新课标高中化学选修4化学反应原理全套教学案

新课标高中化学选修4化学反响原理全套教学案知识要点:在一定条件下,某一化学反响是吸热反响还是放热反响,由生成书写时应注意:3.各物质前的系数指实际参加反响的物质的量,可以是整数也可几步完成,其反响热是相同的。即化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关,而与反响途径无关。假设反响体系的始态为S,终态练习题:A.吸热反响不加热就不会发生B.需要加热才能发生的反响一定是吸热反响C.反响是放热还是吸热必须看反响物和生成物所具有的总能量D.放热的反响在常温下一定很容易发生A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表D.化学反响过程所吸收或放出的热量与参加反响的物质的物质A.金刚石比石墨稳定B.一样稳定?4.以下变化属于吸热反响的是①液态水汽化②将胆矾加热变为A.②④B.①④C.②③D.①④⑤kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是()8.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的A.1:3B.3:1C.1:2D.2:1热B.中和反响都是放热反响,盐类水解反响都是吸热反响C.燃烧热或中和热是反响热的种类之一在氧气中燃烧放出的热量约为()B.S(g)+O2(g)SO2(g)放出的热量大于297.C.S(g)+O2(g)SO2(g)放出的热态H2O,蒸发时吸收的热量是()A.2.43kJB.4.86kJC.43.8kJD.87.5kJA.431kJ?mol-1B.946kJ?mol-1C.649kJ?mol-1D.896kJ?mol-1②Ss+O2gSO2g;△H3Sg+O2g③H2g+O2gH2Ol;△H52H2g+O2g2④CaCO3sCaOs+CO2g;△H7CaOs+H2OlCaA.①B.④C.②③④D.①②③关系正确的选项是()A.ΔH1?ΔH2?ΔH3B.ΔH1?ΔH3?ΔH2C.ΔH2? 发生中和反响的中和热为,表示该中和热的热化学方程完全燃烧生成气态水时放出的热量是A.Na+g+Cl-gNaCls△HB.Nas+1/2Cl2gNaCls△H125.:H2g+O2gH2Og,反响过程中能量变化如图。问:a第二章化学反响速率和化学平衡【知识要点】通常用单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表1)浓度:其他条件相同时,增大反响物浓度反响速率增大,减小反数目与单位体积内反响物分子的总数成正比。当反响物浓度增大时,单位体积内分子数增多,活化分子数也相应增大,单位体积化学反响,假设其他条件不变,增大压强,反响速率加快,减小压强,反有关解释:当温度一定时,一定物质的量的气体的体积与其所受来的一半,单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。故增大压强,就是增加单位体积里反响物的物质的量,即增大反响物的浓度,说明:①假设参加反响的物质为固体、液体或溶液,由于压强的②与化学反响无关的气体对化学反响速率是否有影响,要分情况关解释:在浓度一定时,升高温度,反响物分子的能量增加,使一局部原来能量较低的分子变成活化分子,从而增加了反响物分子中活化分子的百分数,使有效碰撞次数增多,反响速率增大。温度升高,分子的运动加快,单位时间里反响物分子间碰撞次数增加,反响也相应地加4)催化剂:催化剂能参与反响,改变反响历程,降低活化能,也就线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。总之,向反响体系二、化学平衡移动原理(勒夏特列原理):如果改变影响化学平衡的一个条件如浓度、温度、压强等,平衡就向能够减弱这种改变的方始参加情况不同的同一可逆反响到达平衡后,任何相同组分的分数浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该然规律,由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。即【稳固练习】1、对于反响Ag+3Bg2Cg,以下各数据表示不同条件下的率,其中反响进行得最快的是()A、vA0.01mol/L?sB、vB0.02mol/L?sC、vB0.60mol/L?minD、vC1.0mol/L?2、在可逆反响中,改变以下条件一定能加快反响速率的是(A、增大反响物的量B、升高温度C、增大压强D、使用催化剂A、vA1mol?L-1?min-1B、vB1mol?L-1?min-1C、vC2mol?L-1?min-1D、vB2mol?L-1?min-1①增大反响物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤可以采取的措施是()强温度和压强下,气体的体积缩小至原体积的95%,N2的转化率与下面接近的数值是()A、12.5%B、1.4%C、10.5%D、9%①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内amolA生成,表达正确的选项是()是14、用铁片与稀硫酸反响制取氢气时,以下措施不能使氢气生成速率加大的是()A、T1T2P1P2B、T1P2正确的组合是:①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置()A、③⑥⑦⑨B、③⑤⑦⑨C、①④⑧⑩18、某化学反响其△H?122kJ/mol,?S231J/mol?K,那么此反A、在任何温度下都能自发进行B、在任何温度下都不能自发进行容器内开始参加以下各组物质,到达平衡时逆反响速率最小的是21、可逆反响A+2BM+N(正反响为放热反响),在一定条件下到达的质量分数变为2a%,那么以下各项可改变的条件中,一定能到达目的(2)保持体积不变,升高温度时,混合气体的平均式量,密②2molN2+3molH2③1molH2+4molH2④1molN2+4mol的I2,在一定的条件下发生如下反响:H2g+温度、压强和水碳比[]对甲烷蒸气转化反响的影响如以下图:⑴该反响平衡常数K表达式为少?(3)平衡时容器内气体压强与反响前的压强之比为多少?最简整数比质注意:①化合物不是电解质即为非电解质②难溶性化合物不一定③溶液的导电性与电解质强弱没有必然的关系越大,电离度越小温度?由于弱电解质电离过程均要吸热,因此温度升离所生成的各种离子浓度的系数次方之积跟溶液中未电离的分子的浓度系数次方之积的比是一个常数,这个常数叫电K值越大,说明电离程度越大,酸碱也就越强;K值越小,说明电离程度越小,离子结合成分子就越容易,酸碱就度的变化而变化,一般温度升高,K值变大。假设不指明温度,一般指步电离是主要的,磷酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。因此在说多元弱碱的电离也是分步电离的,但习惯上书写其电离方程式时,2.用0.1mol?L-1NaOH溶液完全中和物质的量浓度相等的以下A.中和盐酸的最大B.中和硝酸的最大的导电能力相同,假设同时升高到相同温度,那么它们的导电能力是相比拟,以下数值前者大于后者的是()A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧cOH-?cH+Kw,Kw只受温度影响,常温时(25℃)Kw1×10-14,温度升高,计算题记牢公式cOH-?cH+Kw计算时看是否是常温,不是常温要A.1×10-14B.1×10-13.C.1.32×10-14D.1.32×10-15.A.1×10-7mol?L-1B.1×10-12mol?L-1.C.1×10-2mol?L-1D.1×10-14mol?L-1.A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性5.90℃时水的离子积KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH酸碱指示剂:一般选用、名称变色范围/颜色变色范围/颜A.含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液①强酸溶液,如HnA,设浓度为cmol?L-1,那么c(H+)ncmol?L-1,pH?lgc(H+)14+lgnc②假设两种强碱(pH之差大于2)等体积混合,混合液pHpH大?么强碱与强酸的体积比是()A.11∶2.25℃时,将pHx的H2SO4溶液与pHy的NaOH溶液按体积比1:100因为:常温下弱酸(弱碱)用水稀释,当弱酸(弱碱)电离的H+(OH?)C.pH≈7D.cOH-≈10-7mol?L-1.标准液或待测液润洗滴定管④装液和赶例:在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液,恰好在5mL刻度处。假设把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL2.进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是()A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管pH突变范围内(因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙,而不用石蕊试A.0.la/a+bB.0.1b/a+bC.1×107D.1×10-72.以下实验中,直接采用沾有水滴的仪器,对实验结果没有影响A.氨的喷泉实验B.实验室制氧气:试管C.中和滴定:锥形瓶D.中和滴定:滴3.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,以下操作中可能使测定结果偏低的是(A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴局部有气泡,在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所4.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH进行滴定,试答复以下问题:A.转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸C.滴定时,反响容器摇动太剧烈,有少量液体溅出D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴E.读滴定管开始时仰视,对应沉淀的质量等实验数据见下表:请答复以下问题:用0.025mol/LH2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的2.任何一种盐都可以看作是和反响的产物,按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为:水溶液呈性水溶液呈性水溶液呈性溶液呈酸、碱性取决于强酸强碱盐溶液中没有任何因素使cH+和cOH?不相等,因此强酸强碱盐溶液呈性.任何水溶液中都存在水的电离平衡.离,电离出和NH4Cl电离出的和水电离出的结合生成,使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时cH+cOH?,溶么强碱弱酸盐电离出来的离子和水电离出来的离子结合成