铁粉，发生置换反应2AgI＋Fe2Ag＋Fe2＋＋2I－。（2）题述制备I2的总反应为NaIO3与NaHSO3反应生成I2和SO42－，根据2IO3－得10e-I2、HSO3－失2e-SO42－，由得失电子守恒可得2IO3－＋5HSO3－命题拓展[设问拓展]（1）富集过程中发生的离子反应为I－＋Ag＋AgI↓（2）氧化过程中发生的离子反应为2I－＋Cl22Cl－＋I2技巧点拨2.[根据提示信息书写][全国Ⅰ高考]（1）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42－＋2H＋⇌Cr2O72－（2）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72－还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋2Cr3＋解析（1）从题图看出，CrO42－在酸性条件下逐渐转化成Cr2O72－，离子方程式为2CrO42－＋2H＋⇌Cr2O72－＋H2O。（2）Cr2O72－中Cr的化合价为＋6，具有强氧化性；NaHSO3中S为＋4价，具有还原性，该反应为氧化还原反应，离子方程式为Cr2O72－命题点2多个反应同时或连续进行的离子方程式的书写3.写出下列反应的离子方程式：（1）Ba（OH）2与（NH4）2SO4两溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－BaSO4↓＋（2）Ba（OH）2与CuSO4两溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－BaSO4↓＋Cu（OH（3）小苏打与硫酸铝两溶液混合：Al3＋＋3HCO3－Al（OH）3↓＋3CO（4）Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O热点1与量有关的离子方程式的书写命题特点：核心是反应本质，灵魂是“以少定多”。要注意物质拆写及后续反应。“一筛”溶液酸、碱性环境；“二判”物质溶解性；“三析”物质的氧化性或还原性强弱；“四用”三大守恒（元素、得失电子和电荷守恒）。1.过量与少量类书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，令少量物质的化学计量数为“1”，并以少量物质的离子充分反应时所需，确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目。如向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式的书写方法如下：2.定量类首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。如明矾与含等物质的量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式的书写。1.写出下列反应的离子方程式。（1）向明矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液，使生成沉淀的质量最大：2SO42－＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－＋2BaSO（2）向明矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液，使生成沉淀的物质的量最大：3SO42－＋3Ba2＋＋2Al3＋＋6OH－2Al（OH）3↓＋3BaSO解析（1）要使生成的沉淀的质量最大，应恰好使SO4KAl（SO4）22S2SO42－＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－＋2BaSO4↓，此时1mol明矾生成沉淀（BaSO（2）要使生成的沉淀的物质的量最大，应恰好使Al3＋完全沉淀，KAl（SO4）2A3SO42－＋3Ba2＋＋2Al3＋＋6OH－2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，此时1mol明矾生成沉淀的物质的量为2.5mol[Al（OH）3为1mol，BaSO42.[连续型：指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。]（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中CO2少量：CO2＋2OH－CO32－＋HCO2过量：CO2＋OH－HCO（2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。如SO2通入Na[Al（OH）4]溶液中Na[Al（OH）4]过量：2[Al（OH）4]－＋SO22Al（OH）3↓＋SO32－＋HNa[Al（OH）4]不足：[Al（OH）4]－＋SO2Al（OH）3↓＋HSO（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应盐酸不足：CO32－＋H＋盐酸过量：CO32－＋2H＋CO2↑＋H（4）Zn与FeCl3溶液反应Zn过量：3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2FeZn少量：Zn＋2Fe3＋Zn2＋＋2Fe2＋3.[先后型：溶液中的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。]（1）向含有OH－、CO32－、[Al（OH）4]－的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为OH－＋H＋H2O；[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓＋H2O；CO32－＋H＋HCO3－；HCO3－＋H＋H2O＋CO2↑；Al（OH（2）向含有H＋、Al3＋、NH4＋的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为H＋＋OH－H2O；Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓；NH4＋＋OH－NH3·H2O；Al（OH）3＋OH－[Al4.[配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。]（1）向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－BaSO4↓＋（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOBaSO4↓＋2H2O专项训练2与量有关的离子方程式的书写1.Ca（ClO）2与SO2的反应（1）向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2OCl－＋CaSO4↓＋2HClO（2）向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O2Cl－＋CaSO4↓＋SO42－＋2.NaClO与SO2的反应（1）向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO－＋SO2＋H2OCl－＋SO42－（2）向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2OCl－＋SO42－＋3.Ca（ClO）2与CO2的反应（1）向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO（2）向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：ClO－＋CO2＋H2OHCO3－＋4.NaClO与CO2的反应（1）向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2OHCO3－＋（2）向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO－＋CO2＋H2OHCO3－＋5.苯酚钠与CO2的反应（1）向苯酚钠溶液中通入少量CO2：—O－＋CO2＋H2O—OH＋HCO3－（2）向苯酚钠溶液中通入过量CO2：—O－＋CO2＋H2O—OH＋HCO3－6.Na2CO3与SO2的反应（1）向Na2CO3溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋2CO32－2HCO（2）向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32－＋2SO2＋H2OCO2＋（3）SO2与Na2CO3的物质的量之比为1∶1的反应：SO2＋CO32－SO7.Ca（HCO3）2与NaOH的反应（1）向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：OH－＋HCO3－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2（2）向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液：2OH－＋2HCO3－＋Ca2＋CaCO3↓＋CO32－8.Ca（HCO3）2与Ca（OH）2的反应（1）向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：OH－＋HCO3－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2（2）向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：OH－＋HCO3－＋Ca2＋CaCO3↓＋H29.碳酸氢铵与Ca（OH）2的反应（1）向碳酸氢铵溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋CO32－（2）向碳酸氢铵溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋H2O＋NH310.NaHCO3与Ca（OH）2的反应（1）向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋CO32－（2）向NaHCO3溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H211.AgNO3与稀氨水的反应（1）向AgNO3溶液中滴加少量稀氨水：Ag＋＋NH3·H2OAgOH↓＋NH（2）向AgNO3溶液中滴加过量稀氨水：Ag＋＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]＋＋2H2O12.Na[Al（OH）4]与CO2的反应（1）将少量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中：2[Al（OH）4]－＋CO22Al（OH）3↓＋CO32－＋H（2）将过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中：[Al（OH）4]－＋CO2Al（OH）3↓＋HCO313.NH4HSO4与NaOH的反应（1）NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液反应：H＋＋OH－H2O（2）NH4HSO4溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋H＋＋2OH－NH3·H2O＋H214.氯气与碳酸钠的反应（1）将少量氯气通入碳酸钠溶液中：Cl2＋2CO32－＋H2O2HCO3－＋Cl（2）将过量氯气通入碳酸钠溶液中：2Cl2＋CO32－＋H2OCO2＋2Cl－（3）氯气与碳酸钠的物质的量之比为1∶1反应：Cl2＋CO32－＋H2OHCO3－＋15.Fe与稀硝酸的反应（1）将少量Fe加入稀硝酸中：Fe＋NO3－＋4H＋Fe3＋＋NO↑＋2H2（2）将过量Fe加入稀硝酸中：3Fe＋2NO3－＋8H＋3Fe2＋＋2NO↑＋4H216.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]与Ba（OH）2的反应（1）向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al（OH（2）向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al[（OH）考点3离子方程式的正误判断和离子共存1.离子方程式的正误判断2.离子共存（1）离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间[1]不发生任何反应；若离子之间[2]能发生反应，则不能大量共存。（2）判断离子能否大量共存的“六个方面”①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子不能大量共存的阴离子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋[3]CO32－、SO32－、SOFe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋[4]OH－[5]H＋SiO32－、[Al（OH）②生成气体或挥发性物质的离子不能大量共存[6]H＋与S2O32－、CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－、S③生成难电离物质（水、弱酸、一水合氨等）的离子不能大量共存H＋与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH4④发生氧化还原反应的离子不能大量共存强氧化性离子如ClO－、MnO4－（H＋）、NO3－（H＋）、Fe3＋、Cr2O72－、FeO42－不能与还原性离子Fe2＋（可与Fe3＋共存）、S2－、I－⑤发生相互促进的水解反应的离子不能大量共存NH4＋与[Al（OH）4]－、SiO32－；Al3＋与HCO3－、CO32－、[Al（OH）4]－、ClO－、S2－、HS－；Fe3＋与HCO3－、CO⑥发生络合反应的离子不能大量共存Fe3＋与SCN－；I－与I2。注意“溶液透明”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。1.易错辨析。（1）[反应是否符合事实]①Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑。（✕②Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑。（✕③Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋H2↑＋Zn2＋。（✕（2）[物质拆分是否正确]硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓。（✕（3）[是否符合“三大守恒”]Fe3＋＋CuCu2＋＋Fe2＋。（✕（4）[反应符号是否正确]①FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋。（√）②用FeCl3饱和溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2O△Fe（OH）3（胶体）＋3H＋。（③FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO3－Fe（OH）3↓＋3CO2↑（5）[反应环境]向NaClO溶液中滴加少量的FeSO4溶液：2H＋＋ClO－＋2Fe2＋Cl－＋2Fe3＋＋H2O。（✕2.在指定条件下，各组离子一定能大量共存的是（6）（8）（填序号）。（1）常温下，pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO（2）c水（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－（3）能使酚酞溶液变红的溶液：CO32－、Zn2＋、[Al（OH）4]－、（4）与铝粉反应放出H2的溶液：NO3－、F－、SO42（5）中性溶液：Fe3＋、Al3＋、Br－、SO（6）澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－（7）新制氯水：Na＋、SCN－、I－、Fe3＋（8）硫酸铵溶液：CH3COO－、Mg2＋、Br－、Cu2＋（9）盐酸酸化的氯化钡溶液：MnO4－、SO42－、Zn3.S2－与SO32－，Cl－与ClO－在碱性条件下能否大量共存？能（填“能”或“不能”）。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：2S2－＋SO32－＋6H＋3S↓＋3H2O、Cl－＋ClO－＋2H＋Cl命题点1离子方程式的正误判断1.判断正误。（1）[反应是否符合事实]①[天津高考]FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br①[天津高考]FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－。(√②[天津高考]C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32－。(③[江苏高考]室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO3－＋2H＋Cu2＋＋2NO2↑＋H2O。(④[江苏高考]向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O。(⑤[山东高考]向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋SO2↑＋H2O。(（2）[物质拆分是否正确]①[2021全国乙]用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32－＋CaSO4CaCO3＋SO②[江苏高考]Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－。（✕）③[天津高考]CaCO3与稀硝酸反应：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑④[江苏高考]向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋H2SiO3↓＋2Na＋。（✕（3）[是否符合“三大守恒”]①[江苏高考]NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO。（②用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＋2H2O[Al（OH）4]－＋H2↑。（✕③[江苏高考]酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO3－＋6H＋I2＋3H2O。（④[四川高考]Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O。（√⑤[江苏高考]向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe2Fe2＋。（✕（4）[离子间配比是否正确]①[江苏高考]向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－BaSO4↓＋H2②[山东高考]向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－＋SO2＋H2OH2SiO3↓＋SO（5）[反应符号是否正确][天津高考改编]向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋。（✕（6）[量比是否符合]①[2021全国乙改编]硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－。（✕②[2022浙江]将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O。（√③[2022浙江]将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－NO3－＋NO2－＋H2④[2022浙江]将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－SO32－＋2HClO⑤[2022浙江]向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2OAg（NH3）2＋＋2H2O。（2.[2023浙江改编]下列反应的离子方程式不正确的是（D）A.Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O2[Al（OH）4]C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2OD.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32－＋Ca2＋解析H2SO3的酸性比HCl的酸性弱，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液不发生反应，D项错误。3.[2023湖南]下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（B）A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－MnO（OH）＋OHB.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－PbO2＋4HC.K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－KFe[Fe（CN）6D.TiCl4加入水中：TiCl4＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl解析碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO（OH），A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2OPbO2＋4H＋＋SO42－，B项错误；K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[Fe（CN）6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和命题点2离子共存4.[2022湖北]下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（C）A.在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO3－、B.在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOC.在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42－、NH4＋、D.在0.1mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO解析氨水呈碱性，Ag＋、Cu2＋不能大量存在，且Ag＋、Cu2＋均与SO32－发生反应生成沉淀，A项错误；在中性溶液中，Fe3＋不能大量存在，且Fe3＋与I－、HCO3－均能反应而不能大量共存，B项错误；AgNO3溶液中不能大量存在CO31.[2023北京]下列离子方程式与所给事实不相符的是（B）A.Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2D.Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－解析Cl2与氢氧化钠溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，A正确；食醋的主要成分为醋酸，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B错误；利用覆铜板制作印刷电路板的原理为氯化铁溶液与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜，C正确；S2－可与Hg2＋反应生成HgS沉淀，从而除去废水中的Hg2＋，D2.[2023浙江]下列反应的离子方程式正确的是（B）A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋I2＋4ClB.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCC.铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2OH2S＋2HS解析I－的还原性强于Fe2＋，与Cl2反应时，I－先被氧化，正确的离子方程式为2I－＋Cl2I2＋2Cl－，A错误；酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－，故向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳生成HClO和HCO3－，B正确；铜与稀硝酸反应生成NO，C错误；硫化钠与足量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O3S↓3.[2022全国甲改编]能正确表示下列反应的离子方程式为（D）A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋H2B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O[Al（OH）4]－＋4NC.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2OHSiD.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4解析HNO3具有强氧化性，能够与S2－发生氧化还原反应，A项错误；明矾溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH4＋向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸，离子方程式为H2O＋CO2＋SiO32－CO32－＋H2SiO3↓，向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为SiO32－＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2HCO3－，C项错误；将等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，溶液中H＋和OH－恰好完全反应，该反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H4.[2022湖南改编]下列离子方程式错误的是（D）A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2B.用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6CH3COOH3I2＋3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O2Fe（OH）3↓＋4HD.NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋解析应按少量的Ba（OH）2的电离比例书写离子方程式：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋2H2O＋CO5.[化学用语及图像识别][北京高考]下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（B）ANaCl溶于水NaClNa＋＋ClB电解CuCl2溶液CuCl2Cu2＋＋2ClCCH3COOH在水中电离CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋DH2与Cl2反应能量变化H2（g）＋Cl2（g）2HCl（gΔH＝－183kJ·mol－1解析NaCl是强电解质，在水中完全电离，且图中构成水分子的O靠近Na＋，H靠近Cl－，A项正确；B项装置为电解装置，阴极上生成Cu，阳极上生成Cl2，该选项中的方程式为电离方程式，而不是电解方程式，错误；乙酸为弱电解质，在水中不能完全电离，C项正确；化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，故H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）ΔH＝－431kJ·mol－1×2＋436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1，D6.[化学实验现象分析及离子方程式正误判断][天津高考]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（A）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg（OH）2＋2NH4＋Mg2＋＋2NHB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2＋2MnO4－＋4H＋3SO42－＋2MnD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋Fe2＋＋H2解析氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg（OH）2⇌Mg2＋＋2OH－，滴加氯化铵溶液，NH4＋与OH－结合生成NH3·H2O，Mg（OH）2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg（OH）2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe（OH）3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2＋2MnO4－＋2H2O5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO＋10H＋＋NO7.[离子方程式的书写][天津高考改编]H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。SO2的除去（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生，NaOH溶液①SO2②CaONa2SO3溶液，写出过程①的离子方程式：SO2＋2OH－SO3解析按照“一写、二拆、三删、四查”的顺序依次完成，化学方程式为SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O；将符合要求的物质改写成离子的形式，SO2＋2Na＋＋2OH－2Na＋＋SO32－＋H2O；删去未参与反应的Na＋后得SO2＋2OH－S1.[2024模拟组合]下列说法正确的是（A）A.[武汉调研]H2O是弱电解质B.[兰州模拟]乙醇、四氯化碳、氯气都是非电解质C.[浙江模拟]Cu（OH）2、NaHCO3均属于强电解质D.[郑州模拟]CH4是弱电解质解析H2O部分电离，属于弱电解质，A项正确；氯气是单质，不是非电解质，B项错误；Cu（OH）2是弱碱，是弱电解质，NaHCO3是钠盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C项错误；CH4是非电解质，D项错误。2.下列有关电解质的说法正确的是（B）①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质⑤C2H5OH（乙醇）是化合物，所以它是电解质⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，故它们是弱电解质A.①② B.①④C.①③⑤ D.②④⑥解析①NaOH固体溶于水能导电，则NaOH是电解质；②CO2的水溶液能导电的原因是CO2与H2O反应生成的H2CO3能电离出自由移动的离子，所以H2CO3是电解质，CO2是非电解质；③铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④FeCl3是电解质；⑤C2H5OH为化合物，它在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质；⑥虽然BaSO4和CaCO3是难溶物，但它们溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。3.[2024福州一检改编]下列有关离子方程式书写正确的是（D）A.通入硫化氢除去废水中的Pb2＋：S2－＋Pb2＋B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋CO2↑C.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H＋3ID.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（CaSO4）：CaSO4（s）＋CO32－（aq）⇌SO42－（aq）解析硫化氢是气体，应写化学式，A选项错误；小苏打是碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋CO2↑＋H2O，B选项错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆写，用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6CH3COOH3I2＋6CH3COO4.[2024杭州模拟]下列反应的离子方程式不正确的是（C）A.将SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2＋H2O＋3ClO－Cl－＋SO4B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]C.向红色Fe（SCN）3溶液中加入过量铁粉：2Fe3＋＋Fe3Fe2D.向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液：ZnS（s）＋Cu2＋（aq）⇌CuS（s）＋Zn2＋（aq）解析二氧化硫具有还原性，NaClO具有氧化性，将SO2气体通入足量NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2＋H2O＋3ClO－Cl－＋SO42－＋2HClO，A项正确；明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量NaOH溶液，Al3＋转化为[Al（OH）4]－：Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－，B项正确；向红色Fe（SCN）3溶液中加入过量铁粉，Fe（SCN）3为络合物，书写离子方程式时不能拆开，则反应的离子方程式为2Fe（SCN）3＋Fe3Fe2＋＋6SCN－，C项错误；向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀CuS：ZnS（s）＋Cu2＋（aq）⇌CuS（s）＋Zn25.[2024江西联考改编]下列离子方程式书写正确的是（B）A.Mg（HCO3）2溶液中加足量的烧碱溶液：2OH－＋Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋COB.Cr（OH）3（s）中加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4：2Cr（OH）3＋3H2O2＋4OH－2CrO42－C.向FeBr2溶液中滴入少量氯水：2Br－＋Cl22Cl－＋BrD.向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋解析Mg（OH）2比MgCO3更难溶，Mg（HCO3）2溶液中加足量的烧碱溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－Mg（OH）2↓＋2CO32－＋2H2O，A项错误；Cr（OH）3（s）中加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4，Cr（OH）3→CrO42－失3e－，H2O2→H2O得2e－，根据得失电子守恒，Cr（OH）3、H2O2的化学计量数分别为2、3，再根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为2Cr（OH）3＋3H2O2＋4OH－2CrO42－＋8H2O，B项正确；还原性：Fe2＋＞Br－，滴加少量氯水时，只有Fe2＋被氧化，离子方程式为2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，C项错误；向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀，生成BaSO4、NH3·H2O、Al（OH）3：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋6.[2024合肥模拟改编]下列原理对应离子方程式书写正确的是（B）A.碳酸钠溶液呈碱性：CO32－＋H2O⇌H2CO3B.向淀粉－KI溶液中通入SO2，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：SO2＋4I－＋4H＋2I2＋S↓＋2H2C.用食醋处理保温瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO↑解析碳酸根离子分步水解，且以第一步水解为主，故碳酸钠溶液呈碱性：CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－，A错误；向淀粉－KI溶液中通入SO2，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀，说明生成I2和S，离子方程式为SO2＋4I－＋4H＋2I2＋S↓＋2H2O，B正确；食醋中醋酸为弱酸，电离不完全，因此离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，C错误；题给离子方程式氧原子不守恒、得失电子不守恒，用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO3－7.[2024武汉调研]下列离子方程式书写正确的是（A）A.碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2OB.氯化铝溶液中滴入氨水：Al3＋＋3OH－Al（OH）3C.氧化铁粉末溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋3H2O＋2Fe3D.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O电解2OH－＋Cl2↑＋解析NH3·H2O是弱碱，不能拆开，B项错误；Fe3＋能将I－氧化成I2，C项错误；Mg2＋会与OH－结合生成Mg（OH）2沉淀，D项错误。8.[2024惠州一调]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（B）A.使淀粉－KI溶液变蓝的溶液：H＋、NH4＋、S2－、B.滴入酚酞呈红色的溶液：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－C.滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2＋、NH4＋、Cl－、D.滴入甲基橙呈红色的溶液：K＋、Na＋、HCO3－解析使淀粉－KI溶液变蓝的溶液中存在能氧化I－的氧化剂，S2－的还原性强于I－，该氧化剂会与S2－发生氧化还原反应，A项错误；滴入酚酞呈红色的溶液显碱性，碱性条件下Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－之间不反应，能大量共存，B项正确；滴入苯酚显紫色的溶液中含Fe3＋，Fe3＋和SCN－能反应生成Fe（SCN）3，二者不能大量共存，C项错误；滴入甲基橙呈红色的溶液显酸性，酸性条件下HCO3－不能大量存在，9.[2024江西联考]下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（C）A.麦芽糖溶液：MnO4－、Na＋、SO4B.加水后c（H＋）c（OH－）的值变大的溶液：K＋C.lgc（H＋）c（OH－）＜0的溶液：CH3COO－、D.能使pH试纸变深蓝色的溶液：K＋、Na＋、[Al（OH）4]－、Cr2O解析麦芽糖具有还原性，酸性条件下能被MnO4－氧化，A项错误；加水后c（H＋）c（OH－）的值变大的溶液呈碱性，Cu2＋不能大量存在，B项错误；lgc（H＋）c（OH－）＜0，即c（H＋）＜c（OH－），溶液呈碱性，CH3COO－、Ba210.[2024重庆模拟]下列反应的离子方程式书写正确的是（A）A.CuSO4溶液中通入HCl，溶液变为黄绿色：[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2B.NaHSO3溶液中滴入Fe（NO3）3溶液：2Fe3＋＋HSO3－＋H2O2Fe2＋＋SOC.溶液中加入少量盐酸：＋H＋D.泡沫灭火器的反应原理：[Al（OH）4]－＋HCO3－Al（OH）3↓＋CO2↑解析Cu2＋在水中结合H2O形成的[Cu（H2O）4]2＋呈蓝色，[CuCl4]2－为黄绿色，A项正确；酸性条件下NO3－的氧化性比Fe3＋的强，NaHSO3溶液中滴入Fe（NO3）3溶液时，先发生反应2NO3－＋3HSO3－2NO↑＋3SO42－＋H＋＋H2O，B项错误；酚羟基具有弱酸性，且酸性弱于羧基，故溶液中加入少量盐酸，生成，C项错误；泡沫灭火器的反应原理是Al3＋＋3HCO3－11.[2024北京东城区模拟改编]明矾[KAl（SO4）2·12H2O]可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制备明矾的流程如图所示。下列说法不正确的是（C）A.①中反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2B.③中反应的离子方程式是Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2C.操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等D.明矾净水的原理：Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒物解析铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，镁、铁不与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O