新的氯气及其化合物

第四节氯及其化合物＋17287

＋17288

易得1个e-一、从原子结构认识化学性质——氧化性1、与金属反应实验

化学方程式现象氯气与铁的反应剧烈燃烧，产生棕色烟氯气与铜的反应剧烈燃烧，产生棕色烟氯气与氢气的反应安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾和刺激性气味气体产生。2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃

Cu+Cl2

=CuCl2点燃H2+Cl2==2HCl点燃考纲：结合真实情境中的应用实例了解氯的主要性质2、与还原性物质反应练习：写出下列物质的离子反应方程式（1）与碘化钾溶液的反应（2）与SO2水溶液反应（3）与FeCl2溶液反应2（2017海南）7、下列叙述正确的是（）A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝1（2016全国2）10、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是

．（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为

．二、化合价认识化学性质——具有氧化性、还原性氯元素的常见化合价有：

-10+1+3+4+5+7HClCl2HClONaClO2ClO2

NaClO3HClO4

练习2：写出下列反应的离子反应方程式：（1）氯气通入水的反应（2）氯气通入氢氧化钠溶液的反应（3）工业制备漂白精的反应原理考纲：结合真实情境，了解重要化合物的主要性质，并认识这些物质的应用三、含氯的重要化合物1、次氯酸（HClO）（1）弱酸性（2）不稳定性（3）强氧化性应用：使有色布条褪色，常用做消毒剂、漂白剂2HClO==2HCl+O2↑光照考纲：氯水的性质及成分探究；认识物质的转化促进社会文明的进步4（2018海南）5．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等3.(2016·上海化学，9)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是________。①碳酸钙粉末

②稀硫酸③氯化钙溶液

④二氧化硫水溶液5.下列关于新制氯水的说法正确的是(

)A.新制氯水长期放置后溶液的酸性减弱B.新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多种分子C.新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有HClD.向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸（2）漂白粉或漂白精用途：漂白剂、泳池的消毒剂漂白原理：久置失效原理：身边的化学：科学家提出，使用氯气对自来水的消毒时，氯气与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化合物对人体有害。人们开始研究新型的自来水消毒剂，如ClO2、O32Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO2HClO==2HCl+O2↑光照考纲：讨论日常生活含氯化合物的保存与使用；含氯消毒剂及其合理应用

漂白性的比较名称原理实质程度范围过氧化钠氯水将有色的色素氧化为稳定的无色物质

氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质化合作用

氧化作用永久性

永久性

漂白大多数有色物质

漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色活性炭吸附有色色素物理吸附7(2014、2卷8)化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜9（2016•新课标Ⅲ）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点DAl（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂10（2018全国2）7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污

B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8（2015海南1）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水 B．纯碱去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物11、(2016·课标全国Ⅰ，28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为________。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________________________________________________________。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为

、

。“电解”中阴极反应的主要产物是

。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

，该反应中氧化产物是

。※（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为

。（计算结果保留两位小数）四、实验室氯气的制备浓盐酸MnO2发生装置除杂装置收集装置尾气处理饱和食盐水浓硫酸NaOHMnO2+4HCl(浓)

MnCl2+2H2O+Cl2↑思考：讨论饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用？考纲：氯气的制备及性质12（2013海南3）下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(

)A.a—b—c—d—e—f—g—hB.a—e—d—c—b—h—i—gC.a—d—e—c—b—h—i—gD.a—c—b—d—e—h—i—f13（2015海南7）下列叙述正确的是A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2

B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)214（2015海南）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。铁粉玻璃丝回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为

，装置B中加入的试剂是

。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取

。尾气的成分是

。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是

、

。ABCD氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287

溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187卤素的原子结构五、成盐元素—卤素

思考：卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？考纲：能从类别、价态预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。最外层7个电子易得一个电子，具氧化性核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定氧化性逐渐减弱卤素单质的化学性质对比Cl2、Br2、I2与Fe反应的化学方程式。I2+Fe=FeI23Cl2+2Fe=2FeCl33Br2+2Fe=2FeBr31.卤素与金属反应名称反应条件方程式氢化物稳定性

F2

冷暗处爆炸 H2+F2====2HFHF很稳定Cl2

光照或点燃 H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2

高温 H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2

高温、持续加热H2+I2======2HI HI很不稳定缓慢进行

2.卤素与氢气的反应结论:

FClBrI随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF>HCl>HBr>HIBr2＋H2O=====HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO3.卤素与水反应通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO小结卤素原子结构的相似性，决